2024-2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节第5课时重点复习课检测含解析新人教版必修1

PAGE4-第5课时重点复习课1．(2024·德化检测)下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质肯定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g解析：摩尔是物质的量的单位，A错；6.02×1023个微粒是1mol，但含有这个数目微粒的物质不肯定是1mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol，B错；D项单位错。答案：C2．(2024·长春检测)下列说法正确的是()A．6.02×1023个分子的体积约是22.4LB．0.5molH2的体积为11.2LC．1mol气体的体积为22.4L，则肯定是在标准状况下D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5molH2的体积不肯定为11.2L，故B错误；非标准状况下，通过调整温度和压强也可以使1mol气体的体积达到22.4L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。答案：D3．(2024·保定高一检测)下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度肯定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数肯定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1解析：A中缺少体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度不确定，无法比较大小；B中1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液浓度不是1mol/L；C.同种溶液，同体积，同浓度所含溶质粒子数必定相同；D.Ca2＋浓度为0.5mol/L，Cl－浓度为1mol/L，故只有C正确。答案：C4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1gH2含有NA个H2分子B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，28gCO含有原子个数为2NAD．0℃10atm下，1molH2O含有电子数无法计算解析：A项：n(H2)＝eq\f(1g,2g/mol)＝0.5mol，含H2分子为0.5NA个；B项：标况下SO3为固体，用11.2L无法计算物质的量；C项：含有原子的物质的量为eq\f(28g,28g/mol)×2＝2mol，即2NA个；D项：已知H2O的物质的量与状况无关，电子数为10mol，即10NA。答案：C5．下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2解析：依据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝eq\f(1g,16g·mol－1)×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝eq\f(1g,32g·mol－1)×2，比值为5∶1，故B正确。答案：B6．某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SOeq\o\al(2－,4)的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1和1mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为()A．2mol·L－1 B．0.5mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．1mol·L－1解析：依据溶液中电荷守恒，则有2mol·L－1×1＋2mol·L－1×1＝1mol·L－1×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2mol·L－1。答案：A7．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析：硝酸钙的物质的量浓度为eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C8．在肯定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是()A．该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为eq\f(w,1－w)×100gB．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为eq\f(25m,V)C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD．溶液中溶质的质量分数为eq\f(c,25d)%解析：A项，S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定义)，正确；B项，c＝1000×eq\f(m,V)×eq\f(1,40)＝eq\f(25m,V)，正确；C项，c＝eq\f(1000×d×w,40)＝25dw，正确；D项，w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%，错误。答案：D9．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分别子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。解析：(1)依据图像可知钠离子的浓度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol·L－1，所以依据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是eq\f(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1,2)＝0.5mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为eq\f(0.5mol·L－1×0.4L,1L)＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以依据离子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.210．(2024·威海高一检测)某校环保爱好小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm－3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不须要的是________(填图中相应仪器的字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还须要的玻璃仪器是________，其作用按运用的先后依次分别是________和________。(2)依据计算，下列量程或规格中，本试验量筒应运用的是________；容量瓶应运用________。(填写相应的序号)A．10mL B．100mLC．250mL D．500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后依次是______(用编号表示)。①待稀释的盐酸温度与室温一样后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中当心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合匀称④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)若定容后摇匀静置，发觉凹液面低于刻度线，此时应当________。A．干脆转移到细口试剂瓶中B．再用胶头滴管加水，重新定容C．将此溶液倒掉，重新配制D．干脆储存于容量瓶中(