新教材适用高中化学第1章物质及其变化测评新人教版必修第一册

第一章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.下列有关物质的分类合理的是()。A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.电解质:Na2O、BaSO4、稀盐酸、石墨答案:A解析:B项中的Ba(OH)Cl、Na2CO3都属于盐;C项中的NH3·H2O属于碱;D项中的稀盐酸、石墨不是电解质。2.下列图示中说法正确的是()。答案:A解析:还原性的强弱取决于金属失去电子的实力,而不取决于失去电子的数目,B项错误。Ca2+中钙元素处于最高价态,不能再失去电子,所以没有还原性;而Fe2+中铁元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,C、D两项错误。3.CuH不稳定,易与盐酸反应:2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是()。A.CuH中H的化合价为+1价B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HCl失去电子D.Cu是该反应的还原产物答案:D解析:首先明确反应物、生成物中各元素的化合价:2Cu+1H-1+2H+1Cl4.纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是()。A.纳米碳是一种新的化合物B.纳米碳属于胶体,能产生丁达尔效应C.纳米碳极易燃烧,产物能使澄清石灰水变浑浊D.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体,性质相同答案:C解析:纳米碳只含碳元素,不是化合物。纳米碳本身不是胶体,分散到溶剂中形成的分散系是胶体,能够产生丁达尔效应。纳米碳与金刚石的结构不同,物理性质不同,化学性质相像。5.下列变更过程中,须要加入氧化剂才能实现的是()。A.H2O2O2 B.AlO2-Al(OH)3C.AsO33-AsO43- D.答案:C解析:须要加入氧化剂才能实现的变更过程是氧化反应,物质所含元素化合价上升。C项中砷元素化合价由+3价上升到+5价;D项中锰元素化合价由+4价降低到+2价;B项中Al元素化合价不变。A项中尽管氧元素化合价上升,但是H2O2可自身发生氧化还原反应,不须要另加氧化剂。6.小明在试验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时,发觉溶液变浑浊,由此推想自来水中可能含有的离子是()。A.Na+ B.SO4C.Mg2+ D.Cl-答案:C解析:Mg(OH)2不溶于水。7.下列反应不能用Ba2++SO42-BaSO4A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3答案:B解析:B项反应对应的离子方程式应为BaCO3+2H++SO42-BaSO4+H2O+CO28.氧化还原反应与4种基本类型的反应的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是()。A.Cl2+2NaII2+2NaClB.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案:D解析:阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于4种基本类型的反应。A项为置换反应,B项为分解反应,C项为有单质参与的化合反应。二、选择题:本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。9.下列各组中的离子,能在无色透亮的溶液中大量共存的是()。A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32C.Na+、H+、Cl-、SOD.K+、Zn2+、NO3-答案:CD解析:A项中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B项中可以发生反应Ba2++CO32-BaCO3↓。10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()。A.B.C.D.答案:CD解析:A项中电子转移方向错误;B项中应注明电子的“得到”或“失去”。11.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是()。A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案:B解析:由A项离子方程式可得还原性SO2>Fe2+,与已知条件相符,A项反应能发生;由B项可得还原性H2O2>SO2,与已知条件不符,该反应不能发生;由C项可得还原性SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可得还原性I->Fe2+,与已知条件相符,该反应能发生。12.含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,并且参与反应的XO3-与SA.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-1价答案:C解析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,化合价上升+6-(+4)=2;设X被还原后的价态为y,则化合价降低总数为(5-y),依据化合价升降总数相等列式:2×2=(5-y)×1,y=+1价。三、非选择题:本题共4小题,共52分。13.(12分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用干净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入图中物质M的饱和水溶液,接着煮沸可制得一种红褐色液体。①物质M的化学式为。

②证明所制得的红褐色液体是胶体的试验操作是

。

答案:(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照耀烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明该液体是胶体解析:(1)依据物质分类法可知H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)可通过丁达尔效应证明生成了胶体。14.(14分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:①A+BC+E,②C+NaOH蓝色沉淀D+F,③DA+E,④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3。请回答下列问题。(1)写出化学式:B,D,F。

(2)写出①④反应的离子方程式:①。

④。

(3)依据西汉《淮南万毕术》记载,C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。答案:(1)H2SO4Cu(OH)2Na2SO4(2)①CuO+2H+Cu2++H2O④SO42-+Ba(3)解析:由②知D是Cu(OH)2,依据元素守恒知,C中含有Cu2+、F中含有Na+,F为钠盐;由③知A、E一种是CuO、一种是H2O;由④知,F为Na2SO4,C为CuSO4;依据①,A、E一种是CuO、一种是H2O,C是CuSO4,金属氧化物与酸反应生成盐和水,则A是CuO,E是H2O,则B是H2SO4。15.(14分)有五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,其余四种是盐。它们溶于水后电离只产生下表中的离子:阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32为鉴别它们,分别完成以下试验,其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请回答下列问题。(1)X的名称是,X(填“是”或“不是”)电解质。

(2)B在水溶液中的电离方程式为。鉴别B溶液中阴离子的试验操作方法是。

(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。①A溶液与B溶液反应:

。

②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性:

。

答案:(1)二氧化碳不是(2)NaHSO4Na++H++SO42-取少量B溶液放入试管中,先加入足量盐酸,不生成沉淀;再加入BaCl2(3)CO32-+2H+CO2↑+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4解析:溶液中的H+与CO32-反应生成气体CO2,X为二氧化碳气体,CO2不是电解质。CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaCO3能与B溶液反应,B溶液应显酸性,故B为NaHSO4,C应为Ba(OH)2,D为BaSO4,E为BaCO3,A为Na2CO3。检验SO16.(12分)NaNO2易溶于水,外观和食盐相像,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题。(1)已知HI和HCl性质相像。上述反应的离子方程式为

。(2)上述反应中氧化剂是;NaI(填序号)。

①是氧化产物②是还原产物③既不是氧化产物,又不是还原产物④既是氧化产物,又是还原产物(3)依据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应当选用的物质有(填序号)。

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,干脆排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。

A.NaCl B.NH4ClC.HNO3 D.浓硫酸答案:(1)2NO2-+4H++2I-2NO↑+I2+2H2O(2)NaNO2③(3)①②⑤解析: