第2节金属的化学性质(第2课时)-2022-2023学年浙教版九年级上学期科学

第2节金属的化学性质(第2课时)INCLUDEPICTURE"../基础.TIF"A基础1．下列属于置换反应的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OB．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl22．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活性差异越大，电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是()ABCD3．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的现象是()A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加4．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X5．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④6．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。(1)地壳中含量最多的金属元素是____。(2)人们对铝的利用比铜和铁晚，因为金属大规模开发和利用的先后顺序与____(填序号)有关。A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的导热性(3)某小组同学进行实验：取两烧杯质量分数相同的稀盐酸，加入同等质量的镁粉和铁粉，观察到单位时间内镁比铁反应产生气泡多，可得出镁与铁的金属活动性：____。(4)在室温条件下进行图甲所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量分数的稀盐酸，可以观察到在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，据此可得出的结论是____。第6题图(5)取等质量的镁、铁两种金属，将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙。下列说法正确的是____(填字母)。A．消耗铁的质量一定小于镁的质量B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余INCLUDEPICTURE"../拓展.TIF"B提升7．下列说法正确的是()A．凡是有单质生成的反应一定是置换反应B．金属都能与酸反应产生氢气C．活泼金属都能从不活泼金属的盐中置换出不活泼金属D．在金属锌表面镀铜利用了锌的活动性比铜强8．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有()第8题图①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④9．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某科学兴趣小组用图甲所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。请计算：第9题图(1)生成氢气__0.2__g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)INCLUDEPICTURE"../应用.TIF"C拓展10．科学兴趣小组在对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是()A．R＋MgCl2=RCl2＋MgB．R＋2AgCl=RCl2＋2AgC．R＋2HCl=RCl2＋H2↑D．Al＋RSO4=AlSO4＋R11．2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。第11题图(1)建造航母用到钛合金，工业制钛涉及到如下反应：TiF4＋2H2SO44HF＋2X＋TiO2，则X的化学式为____。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料锈蚀，而金属铝在空气中耐腐蚀的原因是____(填化学方程式)。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填字母)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉12．某同学设计了如图所示装置来探究铁锈蚀条件。实验时将还原铁粉和活性炭、食盐混合，用滤纸包起来，代替铁钉做铁锈蚀的实验。实验操作：用吹风机将锥形瓶A烘干后，再加入无水氯化钙，锥形瓶B中预先加入脱氧剂(除O2)反应一段时间，在锥形瓶B和C中分别滴加1滴管蒸馏水。塞上橡皮塞，关闭三个弹簧夹，迅速打开橡皮塞，放入用滤纸包好的还原铁粉等。5min后，打开弹簧夹。第12题图请回答下列问题：(1)铁锈的主要成分是。写出盐酸除铁锈的反应方程式：。(2)请你推测5min后打开弹簧夹时观察到的植物油在导管中的上升现象：。通过锥形瓶A、B和C的现象对比你得到的实验结论是。(3)通过的现象对比可以得知，铁生锈需要水。(4)结合该同学的实验装置，请你设计对比实验探究稀硫酸能否加快铁的锈蚀。写出你的实验设计方案：。第2节金属的化学性质(第2课时)A基础1．下列属于置换反应的是(D)A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OB．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl22．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活性差异越大，电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是(C)ABCD3．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的现象是(B)A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加4．把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为(B)A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X5．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是(C)①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④6．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。(1)地壳中含量最多的金属元素是__铝__。(2)人们对铝的利用比铜和铁晚，因为金属大规模开发和利用的先后顺序与__A__(填序号)有关。A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的导热性(3)某小组同学进行实验：取两烧杯质量分数相同的稀盐酸，加入同等质量的镁粉和铁粉，观察到单位时间内镁比铁反应产生气泡多，可得出镁与铁的金属活动性：__Mg＞Fe__。(4)在室温条件下进行图甲所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量分数的稀盐酸，可以观察到在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，据此可得出的结论是__镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同__。第6题图(5)取等质量的镁、铁两种金属，将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙。下列说法正确的是__C__(填字母)。A．消耗铁的质量一定小于镁的质量B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余【解析】(1)地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁。(2)人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，开发的越晚。(4)镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁与酸反应产生气泡多；金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升得高。(5)镁和铁与酸反应升高的化合价相等，由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气时参加反应的铁的质量要多一些；等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，至少有一种金属剩余；金属与酸反应，由于反应的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大；由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说明酸的量，所以可能都剩下，也可能有一种剩余。INCLUDEPICTURE"../拓展.TIF"B提升7．下列说法正确的是(D)A．凡是有单质生成的反应一定是置换反应B．金属都能与酸反应产生氢气C．活泼金属都能从不活泼金属的盐中置换出不活泼金属D．在金属锌表面镀铜利用了锌的活动性比铜强8．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有(C)第8题图①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①② B．①③C．②④ D．③④9．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某科学兴趣小组用图甲所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。请计算：第9题图(1)生成氢气__0.2__g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)【答案】(2)设黄铜样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑652x0.2geq\f(65,x)＝eq\f(2,0.2g)，x＝6.5g。则黄铜样品中锌的质量分数为eq\f(6.5g,20.0g)×100%＝32.5%。【解析】(1)根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g－290.0g＝0.2g。INCLUDEPICTURE"../应用.TIF"C拓展10．科学兴趣小组在对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是(C)A．R＋MgCl2=RCl2＋MgB．R＋2AgCl=RCl2＋2AgC．R＋2HCl=RCl2＋H2↑D．Al＋RSO4=AlSO4＋R【解析】由题意可知，金属R的活动性为Zn＞R＞H。R的活动性小于Mg，不能与MgCl2进行置换反应。AgCl不溶于水，不与R反应。Al与RSO4反应生成的应是Al2(SO4)3。11．2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。第11题图(1)建造航母用到钛合金，工业制钛涉及到如下反应：TiF4＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))4HF＋2X＋TiO2，则X的化学式为__SO3__。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料锈蚀，而金属铝在空气中耐腐蚀的原因是__4Al＋3O2=2Al2O3__(填化学方程式)。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是__AB__(填字母)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉12．某同学设计了如图所示装置来探究铁锈蚀条件。实验时将还原铁粉和活性炭、食盐混合，用滤纸包起来，代替铁钉做铁锈蚀的实验。实验操作：用吹风机将锥形瓶A烘干后，再加入无水氯化钙，锥形瓶B中预先加入脱氧剂(除O2)反应一段时间，在锥形瓶B和C中分别滴加1滴管蒸馏水。塞上橡皮塞，关闭三个弹簧夹，迅速打开橡皮塞，放入用滤纸包好的还原铁粉等。5min后，打开弹簧夹。第12题图请回答下列问题：(1)铁锈的主要成分是__氧化铁__