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文档简介
溶液的酸碱性第一页,编辑于星期五:九点四十二分。一、水的电离
水是一种极弱的电解质H2O≒H++OH-25℃时,C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw25℃时,在纯水以及稀溶液中,存在着:
Kw=C(H+).C(OH-)=1×10-14
Kw的大小只与温度有关第二页,编辑于星期五:九点四十二分。影响水的电离平衡因素有哪些?第三页,编辑于星期五:九点四十二分。
温度
水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)
大小关系
Kw变化
酸碱性
改变温度相等中性相等中性升高温度降低温度第四页,编辑于星期五:九点四十二分。
变化
水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)
大小关系
Kw变化
酸碱性
参加酸不变C(H+)>C(OH-)酸性结果第五页,编辑于星期五:九点四十二分。
变化
水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)
大小关系
Kw变化
酸碱性
参加碱不变C(H+)<C(OH-)碱性结果第六页,编辑于星期五:九点四十二分。
水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)
大小关系
Kw变化
酸碱性
参加盐不变C(H+)>C(OH-)酸性不变C(H+)<C(OH-)碱性不变不变不变不变C(H+)=C(OH-)中性强酸弱碱盐(NH4C1)强碱弱酸盐(Na2CO3)强酸强碱盐(NaCl)变化第七页,编辑于星期五:九点四十二分。参加强酸增大C(OH-)增大C(H+)减小C(H+):参加强碱弱酸盐减小C(OH-):参加强酸弱碱盐升高温度降低温度参加强
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