黑龙江省海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

PAGE17-黑龙江省海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）本卷共100分，时间90分钟相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Al-27Cl-35.5第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是A.质子数是6 B.质量数是6 C.核外电子数是13 D.中子数是13【答案】A【解析】【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，原子核外电子数=质子数。【详解】C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为13−6=7，可知A项正确；答案选A。2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】依据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，依据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8【答案】D【解析】【分析】设有机物的通式为CxHyOz(z可以为0)燃烧通式为：CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O，则1mol有机物的耗氧量为(x+-)mol；据此规律进行分析。【详解】A.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为：(2+-)mol=3mol；B.1molCH4消耗氧气的物质的量为：(1+)mol=2mol；C.1molC2H4O消耗氧气的物质的量为：(2+-)mol=2.5mol；D.1molC3H8耗消耗氧气的物质的量为：(3+)mol=5mol；依据分析可知，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8消耗氧气最多；故选D。4.下列叙述正确的是(

)A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物【答案】B【解析】【详解】A.氧气分子间没用非极性共价键，氧气分子间作用是范德华力，分子内则存在氧氧非极性共价键，故A选项错误。B.二氧化碳分子内存两个碳氧极性共价键，故B选项正确。C.生成的H2SO3是只含有共价键的共价化合物，故C选项错误。D.盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物，故D选项错误。故答案选B。5.下列微粒中：其核外电子数①②③④F-相同的是（）A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】①的核外电子数=13-3=10；②的核外电子数=2+8=10；③是Cl-的电子式，Cl是17号元素，其核外电子数=17+1=18；④F是9号元素，F-核外电子数=9+1=10；综上所述，①②④的核外电子数相等，均为10。答案选C。6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D.产生气泡的速度甲比乙快【答案】D【解析】依据装置图的特点可推断，甲构成原电池，乙不是原电池。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。乙中锌和稀硫酸干脆发生置换反应，生成氢气。所以正确的答案是D。7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律说明的是A.酸性;H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律说明，故A错误；B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律说明，故B错误；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律说明，故C错误；D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律说明，故D正确。故答案选：D。8.下列物质中，不属于烷烃的是A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H12【答案】C【解析】【详解】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特殊是烷烃分子的通式，然后结合题意敏捷运用即可。9.对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有肯定的限度；②化学反应的限度是不行变更的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A.①④ B.②⑤ C.②③ D.⑤【答案】B【解析】任何可逆反应都有肯定的限度，①对；条件变更，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。答案选B。10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】A．铝片与稀盐酸反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，发生了化合价变更，故是氧化还原反应，又是个放热反应，A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，没有元素的化合价变更，是非氧化还原反应，是个吸热反应，B不符合题意；C．灼热的碳与CO2的反应C+CO22CO，有元素化合价发生变更，是个氧化还原反应，是个吸热反应，C符合题意；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合价发生变更，是氧化还原反应，是个放热反应，D不符合题意；故答案为：C。11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【解析】【分析】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。【详解】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，A、负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B、正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C、原电池中阴离子移向负极，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确。答案选B。12.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－ D.原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z

均是短周期元素，即前三周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律学问解答该题。【详解】依据题意可以推知，X、Y、Z分别为S、Na、F；A．同一周期，从左到右，最外层电子数增多，原子最外层电子数Z>X>Y，故A错误；B．金属钠属于金属晶体，硫、氟气属于分子晶体，常温下，氟气为气态，单质的沸点关系是：Y>X>Z，故B错误；C．Na+、F-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径X2->Z->Y+，故C错误；D．依据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z，故D正确。故答案选D。13.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则依据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。14.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A.碘的升华是指碘单质从固态变成气态，破坏的是分子间作用力，故A错误；B.溴蒸汽被吸附，只破坏了分子间作用力，故B错误；C.葡萄糖溶于水破坏了分子间作用力，故C错误；D.HCl气体溶于水后，H—Cl共价键被破坏生成H+和Cl-，故D正确；故选D。15.下列比较中，正确的是（）A.离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F2＞Cl2＞P＞S【答案】A【解析】【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，S2-和Cl-核外有3个电子层；而Na+和Mg2+核外有2个电子层，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，A正确；B．元素的非金属性越强，其简洁氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Se＜S＜Cl，所以热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，B错误；C．同一主族元素的非金属性越强，其与同一元素的原子形成的共价键就越强，越难电离，溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以化学键：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，故酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C错误；D．元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以物质的氧化性：F2＞Cl2＞S＞P，D错误；故合理选项是A。16.分枝酸可用于生化探讨。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【详解】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，推断有机化合物的官能团、反应类型的推断、有机物的性质，驾驭官能团的性质是解题的关键。17.下列说法错误的是A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应猛烈C.2molSO2与1molO2混合反应后肯定能生成2molSO3D.面粉厂严禁烟火的缘由是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸【答案】C【解析】【分析】A.依据温度对化学反应速率的影响；B.依据确定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.依据可逆反应存在肯定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火简洁引起爆炸。【详解】A.温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；B.因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应猛烈，B正确；C.因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不行能进行究竟，存在肯定的限度，C错误；D.因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火简洁引起爆炸，D正确。故选C。18.下列石油加工过程属于物理变更的是（

）A.催化裂化 B.石油裂解 C.加热裂化 D.常压、减压分馏【答案】D【解析】【详解】A．裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，催化裂化是化学变更，故A不符合题意；B．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要目的石油加工过程，加热裂化和石油的裂解是化学变更，故B不符合题意；C．裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，加热裂化是化学变更，故C不符合题意；D．石油是含有多种烃的混合物，石油的分馏（常压分馏和减压分馏）是把石油分别成不同沸点范围的产品，而这些产品原来就存在于石油的成分中，因此石油的分馏是物理变更，故D符合题意；答案选D。19.下列说法正确的是（）A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此肯定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素养量分数也相同，则两者肯定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，肯定互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．同系物的结构应相像，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，但不是同系物，故A错误；B．组成元素相同，各元素养量分数也相同，说明最简式相同，但不能说明分子式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；C．相对分子质量相同的几种化合物，组成可能不同，如硫酸与磷酸、丙醇与乙酸等，不是同分异构体，故C错误；D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，结构不同，则肯定为同分异构体，故D正确；

故选：D。20.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，肯定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：点小于点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：段小于段【答案】D【解析】【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在变更，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚起先时温度上升对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。第II卷（非选择题共60分）21.微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.【答案】(1).11(2).12(3).10【解析】【详解】的质子数=11，质量数=23，中子数=质量数-质子数=23-11=12，核外电子数=11-1=10，故答案为：11；12；10。22.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变更的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为______________。(2)反应起先至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)A.混合气体的总物质的量不随时间的变更而变更B.混合气体的压强不随时间的变更而变更C单位时间内每消耗X，同时生成ZD.混合气体的总质量不随时间的变更而变更E.混合气体的密度不再发生变更【答案】(1).(2).(3).AB【解析】【分析】(1)依据物质的量的变更推断反应物和生成物，依据物质的量的变更之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)依据v=计算反应速率v(Z)；(3)化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析推断。【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05mol/(L•min)；(3)A．混合气体的总物质的量不随时间的变更而变更，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．混合气体的压强不随时间的变更而变更，说明混合气体的总物质的量不随时间的变更而变更，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，不能说明达到平衡状态，故C错误；D．混合气体的总质量始终不随时间的变更而变更，不能说明达到平衡状态，故D错误；E．容积不变，混合气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故E错误；故答案为：AB。【点睛】本题的易错点为(1)，要留意该反应为可逆反应，应当用“⇌”表示。23.利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。（1）选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____。（2）写出电极反应式:负极_____,正极_____。（3）画出装置图:______【答案】(1).铜(2).石墨（或铂等）(3).FeCl3溶液(4).Cu-2e-

=

Cu2+(5).2Fe3++2e-

=

2Fe2+(6).【解析】【分析】由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或铂等，电解质溶液为氯化铁溶液，负极电极反应式为：Cu-2e-

=

Cu2+；正极电极反应式为：2Fe3++2e-

=

2Fe2+。【详解】（1）由方程式可知，Cu被氧化，作为还原剂，为负极；Fe3+被还原，作为氧化剂，为正极，电解质溶液为氯化铁溶液；（2）负极电极反应式为：Cu-2e-

=

Cu2+；正极电极反应式为：2Fe3++2e-

=

2Fe2+；（3）装置图为。24.A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。依据以上状况回答:(1)E位于第___周期___族；(2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；(3)AB2的电子式为___；F和AB2反应的化学方程式为_______；(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的依次为___；(用元素符号回答)(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为

__________。【答案】(1).3(2).ⅦA(3).(4).离子键、共价键(5).(6).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(7).Cl＜S＜Na(8).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】有题干信息可知：A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，故A是碳原子，常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍，故B的相对分子质量为32，结合B的阴离子跟氖原子的电子层结构相同，故B是氧元素，C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，故F为Na2O2，故C为钠元素，C的阳离子Na+跟氖原子的电子层结构相同，Na2O2能与CO2反应可生成O2，进一步说明以上推断是正确的，S的单质在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体SO2，S在SO2中的含量为=50%，故D为硫元素，E原子的最外层上的电子数比最内层多5，故E只能是17号元素，故E为氯元素，综上分析可知：A、C；B、O；C、Na；D、S；E、Cl，据此再进行回答下列问题。【详解】(1)E是Cl元素，原子结构示意图为：，依据电子层数等于周期序数，最外层电子数等于其主族序数，故位于第3周期ⅦA族；故答案为：3；ⅦA；(2)C是钠元素，其离子结构示意图为，F是过氧化钠，其中既有离子键又有共价键，故答案为：；离子键和共价键(3)AB2即CO2的电子式为；Na2O2和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)C、D、E三种元素即Na、S、Cl三元素同一周期，原子半径从左往右依次减小，故原子半径从小到大的依次为Cl＜S＜Na，故答案为：Cl＜S＜Na；(5)常温下，E的单质Cl2与C的最高价氧化物对应水化物即NaOH的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。25.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。(2)苹果醋的分子式为________。(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。A．与NaOH溶液反应B．与紫色石蕊溶液作用C．与乙酸在肯定条件下酯化D．与乙醇在肯定条件下酯化【答案】(1).羟基(2).羧基(3).C4H6O5(4).33.6(5).ABCD【解析】【分析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答。【详解】(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基；故答案为：羟基；羧基；(2)苹果醋的分子式为C4H6O5；故答案为：C4H6O5；(3)−OH、−COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为1.5mol×222.4L/mol=33.6L；故答案为：33.6；(4)A.含−COOH，与NaOH溶液反应，故A正确；B.含−COOH，具有酸性，与石蕊溶液作用，故B正确；C.含−OH，与乙酸在肯定条件下酯化，故C正确；D.含−COOH，与乙醇