黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高二化学3月月考试题含解析

PAGE16-黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高二化学3月月考试题（含解析）一、单选题1.下列改变过程,属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】常见的放热反应有：全部的物质燃烧、全部金属与酸或与水、全部中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。【详解】①液态水变成水蒸气，是物理改变，不是化学反应，①不符合；②酸碱中和反应是常见的放热反应，②符合；③浓H2SO4稀释放热，但是物理改变，不是化学反应；③不符合；④固体NaOH溶于水放热，但是物理改变，不是化学反应；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，⑤符合；⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，选A，故答案为：A。2.在做中和热试验测定中和热时，应运用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部【答案】B【解析】【详解】中和热测定的试验装置如图，须要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合匀称，还须要量筒量取确定量的酸、碱溶液，所以应运用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以B选项是正确的，故选B。3.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）ΔH＝＋8.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1B.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1D.2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g），②N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g），依据盖斯定律2×②－①得出：2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）△H＝（－534×2－8.7）kJ·mol－1=－1076.7kJ·mol－1，故选项D正确。答案选D。4.已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,依据化学方程式:N2+3H22NH3,反应1molN2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（）A431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol【答案】B【解析】【详解】设N≡N键键能x，则故答案为：B。【点睛】焓变的计算：①总能量：生成物的总能量-反应物的总能量；②总键能：反应物的总键能-生成物的总键能；③盖斯定律。5.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（

）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】2A（g）+B（g）2C（g），该反应正反应为放热反应，上升温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。【详解】A.温度上升，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B的物质的量分数增多，A错误；B.温度上升，反应速率加快，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像不符合，B错误；C.温度上升，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，图像不符合，C错误；D.温度上升，平衡逆向移动，A转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故答案为：D。6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2【答案】B【解析】【详解】A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，能量低的物质稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；B.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，ΔH＝－285.8kJ/mol，B正确；C.含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，醋酸为弱电解质，电离时吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量少于57.4kJ，即NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH>－57.4kJ/mol，C错误；D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH2，反应为放热反应，焓变小于零，且C完全燃烧生成CO2比生成CO放热多，则ΔH2＞ΔH1，D错误；答案为B。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是（

）A.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、、B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液:、Ca2+、Cl-、K+D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、【答案】B【解析】【详解】A.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，H+与反应生成H2SiO3，不能共存，A错误；B.CH3COOH是弱酸，在CH3COOH溶液中，K+、Fe3+、、Cl-均能共存，B正确；C.在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液是碱性溶液，OH-与反应生成氨水，和钙离子反应生成氢氧化钙沉淀，不能共存，C错误；D.滴入酚酞试剂不变色的溶液假如显酸性溶液，H+与反应生成碳酸、H+与反应生成亚硫酸，不能共存，D错误；故答案为：B。8.室温时，下列混合溶液的pH确定小于7的是A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合【答案】C【解析】【详解】A选项，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH确定大于7，故A错误；B选项，盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，故B错误；C选项，pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH确定小于7，故C正确；D选项，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH确定大于7，故D错误；综上所述，答案为C。考点：考查溶液溶液酸碱性推断9.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应起先时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A.25% B.50% C.75% D.80%【答案】C【解析】【详解】CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）起始浓度（mol/L）0.020.0200转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）0.02-x0.02-xxx依据平衡常数表达式可知解得x＝0.015所以在此条件下CO的转化率＝×100%＝75%，答案选C。10.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后N2的浓度：乙＞甲C.H2的转化率：乙＞甲 D.平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲【答案】D【解析】【详解】A.体积相同，乙中各物质的量是甲中的2倍，所以浓度大，反应速率快，正确，不选A；B.乙中氮气的物质的量多，所以平衡时氮气浓度大，正确，不选B；C.乙中压强大，平衡正向移动，氢气转化率大，正确，不选C；D.乙中平衡正向移动，氢气的体积分数小，错误，选D。答案选D11.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是（）A.a1、a2均减小 B.a1减小，a2增大C.a1不变，a2增大 D.a1不变，a2减小【答案】D【解析】【详解】甲容器保持压强不变，在温度不变的状况下，增加A的物质的量，体积增大，依据志向气体状态方程PV=nRT可知，A的浓度不变，因此平衡不移动，a1不变；乙容器可先假定压强不变，则平衡不移动，转化率不变，为了保持容器的体积不变，则须要将容器进行压缩，即增大压强，平衡向气体分子数减小的逆向移动，因此转换率a2减小。故答案D。12.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列探讨目的和示意图相符的是（）ABCD探讨目的压强对反应的影响（p2＞p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2＞p1，p2速率大于p1，探讨目的和示意图相不相符，A错误；B．该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，探讨目的和示意图不相符，B错误；C．增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，探讨目的和示意图相相符，C正确；D．加入催化剂，反应速率加快，探讨目的和示意图相不相符，D错误；故答案为：C。13.下列溶液确定呈中性的是（

）A.使石蕊试液呈紫色的溶液B.pH=7的溶液C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】C【解析】【详解】A.使石蕊试液呈紫色的溶液，不确定显中性，A错误；B.pH=7的溶液不确定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1×10−12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；C.c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液确定呈中性，C正确；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故答案为：C。14.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应实行的措施是()A.加入NaOH B.加入纯醋酸 C.加水 D.降低温度【答案】B【解析】【详解】A．加入NaOH消耗氢离子，平衡向正反应方向进行，但氢离子浓度降低，A错误；B．加入纯醋酸增大醋酸浓度，平衡向正反应方向进行，氢离子浓度增大，B正确；C．加水稀释促进电离，但氢离子浓度降低，C错误；D．电离吸热，降低温度平衡向逆反应方向进行，D错误。答案选B。15.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB.某一元酸能与水以随意比例互溶C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱【答案】A【解析】【详解】A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L，酸浓度大于氢离子浓度，说明该酸不能完全电离，确定是弱电解质，故A正确；B.溶解性与电解质强弱无关，故B错误；C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，故C错误；D.温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能据某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，推断出该酸为弱电解质，故D错误；综上所述，本题选A。16.在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.溶液的pHC.电离常数Ka D.CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n(后)=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大，c(H+)越大，pH越小，溶液的pH前者大于后者，故B正确；C.电离常数Ka只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相等，故C错误；D．溶液中醋酸的物质的量相等，故D错误；故选B。17.25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3【答案】A【解析】【详解】①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸，依据Kw=c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=10-14mol·L－1；②0.1mol·L－1的盐酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1，依据Kw=c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=10-13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)=10-2mol·L－1，依据Kw=c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=c(H＋)=10-12mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，水电离产生的c(OH－)=10-11mol·L－1；四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14：10-13：10-12：10-11=1∶10∶100∶1000；综上所述，本题选A。【点睛】常温下纯水的电离c(H＋)＝c(OH－)=10－7mol·L－1，加入酸（或碱）以后，由于增大了溶液中的c(H＋)或c(OH－)，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，水的电离度减小，由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7mol·L－1。酸（或碱）浓度越大，由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)就越小。二、填空题18.硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。（2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=kcn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:序号c（ClNO）/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7n=____________;k=____________（注明单位）。（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标记的有__________;a容器体积保持不变b容器压强保持不变c平衡常数K保持不变d气体颜色保持不变ev（ClNO）=v（NO）fNO与ClNO的物质的量比值保持不变②反应起先到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。（4）确定条件下在恒温恒容的密闭容器中按确定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的改变图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。【答案】(1)./K1(2).2(3).4.0×10-7mol-1·L·s-1(4).bdf(5).0.05mol·L-1·min-1(6).2L/mol(7).C(8).F【解析】【详解】（1）已知①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3将方程式2×②-①得方程式③，③为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，则平衡常数，故答案为：。（2）依据表中数据可知将n代入v正=kcn中，。（3）①a.恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此推断平衡状态，a错误；b.反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；

c.化学平衡常数只与温度有关，温度不改变学平衡常数不变，不能据此推断平衡状态，c错误；d.只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确；e.v(ClNO)=v(NO)时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，e错误；f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，f正确；故答案为：bdf。②依据图像可知v(ClNO)=，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v(Cl2)=1/2v(ClNO)=1/2×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol·L−1·min−1。③起先c(NO)=4mol/2L=2mol/L、c(Cl2)=2mol/2L=1mol/L，依据三段式：化学平衡常数，故答案为：2L/mol。（4）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，产物的含量减小，所以应当是F点，故答案为：C；F。19.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8（1）一般状况下，当温度上升时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子实力最强的是______(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO【答案】(1).增大(2).a(3).cd【解析】【分析】(1)上升温度，促进电离；(2)利用“越弱与水解”进行分析；(3)利用电离平衡常数大的制取电离平衡常数小的；【详解】(1)弱电解质电离是吸热过程，上升温度，促进电离，因此上升温度，电离平衡常数增大；(2)依据表格中的数据，得出电离出H＋实力大小依次是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，结合“越弱与水解”，得出结合H＋实力依次是CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，故a正确；(3)依据(2)得出电离出H＋实力大小依次是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，a.因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能把碳酸制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；b.醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；c.碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，故c符合题意；d.电离出H＋大小：HClO>HCO3-，因此碳酸与ClO-反应生成HClO和HCO3-，即反应反应不能发生，故d符合题意；答案：cd。20.下列10种物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥氯化钠晶体⑦稀硫酸⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。【答案】(1).③⑤⑥(2).⑨⑩(3).②⑧【解析】【详解】①石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；③液态氯化氢只存在氯化氢分子，但在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以液态氯化氢是强电解质；④氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤熔融的硫酸钾能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融的硫酸钾是强电解质；⑥氯化钠晶体在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以食盐是强电解质；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧乙醇在水溶液中只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质；⑨冰醋酸是弱酸，在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以冰醋酸是弱电解质；⑩NH3·H2O是弱碱，但在水溶液中，NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，属于弱电解质，故答案为：③⑤⑥；⑨⑩；②⑧。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。21.常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。【答案】12【解析】【详解】常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中，依据，，pH=12，故答案为：12。22.在确定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。【答案】【解析】【详解】0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4，则，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数值约为，故答案为：。23.将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。【答案】小于【解析】【详解】CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，稀释会促进CH3COOH的电离，若将CH3COOH和HCl稀释相同倍数，CH3COOH的pH会比HCl的小，因此若要使CH3COOH和HCl稀释后pH仍相等，则CH3COOH要稀释的倍数要更大一点，所以m小于n，故答案为：小于。24.体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。【答案】大于【解析】【详解】pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸的电离，稀释相同的倍数，pH改变大的酸的酸性强，由图可知，HX的pH改变程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，故答案为：大于。【点睛】对于强酸溶液，稀释10倍，pH增大1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH增大不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7；对于强碱溶液，稀释10倍，pH减小1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH减小不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7；弱酸弱碱的稀释过程中有浓度的改变，又有电离平衡的移动，不能求得详细数值，只能确定其pH的范围。25.甲、乙两个试验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应探讨影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为__________________________。设计试验方案如下（试验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测