化学-山西省三晋卓越联盟·山西省2024-2025学年度高三9月质量检测卷试题和答案

1.B聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体,因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层,A项错误;将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化学变化,B项正确;NO2是红棕色有刺激性气味的气体,C项错误;丹砂(HgS)烧之成水银,即HgS发生分解反应生成水银,此过程为化学变化,不属于熔化,D项错误。2.CNO2通入蒸馏水中得到无色溶液,溴蒸气通入蒸馏水中得到橙色溶液,故可用蒸馏水区分二者,A项不符合题意;NO2通入AgNO3溶液中所得溶液呈无色,溴蒸气通入AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀,故可用AgNO3溶液区分二者,B项不符合题意;NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无法区分二者,C项符合题意;NO2和溴蒸气通入四氯化碳中,所得液体的颜色不同,可区分二者,D项不符合题意。3.C产生“铜绿”为化合反应,“铜绿”跟酸反应生成铜盐,发生复分解反应,“铜绿”受热生成CUO发生分解反应,没有发生置换反应,故C项符合题意。4.A设参加反应的zn的物质的量为amol,根据得失电子守恒可得作氧化剂的HNO3为mol,起酸性作用的HNO3为amol×2十mol,参加反应的HNO3总物质的量为mol十amol×2十mol=amol,故A项正确。5.D溶剂水中也含有氧原子,A项错误;S2—发生水解,B项错误;状态未知,无法计算,C项错误;根据化学方程式,生成3molCO2,转移电子数目为12NA,故每生成1molCO2,转移电子数目为4NA,D项正确。6.B由于BaSO4不溶于水,装置甲可用于洗涤BaSO4固体,A项正确;CO2也与Na2CO3溶液反应,B项错误;装置丙可制取、收集、吸收HCl气体,C项正确;收集氨气试管口放置棉花,减少与空气对流,D项正确。7.CFe(OH)3与HI发生中和反应的同时,还有生成的Fe3十与I—之间的氧化还原反应,A项错误;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na十2H2O=2Na十十2OH—十H2↑,B项错误;由于KOH过量,△故离子方程式为HCO3—十NH十2OH—=NH3↑十CO—十2H2O,C项正确;向氨水中通入少量SO2生成SO:2NH3●H2O十SO2=H2O十2NH十SO,D项错误。△8.B钡餐的主要成分是BaSO4,A项错误;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,C项错误;光导纤维传输的是光信号,D项错误。9.BFe2O3不溶于水,不能一步转变为Fe(OH)3,A项不符合题意;Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4,Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH,NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4,B项符合题意;Na2ONa2O2,NaOH不能一步转化为Na2O2,C项不符合题意;Al不能一步转变为Al(OH)3,Al2O3不能一步转变为Al(OH)3,D项不符合题意。10.B灼热的木炭加入浓硝酸中,浓硝酸受热易分解,A项不能达到实验目的;取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中,加入足量的稀盐酸,除去SO—,若变质,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀出现,B项能达到实验目的;碱石灰能吸收HCl、H2O(g)、CO2三种气体,无法测定纯碱样品的纯度,C项不能达到实验目的;若钾盐为硫酸钾,无法观察品红溶液褪色,D项不能达到实验目的。11.DKMnO4和HCl(浓)反应生成Cl2,Cl2将H2SO3氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2溶液反应生成白色的BaSO4沉淀,A项不符合题意;Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件下生成NH3,NH3与H2SO3反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成白色的BaSO3沉淀,B项不符合题意;CU与HNO3(浓)反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,HNO3将H2SO3氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2溶液反应生成白色的BaSO4沉淀,C项不符合题意;FeS与HCl(稀)反应生成H2S,H2S与SO2反应生成黄色的硫沉淀,D项符合题意。【高三9月质量检测卷●化学参考答案第1页(共2页)】25—X—026C12.DNaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;由于FeS能溶于稀硫酸,H2S与FeSO4溶液不反应,B项错误;2O2反应生成Na2SO4,C项错误;Al2(SO4)3与Fe2(SO4)3水解产生胶体,可作净水剂,D项正确。13.CFeS十2H十=H2S↑十Fe2十,2H2S十O2=2H2O十2S↓,另外SiO2不溶于硫酸,故滤渣主要成分为,A项不符合题意;“氧化”时,H2O2将废液[主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)转化成As(V),H2O2转化为H2O,B项不符合题意;FeAsO4●2H2O中As显十5价,铁显十3价,C项符合题意;“水解”时,加Fe2O3的作用是消耗Fe3十水解产生的H十,从而调节溶液的PH,促进Fe3十的水解平衡正向移动,且不引入新的杂质,D项不符合题意。14.D第一份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体1.12L÷22.4L●mol—1=0.05mol,根据N原子守恒可得含有NH为0.05mol;第二份加足量BaCl2溶液后,部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸0.03mol;BaCO3为8.96g—6.99g=1.97g,则含CO—为0.01mol。而水溶液中电荷守恒,所以一定含有K十,且最少是0.03mol,Cl—不能确定。根据以上分析可知,Mg2十、Ba2十一定不存在,A项错误;100mL溶液中一定含有K十,且最少是0.03mol,c(K十)≥0.3mol●L—1,B项错误;根据以上分析可知,原溶液中不,C项错误;根据以上分析可知,K十一定存在,Cl—可能存在,D项正确。15.(1)2H2SO4(浓)十2NH3十H2O2=(NH4)2S2O8十2H2O(2分)(2)生石灰(或碱石灰或氢氧化钠,合理即可)(1分)(3)三颈烧瓶(1分);防止温度过高导致H2O2分解(2分)(4)防止倒吸;吸收氨气,防止其污染环境(各2分)(5)冷却结晶(1分)=10SO十2MnO4十16H十(各2分)2O(1分);Fe十CU2十=CU十Fe2十(2分)=3CU2十十2NO↑十4H2O(2分)②剩余的铜片继续溶解,有无色气体生成,在试管口处有红棕色气体生成(2分)(3)交叉分类法(1分);4mol(2分)(4)①H2SO4(1分)②30℃、PH=2.0;硫杆菌失去生理活性(各1分)(5)高于380℃时,NH3被O2氧化生成NO父(2分)(2)[zn(OH)4]2—十2H十=zn(OH)2↓十2H2O(4)znCO3●2zn(OH)2●2H2O=3znO十CO2↑十4H2(4)znCO3●2zn(OH)2●2H2O=3znO十CO2↑十4H2O(5)Fe十2H十=Fe2十十H2↑(6)防止Fe2十被氧化;1:2(每空2分)18.(1)①两性(1分)②氧化性(1分)③2H十十2CrO—亍兰Cr2O—十H2O(2分)(2)①品红溶液逐渐变为无色;ClO2通入水中,生成次氯酸,具有强氧化性(各1分)②71:27(2分)(3)①将FeCl3饱和溶液滴入沸水中(2分)②FeC2O4;Fe3O4(各2分)提示:B点时,固体只含有一种铁的氧化物,草酸亚铁晶体受热分解后,Fe的物质的量不变,则n(Fe)=—1. 54g=03mol生成的铁的氧化物中—1.