物理化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

物理化学学习通超星期末考试章节答案2024年在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化

答案:错在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关

答案:错封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关

答案:对某气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关

答案:错因为△H=Qp，所以只有等压条件下才具有△H

答案:错因为△H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质

答案:错循环过程实质就是可逆过程

答案:错1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变

答案:对热力学过程中W的值应由具体过程决定

答案:对温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数

答案:错已知某温度下，∆fHmΘ(CO2)=－393.3kJ/mol，∆cHmΘ(CO)=－282.8kJ/mol，则∆fHmΘ(CO)为

答案:－110.5kJ/mol某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1

(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW

(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：

答案:ηW=ηO

/ananas/latex/p/1891

答案:△H随温度升高而增大关于热平衡,下列说法中正确的是

答案:若系统A与B成热平衡,B与C成热平衡,则A与C直接接触时也一定成热平衡第一类永动机不能制造成功的原因是

答案:能量不能创造也不能消灭下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数

答案:理想气体涉及焓的下列说法中正确的是

答案:化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化1

mol

理想气体在等压条件下膨胀对外做的功正好等压1个R（8.314），那该体系增加了（）温度

答案:1K1mol双原子理想气体的Cp是（）

答案:3.5

R一定压力下，当2L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（

）。

答案:4L一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)

答案:0ΔH=Qp,此式适用于下列哪个过程：

答案:

0℃,105Pa下冰融化成水下述说法中，哪一种不正确：

答案:焓是体系能与环境进行交换的能量ΔH是体系的什么

答案:焓的变化理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则

答案:不可以从同一始态出发达直接到同一终态对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是

答案:状态发生变化，内能也一定跟着变化在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么

答案:Q=0，W=0，ΔU=0在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间

答案:不一定产生热交换

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答案:绝热箱中所有物质偏摩尔量和化学势都是偏微商，也都是强度量，但是偏摩尔量可包含化学势

答案:错假想标准态是指这个标准态实际上不存在

答案:错有的理想液态混合物混合后也可引起热量的变化

答案:错溶质的加入只能引起沸点升高

答案:错任何化学反应在任何条件下都会有化学平衡态

答案:错化学反应达平衡时各物质的化学势相等

答案:错若是等容条件下，充入惰性气体与降压不等效

答案:对总压不变条件下，充入惰性气体与降低体系的压力对平衡的影响等效

答案:对∑νB＝0，对于气相反应中的Kθ、Kp、KC、Kx及Kn均无量纲

答案:对某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数

答案:错在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为

答案:1/p某温度时，NH4Cl(s)分解压是pQ,则分解反应的平衡常数KQ为

答案:1/4已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为

答案:2在等温等压下，当反应的△rGm$=-5

kJ·mol-1时，该反应能否进行

答案:不能确定影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是

答案:溶剂本性一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为a，改变下列条件，何者可使a增大

答案:压力不变，通入N2气使体积增大一倍定温下气相反应Kp有什么特点

答案:恒为常数2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为

答案:(1/6.443)2A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是

答案:0.667在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为

答案:20%A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为

答案:40

kPa在下列过程中,ΔG＝ΔA的是

答案:理想气体在等温下混合在一绝热恒容箱中,将NO(g)和O2(g)混合,假定气体都是理想的,达到平衡后肯定都不为零的量是

答案:ΔH,ΔS,ΔG理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零的一组热力学函数变化是

答案:ΔS、ΔA、ΔV、ΔG在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵

答案:总是增大在一个循环过程中，物系经历了n步变化，则

答案:∑Qn+∑Wn=0下列过程中,系统内能变化不为零的是

答案:纯液体的真空蒸发过程与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是

答案:标准状态下单质的生成热都规定为零已知某温度下，∆fHmΘ(CO2)=－393.3kJ/mol，∆cHmΘ(CO)=－282.8kJ/mol，则∆fHmΘ(CO)为

答案:－110.5kJ/mol某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1

(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW

(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：

答案:ηW=ηO/star3/origin/0c21fffd18c5b9b0ee92fb9edcbf5f5c.png

答案:晶体属于定域子系统，气体属于离域子系统双原子分子振动的零点能等于

答案:hv/2对（N，U，V）确定的独立子系统，粒子的任何能级分布必须满足（

）

答案:

表面张力和表面能，物理意义不同，量纲和单位也不同。

答案:错当把大小不同的两个肥皂泡连通时大泡会变小，小泡会变大。

答案:错将毛细管插入溶液中，溶液一定会沿毛细管上升。

答案:错对于亲水性固体表面，固-液间的接触角θ＜90°。

答案:对温度升高时，通常总是使表面张力下降。

答案:对凡能铺展者，必能浸湿，更能沾湿。

答案:对增加浓度使表面张力下降，是正吸附现象；增加浓度而表面张力上升，是负吸附现象。

答案:对关于表面现象的下列说法中正确的是：（

）

答案:温度越高，增加单位表面时外界做的功越小;弯曲液面的附加压力和表面张力产生的原因是一致的对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（

）

答案:凹液面蒸气压小于平面液体的蒸气压;凸液面蒸气压大于平面液体的蒸气压表面张力是物质的表面性质，其值与下述因素有关的是（

）

答案:温度;组成液体对光滑表面的润湿程度常用接触角θ来量度，下面说法正确的是：（

）

答案:θ=0°时，液体对固体表面铺展;θ=90°时，是润湿与不润湿的分界线常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面说法正确的是：（

）

答案:过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气大于大液滴的蒸气压所致;人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成单组分气-液平衡体系，在孤立条件下界面A发生了dA＞0的微小变化，体系相应的熵变dS变化如何？（

）

答案:dS＞0在相同温度下固体冰和液体水的表面张力哪个大？（

）

答案:冰的大通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后：（

）

答案:能显著降低液体表面张力对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力：（

）

答案:一定不等于零液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关：（

）

答案:大气压力298K时，水-空气的表面张力σ=7.17×10-2N·m-1，若在298K、标准压力下可逆地增加4×10-4m2水的表面积，环境对体系应做的功W为：（

）

答案:2.868×10-5J有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3m，表面张力为0.7N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：（

）

答案:2.8kPa在相同外压和温度下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：（

）

答案:大设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2以后，（

）

答案:不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍原电池中，电势高的一极称为正极，发生的是还原反应。

答案:对Faraday定律的基本内容是：在电极上，发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比。

答案:对Cu(s)|CuSO4(b)||CuSO4(b’)|Cu(s)浓差电池，浓度较小的一端为正极。

答案:错可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。

答案:错电解质溶液的导电能力可用其溶液的电导来衡量，其电导越大，表明其导电能力越强。

答案:对一无限稀释电解质溶液，其正、负离子的摩尔电导率彼此独立。

答案:对若一电池的电动势为正值，表示给定方向上的反应为自发过程。

答案:对随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之下降。

答案:错电解质溶液中，各离子迁移数之和为1。

答案:对同一电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时电极电势的负值。

答案:错电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，正确的是：（

）

答案:电阻随温度降低而增加;溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值以下说法中正确的是：（

）

答案:电解质溶液中各离子迁移数之和为1;无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看做是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和298K、101325Pa下，测得某一电导池中的0.01mol∙dm-3KCl溶液的电阻R为150.00Ω，若改为0.01mol∙dm-3HCl溶液，测得R=51.40Ω。已知298K、101325kPa下0.01mol∙dm-3KCl溶液电导率κ=0.1411S∙m-1，则下列选项不正确的是：（

）

答案:电导池常数Kcell=G/κ=1.063×103m-1;Λm(HCl)=κ/c=41.19S∙m2∙mol-1下列变化中，属于原电池反应的是：（

）

答案:镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化;铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应加速下列化合物的极限摩尔电导率，能从摩尔电导率对c作图外推到c=0时而求得的是：（

）

答案:CH3COONa;NH4Cl对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（

）

答案:2Ag(s)+Hg2Cl2(s)=2AgCl(s)+2Hg(l)在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（

）

答案:零某电池的电池反应可写成：（1）H2(g)+1/2

O2(g)→H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1y、K2y表示，则：（

）

答案:E1=E2，K1y≠K2y下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是：（

）

答案:Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg电解质溶液的电阻，随温度的增加其变化：（

）

答案:减少已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？（

）

答案:16g强电解质溶液的电导率（κ）及摩尔电导率（Λm）随溶液浓度的改变，正确的是：（

）

答案:浓度增大，Λm始终减小，而κ出现极大值在一定温度下电解质溶液稀释时，摩尔电导率的数值：（

）

答案:对强、弱电解质均增加用同一电导池分别测定浓度为0.01mol∙dm-3和0.2mol∙dm-3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为：（

）

答案:10:1将Cu片放入Cu(NO3)2溶液，Ag片放入AgNO3溶液，用盐桥连接组成原电池，下列叙述不正确的是：（

）

答案:反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液一般来说，活化能较大的反应对温度更敏感。

答案:对化学反应的反应级数与反应分子数是一回事。

答案:错通常用瞬时速率表示反应速率。

答案:对确定动力学速率方程的关键是确定反应级数。

答案:对不同级数反应的速率常数，其量纲是不一样。

答案:对一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

答案:错若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

答案:错反应级数是整数的为简单反应。

答案:错质量作用定律只适用于基元反应。

答案:对零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

答案:对反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：（

）

答案:是二级反应;不一定是二分子反应关于速率方程与反应物、产物的浓度关系理解中，错误的是：（

）

答案:复杂反应的速率方程中只能包含反应物的浓度项;基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项关于反应级数，说法正确的是：（

）

答案:反应级数可能会小于零;反应级数都可以通过实验确定下列叙述不正确的是：（

）

答案:c-2~t图为直线的反应为二级反应;二级反应必为双分子反应关于反应级数的各种说法中正确的是：（

）

答案:反应级数都可通过实验来确定某化学反应的速率常数为2.0mol∙L-1∙s-1，该化学反应的级数为（

）

答案:0某反应，A→Y，其速率常数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol∙dm-3变到0.5mol∙dm-3所需时间是（

）

答案:0.1min某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学中表明该反应为：（

）

答案:无确切意义某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是：（

）

答案:t1=7t2对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是（

）

答案:反应到达平衡的时间变短某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为：

答案:40某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是（

）

答案:零级反应某反应速率常数k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为：（

）

答案:43.29s反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)因为反应前后分子数相等,所以无论压力如何变化,对平衡均无影响。

答案:对标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。

答案:对在等温等压条件下,ΔrGm>0的反应一定不能进行。

答案:错ΔrGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。

答案:对一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。

答案:错某化学反应的ΔrGm若大于零,则Ky一定小于1。

答案:错反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

答案:错下面的叙述中违背平衡移动原理的是:()

答案:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动;降低温度平衡向吸热方向移动在一定温度和压力下,对于一化学反应,能用以判断其反应方向的是:()

答案:ΔrGm某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Ky值将:()

答案:Ky>1某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的标准平衡常数为2,则该反应在500K、20.26kPa下反应的标准平衡常数为:()

答案:2在常温下,NH4HCO3(s)可发生下列分解反应:NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确的?

答案:两容器中压力相等PCl5的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在473K达到平衡时,PCl5(g)有48.5%分解,在573K达到平衡时,有97%分解,则此反应为:()

答案:吸热反应对于气相反应,当体系总压力p变化时:()

答案:对Ky无影响在等温等压下,当反应的ΔrGmy=5kJ·mol-1时,该反应能否进行?

答案:不能判断根据某一反应的ΔrGmy值,下列何者不能确定:()

答案:提高温度反应速率的变化趋势系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值。

答案:错物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

答案:错在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、bB、cB表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同。

答案:错水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

答案:错溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

答案:错在一定的温度和同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

答案:错对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数。

答案:错将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点;溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

答案:错已知水的下列5种状态:(1)373.15K,py,液态;(2)373.15K,2py,液态;(3)373.15K,2py,气态;(4)374.15K,py,液态;(5)374.15K,py,气态。下列化学势比较中不正确的是:()

答案:μ5>μ4;μ2>μ3关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是:()

答案:偏摩尔量与温度、压力没有关系;偏摩尔量的数值只能为整数或零涉及溶液性质的下列说法中正确的是:()

答案:溶剂服从拉乌尔定律,其蒸汽不一定是理想气体;理想溶液中分子间是有作用力的298K、标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1、μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:()

答案:μ1=μ22molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3∙mol-1、2.15×10-5m3∙mol-1,则混合物的总体积为:()

答案:10.03×10-5m3从多孔硅胶的强烈吸水性能说明,在多孔硅胶吸水过程中自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?()

答案:前者高在400K时,液体A的蒸气压为40000Pa,液体B的蒸气压为60000Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:()

答案:0.50关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:()

答案:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势较之母液中NaCl的化学势是:()

答案:相等由dG=-SdT+Vdp,则对于任意等温等压过程,因为dT=0,dp=0,故dG=0。

答案:错/star3/origin/cea3839f70939e639c89d1bddb2bd4e0.png

答案:错循环过程中,工作物质对外所做净功的值等于p-V图中闭合曲线包围的面积,所以闭合曲线包围的面积越大,循环的效率就越高。

答案:错功可以完全转变为热,但热不能完全转变为功。

答案:错一切物质蒸发时,摩尔熵都增大。

答案:对若一个化学反应的反应热与温度无关,其熵变也与温度无关。

答案:对卡诺循环时可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。

答案:错熵增加的过程一定是自发过程。

答案:错下列过程,系统的△G何者为零?()

答案:在298K时某化学反应达到平衡状态时;在100℃、101.325kPa下1mol水蒸气变为液态水关于亥姆霍兹函数F,下面说法中不正确的是:()

答案:F的值与物质的量没关系;F是守恒的参量关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面说法中准确的是:()

答案:在可逆过程中,TdS为过程热;在可逆过程中,-pdV等于体积功关于熵的说法正确的是()

答案:绝热可逆过程熵变为零;熵与系统的微观状态数有关/star3/origin/8eb87df1e1a99a6f194819f8ce6b0e49.png

答案:处于平衡过程或者可逆过程;为不可逆过程熵变△S是:(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数,以上说法正确的是:()

答案:2在100℃和25℃之间工作的热机,其最大效率为:()

答案:20%理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变△S(体系)及环境熵变△S(环境)为:()

答案:△S(体系)<0,△S(环境)>0一个由气相变为凝聚相的化学反应,在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个是正确的?()

答案:△S(体系)<0,△S(环境)>0在标准压力、273.15K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零?()

答案:△G在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?()

答案:△S体+△S环>0系统向外放热,其热力学能必定减少。

答案:错化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。

答案:错一定量的理想气体反抗101.325kPa压力做绝热膨胀,则△H=Qp=0。

答案:错体系在某过程中向环境放热,则体系的内能减少。

答案:错因Qp=△H,QV=△U,所以Qp与QV都是状态函数。

答案:错系统由V1膨胀到V2,其中经过可逆途径时做的功最多。

答案:错因焓是温度、压力的函数,即H=f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于dT=0,dp=0,故可得△H=0。

答案:错系统的温度越高,向外传递的热量越多。

答案:错系统经一循环过程对环境做1kJ的功,它必然从环境吸热1kJ。

答案:对在公式H=U+pV中,H>U;当系统发生某一状态变化后,有△H=△U+△(pV),则一定有△H>△U。

答案:错理想气体等温不可逆压缩过程,下列函数中何者为零。()

答案:△U;△H下列函数中属于强度性质的是:()

答案:T;p对于孤立系统中发生的实际过程,下列各式中正确的是:()

答案:W=0;△S>0在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:()

答案:不一定产生热交换理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:()

答案:降低石墨的燃烧热:()

答案:等于CO2生成热物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数有定值。()

答案:T、p当以5molH2与4molCl2混合,最后生成2molHCl。若以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)为基本单元,则反应进度ξ应为:()

答案:1mol△H=Qp,此式适用于下列哪个过程:()

答案:0℃、105Pa下冰融化成水欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。公式Qp=QV+△nRT中的△n为:()

答案:生成物与反应物中气相物质的量之差计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?()

答案:在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据德拜—休克尔极限公式只适用于强电解质稀溶液。

答案:对电解池的正极即为阳极,负极即为阴极。

答案:对原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时,ΔG

=0。

答案:错用Λm对

c1/2

作图外推的方法,可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。

答案:错Na2SO4水溶液中,平均离子活度因子与离子活度因子的关系为:

答案:γ±=(γ2+γ-)1/3LiCl

的无限稀释摩尔电导率为

0.011503

S·m2·mol-1，在

298

K

时，测得LiCl

稀溶液中

Li+

的迁移数为

0.3364，则

Cl-

离子的摩尔电导率

Λm(Cl-)为：

答案:0.007633

S·m2·mol-1欲通过电动势的测定求难溶盐AgCl的活度积，则应设计的原电池为

答案:Ag(s)

|

AgNO3(aq)

||

HCl(aq)

|

AgCl

(s)

|

Ag

(s)25℃时,

H2在锌上的超电势为

0.7

V，φy

(Zn2+/Zn)

=

-0.763

V，电解一含有

Zn2+(a=0.01)

的溶液，为了不使

H2析出，溶液的

pH值至少应控制在

答案:pH

>

2.06由一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明:

答案:电池反应自发进行的方向298K时，0.005mol/kg的KCl和0.005mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为g±,1和g±,2,则有：

答案:g±,1=g±,2在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：

答案:H+下列电池中，哪个电池的电动势与

Cl-离子的活度无关？

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt电解金属盐的水溶液时，在阴上优先进行的反应是：

答案:极化电极电势最高用同一电导池分别测定浓度为

0.01

mol/kg和

0.1

mol/kg的两个电解质溶液，

其电阻分别为

1000

Ω和

500

Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为：

答案:5

:

1在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3增加了xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为：

答案:(y-x)/y浓度相同的下列溶液中，阳离子的迁移数最小的是：

答案:NaOH关于液体接界电势Ej,正确的说法是：

答案:无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在无限稀薄的H2SO4溶液中，SO42-离子的迁移数为0.186，该溶液中H+离子的迁移数为：

答案:0.814浓度为0.01mol·kg-1的下列电解质溶液中，离子平均活度因子最大的是：

答案:KCl用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

答案:在可逆情况下测定电池电动势有电池反应：(1)

1/2Cu(s)

+

1/2

Cl2(pɵ)→1/2Cu2+(a=1)

+

Cl-(a=1)

E1

(2)

Cu(s)

+

Cl2(pɵ)→Cu2+(a=1)

+

2Cl-(a=1)

E2

则电动势

E1/E2的关系是：

答案:E1/E2=

1通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。

答案:错液体表面张力的方向总是与液面相切。

答案:对一定的温度压力下，气体在固体表面发生吸附，其系统的焓变ΔH小于零。

答案:对溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。

答案:错分子间力越大的液体，其表面张力越大。

答案:对亚稳定状态是由于新相种子生成困难引起的。

答案:对对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。

答案:对在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p(平)、p(凹)、p(凸)分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是：

答案:p(凸)>p(平)>p(凹)下列说法中，符合朗缪尔吸附等温式所基于的一个假定是：

答案:吸附热是常数水平放置的毛细管内有一段两端呈凸液面的液柱，在右侧液面处稍加热，则：

答案:液柱右移在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是:

答案:表面张力把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d)，平行地浮在水面上,用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液,两纸间的距离将：

答案:增大一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：

答案:大于h固体表面不能被液体润湿时,其相应的接触角：

答案:θ>90°在真空容器中放置3支半径不等的洁净玻璃毛细管，半径大小次序为r1＞r2＞r3，逐步向容器中通入水气，则在毛细管内发现有水凝结出来的次序为:

答案:3，2，1分散在大气中的小液滴，所产生的附加压力的方向指向：

答案:小液滴的曲率中心用同一滴管分别滴下NaOH水溶液、水、乙醇水溶液,液滴最小的是：

答案:乙醇水溶液物理吸附和化学吸附最本质的区别是：

答案:吸附作用力不同在密闭的容器中有大小不同的两个水珠，放置过程中将会出现的现象为：

答案:大水珠变大，小水珠变小在一定的温度和压力下，从某一肥皂水中吹两个半径相同的肥皂泡，泡（1）在肥皂水中，泡内压力为p1，泡（2）漂浮在空气中，泡内压力为p2，两者压力的关系为:

答案:p1＜p2一般情况下，温度升高时，化学反应的活化能降低，从而导致反应速率增大。

答案:错催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质有可能发生变化。

答案:对光化学反应的速率一般随温度升高而增大。

答案:错马鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。

答案:对有一平行反应（1）A=B，（2）A=

D,已知反应（1）

的活化能

Ea,1大于反应（2）的活化能

Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得

B

和

D

的比例（

）。

答案:延长反应时间在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（

）。

答案:互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec某化学反应，已知反应的转化率分数

y=5/9所用时间是y=1/3所用时间的2倍，则反应是

答案:一级反应基元反应A+2D→3G在298K以及2dm3的容器中进行,若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3mol·s-1,则此时G的生成速率为多少(单位:mol·dm-3·s-1)

答案:0.45反应A→B，且CA,0=1mol.dm-3，CB,0=0。若反应物A完全转化为B所需时间为t，并测得t/t1/2=2，则此反应的反应级数为:

答案:零级气相反应

A

+

2B

→

2C，A

和

B

的初始压力分别为

p(A)和

p(B)，反应开始时

并无

C，若

p

为体系的总压力，当时间为

t

时，A

的分压为：

答案:p

-

p(B)光化学反应可分为初级过程和次级过程，对于初级过程，量子效率φ=(

)。已知在光的作用下，O2可转变为O3。当1molO3生成时，吸收了3.011×10^23个光子，此光化学反应的量子效率φ=(

)。

答案:1,3基元反应的分子数的值:

答案:只能是1,2,3对于一般化学反应，当温度升高时，下列说法正确的是（

）。

答案:反应到达平衡的时间变短反应过渡态理论认为：

答案:反应速率取决于活化络合物分解为产物的分解速率某反应在一定条件下达到平衡，转化率为30％，加入催化剂并经过较长时间后，其转化率：

答案:等于30％某总包反应的表观速率系数k=2k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与基元反应活化能之间的关系为（

）

答案:Ea=

Ea,2

+

(Ea,1

-Ea,4)/2若某基元反应的ΔU=100kJ.mol-1,则该反应的活化能必定:

答案:大于或等于100kJ.mol-1关于光化学反应，下列说法错误的是

（

）。

答案:光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数1.HI在光的作用下可按反应2HI(g)→H2(g)+I2(g)分解。若光的波长为2.5×10^-7m时，1个光子可引起2个HI分子解离。故1molHI(g)分解需要光能为

答案:239.2kJ丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。(4.0)

答案:错外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。(4.0)

答案:错对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质(

)的聚沉能力最强。(4.0)

答案:FeCl3将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是:(4.0)

答案:电泳溶胶的基本特性之一是:(4.0)

答案:热力学上不稳定而动力学上稳定体系丁达尔现象的实质是光的:(4.0)

答案:散射对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是:(4.0)

答案:除去过多的电解质离子，提高稳定性溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是:(4.0)

答案:布朗运动下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3)=300，c(Na2SO4)=295，c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mmol·L-3)，可确定该溶液中胶粒带电情况为:(4.0)

答案:带负电当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到:(4.0)

答案:兰紫色光用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做:(4.0)

答案:渗析有关超显微镜的下列说法中，不正确的是:(4.0)

答案:可以确切地看到粒子的形态和大小破坏O/W型乳状液时,不能使用

答案:钾肥皂对于有过量KI存在的AgI溶胶,电解质聚沉能力最强的是()。[中国科学技术大学2010研]

答案:FeCl3聚乙烯醇水溶液中加入大量NaCl后,发生盐析聚沉的主要原因是()。[中国科学院大学2012研]

答案:电解质NaCl的强烈水化作用夺去聚乙烯醇的溶剂对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶系统的相互作用,下列说法正确的是()。[北京航空航天大学2010研]

答案:聚沉与否取决于正、负电荷量是否接近或相等电动现象产生的基本原因是

答案:固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构在外电场的作用下,胶体粒子在分散介质中移动的现象称为:

答案:电泳关于电泳现象的各种阐述中正确的是

答案:电泳和电解没有本质区别/star3/origin/46b58e70e97a2888c3da30e3b4dcf930.jpg

答案:电势表示胶体与溶液本体间的电势差丁达尔现象是光射到粒子上发生下列那种现象的结果?

答案:散射根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式──高度分布定律,以下的说法违反高度分布定律的是

答案:粒子的浓度降低一半的高度越大,粒子沉降的趋势越大下列各种性质中,那种性质不属于溶胶的动力性质?

答案:电泳溶胶的凝结,常以分散度降低开始而最终转入沉淀。在引起凝结的各因素中,最重要的是:

答案:电解质的影响乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的内容,一般地说是因为它们:

答案:充分具备胶体的不均匀性和聚结不稳定性。在实际中,为了研究方便,常将分散系统按粒子大小分类,胶体粒子的大小范围是

答案:直径为1nm~100nm溶胶有三个最基本的特性,下列哪点不在其中?

答案:热力学稳定性只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特征,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,一般地说是因为它们()。[北京科技大学2010研]

答案:具有胶体所特有的分散性描述固体对气体的吸附的BET公式,是在Langmuir理论的基础上发展而得到的,它与Langmuir理论的最重要的区别是:

答案:吸附是多分子层的BET公式的最主要的用途之一在于:

答案:测定固体的比表面/star3/origin/058ac3e1f62272bc7b7e5921d6e7d23b.png

答案:直线斜率为1/b、截距为1//star3/origin/5604c37e498ed981287f3fae.png

答案:760Pa在亲水固体表面,经适当表面活性剂(如防水剂)处理后,为什么可以改变其表面性质,使其具有憎水性?

答案:以上都正确使用表面活性物质时应当特别注意的问题是

答案:阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用表面活性物质的实质性作用是()。[中国科学院研究生院2012研]

答案:降低表面张力溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是:

答案:溶液表面可以产生负吸附,固体表面不产生负吸附/star3/origin/358eabcab3b3a3a0b2615536dfeb9903.png

答案:>900表面活性剂在结构上的特征是

答案:一定具有亲水基和憎水基表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的,表面活性剂的实质性作用是

答案:降低表面张力当表面活性物质加入溶剂后,所产生的结果是:

答案:<0正吸附通常称为表面活性物质的就是指其加入液体中后:

答案:能显著降低液体表面张力弯曲液面(非平面)所产生的附加压力

答案:一定不等于零对于理想的水平液面,其值为零的表面物理量是

答案:附加压力对弯曲液面上蒸气压的描述正确的是:

答案:大于或小于平面液体的蒸气压一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径:

答案:成反比/star3/origin/3c7c26296c775199ec7adab78189e70f.png

答案:向右移动液体在能被它完全润湿的毛细管中,上升的高度反比于:

答案:毛细管半径在相同的温度下,同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散物系时,将具有不同的饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压,则三者之间的关系是:

答案:p凸>p平>p凹若天空云层中小水滴的大小发生变化时,一定是:

答案:大水滴变大,小水滴变小表面张力是物质的表面性质,其数值与很多因素有关。但它与下列因素无关:

答案:表面积/star3/origin/156910bb1b2ebb2f10fd90d4e67d7f23.png

答案:<0/star3/origin/fffcd06d14d75e6a4b54efbd91376428.png

答案:2.91×10-5J常见的一些亚稳现象都与表面现象有关,下面的说法正确的是

答案:人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成液体的内压力和表面张力的联系与区别在于

答案:产生的原因相同而作用的方向不同表面现象在自然界普遍存在,但有些自然现象与表面现象并不密切相关,例如

答案:不同浓度的蔗糖水溶液混合对于表面能物理意义的理解，下面哪一点是正确的？

答案:表面能是表面分子比相同数量的体相分子多余的能下面哪种说法不正确？

答案:表面能与表面张力本质上是不同的在相界面发生的行为称之为表面现象，下面所列举的，哪个不属于表面现象？

答案:溶液中溶质从高浓度向低浓度扩散在反应前后催化剂的物理性质和化学性质全不改变。

答案:错/star3/origin/97dd63ed556121675cc8dbad2a43a62e.png

答案:催化剂加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变

答案:速率常数某一反应在一定条件下平衡转化率为24%，当有催化剂存在时，其转化率应当是

答案:等于24%关于催化剂的作用，下列说法不正确的是

答案:催化剂能改变体系的始末态酸碱催化的主要特征是

答案:反应中有质子的转移下列有关催化剂不正确的说法是

答案:催化剂改变反应物的平衡转化率光化学反应中的量子效率F可＞1，也可＜1。

答案:对/star3/origin/7023cae6050c7200076c131af1c1e160.png

答案:2一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列那种过程

答案:过程不能确定除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是

答案:可见光

(400-800nm)

及紫外光

(150-400nm)温度对光化反应速度的影响

答案:与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小/star3/origin/d34a25d3ec5b89fdec94b60b535a2b3e.png

答案:3/star3/origin/ca5e9adf2314eac3888bc33bf908fd43.png

答案:kf减小，kb不变稀溶液反应CH2ICOOH+SCN→CH2(SCN)COOH+I-属动力学控制反应,按照原盐效应,反应速率k与离子强度I的关系为下述哪一种?

答案:I增大k不变Lindemann单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后

答案:有一时滞按照化学反应速率的过渡态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是

答案:该理论不考虑分子的内部结构和运动状态某双分子反应速率常数为k，根据阿伦尼乌斯公式k=Aexp（-Ea/RT）,若指前因子A的实验值很小，则说明

答案:活化熵有绝对值较大的负值对于一个简单化学反应来说，在其他条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的

答案:活化能越小，反应速率越快/ananas/latex/p/1803094

答案:Ea>Ec>实验活化能Ea,临界能Ec,势垒Eb,零度活化能E0概念不同,数值也不完全相等,但在一定条件下,四者近似相等,其条件是

答案:温度很低过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为

答案:正逆反应的过渡态不一定相同关于简单碰撞理论下列描述正确的是碰撞参数越大，反应越激烈互撞分子在连心线方向上的相对平动能超过临界能的碰撞才是能导致反应的碰撞碰撞理论说明了阿伦尼乌斯经验式中的指前因子相当于碰撞频率，故又称为频率因子互撞分子的相对总动能超过Ec才是有效碰撞

答案:2，3/ananas/latex/p/621

答案:40.2kJ/mol对于双分子反应2NO2→2NO+O2的分子碰撞次数,下列说法中正确的是()。[中国科学院大学2012研]

答案:在温度和反应物浓度一定时,它有定值关于几率因子P的说法中,不正确的是()。[中国科学院大学2012研]

答案:P与分子碰撞方位有关在简单硬球碰撞理论中,有效碰撞的定义是()。[北京航空航天大学2010研]

答案:互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过EC简单碰撞理论属基元反应速率理论,以下说法不正确的是

答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是

答案:空间的位阻效应简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法,正确的是

答案:反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是

答案:活化分子所占比例增加/star3/origin/84996807c79d573cb9a5fa72a1bf6031.png

答案:升高温度/star3/origin/4d6711e1aac45c8d4f5d29e5e61b8cd6.png

答案:经过一定时间,正反应速率会等于逆反应速率下述结论对反应级数相同的平行反应不适合的是

答案:各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积/ananas/latex/p/532422

答案:0

级/star3/origin/4298f8bae3fe6feb53e65b8c8150c5b1.png

答案:二级反应对于一级反应，下列哪种说法是正确的是

答案:半衰期与反应物初始浓度无关对一级反应下列说法正确的是

答案:速率常数的单位为时间-1

若一反应的半衰期与反应物初始浓度成反比,则该反应是

答案:二级对反应速率常数k,以下说法正确的是

答案:它是一个有单位的量,它的单位与反应级数有关某化学反应的方程式为2A→P,则在动力学研究中表明该反应为

答案:以上都无法确定一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外以堵漏,为了延长铁箱的寿命,选用

哪种金属片为好?(

)

答案:锌片下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是:

答案:Fe件上嵌上Zn块室温下,用铂作两极,电解1M

NaOH溶液,阴极上发生的电极反应为:

答案:2H2O

+

2e─→H2+2OH-

;当原电池放电,在外电路中有电流通过时,其电极电势的变化规律是:

答案:正极可逆电势比不可逆电势更正

;电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：

答案:对原电池，说法(1)与(2)都正确；关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:(

)

答案:极化的结果,阴极电位更负,阳极电位更正

;浓差极化和电化学极化应使:(

)

答案:原电池负极电势升高,正极电势降低

;对于活化过电势,下列叙述不正确的是:

答案:活化过电势随温度的升高而增大

;用铜作电极电解硫酸铜溶液，其阴极区、阳极区中溶液的变色的情况分别为（

）

答案:阴极变浅，阳极区变深

用惰性电极电解KCl水溶液，两极间放置一隔膜，分别于两极附近溶液内加数滴酚酞，通电后观察到得现象是（

）

答案:阴极区显红色，同时还有气泡产生25℃时电极反应

Cu2+

+

I

-

+

e→CuI

和

Cu2+

+

e→Cu+

的标准电极电势分别为0.86V和0.153V,则CuI的溶度积Ksp为:

答案:

1.1

×

10-12

;已知298K时Hg2Cl2

+

2

e-→2Hg

+

2Cl

-

,φ1

Ө

=

0.2676V

;AgCl

+

e-→Ag

+

Cl

-

,φ2

Ө

=

0.2224

V。则当电池反应为:Hg2Cl2

+

2Ag→2AgCl

+

2Hg

时,其电池的E

Ө为:

答案:0.0452

V

。已知电极电位：φӨ(Cl2/Cl-)

=

1.36

V，φӨ(Br2/Br-)

=

1.07

V，φӨ(I2/I-)

=

0.54

V，φӨ(Fe3+/Fe2+)

=

0.77

V，

标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：

答案:

Fe3+可氧化I-

;铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是:

答案:PbO2

+

4H+

+

SO42-

+

2e→PbSO4

+

2H2O。已知25℃时Eθ{Cl-|Cl2}=1.3580V,Eθ{Cd2+|Cd}=-0.4028V,则25℃时电池Cd(s)|Cd2+(a=0.01)||Cl-|Cl2(g,100kPa)|Pt的Eθ等于(

)

答案:1.7608V下列电池中不是浓差电池的是:

答案:

Cu,Zn(合金)|CuSO4(aq)|Cu

;电池

Ag(s)|AgNO3(γ±,1,m1)

||

AgNO3(γ±,2,m2)|Ag(s)

的电动势E应为:

答案:-

(RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)

;下列电池的电动势与氯离子活度无关的是:

答案:Ag,AgCl|

KCl(aq)|

Cl2(p),Pt

;电池Hg(l)∣Zn(a1)∣ZnSO4(a2)∣Zn(a3)∣Hg(l)的电动势:(

)

答案:仅与a1,a3有关,与a2无关如果规定标准氢电极的电位等于1V,那么可逆电极的φӨ与可逆电池的E

Ө值将如何变化:

答案:φӨ增加

1V

;已知φӨ(Ti+/Ti)

=

-

0.34

V

,φӨ(Ti3+/Ti)

=

0.72

V

,则φӨ(Ti3+/Ti+)为(V):（

）

答案:0.72

×

1.5

+

0.17

;已知298K时,电池Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)的Eθ=0.2225V,在同温度下Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(s)的Eθ=0.0456V,则电极Cl–|Hg2Cl2(s)|Hg(s)在298K时的标准还原电极电势为()

答案:0.2681V已知25ºC时,Eθ{Cu2+|Cu(s)}=0.34V,Eθ{Cu2+,Cu+}=0.15V,则Eθ{Cu+|Cu(s)}为()

答案:0.53V下列电池中,液体接界电位不能被忽略的是:

答案:Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),

Pt

;电池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt及Cu|Cu+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+,则298K时如上两电池的()

答案:△rGm相同而Eθ不相同温度T时,电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ是(

)

答案:E2θ=-E1θ某电池在标准状况下,放电过程中,当Qr

=

-200

J

时,其焓变ΔH为:

答案:

ΔH

<

-200

J

;某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为:

答案:

三种均可能。若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,与环境交换的热:

答案:

无法确定

。通过测定原电池电动势求得AgBr(s)的溶度积,可设计如下哪一个电池(

)?

答案:Ag(s)|AgNO3(aq)||HBr(aq)|AgBr(s)|Ag(s)下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是:

答案:Ag|Ag+||I

-

|AgI(s)|Ag

;可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是:(

)

答案:Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag(s)下列反应

AgCl(s)

+

I

-

→AgI(s)

+

Cl

-

其可逆电池表达式为:

答案:

Ag(s)|AgI(s)|I

-

||Cl

-

|

AgCl(s)|Ag(s)

。对韦斯登(Weston)标准电池,下列叙述不正确的是:

答案:正极为含

12.5%

镉的汞齐

;韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为:(

)

答案:Hg2SO4(s)

+

2e→2Hg(l)

+

SO42-

;采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是(

)。【首都师范大学2010研】

答案:高度可逆,电动势温度系数小,稳定在测定电池电动势时,标准电池的作用是()。

答案:提供稳定的电压下列说法不属于可逆电池特性的是:

答案:

电池所对应的化学反应ΔrGm

=

0

。丹聂尔电池(铜

-

锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:

答案:负极和阴极

;能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是:

答案:昂萨格(Onsager)的电导理论。德拜-休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是:

答案:每一个离子都是溶剂化的;在25℃,0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1,0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2,那么:

答案:(γ±)1>(γ±)2下列电解质溶液中,何者离子平均活度系数最大:

答案:0.01MNaCl质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度aB为:（

）

答案:27m4γ±4/star3/origin/b38ddf928826bebd3593dac8eba3c998.gif

答案:2.12×10-6LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1,在其溶液里,25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636,则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol-1):

答案:38.70×10-4某温度下,纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6):

答案:4.77×10-15科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于:

答案:强电解质稀溶液;已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:

答案:2a-b+2c下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:

答案:0.001MHCl水溶液;在298K时，无限稀释的水溶液中，下列离子的电导率最大的是（

）

答案:H+已知298K时,(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1,则NH4OH的Λ∝为:(单位S·m2·mol-1)

答案:2.684×10-2分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3,则Λm变化最大的是:

答案:CuSO4;用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:

答案:HCl与CdCl2关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是

答案:界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高在相同浓度下，离子迁移速率最快的是

答案:氢离子相同温度下,无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液,下列说法中不正确的是:

答案:Cl-离子的迁移数都相同;离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:

答案:离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大;在硫酸铜溶液中用铂做电极，以0.1A电流通电10min，在阴极上沉积出铜的质量为

答案:19.9mg组分A和B可以形成四种稳定化合物:A2B,AB,AB2,AB3,设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个?

答案:5已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确?

答案:y2水的三相点自由度等于（

）

答案:0Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C和自由度数f分别为:()

答案:R=2;C=3;f=1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时()

答案:C=2,P=2,f=2已知在373K时液体A、B的饱和蒸气压分别为66.66kPa，101.325kPa。设A和B构成理想溶液。则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数为（

）

答案:0.397在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干小时后，两杯液面的高度将是（

）

答案:A杯高于B杯盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：(

)

答案:水分倒流在25℃时,0.01M糖水的渗透压为Ⅱ1,0.01M食盐水的渗透压为Ⅱ2则()。[中国科学院大学2012研]

答案:Ⅱ1<Ⅱ2偏摩尔量的加合公式Z=nBZB成立需满足的条件是（

）

答案:恒温恒压对理想气体的节流膨胀过程，有(

)

答案:ΔU=0实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么（

）

答案:∆S(体)>0，∆S(环)=0

氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水(

)

答案:ΔU＝0理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（

）

答案:ΔH≠0下列过程中,系统热力学能变化不为零的是（

）

答案:纯液体的真空蒸发过程对实际气体的节流膨胀过程，有(

)

答案:ΔH

=0对理想气体的节流膨胀过程，有(

)

答案:ΔH

=0在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?()。

答案:升高/star3/origin/18cc15cf95f8fdf9b3e45f96e263b5bb.png

答案:ΔU=0,ΔH>0,W=0非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?()。

答案:ΔH=0ΔH=Qp,此式适用于下列那个过程:()。

答案:0℃,101325Pa下冰融化成水理想气体的Cpm与Cvm之差为____________。

答案:R单原子理想气体的Cvm为（

）。

答案:1.5R对于理想气体,用等压热容Cp计算ΔH的适用范围为()

答案:适用于无相变、无化学变化的任意过程热力学第一定律公式中的W代表什么功?

答案:各种形式功之和以下性质为容量性质的是()

答案:体积理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:()

答案:从同一始态出发,不可能达到同一终态1．非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?

(

)。

答案:ΔH=0

对于热的正、负规定：系统从环境中吸热，Q____0；系统向环境放热，Q______0。（填>、答案:>;<功的正、负规定：系统对环境做功，W_____0；环境对系统做功，W_____0。（填>、答案:<;>理想气体绝热可逆膨胀过程，W______0。

答案:<系统经过一系列过程后，又回到原来的状态，这个过程叫做______________。

答案:循环过程始态压力和终态压力相等，都等于环境压力，这个过程叫做________________。

答案:等压过程始态温度和终态温度相等，都等于环境温度，这个过程叫做________________。

答案:等温过程系统与环境之间既没有物质交换，也没有能量交换，这种系统称为_________________。

答案:孤立系统系统与环境之间只能进行能量交换，这种系统称为_________________。

答案:封闭系统系统与环境之间既可以进行物质交换，又可以进行能量交换，这种系统称为_________________。

答案:敞开系统真实气体液化的必要条件

答案:温度低于真实气体在下列哪个条件下可以近似看作是理想气体

答案:高温、低压某气体符合状态方程p(V-nb)=nRT,b为常数。若一定温度和压力下,摩尔体积Vm=9b,则其压缩因子Z=

(

),则该气体(

)

压缩。

答案:,难于理想气体模型的基本特征是(

)

答案:

分子间无作用力,分子本身无体积当压缩因子Z>1时表明真实气体比理想气体(

)压缩。

答案:难于动力学研究的是_____________________。

答案:化学反应的速率和机理热力学研究的是___________________。

答案:化学反应的方向和限度当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

答案:错对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

答案:对体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时，系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

答案:错在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程恒温，所以该过程∆U=0。

答案:错因QP=∆H，QV=∆U，所以QP与QV都是状态函数。

答案:错实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。

答案:错(∂U/∂V)T

=0

的气体一定是理想气体

答案:错封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

答案:错因焓是温度、压力的函数，即H

=

f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT

=0，dp

=0，故可得ΔH

=0。

答案:错从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。

答案:错体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

答案:T，p，V，Cp对某纯理想气体的任一变温过程，下列关系中正确的是：

答案:;理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀，则气体所做的体积功：

答案:W=0一种实际气体，其状态为pVm=RT+αp(α<0)，该气体经节流膨胀后：

答案:温度下降在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

答案:Q=0，W=0，∆U=0一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

答案:气体内能的变化x为状态函数，下列表述中不正确的是：

答案:当体系状态变化，x值一定变化某高压容器中盛有可能的气体是O2,Ar,CO2,NH3中的一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体（

）

答案:O2对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

答案:Q在等压下，进行一个反应A+B®C，若∆rHm>0，则该反应一定是：

答案:无法确定理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

答案:Q=0，∆H=0，∆p<0戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)标准摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（

）

答案:-171kJ·mol-1范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：

答案:降低因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。

答案:H，U是状态函数，QP与QV不是稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0

答案:对过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G=0。(

)

答案:错体系经过一不可逆循环过程，其△S体＞0。

(

)

答案:错理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定不矛盾。

答案:对/ananas/latex/p/139195

答案:错理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，∆U=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。（

）

答案:错热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（

）

答案:错在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。(

)

答案:错吉布斯自由能的含义应该是：

答案:按定义理解G=H-TS有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：

答案:∆S<0，∆H<0。25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：

答案:∆S=0，∆G=0273K,p⊙时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有

.

答案:DH=Q一定量双原子理想气体，其过程D（PV）=40kJ，则此过程的DU=

；

答案:100kJ等温等压下进行的化学反应，其方向由∆rHm和∆rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：

答案:∆rSm>∆rHm/T/ananas/latex/p/284487

答案:可逆相变过程

；可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

答案:跑的最慢熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：

答案:0K时任何纯物质的熵值都等于零。对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：

答案:A<U1mol双原子理想气体的Cp,m是：

答案:3.5R2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S(J·K-1)为：

答案:11.52下列过程中∆S为负值的是哪一个：

答案:SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)；在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

答案:总是增大化学势判据就是Gibbs自由能判据。（

）

答案:错将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

答案:错偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。

答案:错纯物质的蒸气压一定随温度的增加而增加

答案:对定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（

）

答案:对纯物质的沸点一定随压力的升高而升高。

答案:对将克—克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为vapHm>0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（

）

答案:对理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（

）

答案:对溶液中溶质B，若用mB或cB表示浓度，则下列叙述中正确的是：

答案:选用不同的浓度单位，便要选用不同的标准态挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

答案:可能升高或降低下列表达式中为化学势的是_______。

答案:(σG／σnB)T,p,n(C)下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

答案:NO2组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（

）

答案:2/3对于亨利定律，下列表述中不正确的是：

答案:其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌