1.2-离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第二节

离子反应实验现象及结论药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮

灯泡亮

灯泡亮不导电不导电不导电导电导电盐酸、NaOH溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。已知NaCl固体由Na+和Cl-组成，实验中却不导电说明这些离子可以自由移动NaCl水溶液或液态NaCl能导电导电的微观本质（如铜、石墨导电）：NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动原因探析：什么原因使固体中Na+和Cl-变成了自由之身呢？阅读教材P15~16及图示，概括这一过程为____________存在自由移动的带电粒子（电子）说明：氯化钠溶于水的过程氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子电解质的电离氯化钠熔融氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以自由移动的离子熔融氯化钠导电电解质的电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的

离子的过程注意：电解质的电离，不用通电！2、电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。注意：（1）拆分要准确（原子团不可拆分）。（2）原子个数守恒，电荷守恒。（3）

酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。

HNO3HCl

H2SO4

HNO3

==H++NO3-

HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-电解质的电离【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，从电离的角度总结碱和盐的本质。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4

Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3

NaOH==Na++OH-

(NH4)2SO4==2NH4++SO42-

KOH==K++OH-

Ba(NO3)2

==Ba2++2NO3-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Na2CO3

==2Na++CO32-

Ca(OH)2==Ca2++2OH-

Al2(SO4)3

==2Al3++3SO42-电解质的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物

补充：

非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物非金属氧化物、大多数的有机物酸碱盐是电解质的主要类型，除此还有金属氧化物、水等1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？电解质取并集！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。

它们在熔融状态下可以导电，注意或字。

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电，它们是电解质吗？

可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。

2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？

不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？非电解质取交集！不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，溶解度太小，水溶液几乎不导电，但它们在熔融状态能够导电，它们是电解质。⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物（Na2O、Al2O3）都是电解质；其余化合物都是非电解质（多数有机物和非金属氧化物等）。温馨提示：易混淆的几点认识一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。（1）全部电离成离子的电解质1.强电解质问题（2）范围：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物补充：（2）强电解质和弱电解质补充：弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱：[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]

H2O小结：电解质溶液导电的原因1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子在外加电场作用下定向移动形成电流。2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。

3.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。1：浓相同度的NaCl溶液和FeCl3溶液的导电能力相同吗？

浓相同度NaCl溶液和MgSO4溶液的导电能力相同吗？2.同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为

。思考讨论：合作探究实验1-3①向盛有2mlNa2SO4稀溶液中加入2mlBaCl2稀溶液宏观现象结论（是否发生反应）化学方程式产生白色沉淀发生了化学反应Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl合作探究实验现象分析硫酸钠和氯化钡的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀实验结论：当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；而Ba2+与SO42-发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。微观角度：Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。一、离子反应的发生条件实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色消失有气泡产生离子反应的发生条件对点训练题组一离子反应及发生的条件1.下列反应中，属于离子反应的是A.H2和O2的反应B.锌片投入稀硫酸中C.CO2与C在高温条件下生成COD.NaOH溶液与K2SO4溶液混合应用体验1.(2022·广西南宁英华学校高一月考)下列物质中，不能发生离子反应的是A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl√Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。练习巩固下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuA二、离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写：写出反应的化学方程式Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子方程式书写时的注意事项：①常见物质的拆分原则离子方程式书写时的注意事项：②氢氧化钙的书写原则⑶酸式盐NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=

H2O+CO2↑NaHSO4与BaCl2反应:①多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写②多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写（溶液中）SO42-+Ba2+=

BaSO4↓Na+HCO3-Na+H+SO42-重点分组练习：写出以下反应的离子方程式④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氨水和稀盐酸四、离子方程式的意义序号反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同①HCl+NaOH4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同②HCl+KOH③H2SO4+NaOH④H2SO4+KOH化学方程式只能表示具体反应，离子方程式可以表示某一个具体反应也可以表示某一类反应。练习巩固下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸B【思考3】(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

；NaHSO4溶液与K