重难点08 酸碱盐（原卷版）

重难点08酸碱盐1.酸、碱、盐是中考的必考内容，设置生产、生活、实验情景考查运用酸、碱、盐的知识解决实验、生产、生活、社会中的实际问题的能力，根据提供的信息，推理出酸、碱、盐的性质规律，以及以复分解反应规律为线索判断酸、碱、盐之间的反应及以此构成的推断、鉴别和实验探究试题，溶液酸碱性的检测，化肥的种类和作用等，一直是中考考查的重点和热点。其中实验探究酸、碱、盐之间反应的微观本质（如酸的溶液、碱的溶液中体现酸性、碱性的微粒）、中和反应的本质及其热效应、生石灰与氢氧化钠变质的探究、设计有明显现象的实验探究某些物质之间确实发生了反应（如CO2与NaOH）更是考查的重中之重。2.与生活中常见化合物有关的试题解题的关键是要熟练掌握酸碱盐的性质，抓住性质、现象、反应三位一体来思考不同情景中的问题。设计实验进行探究类试题解题的关键是：明确原理，然后依据原理设计方案，根据方案选择仪器，确定操作步骤，进行实验，观察现象，得出结论。按照“取样、操作、现象、结论”的思维顺序叙述，特别提醒的是：操作要规范，现象描述要准重难点01常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性、强氧化性、腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈；=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂；=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）重难点02常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O，2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。重难点03生活中常见的盐1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。2．常见的盐的物理性质和用途（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。（4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。3.盐的化学性质（1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属，例如：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体，例如：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱，例如：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄重难点04粗盐提纯1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。4.粗盐粗提纯实验操作（1）溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

（2）过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

（3）蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色（4）玻璃棒作用：①溶解时：搅拌，加速溶解；②过滤时：引流；③蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅④蒸发结束，用玻璃棒转移固体。重难点05化学肥料和作用

常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现氮肥尿素：CO（NH2）2

氨水：NH3·H2O

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉：Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾：K2SO4

氯化钾：KCl钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵：NH4H2PO4

磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4

硝酸钾：KNO3同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

重难点01常见的酸1．（2023•重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③2．（2023•吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（）A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈3．（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（）A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性重难点02常见的碱4．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（）A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存5．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的图像关系，下列说法不正确的是（）A．a1点的溶液pH＜7 B．a2点的溶质可能有BaCl2 C．b1点和b2点的溶液pH＝7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红重难点03生活中常见的盐6．（2023•包头）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（）A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出 C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙7．（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）所加溶液甲乙丙实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸重难点04粗盐提纯8．（2023•连云港）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿9．（2023•淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料10．（2023•丹东）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.112.221.839.753.2（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。①Na2CO3俗称苏打或。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而，有利于Na2CO3的析出。②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是没有用玻璃棒搅拌（答一点即可）。（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为g。②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是（填字母序号）。③选用（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。重难点05化学肥料和作用

11．（2023•德州）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是（）A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．CO（NH2）212．（2023•南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（）A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3一．选择题（共9小题）1．（2023•黄州区校级模拟）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B．m＝74.8 C．ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl D．取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊2．（2023•冠县二模）如图图像能正确反映化学反应原理的是（）A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下分解生成氧气 C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．向氢氧化钠溶液中加水稀释3．（2023•岳麓区校级三模）已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是（）A．葡萄汁：3.5～4.5 B．苹果汁：2.3～3.4 C．牛奶：6.4～6.5 D．鸡蛋清：7.7～8.04．（2023•定远县二模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（）A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应 B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小5．（2023•红桥区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO46．（2023•凤翔县二模）某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是（）A．仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3 B．白色沉淀A为BaSO4 C．无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2 D．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl7．（2023•华蓥市一模）下列物质的转化均能一步实现的是（）A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2CO3→NaNO3→KNO3 D．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）28．（2023•黄州区校级二模）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B．b点时，溶液中有2种盐 C．x值为106.0 D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：19．（2023•广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（）A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3 B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2 C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种二．实验题（共4小题）10．（2023•蒙阴县三模）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．

该样品为b处溶液．该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有．【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑．11．（2023•杨浦区二模）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的氯化钠杂质。①氢氧化钠溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。②检验NaOH样品中含有NaCl杂质。操作现象结论步骤一：取少量样品溶于水，先滴入酚酞试液，再滴入足量稀硝酸样品中含有NaCl步骤二：在上述反应所得的溶液中滴加溶液产生白色沉淀③提纯NaOH样品。氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。温度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314Ⅰ60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解NaOHg。Ⅱ某同学进行如下实验：i溶液A中，NaOH（填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii200g样品中NaOH的质量。iii运用数据分析说明不能省略步骤Ⅲ的原因。12．（2023•天河区校级三模）通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。（一）用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。②装置C中试剂X应该选用（填字母）。a.稀H2SO4b.浓H