化学-浙江省2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考试题和答案

一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。）12345678CCDADBBD9ABDBCBCA【解析】12．A项：因为要攫取α-H，使其以H+离去，所以要用碱做催化剂，正确。B项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。C项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。D项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H键极性减弱，α-H活性降低，转化成H+离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。14．A项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用sp2杂化，正确。B项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。C项：三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+结合，所以有碱性，正确。D项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。15．由变化曲线图可知，当=1.0时，=3.0，设初始c0(KIn)=c0mol/L，则初始c(HX)=c0mol/L，转化的物质的量浓度为xmol/L，可列出三段式如下：In-+HX≈X-+HIn起始浓度(mol/L)c0c000转化浓度(mol/L)xxxx平衡浓度(mol/L)c0-xc0-xxx由=3.0，即=3.0，解得x=0.25c0，则该反应的平衡常数为根据图像可知，当=1.0时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L，可列出三段式如下：In-+HX≈X-+HIn起始浓度(mol/L)c0转化浓度(mol/L)y平衡浓度(mol/L)c0-yyc0-yyyyy此时＜1.0，即0.5c0，则平衡常数＞K1，则Ka(HB)＞Ka(HA)。反应B-+HA⇌A-+HB的K<1,B正确。HA和HB在非水溶剂和水溶液中的Ka值会发生变化，C错误。二．非选择题(本大题共5小题，共52分)1710分）（1）4（1分）GaN（2分）GaCl3+4NH3=GaN+3NH4Cl（2分）（2）AB（2分）（3）<（1分）化合物X中的N以sp2杂化，N原子上的孤电子对形成大Π键，不易结合H+。（2分）【解析】（1）根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干所给信息，可得GaCl3+4NH3=GaN+3NH4Cl。（2）A项：P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一种排布方式，正确。B项：Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为3s2→3s1，但Al为第二电离能，更大，正确。C项：As的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，错误。D项：优先失去的是4s轨道上的电子，错误。（3）<化合物X中的N以sp2杂化，N原子上的孤电子对形成大Π键，不易结合H+。1810分）隔绝空气（1）还原性2CuCl22CuCl+Cl2乙醇（2）CD（2分）（3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。（2分）（4）固体D中一价铜的价电子排布为3d10，处于半充满结构，较稳定；而CuCl2中二价铜的价电子排布为3d9,不稳定。（2分）隔绝空气2CuCl22CuCl22CuCl+Cl2C中溶质为[Cu(NH3)4]Cl2，可采用醇析法结晶，故加入乙醇。（2）A项：溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl-加入盐酸可使平衡左移，实现溶液B向溶液A的转化，正确。B项：二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和N2，正确。C项：[Cu(NH3)2]+有还原性，在空气中久置会被氧化成[Cu(NH3)4]2+，溶液由无色变为深蓝色，错误。D项：气态产物为氯气，可以用于药物的制造，错误。（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成Cu2+和Cl-。（4）固体D中一价铜的价电子排布为3d10，处于半充满结构，较稳定；而CuCl2中二价铜的价电子排布为3d9,不稳定。1910分）@反应i的活化能小于反应ii，反应开始阶段，反应i的速率大于反应ii，所以NH2COONH4的生成速率大于其消耗速率，NH2COONH4的质量增加；随着反应的进行，反应i的反应物浓度减小，速率减慢，NH2COONH4的消耗速率大于其生成速率，NH2COONH4的质量减小。（2分）③AB（2分）（2）①2NO3-+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O（2分）②80%（1分）（3）90（2分）【解析】（1）①由图可知，反应iΔH<0，ΔS<0，自发条件为低温，选B②反应i的活化能小于反应ii，反应开始阶段，反应i的速率大于反应ii，所以NH2COONH4的生成速率大于其消耗速率，NH2COONH4的质量增加；随着反应的进行，反应i的反应物浓度减小，速率减慢，NH2COONH4的消耗速率大于其生成速率，NH2COONH4的质量减小。③总反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0，ΔS<0，所以降温，加压可增大尿素的平衡产率，选AB。（2）②(0.49/24.5×4×6.0×1023×1.6×10-19)/(4×40×60)=80%（3）Kp=242=576Kpa2p(CO2)平衡≥576/6=96Kpa∴p(CO2)初始=96-6=90Kpa2010分）（1）硫酸质量分数过高溶液中H+的浓度小，硫酸质量分数过低不利于SO2逸出（1分）（2）B（1分）（3）MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6（2分）（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全（2分）（5）B→D→F（1分）（6）96.8%（2分）偏高（1分）【解析】（2）A项：温度越低，气体溶解度越大，正确。B项：MnO2会将产物氧化到更高的价态，错误。C项：温度过高会增大MnO2的氧化性，有可能将S元素氧化到+6价，正确。D项：温度越高，气体溶解度越小，正确（5）产物带结晶水，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，滤纸干燥的方式。故选BDF。2112分）（1）碳溴键，醚键（1分）（3）