计算题专练18（计算题30题）-2023年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）（原卷版）

18计算题30题深圳专用一、计算题1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g。请完成下列问题。（1）反应结束后，产生氧气的质量为g，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢质量。2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算：（1）产生气体的质量为。（2）样品中碳酸钙的质量分数？

3．在NaCl和NaHCO（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g；（2）固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其它成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示。时间/s020406080100增加的质量/g03.05.05.55.55.5（1）20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？5．珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：（1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？6．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳g（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。7．现有100t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t。（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t。（3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是t。（计算结果精确至0.1t）8．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间1mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量lg10109.129.089.049.04（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。（2）完全反应后生成氧气的质量为g。（3）10g药品中高锰酸钾的质量。（精确到0.01g）9．根据化学知识解答：（1）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca（OH）2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若石灰叶等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”①有关诗句内容从化学的角度理解，说法不合理的是（填选项序号之一）A．“千锤万凿出深山”是物理变化B．“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应C．“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应转化为熟石灰的过程D．“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰②CaCO3、CaO、Ca（OH）2的转化关系，可用如图表示。反应②发生时，会热量（填“放出”“吸收”之一），能做食品干燥剂的物质是（填“石灰石”“生石灰”“熟石灰”之一）。（2）工业上可用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱。在室温下，向3000g澄清石灰水中逐渐加入10%的纯碱溶液，生成沉淀的质量与滴入纯碱溶液的质量关系如下图所示。①当滴入10%的纯碱溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（填化学式）。②当滴入10%的纯碱溶液53g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（写出计算过程）。10．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指（填序号）。A．元素 B．单质 C．原子（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）。11．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）完全反应后总共生成的氢气质量为。（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是。（3）计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。（4）请在下图中画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量产生的关系示意图。12．日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的总质量/g4080120160200产生气体的总质量/g0.20.40.60.7x回答下列问题：（1）x=。（2）黄铜样品铜的质量分数是多少？（3）请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。13．近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题。常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：（1）小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧元素的质量比是。（2）小正想配制2%的双氧水溶液，烧杯中已有5%的双氧水溶液100g，需加水质量为g。（3）小胜为了测定某样品中醋酸溶液的溶质质量分数，往盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中分四次加入该样品，并充分反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体通过足量的氢氧化钠浓溶液充分吸收，测得数据如下表。实验次数第一次第二次第三次第四次醋酸溶液质量/g25252525NaOH浓溶液质量/g201.1X203.3204①X=；②原醋酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）14．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象。（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，反应为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)2的质量。16．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。17．镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为g。（2）该镁条中MgO的质量分数为。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)18．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：；。（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）？19．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中滴加某浓度稀盐酸，当加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为65.6g（1）反应中生成g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为；（2）试计算反应中所使用的稀盐酸中HCl的质量分数。20．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为：；（3）求铝片中铝单质的质量(写出计算过程)。21．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：请根据以上信息回答下列问题：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。（2）废液中的溶质有（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)22．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。（3）求纯碱样品中Na2CO3的质量。（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入g的蒸馏水。23．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：（1）a点时，溶液的pH7。（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）24．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，向其中逐滴滴加9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。请分析与计算。（1）图中A点时，溶液中的溶质为（写化学式），溶液呈中性，pH＝7。（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算步骤）25．取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是。（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）。（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。26．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min012345锥形瓶+瓶内物质的总质量/g335.00333.78330.64330.28330.2330.2①反应生成氧气的总质量为g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）27．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g。（2