2023-2024学年江西省抚州市高一下学期学生学业质量监测化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2江西省抚州市2023-2024学年高一下学期学生学业质量监测试卷说明：（1）本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；（2）〖答案〗须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分；（3）所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（）查询考试成绩，密码与准考证号相同。本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.下列有关我国科技成果的描述正确的是（）A.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃B.“C919”国产大飞机机身使用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池组和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能D.“麒麟”芯片是我国自主研发的处理器，该芯片使用的半导体材料为二氧化硅〖答案〗B〖解析〗【详析】A．正十一烷属于烷烃，分子式是C11H24，烷烃属于饱和烃，A错误；B．“C919”国产大飞机机身使用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，B正确；C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池组和锂离子电池组，太阳能电池组是将太阳能转化为电能的杂质，锂离子电池组可将化学能转变为电能，C错误；D．“麒麟”芯片是我国自主研发的处理器，该芯片使用的半导体材料为晶体硅，而不是二氧化硅，D错误；故合理选项是B。2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）①非处方药的包装上印有“OTC”标识②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④蛋白质遇到浓硫酸会显黄色⑤阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用⑥人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①“OTC”标识代表非处方药，不需要医生医嘱就可以买到，①正确；②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，是味精的主要成分，与食盐共存时可增强其呈味作用，②正确；③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，其属于酯，能够在碱性条件下发生水解反应产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠可用于制取肥皂，③错误；④含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，④错误；⑤是药三分毒，药物不能长期服用，避免药物对人体造成不良作用和危害，⑤正确；⑥人体中没有水解纤维素的酶，单质纤维素在人体中能够促进肠道蠕动，帮助人消化食物，因此不能说没有任何作用，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是①②⑤，故合理选项是A。3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氟原子符号： B.乙酸的分子式：CH3COOHC.甲烷的空间填充模型： D.羟基的电子式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数和，F是9号元素，原子核内质子数是9，则中子数为10的氟原子，质量数是9+10=19，用原子符号表示为：，A错误；B．乙酸的分子式为：C2H4O2，其结构简式是CH3COOH，B错误；C．CH4分子呈正四面体形，由于原子半径：C＞H，故其空间填充模型为：，C正确；D．O原子最外层有6个电子，其中含有2个单电子，H原子核外只有1个电子，H原子与O原子形成1对共用电子对，从而形成羟基-OH，则羟基的电子式：，D错误；故合理选项是C。4.有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A.甲的分子中含3种官能团 B.甲能发生取代、氧化、加聚反应C.1mol甲最多能消耗1mol金属钠 D.甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由题中有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键、羧基、羟基、酯基4种官能团，A错误；B．甲中有碳碳双键、羧基、羟基、酯基，羧基、羟基、酯基可以发生取代反应、碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，碳碳双键可以发生加聚反应，B正确；C．羧基、羟基可以与钠反应，所以1mol甲最多能消耗2mol金属钠，C错误；D．甲中含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，1.7gNH3中所含中子总数为NAB.常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NAC.0.1mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1NAD.足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．1.7gNH3的物质的量是0.1mol，由于1个NH3分子中含有7个中子，则在0.1molNH3中所含中子总数为0.7NA，A错误；B．在常温下Al遇浓硝酸会发生钝化现象而不能进一步发生反应，因此不能计算反应过程中电子转移的数目，B错误；C．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，因此0.1mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数小于0.1NA，C错误；D．Cl2与乙烷发生取代反应产生氯代烷烃及HCl，22.4L(标准状况)Cl2的物质的量是1mol，其与足量乙烷发生取代反应，形成的C-Cl键数为NA，D正确；故合理选项是D。6.科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（），该分子是单键和三键交替的结构，如图所示。下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.与乙炔互为同系物C.环碳中的碳原子均达8电子稳定结构D.和、金刚石互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和都是分子，不属于原子，不互为同位素，A错误；B．与乙炔结构不相似，不互为同系物，B错误；C．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，C正确；D．和、金刚石互为同素异形体，D错误；故选C。7.在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.食盐中添加碘酸钾B.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势C.青香蕉和熟苹果放在一起催熟D.液态植物油氢化成固态植物油储存〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食盐中添加碘酸钾，是为了适当补充人体可能缺少的碘元素，防止人体碘缺乏病，与化学反应速率快慢无关，A符合题意；B．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势，目的是增大氧气的浓度，因而可以扩大氧气与矿石的接触面积，从而可加快化学反应速率，B不符合题意；C．从青香蕉和熟苹果放在一起催熟，可利用熟苹果产生的乙烯气体催熟青香蕉，加快香蕉变熟的速率，C不符合题意；D．液态植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化导致物质变质。将其进行氢化处理，就是使植物油与氢气发生加成反应，使不饱和的碳碳双键变为饱和的碳碳单键，物质状态由液态变为固态，物质的稳定性增强，因而更容易储存，这与化学反应速率有关，D不符合题意；故合理选项是A。8.近年来电池研发领域涌现出纸电池。某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图），下列有关说法正确的是（）A.锌电极发生还原反应B.工作时由铜电极向锌电极迁移C.电流从锌经导线流向铜D.电路中转移1mol电子时，两电极质量变化之差为1g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。在外电路中，电子由负极经导线流向正极。【详析】A．在该装置中，Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，发生失去电子的氧化反应，A错误；B．在原电池工作时，阴离子向正电荷较多的负极定向移动，因此会由正极铜电极向负极锌电极迁移，B正确；C．电流方向为正电荷移动方向，电流方向应该是从铜电极经导线流向锌，C错误；D．在原电池反应中，负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+，正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根据总反应方程式可知：每反应转移2mol电子，两个电极质量差为1g，则当电路中转移1mol电子时，两电极质量变化之差为0.5g，D错误；故合理选项是B。9.下列实验装置合理的是（）图1图2图3图4A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置检验产生的SO2C.用图3所示装置制备金属镁D.用图4所示装置证明FeCl3是催化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NH4Cl固体受热分解产生NH3、HCl气体，两种气体遇冷会重新反应产生NH4Cl固体，因此不能用图1所示装置制取氨气，A错误；B．Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，SO2气体具有漂白性，可以使品红溶液褪色，同时SO2气体是酸性氧化物，为防止其污染空气，可以用浸有NaOH溶液的棉团吸收挥发的SO2气体，B正确；C．由于金属活动性：Mg＞Al，因此不能使用铝热反应，用图3所示装置制备金属镁，C错误；D．二者不仅一个滴加FeCl3溶液，一个没有滴加FeCl3溶液，而且反应温度不同，因此不能根据热水中滴加FeCl3溶液反应产生气泡快，就偏大证明FeCl3是催化剂，D错误；故合理选项是B。10.已知反应：D(s)+2A(g)B(g)+C(g)。温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入D(足量)和A，发生反应；第15min后，温度调整到T2(忽略调整温度时所用的时间)，测得各时刻A的物质的量如下表所示，且反应中没有使用催化剂。下列说法错误的是（）T1/℃T2/℃t/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.5000.950.93A.0∼5min，D的平均速率为0.05mol/(L·min)B.由表中数据可知T2＞T1C.可以利用混合气的平均相对分子质量不变，判断已达到平衡D.20min时，B的物质的量浓度为0.25mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．物质D是固体物质，其浓度不变，因此不能使用D物质浓度变化表示反应速率，A错误；B．T1温度下，10~15min，△n(A)=1.25mol-1.15mol=0.10mo1，v(A)==0.010mol/(L·min)；在第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15~20min中，△n(A)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，v(A)==0.0150mol/(L·min)；反应物浓度减小，但反应速率快，说明反应温度：T2＞T1，B正确；C．反应在2L恒容密闭容器中进行，气体的体积不变。D(s)+2A(g)B(g)+C(g)，反应中D为固体，其余物质都是气体，气体的质量会发生改变，若平衡发生移动时，气体质量变化，若气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D．从反应开始至20min时，A物质的物质的量减小1.00mol，根据物质反应转化关系可知反应会生成0.5molB，由于容器的容积是2L，故20min时，B的物质的量浓度为c(B)==0.25mol/L，D正确；故合理选项是A。11.某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是（）A.冶炼金属铝除了电解，还可以用熔融代替B.黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料C.在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1D.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．熔融的中无自由移动的离子，不能制备金属铝，A错误；B．黄铜矿冶炼铜时，产生FeO可用于冶炼铁的原料，B正确；C．制备粗硅的化学方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，C错误；D．生产玻璃涉及到的反应有和，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选B。12.在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为（）A.mL B.mL C.mLD.mL〖答案〗C〖解析〗【详析】根据反应方程式，知，充分燃烧后气体体积无变化，故燃烧后气体体积缩小了是燃烧引起的；同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，根据反应可知，2mL氢气完全反应后，气体体积缩小1mL，题给燃烧后气体体积缩小了mL，所以消耗的氢气的体积为，故的体积为，C满足题意；故选C。13.下列离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：B.大理石与醋酸反应：C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：D.过量铁粉加入稀硝酸中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向FeCl3溶液中加过量Na2S溶液，反应产生FeS、S，离子方程式应该为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A错误；B．大理石是难溶性固体物质，不能写成离子形式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，发生反应：H++OH-=H2O。当NaOH溶液过量时会再发生反应：，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作和现象实验结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性C用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，无明显现象证明溶液中无D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀证明蔗糖未水解〖答案〗A〖解析〗【详析】A．汽油中含有多种烃，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，会看到液体分层，而地沟油中含有多种酯，在与足量的NaOH溶液并加热，油脂水解产生可溶性物质，液体不分层，二者加入热的NaOH溶液后现象不同，可以鉴别，A正确；B．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这说明了SO2具有还原性，B错误；C．用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，应该将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变为蓝色，可证明溶液中无，C错误；D．在蔗糖水解后的溶液中含有催化剂硫酸，应该先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才会产生砖红色沉淀，未加碱溶液调至碱性时无砖红色沉淀不能说明蔗糖未发生水解反应，D错误；故合理选项是A。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.硝酸是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制取硝酸。回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用如下实验装置模拟工业生产制备少量硝酸：已知：⊙②（1）的电子式为__________；B中试剂为__________。（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_______________。（3）图中装置A的作用为_______________。（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾气，用的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中，所用溶液的体积为__________。若将尾气中NO与的平均组成记为，则__________。（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是_____________。Ⅱ．硝酸工厂排放的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示：（6）该处理过程中，的作用是________________。（7）时，反应Ⅱ的离子方程式为______________。〖答案〗（1）①.②.（或写水）（2）①.放热②.（3）防倒吸（4）①.125②.1.7（5）防止硝酸受热挥发和发生分解反应（6）作催化剂（7）〖解析〗氨气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此分析回答；（1）氨气的电子式为；B装置的作用是将二氧化氮转化成硝酸，故试剂为水；（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应，反应方程式为；（3）图中装置A的作用为防止倒吸；（4）反应后溶液中c(OH-)：c(NO2-)：c(NO3-)=5：4：1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，则n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根据钠离子守恒可知n总(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液体积为=0.125L，即为125mL；根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1molNaNO3需要0.2molNO2，同时产生0.1molNaNO2，根据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3molNaNO2需要0.15molNO和0.15molNO2，故NO为0.15mol，NO2为0.35mol，则混合物中N、O原子数目之比为0.5mol：(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，则x=1.7；（5）硝酸具有不稳定性及挥发性，故不能采用较高温度的原因是防止硝酸受热挥发和发生分解反应；（6）由图可知，的作用是作催化剂；（7）时，反应Ⅱ的离子方程式为。16.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是__________（填序号）①氢气在氯气中燃烧②铝片与盐酸的反应③盐酸与碳酸氢钠反应④硫酸和氢氧化钡溶液反应⑤灼热的炭和二氧化碳反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（2）燃料电池在航天、交通等领域有广阔的应用前景。如下图是碱性氢氧燃料电池的模拟示意图。回答下列问题：①电极是__________（填正、负）极，b电极发生的电极反应式是______________。②当消耗标准状况下4.48LH2时，导线上转移的电子的物质的量是__________mol。③将上图装置中的NaOH溶液改为稀硫酸，则a电极发生的电极反应式是____________。某温度下，在一个0.5L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体（均不是稀有气体）物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（3）从开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________。（4）下列措施能加快反应速率的是___________（填序号，下同）。A.升高温度 B.恒容时充入He C.恒压时充入He D.选择高效的催化剂（5）下列能说明反应已达平衡的是__________。A.反应速率3v正(X)=v逆(Y) B.混合气体的密度不随时间变化而变化C.X、Y、Z三种物质的浓度相等 D.混合气体的物质的量不再改变〖答案〗（1）③⑤⑥（2）①.负②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.0.4④.H2-2e-=2H+（3）0.2mol/(L·min)（4）AD（5）D〖解析〗（1）根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，说明发生的反应是吸热反应。①氢气在氯气中燃烧反应发生时会放出热量，因此该反应放热反应，与图像不吻合，①不符合题意；②铝片与盐酸的反应发生时会放出热量，因此发生的反应是放热反应，与图像不吻合，②不符合题意；③盐酸与碳酸氢钠反应发生时会吸收热量，反应发生时会吸收热量，与图像吻合，③符合题意；④硫酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，中和反应是放热反应，与图像不吻合，④不符合题意；⑤灼热的炭和二氧化碳反应产生CO，该反应发生时会吸收热量，反应类型是吸热反应，与图像吻合，⑤符合题意；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应发生时会从周围环境中吸收热量，反应类型属于吸热反应，与图像吻合，⑥符合题意；综上所述可知：与图像吻合的反应是③⑤⑥；（2）图示反应为氢氧碱性燃料电池。①在a电极上通入燃料氢气，则a电极为负极，在b电极上通入O2，则b电极为正极，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②在标准状况下4.48LH2的物质的量是0.2mol，根据负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，可知：若有0.2molH2发生反应，则转移电子的物质的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；③将上图装置中NaOH溶液改为稀硫酸，则负极a电极发生的电极反应式是H2-2e-=2H+；（3）根据图示可知：从反应开始至2min平衡时，X减少0.3mol，Y减少0.1mol，Z增加0.2mol，则X、Y是反应物，Z是生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，则该反应的化学反应方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)。根据图示可知：从开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为v(Z)==0.2mol/(L·min)；（4）A．在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，A符合题意；B．恒容时充入He，不能改变物质的浓度，因此物质的化学反应速率不变，B不符合题意；C．恒压时充入He，则容器的容积会扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，C不符合题意；D．选择高效的催化剂，能够降低反应的活化能，从而可大大加快化学反应速率，D符合题意；故合理选项是AD；（5）A．在任何条件下都存在速率关系：v正(X)=3v正(Y)，若反应速率有3v正(X)=v逆(Y)，可知v逆(Y)=3v正(X)=9v正(Y)，v逆(Y)＞v正(Y)，化学反应逆向进行，未处于平衡状态，A不符合题意；B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则根据ρ=可知：容器内混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C．X、Y、Z三种物质的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若混合气体的物质的量不再改变，则反应达到了平衡状态，D符合题意；故合理选项是D；17.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．从海水中提取溴空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示：（1）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__________（填字母）。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性（2）吸收塔中主要反应的离子方程式为_____________。（3）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80∼90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________。（已知溴的沸点是58.5℃）（4）经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中Br-的浓度是__________mmol/L。Ⅱ．从海水中获取精盐粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。回答下列问题：（5）操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则b为__________溶液(写化学式)；步骤⑥操作名称是______________。（6）该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有______________。（7）加盐酸调溶液pH的目的是________________。〖答案〗（1）C（2）SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+（3）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低（4）0.6（5）①.BaCl2②.蒸发结晶（6）玻璃棒、漏斗（7）除去过量的OH-和〖解析〗Ⅰ．将浓缩、酸化的含有Br-的海水中通入Cl2，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后用热空气将其吹出，并在吸收塔中用SO2的水溶液吸收，发生反应：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，反应产生的HBr通入蒸馏塔中，向其中通入Cl2、H2O蒸气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后精馏、冷凝可获得Br2。Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀，再向其中加入过量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。（1）Br2在常温下为液态物质，沸点低，易挥发，在吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故合理选项是C；（2）在吸收塔中，发生反应：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，该反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2＝4H++2Br-+；（3）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80∼90℃。温度过高或过低都不利于生产，这是由于温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率也太低；（4）经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，n(Br2)==0.24mol，根据Br原子守恒可知：n(Br)=2n(Br2)=0.48mol，若总提取率为80%，则原海水中Br-的浓度是c(Br-)==0.0006mol/L=0.6mmol/L；（5）操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则b为BaCl2溶液；步骤⑥是从NaCl溶液中获得NaCl晶体。由于NaCl的溶解度随温度的影响变化不变，故该操作名称是蒸发结晶；（6）该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒；（7）根据以上分析可知向所得滤液加入盐酸调整溶液pH的目的是除去过量的OH-和，最后经蒸发结晶可获得精盐NaCl。18.石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，对它们进行综合利用具有重要的意义，有关生产流程如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________；⑥的反应类型为__________。（2）生产流程中属于物理变化的是__________（填序号）。a．石油分馏b．石油催化重整c．乙烯聚合d．淀粉水解（3）过程①获得乙烯的化学工艺称为__________；葡萄糖中含有的官能团名称为__________。（4）反应④的化学方程式为_______________。（5）反应②的产物可用于制食品包装袋。反应②的化学方程式为_____________。（6）仿照反应⑥的原理，写出D与按物质的量之比为2：1反应的化学方程式_______________。（7）反应③~⑥中属于“原子经济性反应”（即原子利用率为100%）的是__________（填序号）。〖答案〗（1）①.1，2-二溴乙烷②.取代反应（酯化反应）（2）a（3）①.(石油）裂解②.羟基、醛基（4）（5）（6）（7）③⑤〖解析〗乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答；（1）乙烯与溴发生加成反应得到CH2BrCH2Br，名称为1，2-二溴乙烷；反应⑥为乙醇与乙酸的酯化反应，故反应类型为取代反应（酯化反应）；（2）a．石油分馏，利用沸点不同将其分开，为物理变化，a正确；b．石油催化重整，为化学变化，b错误；c．乙烯聚合，为化学变化，c错误；d．淀粉水解，为化学变化，d错误；故选a；（3）石蜡油得到乙烯的工艺流程为(石油）裂解；葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团名称为羟基、醛基；（4）反应④为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为；（5）反应②为乙烯的加聚反应，反应方程式为；（6）D为CH3COOH，与按物质的量之比为2：1反应的化学方程式为；（7）反应③为乙烯与溴的加成反应，原子利用率100%，反应⑤为CH3CHO被氧化为CH3COOH的反应，无其他产物生成，原子利用率100%。江西省抚州市2023-2024学年高一下学期学生学业质量监测试卷说明：（1）本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；（2）〖答案〗须写在答题卡相应的位置上，不得在本试题卷上作答，否则不给分；（3）所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（）查询考试成绩，密码与准考证号相同。本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.下列有关我国科技成果的描述正确的是（）A.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃B.“C919”国产大飞机机身使用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池组和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能D.“麒麟”芯片是我国自主研发的处理器，该芯片使用的半导体材料为二氧化硅〖答案〗B〖解析〗【详析】A．正十一烷属于烷烃，分子式是C11H24，烷烃属于饱和烃，A错误；B．“C919”国产大飞机机身使用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，B正确；C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池组和锂离子电池组，太阳能电池组是将太阳能转化为电能的杂质，锂离子电池组可将化学能转变为电能，C错误；D．“麒麟”芯片是我国自主研发的处理器，该芯片使用的半导体材料为晶体硅，而不是二氧化硅，D错误；故合理选项是B。2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）①非处方药的包装上印有“OTC”标识②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④蛋白质遇到浓硫酸会显黄色⑤阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用⑥人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①“OTC”标识代表非处方药，不需要医生医嘱就可以买到，①正确；②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，是味精的主要成分，与食盐共存时可增强其呈味作用，②正确；③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，其属于酯，能够在碱性条件下发生水解反应产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠可用于制取肥皂，③错误；④含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，④错误；⑤是药三分毒，药物不能长期服用，避免药物对人体造成不良作用和危害，⑤正确；⑥人体中没有水解纤维素的酶，单质纤维素在人体中能够促进肠道蠕动，帮助人消化食物，因此不能说没有任何作用，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是①②⑤，故合理选项是A。3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氟原子符号： B.乙酸的分子式：CH3COOHC.甲烷的空间填充模型： D.羟基的电子式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数和，F是9号元素，原子核内质子数是9，则中子数为10的氟原子，质量数是9+10=19，用原子符号表示为：，A错误；B．乙酸的分子式为：C2H4O2，其结构简式是CH3COOH，B错误；C．CH4分子呈正四面体形，由于原子半径：C＞H，故其空间填充模型为：，C正确；D．O原子最外层有6个电子，其中含有2个单电子，H原子核外只有1个电子，H原子与O原子形成1对共用电子对，从而形成羟基-OH，则羟基的电子式：，D错误；故合理选项是C。4.有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A.甲的分子中含3种官能团 B.甲能发生取代、氧化、加聚反应C.1mol甲最多能消耗1mol金属钠 D.甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由题中有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键、羧基、羟基、酯基4种官能团，A错误；B．甲中有碳碳双键、羧基、羟基、酯基，羧基、羟基、酯基可以发生取代反应、碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，碳碳双键可以发生加聚反应，B正确；C．羧基、羟基可以与钠反应，所以1mol甲最多能消耗2mol金属钠，C错误；D．甲中含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，1.7gNH3中所含中子总数为NAB.常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NAC.0.1mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1NAD.足量乙烷与22.4L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．1.7gNH3的物质的量是0.1mol，由于1个NH3分子中含有7个中子，则在0.1molNH3中所含中子总数为0.7NA，A错误；B．在常温下Al遇浓硝酸会发生钝化现象而不能进一步发生反应，因此不能计算反应过程中电子转移的数目，B错误；C．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，因此0.1mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数小于0.1NA，C错误；D．Cl2与乙烷发生取代反应产生氯代烷烃及HCl，22.4L(标准状况)Cl2的物质的量是1mol，其与足量乙烷发生取代反应，形成的C-Cl键数为NA，D正确；故合理选项是D。6.科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（），该分子是单键和三键交替的结构，如图所示。下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.与乙炔互为同系物C.环碳中的碳原子均达8电子稳定结构D.和、金刚石互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和都是分子，不属于原子，不互为同位素，A错误；B．与乙炔结构不相似，不互为同系物，B错误；C．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，C正确；D．和、金刚石互为同素异形体，D错误；故选C。7.在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.食盐中添加碘酸钾B.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势C.青香蕉和熟苹果放在一起催熟D.液态植物油氢化成固态植物油储存〖答案〗A〖解析〗【详析】A．食盐中添加碘酸钾，是为了适当补充人体可能缺少的碘元素，防止人体碘缺乏病，与化学反应速率快慢无关，A符合题意；B．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势，目的是增大氧气的浓度，因而可以扩大氧气与矿石的接触面积，从而可加快化学反应速率，B不符合题意；C．从青香蕉和熟苹果放在一起催熟，可利用熟苹果产生的乙烯气体催熟青香蕉，加快香蕉变熟的速率，C不符合题意；D．液态植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，容易被空气中的氧气氧化导致物质变质。将其进行氢化处理，就是使植物油与氢气发生加成反应，使不饱和的碳碳双键变为饱和的碳碳单键，物质状态由液态变为固态，物质的稳定性增强，因而更容易储存，这与化学反应速率有关，D不符合题意；故合理选项是A。8.近年来电池研发领域涌现出纸电池。某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图），下列有关说法正确的是（）A.锌电极发生还原反应B.工作时由铜电极向锌电极迁移C.电流从锌经导线流向铜D.电路中转移1mol电子时，两电极质量变化之差为1g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。在外电路中，电子由负极经导线流向正极。【详析】A．在该装置中，Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，发生失去电子的氧化反应，A错误；B．在原电池工作时，阴离子向正电荷较多的负极定向移动，因此会由正极铜电极向负极锌电极迁移，B正确；C．电流方向为正电荷移动方向，电流方向应该是从铜电极经导线流向锌，C错误；D．在原电池反应中，负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+，正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根据总反应方程式可知：每反应转移2mol电子，两个电极质量差为1g，则当电路中转移1mol电子时，两电极质量变化之差为0.5g，D错误；故合理选项是B。9.下列实验装置合理的是（）图1图2图3图4A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置检验产生的SO2C.用图3所示装置制备金属镁D.用图4所示装置证明FeCl3是催化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NH4Cl固体受热分解产生NH3、HCl气体，两种气体遇冷会重新反应产生NH4Cl固体，因此不能用图1所示装置制取氨气，A错误；B．Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，SO2气体具有漂白性，可以使品红溶液褪色，同时SO2气体是酸性氧化物，为防止其污染空气，可以用浸有NaOH溶液的棉团吸收挥发的SO2气体，B正确；C．由于金属活动性：Mg＞Al，因此不能使用铝热反应，用图3所示装置制备金属镁，C错误；D．二者不仅一个滴加FeCl3溶液，一个没有滴加FeCl3溶液，而且反应温度不同，因此不能根据热水中滴加FeCl3溶液反应产生气泡快，就偏大证明FeCl3是催化剂，D错误；故合理选项是B。10.已知反应：D(s)+2A(g)B(g)+C(g)。温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入D(足量)和A，发生反应；第15min后，温度调整到T2(忽略调整温度时所用的时间)，测得各时刻A的物质的量如下表所示，且反应中没有使用催化剂。下列说法错误的是（）T1/℃T2/℃t/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.5000.950.93A.0∼5min，D的平均速率为0.05mol/(L·min)B.由表中数据可知T2＞T1C.可以利用混合气的平均相对分子质量不变，判断已达到平衡D.20min时，B的物质的量浓度为0.25mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．物质D是固体物质，其浓度不变，因此不能使用D物质浓度变化表示反应速率，A错误；B．T1温度下，10~15min，△n(A)=1.25mol-1.15mol=0.10mo1，v(A)==0.010mol/(L·min)；在第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15~20min中，△n(A)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，v(A)==0.0150mol/(L·min)；反应物浓度减小，但反应速率快，说明反应温度：T2＞T1，B正确；C．反应在2L恒容密闭容器中进行，气体的体积不变。D(s)+2A(g)B(g)+C(g)，反应中D为固体，其余物质都是气体，气体的质量会发生改变，若平衡发生移动时，气体质量变化，若气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D．从反应开始至20min时，A物质的物质的量减小1.00mol，根据物质反应转化关系可知反应会生成0.5molB，由于容器的容积是2L，故20min时，B的物质的量浓度为c(B)==0.25mol/L，D正确；故合理选项是A。11.某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是（）A.冶炼金属铝除了电解，还可以用熔融代替B.黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料C.在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1D.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．熔融的中无自由移动的离子，不能制备金属铝，A错误；B．黄铜矿冶炼铜时，产生FeO可用于冶炼铁的原料，B正确；C．制备粗硅的化学方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，C错误；D．生产玻璃涉及到的反应有和，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选B。12.在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为（）A.mL B.mL C.mLD.mL〖答案〗C〖解析〗【详析】根据反应方程式，知，充分燃烧后气体体积无变化，故燃烧后气体体积缩小了是燃烧引起的；同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，根据反应可知，2mL氢气完全反应后，气体体积缩小1mL，题给燃烧后气体体积缩小了mL，所以消耗的氢气的体积为，故的体积为，C满足题意；故选C。13.下列离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：B.大理石与醋酸反应：C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：D.过量铁粉加入稀硝酸中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向FeCl3溶液中加过量Na2S溶液，反应产生FeS、S，离子方程式应该为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A错误；B．大理石是难溶性固体物质，不能写成离子形式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时，发生反应：H++OH-=H2O。当NaOH溶液过量时会再发生反应：，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作和现象实验结论A向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同可鉴别出地沟油B将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性C用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，无明显现象证明溶液中无D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀证明蔗糖未水解〖答案〗A〖解析〗【详析】A．汽油中含有多种烃，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，会看到液体分层，而地沟油中含有多种酯，在与足量的NaOH溶液并加热，油脂水解产生可溶性物质，液体不分层，二者加入热的NaOH溶液后现象不同，可以鉴别，A正确；B．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这说明了SO2具有还原性，B错误；C．用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，应该将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变为蓝色，可证明溶液中无，C错误；D．在蔗糖水解后的溶液中含有催化剂硫酸，应该先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才会产生砖红色沉淀，未加碱溶液调至碱性时无砖红色沉淀不能说明蔗糖未发生水解反应，D错误；故合理选项是A。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.硝酸是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制取硝酸。回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用如下实验装置模拟工业生产制备少量硝酸：已知：⊙②（1）的电子式为__________；B中试剂为__________。（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_______________。（3）图中装置A的作用为_______________。（4）现有仅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾气，用的NaOH溶液完全吸收，无气体放出，吸收后的溶液中，所用溶液的体积为__________。若将尾气中NO与的平均组成记为，则__________。（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是_____________。Ⅱ．硝酸工厂排放的烟气中含有大量的氮氧化物（），将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示：（6）该处理过程中，的作用是________________。（7）时，反应Ⅱ的离子方程式为______________。〖答案〗（1）①.②.（或写水）（2）①.放热②.（3）防倒吸（4）①.125②.1.7（5）防止硝酸受热挥发和发生分解反应（6）作催化剂（7）〖解析〗氨气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此分析回答；（1）氨气的电子式为；B装置的作用是将二氧化氮转化成硝酸，故试剂为水；（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应，反应方程式为；（3）图中装置A的作用为防止倒吸；（4）反应后溶液中c(OH-)：c(NO2-)：c(NO3-)=5：4：1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，则n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根据钠离子守恒可知n总(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液体积为=0.125L，即为125mL；根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1molNaNO3需要0.2molNO2，同时产生0.1molNaNO2，根据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3molNaNO2需要0.15molNO和0.15molNO2，故NO为0.15mol，NO2为0.35mol，则混合物中N、O原子数目之比为0.5mol：(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，则x=1.7；（5）硝酸具有不稳定性及挥发性，故不能采用较高温度的原因是防止硝酸受热挥发和发生分解反应；（6）由图可知，的作用是作催化剂；（7）时，反应Ⅱ的离子方程式为。16.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。（1）下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是__________（填序号）①氢气在氯气中燃烧②铝片与盐酸的反应③盐酸与碳酸氢钠反应④硫酸和氢氧化钡溶液反应⑤灼热的炭和二氧化碳反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（2）燃料电池在航天、交通等领域有广阔的应用前景。如下图是碱性氢氧燃料电池的模拟示意图。回答下列问题：①电极是__________（填正、负）极，b电极发生的电极反应式是______________。②当消耗标准状况下4.48LH2时，导线上转移的电子的物质的量是__________mol。③将上图装置中的NaOH溶液改为稀硫酸，则a电极发生的电极反应式是____________。某温度下，在一个0.5L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体（均不是稀有气体）物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（3）从开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________。（4）下列措施能加快反应速率的是___________（填序号，下同）。A.升高温度 B.恒容时充入He C.恒压时充入He D.选择高效的催化剂（5）下列能说明反应已达平衡的是__________。A.反应速率3v正(X)=v逆(Y) B.混合气体的密度不随时间变化而变化C.X、Y、Z三种物质的浓度相等 D.混合气体的物质的量不再改变〖答案〗（1）③⑤⑥（2）①.负②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.0.4④.H2-2e-=2H+（3）0.2mol/(L·min)（4）AD（5）D〖解析〗（1）根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，说明发生的反应是吸热反应。①氢气在氯气中燃烧反应发生时会放出热量，因此该反应放热反应，与图像不吻合，①不符合题意；②铝片与盐酸的反应发生时会放出热量，因此发生的反应是放热反应，与图像不吻合，②不符合题意；③盐酸与碳酸氢钠反应发生时会吸收热量，反应发生时会吸收热量，与图像吻合，③符合题意；④硫酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，中和反应是放热反应，与图像不吻合，④不符合题意；⑤灼热的炭和二氧化碳反应产生CO，该反应发生时会吸收热量，反应类型是吸热反应，与图像吻合，⑤符合题意；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应发生时会从周围环境中吸收热量，反应类型属于吸热反应，与图像吻合，⑥符合题意；综上所述可知：与图像吻合的反应是③⑤⑥；（2）图示反应为氢氧碱性燃料电池。①在a电极上通入燃料氢气，则a电极为负极，在b电极上通入O2，则b电极为正极，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②在标准状况下4.48LH2的物质的量是0.2mol，根据负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，可知：若有0.2molH2发生反应，则转移电子的物质的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；③将上图装置中NaOH溶液改为稀硫酸，则负极a电极发生的电极反应式是H2-2e-=2H+；（3）根据图示可知：从反应开始至2min平衡时，X减少0.3mol，Y减少0.1mol，Z增加0.2mol，则X、Y是反应物，Z是生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，则该反应的化学反应方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)。根据图示可知：从开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为v(Z)==0.2mol/(L·min)；（4）A．在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，A符合题意；B．恒容时充入He，不能改变物质的浓度，因此物质的化学反应速率不变，B不符合题意；C．恒压时充入He，则容器的容积会扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，C不符合题意；D．选择高效的催化剂，能够降低反应的活化能，从而可大大加快化学反应速率，D符合题意；故合理选项是AD；（5）A．在任何条件下都存在速率关系：v正(X)=3v正(Y)，若反应速率有3v正(X)=v逆(Y)，可知v逆(Y)=3v正(X)=9v正(Y)，v逆(Y)＞v正(Y)，化学反应逆向进行，未处于平衡状态，A不符合题意；B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则根据ρ=可知：容器内混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C．X、Y、Z三种物质的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若混合气体的物质的量不再改变，则反应达到了平衡状态，D符合题意；故合理选项是D；17.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．从海水中提取溴空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示：（1）吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__________（填字母）。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性（2）吸收塔中主要反应的离子方程式为_____________。（3）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80∼90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________。（已知溴的沸点是58.5℃）（4）经该方法处理后，1m3海水最终