第2节金属的化学性质（第1课时）-2022-2023学年浙教版九年级上学期科学

第2节金属的化学性质(第1课时)INCLUDEPICTURE"../基础.TIF"A基础1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是()A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化2．通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是()A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)33．下列金属能在空气中燃烧的是()A．金B．铜C．银D．镁4．将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象不会出现的是()A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成5．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好。该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝不会发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用D．铝很难与酸发生反应6．通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O。下列说法正确的是()A．反应前后各元素的化合价没有变化B．反应物X的化学式是O2C．反应后溶液的质量减少D．反应后溶液会由蓝色变为无色7．铁锈(主要成分是Fe2O3)可用除去，该反应的生成物为H2O和____；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。8．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如下实验。实验序号实验过程实验现象①镁粉和铁粉分别与5%的稀盐酸反应镁粉产生气体快②铁粉和铁片分别与15%的稀盐酸反应铁粉产生气体快③铁片分别与5%的稀盐酸和15%的稀盐酸反应15%的稀盐酸产生气体快(1)由此得出的结论有：①_；②；③__。(2)写出上述实验中的化学方程式：。INCLUDEPICTURE"../拓展.TIF"B提升9．下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图像的是()ABCD10．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题：第10题图(1)写出锌粉与稀硫酸反应的化学方程式：。(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是____(填序号)。①A表示锌粉与稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等11．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余物质的总质量为51.7g。已知，铝箔中的其他物质不与酸反应，计算样品中单质铝的质量分数。INCLUDEPICTURE"../应用.TIF"C拓展12．小科同学用如图所示的装置做实验，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是()第12题图A．锌粒B．铜粒C．木炭D．硫酸钡13．如图甲为利用数据采集系统探究金属与酸的反应的原理图，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，分别打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到如图乙所示的气压变化曲线。回答下列问题：第13题图(1)曲线a对应的金属是____。(2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为。(3)曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是。(4)下列说法错误的是____。A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线C．从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底D．从250～450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大14．某同学了解到生铁是一种由铁和碳等元素组成的合金，他取来一块生锈的生铁，放在试管中，向试管中加入一定量的稀硫酸，发现铁锈开始溶解，溶液逐渐变为黄色，一段时间后又慢慢出现浅绿色，并有气泡产生。(1)请根据上述现象写出这一过程中相关反应的化学方程式：。(2)该同学查阅相关资料后，了解到这一反应过程中，铁和硫酸铁也会反应生成硫酸亚铁，请写出这一反应的化学方程式：。(3)反应停止后，发现试管底部仍有少量黑色固体剩余，该同学又开始探究剩余黑色固体的成分。他提出两个猜想：①黑色固体是碳；②黑色固体是碳和铁。这两个猜想中都有碳的理由是。为验证猜想②，请完成下列实验设计方案。实验操作预期实验现象结论取少量黑色固体放入试管中，加入足量的黑色固体中存在铁灼烧黑色固体，并把产生的气体通入黑色固体中存在碳第2节金属的化学性质(1)INCLUDEPICTURE"../基础.TIF"A基础1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是(D)A．银白色 B．密度较大C．导电性良好 D．能被氧化2．通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是(A)A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．Fe(OH)33．下列金属能在空气中燃烧的是(D)A．金 B．铜C．银 D．镁4．将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象不会出现的是(D)A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成5．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好。该艺术品不易锈蚀的主要原因是(C)A．铝不易发生化学反应B．铝不会发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用D．铝很难与酸发生反应6．通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu＋2H2SO4(稀)＋Xeq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。下列说法正确的是(B)A．反应前后各元素的化合价没有变化B．反应物X的化学式是O2C．反应后溶液的质量减少D．反应后溶液会由蓝色变为无色7．铁锈(主要成分是Fe2O3)可用__稀盐酸(或稀硫酸)__除去，该反应的生成物为H2O和__氯化铁(或硫酸铁)__；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__4Al＋3O2=2Al2O3__。8．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如下实验。实验序号实验过程实验现象①镁粉和铁粉分别与5%的稀盐酸反应镁粉产生气体快②铁粉和铁片分别与15%的稀盐酸反应铁粉产生气体快③铁片分别与5%的稀盐酸和15%的稀盐酸反应15%的稀盐酸产生气体快(1)由此得出的结论有：①__金属活动性越强，反应速率越快__；②__金属与酸的接触面积越大，反应越快__；③__酸的浓度越大，反应越快(合理即可)__。(2)写出上述实验中的化学方程式：__Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。INCLUDEPICTURE"../拓展.TIF"B提升9．下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图像的是(C)ABCD10．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题：第10题图(1)写出锌粉与稀硫酸反应的化学方程式：__Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__。(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是__①③__(填序号)。①A表示锌粉与稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等11．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余物质的总质量为51.7g。已知，铝箔中的其他物质不与酸反应，计算样品中单质铝的质量分数。【答案】生成氢气的质量为1.9g＋50g－51.7g＝0.2g。设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑546x0.2geq\f(54,x)＝eq\f(6,0.2g)，x＝1.8g。则样品中单质铝的质量分数为eq\f(1.8g,1.9g)×100%≈94.7%。INCLUDEPICTURE"../应用.TIF"C拓展12．小科同学用如图所示的装置做实验，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是(A)第12题图A．锌粒B．铜粒C．木炭D．硫酸钡【解析】装置是由于广口瓶内的气压增大，从而把广口瓶内的液体压入烧瓶产生喷泉。而气压增大可能是气体增多或温度升高引起的；其中锌粒与盐酸反应产生氢气，铜与盐酸、木炭与盐酸、硫酸钡与盐酸都既不反应也不放热。13．如图甲为利用数据采集系统探究金属与酸的反应的原理图，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，分别打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到如图乙所示的气压变化曲线。回答下列问题：第13题图(1)曲线a对应的金属是__铜__。(2)曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。(3)曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是__镁与稀盐酸反应放热，反应结束后温度降低，压强下降__。(4)下列说法错误的是__BD__。A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线C．从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底D．从250～450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大14．某同学了解到生铁是一种由铁和碳等元素组成的合金，他取来一块生锈的生铁，放在试管中，向试管中加入一定量的稀硫酸，发现铁锈开始溶解，溶液逐渐变为黄色，一段时间后又慢慢出现浅绿色，并有气泡产生。(1)请根据上述现象写出这一过程中相关反应的化学方程式：__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。(2)该同学查阅相关资料后，了解到这一反应过程中，铁和硫酸铁也会反应生成硫酸亚铁，请写出这