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PAGE8-章末综合测评(一)从试验学化学化学物质及其改变(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药A[丝绸、茶叶、中草药的主要成分均为有机物。]2.下列属于碱的是()A.C2H5OH B.Na2CO3C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3C[C2H5OH是有机物,属于醇类,A不符合题意;Na2CO3属于无机盐,B不符合题意;Ca(OH)2是二元强碱,C符合题意;Cu2(OH)2CO3是碱式盐,D不符合题意。]3.下列从混合物中分别出其中的某一成分,所实行的分别方法正确的是()A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体A[碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多,但酒精与水互溶,液体不分层,无法用分液漏斗分别;将酒精与水组成的混合物蒸馏,只能得到含少量水的酒精,只有先加入新制的生石灰,再蒸馏才能得到无水酒精;氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,但减小的幅度很小,而氯化钾的溶解度减小的幅度较大,当采纳冷却法结晶时,随着氯化钠晶体的析出,同时也有氯化钾晶体析出。对于温度改变时溶解度改变幅度不大的物质,一般用加热蒸发溶剂的方法。]4.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝聚,累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏 B.升华C.干馏 D.萃取[答案]B5.完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是()A.分别植物油和氯化钠溶液选用①B.提纯溴水中的Br2选用②C.分别四氯化碳中的溴单质选用③D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④A[B项,提纯溴水中的Br2可用萃取分液法;C项,分别CCl4中的Br2可用蒸馏法;D项,CO2、HCl均可被NaOH溶液汲取。]6.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A.①②③④ B.③④C.②③④ D.①②③C[第①组,加入FeCl3溶液会引入Cl-,错误;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤除去铜及过量的铁粉,正确;第③组,先用NaOH溶液汲取CO2气体,再用浓硫酸干燥H2,正确;第④组,利用CaCO3难溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可,正确。]7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LB.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NAC.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的钠离子数目为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有氯离子数目为NAC[NA个CO2分子的物质的量为1mol,但通常状况不是标准状况,1mol气体的体积不是22.4L,A项错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,不能运用22.4L·mol-1进行计算,B项错误;1.06gNa2CO3的物质的量为eq\f(1.06g,106g·mol-1)=0.01mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.02mol,Na+的数目为0.02NA,C项正确;溶液体积未给出,无法计算Cl-的数目,D项错误。]8.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数肯定相等C.标准状况下,11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32D.agCl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/aD[含有1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别为1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol,其物质的量之比为6∶3∶2,A错误;未指明气体所处状况,22.4LCO2的物质的量无法确定,B错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,C错误;由n=eq\f(N,NA)=eq\f(m,M)知,NA=N×eq\f(M,m)=b×eq\f(35.5g·mol-1,ag)=eq\f(35.5b,a)mol-1,D正确。]9.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体,下列有关说法正确的是()A.溶液和胶体的本质区分是能否发生丁达尔效应B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1molC.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D.可通过视察液体是否澄清透亮来区分溶液和胶体C[溶液和胶体的本质区分是分散质粒子直径大小不同,A错误;含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子远小于0.1mol,B错误;分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,C正确;溶液和胶体均澄清透亮,故不能通过视察液体外观来区分溶液和胶体,D错误。]10.下列说法中正确的是()A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质D[A项,铜、石墨均为单质不是电解质;B项,NH3、CO2为非电解质;C项,HCl、NaCl溶于水均导电,二者均为电解质。]11.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①COeq\o\al(2-,3)+2H+=CO2↑+H2O②H++OH-=H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑A.①③ B.②④C.② D.⑤D[①全部可溶性碳酸正盐与强酸反应均可;②全部强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应均可;③AgNO3与NaCl或KCl溶液反应均可;④Fe与可溶性铜盐反应均可。]12.小美在“五连环”中填入了5种物质,如图所示,相连环中的物质间能发生反应,不相连环中的物质间不能发生反应,你认为“五连环”中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为()A.复分解反应、1 B.分解反应、2C.化合反应、3 D.置换反应、2B[5种物质间发生的反应分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2+Ceq\o(=,\s\up10(高温))2CO。其中不涉及的反应类型是分解反应,属于氧化还原反应的有2个。]13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2++COeq\o\al(2-,3)+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H++COeq\o\al(2-,3)=H2O+CO2↑D.用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH-=2H2O+SOeq\o\al(2-,4)B[A项,CaCO3不行拆写;C项,HCOeq\o\al(-,3)不行拆写;D项,H2SO4应拆写为“2H++SOeq\o\al(2-,4)”。]14.在酸性条件下,可发生如下反应:ClOeq\o\al(-,3)+2M3++4H2O=M2Oeq\o\al(\s\up5(n-),7)+Cl-+8H+,M2Oeq\o\al(\s\up5(n-),7)中M的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+7C[解法一,由电荷守恒推断。依据电荷守恒有-1+3×2=-n-1+8,解得n=2,则M2Oeq\o\al(\s\up5(n-),7)中M的化合价为+6。解法二,由电子守恒推断。ClOeq\o\al(-,3)→Cl-,得6e-,则2M3+→M2Oeq\o\al(\s\up5(n-),7),失6e-,M的化合价上升3,即M的化合价由+3上升到+6。]15.舰艇的船底一般都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂D[由反应Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O可知,锌失电子,发生氧化反应,铜离子得电子,发生还原反应,Zn由0价变成+2价,失电子,故A错误;CuSO4被还原,而不是被氧化,故B错误;NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,故C错误;硫酸铜中铜元素的化合价降低,是氧化剂,故D正确。]16.N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,对于可生成N2O的反应:3CO+2NO2=3CO2+N2O,下列说法正确的是()A.反应中每生成1molN2O,转移4mol电子B.N2O只有氧化性,无还原性C.氧化产物与还原产物的物质的量比为3∶1D.NO2作还原剂C[A项,生成1molN2O,转移电子6mol;B项,N2O中N为+1价,化合价既可上升又可降低,既有氧化性,又有还原性;D项,NO2作氧化剂。]二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(9分)如下图所示是中学化学中常用于混合物分别和提纯的装置:ABCD请依据装置图回答下列问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水,选择装置________。(2)从碘水中分别出I2,选择装置________,该分别方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________,冷凝水流淌的方向是_____________________________________________________。(4)在用装置B进行操作时,为使液体顺当滴下,应进行的详细操作是_________________________________________。分液时要留意刚好________,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。[解析](1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶,选用装置D;除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水,应采纳蒸馏的方法,选择装置A。(2)从碘水中分别出I2,应采纳萃取和分液的方法,选择装置B。(3)留意冷凝水是从下口进,上口出,充分利用逆流的原理。(4)在运用分液漏斗进行操作时,假如上口关闭,则装置内的压强会渐渐减小,导致液体无法流出。此时,可打开上口部的玻璃塞,或使塞上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔。当下层液体放完时,应刚好关闭活塞,防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出。[答案](1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管从下口进,上口出(4)打开上口部的玻璃塞或使塞上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔关闭活塞上口18.(11分)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试依据标签上的有关数据回答下列问题:eq\x(\a\al(盐酸,分子式:HCl,相对分子质量:36.5,密度:1.19g·cm-3,HCl的质量分数:36.5%))(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。①该学生须要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中,下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视视察凹液面。()b.定容后经振荡、摇匀、静置,发觉液面下降,再加适量的蒸馏水。()(3)①假设该同学胜利配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发觉比①中所求体积偏小,则可能的缘由是________(填字母)。A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出[解析](1)c(HCl)=eq\f(1000cm3×1.19g·cm-3×36.5%,36.5g·mol-1×1L)=11.9mol·L-1。(2)由稀释定律可知,须要浓盐酸的体积为eq\f(500mL×0.400mol·L-1,11.9mol·L-1)≈16.8mL。(3)NaOH的物质的量为n(NaOH)=eq\f(0.4g,40g·mol-1)=0.01mol,由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,须要盐酸的物质的量为0.01mol,浓盐酸的体积V=eq\f(0.01mol,0.400mol·L-1)×1000mL·L-1=25mL。[答案](1)11.9(2)①16.8②a.Bb.B(3)①25②C19.(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、COeq\o\al(2-,3)、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)中的几种,现进行如下试验:Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀。Ⅱ.过滤,向试验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。依据上述试验回答下列问题。(1)溶液中肯定不存在的离子是__________________________________。(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式:___________________________。(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NOeq\o\al(-,3),某同学提出下列假设:①只存在Cl-;②Cl-、NOeq\o\al(-,3)同时存在;③_____________________________________________________。已知试验供应的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的试验方法是_________________________。[解析]取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明溶液中含有Mg2+,由于Mg2+与COeq\o\al(2-,3)不能大量共存,即溶液中无COeq\o\al(2-,3);向试验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Ba2+,Ba2+与SOeq\o\al(2-,4)不能共存,即溶液中无SOeq\o\al(2-,4);由于溶液呈电中性,则该溶液中至少含有Cl-、NOeq\o\al(-,3)中的一种。[答案](1)COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓(3)只存在NOeq\o\al(-,3)取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,视察是否有白色沉淀生成20.(8分)某浓度的稀硝酸和锌反应的化学方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。(1)请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_____________________________________________________。(2)该反应中还原剂是________,还原产物是________,每有2molZn参与反应,转移的电子数为________个。(3)上述反应中,HNO3没有全部参与氧化还原反应,没有参与氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是________。[解析](1)在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中,锌元素化合价上升,由0价上升为+2价,失去电子,氮元素化合价降低,由+5价降低为+1价,得到电子,电子转移的方向和数目可表示为。(2)由化合价改变可知还原剂为Zn,N2O为还原产物,每有2molZn参与反应,转移的电子数为4NA,即2.408×1024个。(3)由化合价改变可知10mol硝酸参与反应,只有2mol被还原,则没有参与氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4∶5。[答案](1)(2)ZnN2O4NA(或2.408×1024)(3)4∶521.(14分)Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并
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