云南省保山市第九中学2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题含解析

PAGE16-云南省保山市第九中学2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生留意：必需在答题卡上指定的位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Mg-24Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危急品标记，装运乙醇的包装箱应贴的标记是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；故选D。2.大气污染已成为人类社会面临的重大威逼。下列气体中，不会造成空气污染的是()。A.NO2 B.N2 C.SO2 D.Cl【答案】B【解析】【分析】

【详解】A.NO2可引起光化学烟雾、酸雨等；B.N2是空气的主要成分，不会造成空气污染；C.SO2可产生酸雨；D.Cl2可以造成人的呼吸系统疾病。答案选B。【点睛】造成大气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等。3.下列物质中，属于电解质的是()。A.CO2 B.H2 C.Na2SO4【答案】C【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【详解】A．CO2本身不能电离出自由移动离子，属于非电解质，A错误；B．H2属于单质，不是化合物，所以不是电解质，B错误；C．Na2SO4是在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，C正确；D．Cu属于单质，不是化合物，所以不是电解质，D错误；故选C。4.当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是A.氢氧化铁胶体 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.蔗糖溶液【答案】A【解析】【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；盐酸、蔗糖溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选A。【点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质。胶体分散系具有丁达尔现象，只要推断出分散系是胶体即可。常见的胶体有：①肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体；②卤化银胶体；③土壤胶体；④豆浆、牛奶、鸡蛋清的水溶液；⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)；⑥烟、云、雾。5.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A.Mg B.Al C.Si D.Cl2【答案】B【解析】【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误；故选B。6.下列仪器中，能在酒精灯火焰上干脆加热的是()A.烧瓶 B.烧杯 C.试管 D.量筒【答案】C【解析】【详解】烧瓶、烧杯可以用来加热，但要垫上石棉网，使之受热匀称。量筒不能用来加热。只有试管可以用来干脆加热。选项为C。7.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量n==，该气体质量为14.2g，摩尔质量M===71g/mol，故选D。8.下列类型的反应中，确定属于氧化还原反应的是()A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应【答案】B【解析】【分析】有化合价变更的反应是氧化还原反应。【详解】A．复分解反应中是物质相互交换成分，如HCl+NaOH=NaOH+H2O，确定没有化合价的变更，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，确定有元素从单质变为化合物，即有化合价的变更，确定属于氧化还原反应，B符合题意；C．分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，其中不确定有元素化合价的变更，如NH4ClNH3+HCl，C不符合题意；D．化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其中不确定有元素化合价的变更，如CO2+H2OH2CO3，D不符合题意；故选B。9.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐【答案】C【解析】【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不确定是酸，如NaHSO4，A错误；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故能电离出氢氧根的化合物不确定是碱，如Cu(OH)2CO3，B错误；C．化合物电离时，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物为盐，C正确；D．依据C选项的分析可知，NH4Cl的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子，属于为盐，D错误；故选C。10.“84”消毒液在日常生活中被广泛运用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(

)A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4【答案】D【解析】【详解】Na2CO3、KMnO4都没有漂白性，SO2虽具有漂白性，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故选D。11.下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓来表示的是()A.BaCO3＋H2SO4==BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B.BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaClC.Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D.BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl【答案】D【解析】【详解】A.BaCO3犯难溶性沉淀，在离子方程式中要保留化学式，不能用离子方程式SO＋Ba2＋==BaSO4↓来表示，故A不符合题意；B.BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl对应的离子方程式为：CO＋Ba2＋==BaCO3↓，故B不符合题意；C.Ba(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓对应的离子方程式为：，故C不符合题意；D.BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl对应的离子方程式为：SO＋Ba2＋==BaSO4↓，故D符合题意；答案选D。12.下列关于试验事故或药品的处理方法中，正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并快速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应马上用大量水扑灭D.金属钠着火时，可马上用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并快速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应当马上用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()。A.钠跟水反应2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B.铁粉跟稀盐酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钙溶液跟碳酸反应Ca2＋＋＝CaCO3↓D.碳酸钙跟盐酸反应＋2H＋＝H2O＋CO2↑【答案】A【解析】【详解】A．钠跟水反应生成NaOH和H2：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；B．铁粉跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，故B错误；C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应：Ca2+＋2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O，故C错误；D．碳酸钙跟盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋Ca2+＋CO2↑，故D错误。综上所述，答案为A。14.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是（）A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透亮、稳定【答案】C【解析】【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区分为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小确定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区分，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小确定的，所以该现象不是三种分散系的本质区分，故B错误；C.依据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透亮、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区分，故D错误；故答案选C。15.只由两种元素组成化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()A.H2O B.H2SO4 C.NaH D.NH【答案】B【解析】【详解】A．H2O中只含有H、O两种元素，因此属于氢化物，A不符合题意；B．H2SO4中含有H、O、S三种元素，因此不属于氢化物，B符合题意；C．NaH中只含有H、Na两种元素，因此属于氢化物，C不符合题意；D．NH3中只含有H、N两种元素，因此属于氢化物，D不符合题意；故合理选项是B。16.下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类依次正确的是()A.食盐水、液态氨、氢氧化钾、纯碱 B.液态氨、氢氧化钾、纯碱、食盐水C.食盐水、液态氨、纯碱、氢氧化钾 D.食盐水、纯碱、氢氧化钾、液态氨【答案】A【解析】【详解】食盐水为食盐的水溶液，属于混合物；液态氨是氨气的液体状态，属于纯净物；氢氧化钾属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐；综上所述，A项符合题意，故答案为：A。17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、SO、NO、OH-C.OH-、NH、Fe3+、SO D.H+、Cl-、CO、NO【答案】B【解析】【详解】A．Ba2+和SO反应生成BaSO4，不能大量共存，A错误；B．K+、SO、NO、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．OH-和NH、Fe3+反应生成NH3∙H2O、Fe(OH)3，不能大量共存，C错误；D．H+和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；故选B。18.下列反应中，水做氧化剂的是()。A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.C+H2O=CO+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.CO2+H2O=H2CO3【答案】B【解析】【详解】A.Cl2+H2O=HCl+HClO，水中氢元素和氧元素化合价无变更，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不符合题意；B.C+H2O=CO+H2反应中，H元素化合价降低，水做氧化剂，故B符合题意；C.CaO+H2O=Ca(OH)2，无元素化合价的升降，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故C不符合题意；D.CO2+H2O=H2CO3，无元素化合价的升降，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D不符合题意；答案选B。19.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合题意，A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与题意不符，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，与题意不符，C错误；D.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】离子方程式中，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物写化学式。20.试验室中须要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.950mL,111.2g B.500mL,117gC.1000mL,117g D.随意规格，111.2g【答案】C【解析】【详解】试验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在试验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。21.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相像C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，依据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，依据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误；C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有变更，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有变更，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；故选：B。22.科学家发觉一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（）A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数【答案】A【解析】【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A。23.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料 B.硅是地壳中含量最多的元素C.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅经常用来制作半导体材料，正确；B.地壳中含量最多的元素是氧，错误；C.二氧化硅会与氢氟酸反应，故二氧化硅能够溶于氢氟酸，错误；D.氢氧化钠会与玻璃反应生成具有粘性的硅酸钠，导致盖子无法打开，故运用橡胶塞，错误。24.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()A.1mol任何物质所含的分子数均为NAB.14g氮气所含的氮原子数为NAC.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA【答案】B【解析】【分析】

【详解】A、应当为粒子数，如离子化合物就没有分子；B、14g氮气，物质的量为0.5mol，含有氮原子NA个，正确；C、标况下，水为液态，不能用气体的摩尔体积，错误；D、钠从0到+1价，失电子数目为NA个，错误。答案选B。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共7个题，每空1分，化学方程式2分，共46分。）25.金属钠投入水中可以视察到下列现象，请说明产生这些现象的缘由：（1）钠浮在水面上_________________________________________________。（2）钠熔化成小球_________________________________________________。（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声___________________________。（4）钠渐渐变小，最终完全消逝_____________________________________。（5）滴有酚酞的水变红_____________________________________________。【答案】(1).钠的密度比水小(2).钠的熔点低，钠与水反应放热(3).钠与水猛烈反应，并有氢气产生(4).反应生成可溶性氢氧化钠(5).反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性【解析】【详解】(1)由于钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；(2)钠熔点比水的沸点低，且钠与水反应放出的热使钠熔化成小球；(3)钠与水猛烈反应，并有氢气产生，生成的氢气推动小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。(4)钠与水反应生成可溶性氢氧化钠，所以钠渐渐变小，最终完全消逝；(5)反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红。26.在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，___________是氧化剂；___________是还原剂；_____________元素被氧化；____________元素被还原；_____________是氧化产物；_____________是还原产物。【答案】(1).HNO3(2).Cu(3).Cu(4).N(5).Cu(NO3)2(6).NO【解析】【分析】还原剂失电子化合价上升，被氧化，生成氧化产物；氧化剂得电子化合价降低，被还原，生成还原产物。【详解】依据分析，在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，Cu元素化合价由0价上升到+2价，被氧化，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物。27.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。（3）碳酸氢钠受热______________（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为______________________________。【答案】(1).NaHCO3(2).小苏打(3).碱(4).＋H＋=H2O＋CO2↑(5).不稳定(6).2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】【详解】(1)碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，碳酸氢钠的俗称是小苏打，碳酸氢钠的水溶液显碱性。故答案为：NaHCO3；小苏打；碱；(2)碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案为：＋H＋=H2O＋CO2↑；(3)碳酸氢钠受热不稳定，分解生成碳酸钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案为：不稳定；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。28.已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为用途最广的金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D化学式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：_________________________________________。【答案】(1).Cl2(2).H2(3).HCl(4).Fe(5).2H++Fe=Fe2++H2【解析】【分析】A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，则A为Cl2；B为无色气体，C为化合物，其水溶液的pH小于7，则B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，可推断出D为变价金属，故D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3。【详解】(1)依据分析，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe；(2)HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2；29.如图为试验室制取蒸馏水的装置示意图，依据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）试验时A中除加入少量自来水外，还须要加入少量的____，其作用是_______。【答案】(1).冷却水下口进，上口出(2).温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处(3).蒸馏烧瓶(4).直型冷凝管(5).沸石/碎瓷片(6).防止暴沸【解析】【分析】试验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，留意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口旁边，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充溢冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口旁边，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充溢冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。30.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应试验”。写出该反应的反应方程式：_____________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________，氧化剂是____________。【答案】(1).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2(2).Fe(3).H2O【解析】【详解】铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；依据化合价升降来推断氧化剂和还原剂，还原剂失电子化合价上升，氧化剂得电子化合价降低，Fe的化合价上升，所以Fe作还原剂，H2O中H