西藏拉萨市拉萨中学2025届高三化学上学期第一次月考试题

PAGEPAGE9西藏拉萨市拉萨中学2025届高三化学上学期第一次月考试题7.化学与资源、环境、生活亲密相关，下列说法正确的是（）A.

煤经气化和液化两个化学变更过程，可变为干净燃料

B.

从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现

C.

二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白

D.

绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

）A.

密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA

B.

1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NA

C.

5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA

D.

6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA9.利用下列试验装置能达到试验目的的是（

）A.

分别CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B.

验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

C.

蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体

D.

验证C、Cl、Si的非金属性强弱10.下列离子方程式表达正确的是（

）A.

向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2

B.

向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓

C.

Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

11.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（）A．O2在b极得电子，最终被还原为B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，经“交换膜2”移向b极D．H2参加的电极反应为：12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（

）A.

W、X、Y、Z的简洁离子的半径依次增大B.X的简洁氢化物的热稳定性比W的强

C.

析出的黄色沉淀易溶于乙醇D.X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期13.常温下向肯定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变更的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是（

）A.

曲线n表示与pH的变更关系

B.

Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.

NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.

当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)26(14).探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：（1）________。（2）肯定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑmol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为________mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为________。（3）不同压强下，根据n(CO2)：n(H2)=1：3投料，试验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变更关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的依次为________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的缘由是________。（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。A.低温、高压

B.高温、低压

C.低温、低压

D.高温、高压27.(14)无机探讨开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料养分强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为________。（2）加入NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调整pH除去，但不能向“浸出液”中加过量NaClO3的主要缘由是：________。（3）若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是________；其运用的相宜pH范围是________(填字母代号)。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）CoC2O4·2H2O热分解质量变更过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化________。C点所示产物的化学式是________。(Co的相对原子质量是59)28(15).人教版中学化学选修4试验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学爱好小组对这一物质绽开了如下探究。（1）试验一．制备Na2S2O3·5H2O通过查阅资料，该化学爱好小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)

;

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)写出A中的化学反应方程式________。（2）装置B的作用之一是视察SO2的生成速率。限制SO2生成速率可以实行的措施有________（写一条）（3）装置E的作用是________。（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。（5）试验二．性质探究常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的详细操作是________。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________。（7）试验三．Na2S2O3的应用用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00mL，限制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－滴定时Na2S2O3标准溶液应当用________(填仪器名称)

盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。35.（15）氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的探讨走在了世界的最前列。回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小依次是________

。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是________，中心原子的杂化方式为________。NaBH4中存在________（填标号）。a.离子键

b.氢键

c.σ键

d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5说明表中氟化物熔点变更的缘由：________。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。36.(15)化合物F具有独特的生理药理作用，试验室由芳香化合物A制备下的一种合成路途如下:已知：回答下列问题:（1）A的名称为________，B生成C的反应类型为________。（2）咖啡酸的结构简式为________。（3）F中含氧官能团名称为________。（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式________（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有________种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式________。（6）写出以原料(其他试剂任选)制备肉桂酸()的合成路途。________化学答案一、单选题7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】B二、综合题26.【答案】（1）+40.9

（2）；

（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强变更对平衡没有影响

（4）A27.【答案】（1）Co2O3+4H＋+SO32－=2Co2++SO42－+2H2O

（2）过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。既增加试剂运用，又产生污染

（3）2.0×10-3mol·L-1

（4）不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；B（5）CoC2O4=350℃=Co+2CO2；Co2O328.【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）调整硫酸的滴加速度

（3）汲取多余的SO2或H2S，防止污染环境

（4）2:1

（5）取一小段pH