人教版课标2017高一必修一《钠及其化合物》教案

氧化还原反应

课题钠及化合物单元2学科化学年级

知识与技能

1.学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用

途。

2.掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特

点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3.学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子

的方法。了解一些金属的焰色反应。

过程与方法

【教学目标】1.引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的

化学性质，了解金属钠的制取和用途。

2.引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化

合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3.引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学

习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。

情感、态度与价值观

1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.

2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.

【教学重点】1.学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。

2.掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特

点。

3.学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子

的方法。

【教学难点】1.掌握钠的化学性质

2.掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3.学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子

的方法，了解一些金属的焰色反应。

【教学过程】

【第一课时】

教学环节教师活动学生活动设计意图

导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，老师引图文并茂，

含有80多种元素。钠是其中含量较高的元导学生思能够较快地让

素，也是典型的金属元素。（展示图片）考。学生进入本节

在老师课堂学习。

的带领下，简单的思

对钠的相关维训练能够让

内容进行了学生不害怕对

解。本节课知识点

学习，感悟本节

课的知识点。

教师：钠元素在自然界中都以化合物的

形式存在，如NaCkNa2cO3、Na2SO4等，

钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图

片）

Na2cO3

Na2sO,

教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图

片）

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面和老师通过对问

思考讨论：实验室中，通常把钠保存在一起思考答题的分析，帮助

石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存案。同学们理解概

的钠的图片）老师和念。

同学一起讨通过讨论，

论，思考问帮助同学对知

题。识点的掌握。

观察实通过老师

验现象，总口述和实验展

结钠的物理示，帮助同学们

性质。掌握知识点，并

记录笔加深对知识点

记，在书中的印象。

教师提出疑问：为什么要把钠保存在石

相应部位进加深对知

蜡油或煤油中呢？

行誉写，养识点的印象。

教师：从钠的原子结构来看，它的原子

成良好的学通过老师

的最外层电子层上只有一个电子，该电子很

习习惯。口述和实验展

容易在化学反应中丢失。

观察实示，帮助同学们

验现象。掌握知识点，并

老师和加深对知识点

同学一起讨的印象。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现论，思考问通过讨论,

出很强的还原性。题。帮助同学对知

思考讨论：教师：用镶子取一小块钠，观察实识点的掌握。

用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的验现象。通过老师

外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开同学们口述和实验展

的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同观看图片和示，帮助同学们

学们演示该过程）文字描述。掌握知识点，并

记录笔加深对知识点

记，在书中的印象。

相应部位进通过展示

行誉写，养图片，增强理

成良好的学解。

教师：这里要注意，不要用手直接接触习习惯。加深对知

钠，而要用镶子夹取。记录笔识点的印象。

新课讲解：钠的物理性质：记，在书中加深对知

①质软，能用刀切割相应部位进识点的印象。

②具有银白色金属光泽行誉写，养通过讨论,

③熔点：97.8℃成良好的学加深对知识点

④沸点：883℃习习惯。的印象。

⑤密度：0.971g/cm3同学们通过老师

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反在老师的引口述和实验展

应导下，讨论。示，帮助同学们

教师：用新切开的钠的光亮的表面很快观察实掌握知识点，并

变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠验现象。加深对知识点

的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是记录笔的印象。

氧化钠。（展示图片中的反应方程）记，在书中加深对知

00+1-2相应部位进识点的印象。

4Na+02=2Na20

II行誉写，养通过讨论，

钠氧气氧化钠成良好的学加深对知识点

思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就习习惯。的印象。

能直接和氧气反应，钠的化学，生质十分活泼。同学们加深对知

如果将钠加热，又会发生什么变化呢？在老师的引识点的印象。

典导下，讨论。加深对知

记录笔识点的印象。

记，在书中通过对习

相应部位进题的解答，加深

思考讨论：教师：将一个一干燥的地堪加

行誉写，养对知识点的巩

热，同时切取一块绿豆大的锌,迅速投到热

成良好的学固。

用烟中。（边讲解边演示该操彳E）

习习惯。

记录笔

记，在书中

相应部位进

思考讨论：教师：继续加热年烟片刻，行誉写，养

待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：成良好的学

不要近距离俯视用烟（边讲解边演示该操习习惯。

作）。学生自

行思考，完

成课堂练

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反

应

教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧

烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固

体。这种淡黄色固体是过氧化钠（NazCh）。

（边讲解边演示该操作）。

♦

I

思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非

金属反应

教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、

产生白色的烟。

占燃

2Na+Cl2-2NaCl

教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、

发生爆炸。

2Na+S—2Na2d磨

思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯

气等非金属单质直接化合，还能与水发生反

应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）

思考讨论：教师：从物质组成及氧化还

原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。

会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）

警

思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，

滴入几滴酚醐溶液，然后把一块绿豆大的钠

放入水中。（展示图片）

卜j.掰一—

思考讨论：教师：从钠在水中的位置、

钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观

察和描述实验现象。（利用图片展示结论）

r

形状变化变小反应放热、熔点低

水中的位置在水面浮动密度小

水中的状态快速移动反应剧烈，有气体产生

溶液颜色变红生成物呈碱性

新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应

教师：钠的性质非常活泼，能与水发生

剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的

溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：

2Na+2H2。一2NaOH+H2

思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反

应吗？

回答：会！钠与酸的反应比和水反应更

剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+

反应。而酸中的H+浓度更大。例如：

2Na+H2s04—H2+Na2s04

思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反

应吗？

回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜

溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游

动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：

2Na+CuSO4-Cu+Na2s。4

思维启迪：钠的制取

教师：工业上制取金属钠主要是用电解

熔融的氯化钠的方法：电解

2NaCl(熔融)=2Na+Ch

教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的

氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上

层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密

度较大，所以飘在下层。两种气体相邻的位

置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，

小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔

开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷

去13,就可以得到较纯金属钠了。

思维启迪：钠的用途

(1)制备高压钠灯

(2)制备钠的化合物

(3)制备某些金属(错等)

(4)Na-K液态合金做原子反应堆的导

热齐IJ

课堂达标：

1.填写下列钠的物理性质

金属钠：颜色_______;形态________;

密度_______;熔沸点_________导电、传热

性_________O

解析：金属钠是银白色固体，密度小、

熔点熔点低、导电、传热性好。

2.下列关于钠的叙述中，不正确的是

()

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时产生氧化钠

C.钠具有很强的还原性

D.钠原子的最外电子层上只有1个电

子

解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；

钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去

最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；

钠位于周期比第I主族，最外层有1个电子，

故D正确。

3.下列关于描述中，不正确的是()

A.钠和水反应的方程式：2Na+2H20=

=2NaOH+H2

B.钠在空气中加热的方程式：4Na+O2

—2Na2O

C.钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl

—2NaCl+H2

D.钠和硫酸铜反应的方程式：

2Na+CuSO4=Cu+Na2s04

解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化

钠，正确的反应方程式是：2Na+C)2------

Na2O2,故选B。

4.下面关于金属钠的描述正确的是

()

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里

能以游离态存在

B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C.钠能把钛错等金属从它们的盐溶液中

还原出来

D.保存在煤油中的钠是银白色的固体

解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在

自然界中以化合态存在，没有游离态，故A

错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能

得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，

而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛错等

金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换

出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、

保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正

确。

课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比较学生和通过对课

小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的老师一起快堂学习知识的

良导体，密度比水小0.97g/cm3熔点低速回顾本次总结，帮助同学

97.81℃,沸点882.9C,纳保存在煤油中课的学习内们加深印象。

钠的化学性质：能与非金属的反应，与容。

水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐

溶液反应。

钠的制取：电解熔融的氯化钠

钠的用途：制取Na2O2；钠钾合金导热

齐把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯。

钠的存在形式：只有化合态：Nad,

Na2so4,Na2co3,NaNCh。

板书一质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体学生在方便学生

物理性质一电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3

熔点低97.81℃,沸点882.9℃纳保存在煤油中

金笔记本上对课后回顾。

属

与氧气反应4Na+02-ZNaQ

钠

-mgu+2Na+02—岫必

一

的与非金属的反应一.板书进行誉

与氯气反应2Na+Cl2=^2NaCI

性

与破反应2Na+SNa2s

质化学性质一写。

与水的反应2Na+2H力2NaOH+H2

与酸、盐反应

电解

钠的制取2NaCI（熔融）-2Na+Cl

金

"制取Na2。？

属

钠钠钾合金导热剂

钠的用途-

一

的把金属从卤化物中还原出来

性

_高压钠灯

质

纳的存在形5笆只有化合态：NaCI,Na2S04,Na2C03.NaN03

【第二课时】

导入新课教师：上节课我们一起学习了单质钠的老师引图文并茂，

相关性质和用途。钠是其中含量较高的元素，导学生思能够较快地让

也是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、考。学生进入本节

盐反应，生成相应的化合物。在老师课堂学习。

教师提问：那么钠的化合物有哪些？它的带领下，简单的思

们又有哪些性质呢？回顾上节课维训练能够让

教师：回忆前面做过的实验，把钠放在的内容，并学生不害怕对

氧气中，会产生氧化钠：引出这节课本节课知识点

4Na+O?----2Na20的问题。学习，感悟本节

加热钠，会产生过氧化钠：课的知识点。

2Na+02-----N22。2

教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和

状态各有什么特点？

工’氧化营和豆氧化钠犷"、

j理色、状态有什么特点廿

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面和老师通过观察，

新课讲解：氧化钠是白色的固体，过氧一起观察图加深同学们的

化钠是淡黄色固体。(展示图片)片。印象。

老师和通过讨论，

同学一起讨帮助同学对知

论，思考问识点的掌握。

题。通过老师

观察实

思考讨论：教师：氧化钠与水反应和氧口述和实验展

验现象。示，帮助同学们

化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反

观察实掌握知识点，并

应的化学方程式吗？

验现象。

回答：氧化钙和水反应：加深对知识点

记录笔的印象。

CaO+H2O—Ca(OH)2

记，在书中通过老师

氧化钠和水反应：

相应部位进口述和实验展

Na2O+H2O-2NaOH

行誉写，养示，帮助同学们

总结：由此可知：氧化钠和水反应会产成良好的学掌握知识点，并

生氢氧化钠！习习惯。加深对知识点

思考讨论：教师：氧化钠和过氧化钠都老师和的印象。

属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，同学一起讨加深对知

过氧化钠与水反应生成什么物质呢？（展示论，思考问识点的印象。

图片）题。通过讨论，

+观察实帮助同学对知

一”验现象。识点的掌握。

同学们通过老师

思考讨论：教师：将1〜2mL水滴入盛观看图片和口述和实验展

有1〜2g过氧化钠固体的试管中，立即把带文字描述。示，帮助同学们

火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。记录笔掌握知识点，并

（边讲解边演示该操作）记，在书中加深对知识点

相应部位进的印象。

行誉写，养通过老师

成良好的学口述和实验展

Z7—

W-岫曲习习惯。示，帮助同学们

回答：带火星的木条熄灭了，说明有二观察实掌握知识点，并

氧化碳气体产生。验现象。加深对知识点

思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外记录笔的印象。

壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸记，在书中加深对知

碱性。（边讲解边演示该操作）。相应部位进识点的印象。

行誉写，养通过老师

成良好的学口述和实验展

/习习惯。示，帮助同学们

掌握知识点，并

W——岫曲记录笔

记，在书中加深对知识点

回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热

相应部位进的印象。

了，pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物

行誉写，养加深对知

质产生。

成良好的学识点的印象。

思考讨论：根据实验现象和提示，写出

习习惯。加深对知

反应式。

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧学生自识点的印象。

气：行思考，完通过对习

成课堂练题的解答，加深

2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和习。对知识点的巩

氧气：固。

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2

总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或

潜水艇中作为氧气的来源。

新课讲解：氧化钠和过氧化钠:

名称氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONa202

颜色白色淡黄色

类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）

生成条件常温下与氧气反应燃烧或加热时与氧气反应

与水反应Na2O+H20——2NaOH2Na202+2H2。==4NaOH+02t

与co?反应Na2O+C02=—Na2CO32Na202+2CO2==2Na2cO3+02

思考讨论：教师：的化合物除了氧化钠

和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们

分别有什么性质呢？（展示图片）

.M

思考讨论：教师：在两支试管中分别加

入少量Na2c03和NaHC03（各约1g）。观察

Na2cCh和NaHCCh的外观并进行描述。（边

讲解边演示该操作）。

总结：Na2c03是白色粉末，NaHCCh是

白色细小晶体。

思考讨论：教师：向两支试管中分别滴

入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别

插入其中，温度计示数有何变化？（边讲解

边演示该操作）。

NaHCOT3Na幽

3J1

总结：Na2c03碳酸钠结块变成晶体，并

且温度计示数升高；NaHCCh能溶解，并且

温度计示数降低。说明Na2c03与水发生了放

热反应。说明Na2co3与水发生了吸热反应。

思考讨论：教师：继续向两支试管加入

5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入

1〜2滴酚醐溶液，有何现象？（边讲解边演

示该操作）。

NaHCOTz场俱

3JB1

总结：Na2c。3和NaHCCh都溶解了，滴

入酚醐后溶液变红。这说明Na2c03溶液和

NaHCCh溶液呈碱性。

新课讲解：由上述现象得出结论：碳酸

钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。

实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸

钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳

酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，

并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液

均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。

碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸

钠晶体——水合碳酸钠（Na2cO3.XH2O）。碳

酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成

碳酸钠粉末。

思考讨论：教师：分别加热Na2c03和

NaHCCh,观察现象，比较Na2c03和NaHCOs

的热稳定性。（边讲解边演示该操作）

总结：Na2c03很稳定，受热不易发生分

解和NaHCCh不稳定，受热容易分解。

新课讲解：碳酸钠和碳酸氢钠：

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2cO3NaHC03

俗称纯碱'苏打小苏打

形状颜色白色粉末细小的白色晶体

类别盐盐

稳定性稳定性强，受热不易分解不稳定，受热易分解

HC1（少量）+Na2C03-------NaCI+NaHC03

和HCI反应NaHCOs+HCI-NaCI+HzO+CO?t

2HCI（大量）+Na2cO3-2NaCI+H20+C021

新课讲解：碳酸钠的用途

纺织制皂造纸制玻璃

新课讲解：碳酸氢钠的用途

思维启迪：侯德榜和侯氏制碱法

侯氏制碱法的原理：

第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢钱；

第二步：碳酸氢铁与氯化钠反应生成一分子的氯化铁和碳酸氢钠沉淀。

总反应方程式：

NaCI+C02+NH3+H20-------NaHCO3I+NH4CI（可作氮肥）

2NaHC03Na2CO3+H20+C02t（CO2循环使用）

课堂达标：

1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的

是（）。

A.都是白色的固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是

淡黄色固体，故A错误；氧化钠是碱性氧化

物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水

反应都会生成氢氧化钠，故C正确；氧化钠

不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故D错

误。

2.下列物质放置在空气中，因发生氧化

还原反应而变质的是（）

A.Na

B.NaOH

C.Na2O

D.CaO

解析：NaOH可吸水潮解；Na2。可与水

反应：Na2O+H2O-2NaOH；钠可与水反

应：2Na+2H20—2NaOH+H2t；CaO可

吸水：CaO+H2O—Ca（OH）2。只有选项

A属于氧化还原反应，故选A。

3.下列反应式中，书写错误的是（）

A.过氧化钠和水反应的反应式：

Na2O+H2O-2NaOH

B.氧化钠和二氧化碳反应的反应式：

Na2O+CO2=Na2CO3

C.碳酸氢钠受热分解的反应式：

2NaHCO3——Na2cO3+H2O+CO2t

D.碳酸钠和盐酸的反应式：

Na2co3+2HC1——2NaCl+H2O+CO2t

解析：选项A为氧化钠和水的反应式，

正确的反应式为：Na2O+H2O-2NaOH

4.下列选项中，不是碳酸钠的用途的是

()

A.纺织

B.制作肥皂

C.做玻璃

D.制药

解析：碳酸钠的用途包括：纺织、制皂、

造纸、制玻璃；碳酸氢钠的用途包括：制药、

烘焙蛋糕。因此选D。

课堂小结钠的化合物包括：氧化钠、过氧化钠、学生和通过对课

碳酸钠、碳酸氢钠等。老师一起快堂学习知识的

氧化钠：白色固体，碱性氧化物，在常速回顾本次总结，帮助同学

温下与氧气反应得到，可以与水和二氧化碳课的学习内们加深印象。

反应。容。

过氧化钠：淡黄色固体，过氧化物，燃

烧或加热时与氧气反应得到，可以与水和二

氧化碳反应。

碳酸钠：又名：纯碱、苏打，白色粉末，

稳定性强，受热不易分解，可以与酸反应，

常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃。

碳酸氢钠：又名：小苏打，细小的白色

晶体，稳定性差，受热易分解，可以与酸反

应，常用于制药和烘焙蛋糕。

板书学生在方便学生

白色固体，碱性氧化物

r-氧化钠-常温下与氧气反应得到笔记本上对课后回顾。

可以与水和二氧化碳反应

-淡黄色固体，过氧化物板书进行誉

钠过氧化钠-燃烧或加热时与氧气反应得到

可以与水和二氧化碳反应写。

:又名：纯碱、苏打，白色粉末

稳定性强，受热不易分解

gj碳酸钠一可以与酸反应

L常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃

「又名：小苏打，细小的白色晶体

稳定性差，受热易分解

碳酸氢钠一

可以与酸反应

_常用于制药和烘焙蛋糕

【第三课时】

导入新课教师：还记得上次课里，我们做实验将在老师回顾已学

金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色的带领下，习的内容，能够

吗？（展示图片）回顾上节课较快地让学生

的内容。进入本节课堂

在老师学习。

1的带领下思简单的思

考问题并引维训练能够让

•出这节课的学生不害怕对

回答:金属钠燃烧的火焰是黄色的。问题。本节课知识点

教师与后问：所有金属燃烧的颜色都是黄学习，感悟本节

色吗？课的知识点。

3

回答：大多数金属或他们的化合物在灼

烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这

些颜色各有不同。

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面仔细观通过观察，

新课讲解：观察伯丝燃烧的颜色察老师的演加深同学们的

教师：第一步：把焊在玻璃棒上的伯丝Zj\O印象。

放在酒精灯外焰（最好用煤气灯）上灼烧，老师和通过讨论，

至与原来的火焰颜色相同时为止。同学一起讨帮助同学对知

第二步：将伯丝用盐酸洗净后，在外焰论，思考问识点的掌握。

上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取题。通过讨论，

碳酸钾溶液做相同的实验，此时要透过蓝色老师和帮助同学对知

钻玻璃观察火焰的颜色。同学一起讨识点的掌握。

（展示图片并现场演示过程）论，思考问通过讨论，

题。帮助同学对知

老师和识点的掌握。

同学一起讨通过讨论，

W论，思考问帮助同学对知

识点的掌握。

思考讨论：教师：①为什么在酒精灯外题。

老师和加深对知

焰上灼烧？

回答：因为外焰温度高。同学一起讨识点的印象。方

论，思考问便课后回顾。

总结：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、

通过讨论，

焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温度题。

低。（展示图片）记录笔帮助同学对知

记，在书中识点的掌握。

--------外站

内焰.相应部位进加深对知

上------馅心

行誉写，养识点的印象。

成良好的学加深对知

习习惯。识点的印象。方

思考讨论：教师：②为什么最好使用煤老师和便课后回顾。

油灯？同学一起讨加深对知

回答：因为煤气灯的火焰颜色浅、温度论，思考问识点的印象。方

高。题。便课后回顾。

总结：煤油灯为电灯普及之前的主要照同学们加深对知

明工具，以煤油作为燃料。多为玻璃质材，观看图片和识点的印象。方

外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴文字描述。便课后回顾。

蛤蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调记录笔通过对习

出的旋钮，以控制灯的亮度。（展示图片）记，在书中题的解答，加深

相应部位进对知识点的巩

行誉写，养固。

成良好的学

习习惯。

30七

1记录笔

思考讨论：教师：③为什么要透过蓝色记，在书中

钻玻璃观察火焰的颜色？相应部位进

回答：为了防止酒精灯火焰的颜色影响行誉写，养

观察。成良好的学

总结：蓝色钻玻璃是一种特殊的观火玻习习惯。

璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。记录笔

（展示图片）记，在书中

相应部位进

1.行誉写，养