9.3 溶液的浓度 （共2课时）-2023-2024学年九年级化学下册同步课堂教学设计（人教版）

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数课时1溶质质量分数素养目标1．认识溶质的质量分数的含义2．能进行有关溶质的质量分数的简单计算教学重点溶质质量分数的有关计算教学难点有关溶液稀释问题的计算教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入【引入】医用生理盐水用的是0.9％的氯化钠水溶液，工业上电解食盐水时用的是26％的食盐水，这里的0.9％、26％有什么含义呢【讲述】今天我们就来学习-溶液的浓度交流讨论从生活实际出发，直接切入课题新课教学活动一溶质质量分数含义教材P42“实验9-7”【提问】哪杯溶液浓，你是如何判断的【过渡】生活中经常会用颜色深浅，甜、咸、淡、酸的程度大小等说明溶液中溶质含量的多少，但不准确，在实际应用过程中，需要知道准确的浓度大小【过渡】阅读教材P42～P43，并回答问题问题1：什么是溶质质量分数问题2：溶质质量分数的表达式是什么【小结】溶质的质量分数＝x100％【演示】老师演示教材P43实验9-8，并知道学生做好记录【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36％”。这种说法对吗【小结】上述说法不正确，通过计算可知，20℃时饱和氯化钠溶液溶质质量分数小于36％【自学】1．阅读教材P43例1，交流讨论书写格式2．练习教材P45第1题【投影】学生的不同结果，讨论交流，纠正错误，得出正确结论【归纳】溶质质量必须是溶解的溶质，所以溶质的质量是31.6g，而不是40g，溶液质量是131.6g，而不是140g，所以溶液中溶质的质量分数是24.0％【讨论】饱和溶液还可以用什么计算其质量分数【归纳】1．饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：饱和溶液中溶质的质质量分数＝100解解度x100％2．溶质的质量分数只与溶质的质量、溶液的质量有关，但同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液浓度最大，即质量分数最大学生实验、观察并记录实验现象，思考交流并回答有关问题倾听，并理解为什么要引入溶质质量分数的概念阅读并回答问题；理解定义并会根据定义得出表达式观察、记录、讨论理解并记忆学生阅读、练习交流总结倾听，记录，理解讨论并得出饱和溶液计算公式，理解溶质质量分数与哪些因素有关通过实验现象和具体数字，使学生理解溶液中溶质的质量分数的表示方法，并理解溶质质量分数与浓度的关系使学生真正体会到：知识是为了更好的为社会和生活服务，从而提高学习的主动性和有效性通过计算理解概念，巩固知识进一步理解溶质、溶液的概念及正确求出它们的质量能灵活应用所学知识解答问题，学会归纳和应用公式。理解质量分数最大值受到溶解度的限制新课教学活动二溶液稀释的计算分析稀释前后各个量及它们之间的关系【归纳】1．稀释计算依据：稀释前后溶质质量不变2．稀释计算公式：Agxa%=Bgxb%阅读并讨论：教材P44例2，交流计算过程、注意事项、书写格式及几种设法练习教材P45第3题，展示结果并纠正根据生活经验，理解并总结稀释计算依据和公式，理解各个量的含义及它们之间的关系阅读教材，提出疑问，相互解答练习并展示结果通过图形分析，使学生能很好地理解稀释计算依据的方法。学会运用稀释计算公式解答问题，使计算简单化，减轻负担提出问题，创设情境，激发学生的学习兴趣培养学生的思维能力和计算能力课堂小结老师和学生一起回顾本节课所学的知识点，加深对知识点的理解回顾，总结巩固提升，构建知识体系溶质的质量分数一、含义二、表达式溶质的质量分数＝x100％溶质质的质量分数＝x100％（适用于于饱和溶液）三、计算依据1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量2．稀释前后溶质的质量不变【教学反思】第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算课时2化学方程式与溶质质量分数的综合计算素养目标1．进一步加深对溶质质量分数的理解和运用2．通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算教学重点溶质质量分数与化学方程式的综合计算教学难点溶质质量分数与化学方程式的综合计算教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入前面我们已学习过有关化学方程式的计算。但在日常生活和工农业中，对于一些实际问题的解决往往多种计算类型并用，今天我们就尝试着解决根据化学方程式计算与有关溶质的质量分数计算的综合运用问题思考、讨论明确学习目标新课教学探究一100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算（1）生成氢气的质量（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数【提出问题】（1）怎样求出氢气的质量（2）计算式用哪个量来计算？为什么（3）要求硫酸溶液中溶质的质量分数需要知道哪些量（4）100g某硫酸是指什么？与锌反应的是硫酸溶液中的哪一部分（5）如何计算与13g锌恰好完全反应的硫酸（溶质）的质量（6）反应后溶液的质量是多少，溶质是什么，质量是多少【投影演示】设100g硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y，生成ZnSO4，的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxzy=x=19.6g=y=0.4g=z=32.2g硫酸溶液中溶质的质量分数为：x100%=19.6%反应后溶液中溶质的质量分数为：x100%=28.6%答：生成H2的质量为0.4g，硫酸溶液中，溶质的质量分数为19.6％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6％【小结】1．所设未知量不能带单位2．要写对化学方程式并配平3．必须用纯净物的质量或溶质的质量计算4．计算结果要带单位5．反应后溶液的质量应减去气体和沉淀的质量6．计算时不要漏写“