第7章应用广泛的酸碱盐练习题九年级化学（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题一、选择题1．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种．该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（）A．CH4 B．CO和N2 C．H2和CO D．CO和CH42．在整理实验室时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2。下列试剂不能一次性将其确定的是A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．CO2气体D．酚酞试液3．下列对实验现象的描述符合事实的是（）A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生4．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表

A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓硫酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸5．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合右图的是A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液6．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．①向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸B．②向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．③用红磷燃烧测定空气里氧气的含量D．④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸7．某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硫酸，部分沉淀溶解并产生气体。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡、碳酸钾和硫酸钠B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子C．该样品的组成最多有4种情况D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%8．从离子的角度了解酸、碱、盐溶液，更有助于认识它们的微观组成和变化的本质，下列说法错误的是（

）A．酸溶液具有酸的通性，是因为它们在溶液中都产生B．不同的酸具有不同的化学性质，是因为它们在溶液中产生的阴离子不同C．碱溶液有许多共同的化学性质，是因为它们的溶液中都产生D．除去粗盐水中的、、杂质，可依次加入、、溶液9．下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是A．MnO2（KCl）溶解，过滤，蒸发结晶 B．Cu（CuO）将混合物灼烧C．Fe2O3（Cu）吸铁石 D．CO（CO2）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸二、填空与简答10．请从“①碳酸钙、②熟石灰、③硫酸、④硝酸钾、⑤烧碱、⑥氯化钠”四种物质中选择适当物质的序号填空：①可用于改良酸性土壤的是；②工业上用于金属除锈的是；③日常生活中用作复合肥的是；④用作补钙剂的是；⑤日常生活中常用的调味品；⑥炉具清洁剂中含有的一种碱。11．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．请根据以上信息回答下列各题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将转化为热能；（2）已知X是一种碱，则X的化学式是，你推断X的化学式的依据是；（3）上述化学反应属于（填写基本反应类型）．12．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其化学式可看作Cu2(OH)2·CuCO3，即Cu2(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作FeO·Fe2O3，分别写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。13．生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。(1)pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是（写化学式）：(2)酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入。(3)硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过方法可以降低水的硬度：14．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。（1）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠，有同学提出该氢氧化钠可能已变质，写出变质的原因(用化学方程式表示）。（2）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列(填字母序号)来涂抹止痒。a食醋(含酸3%5%)

b稀氨水

c纯碱溶液（3）酸具有化学通性原因是溶液中含有大量(填化学符号)，常温下酸溶液pH7(填：“<”、“=”或“>”)。（4）铁制品容易在空气中生锈，写出一条防锈措施，试写出用盐酸除铁锈的化学方程式。15．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，且X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，E、F为常见金属，I常用作补钙剂。

(1)B的化学式为；(2)蓝色溶液和E反应基本反应类型为；(3)H和Y反应的化学方程式为；(4)固体甲和X反应的在工业上的应用。16．海水中蕴含着丰富的资源，从海水中获取金属镁的工业流程如下。(1)操作1的名称为，(2)若②发生了中和反应，则试剂1为，反应的化学方程式为。(3)反应③的化学方程式为，属于反应。(填基本反应类型)三、科学探究题17．某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。Ⅰ定性检验：要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，则需加入的药品是。Ⅱ定量测定测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数方案一：气体分析法．（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，根据CO2的密度计算质量。实验前向右拉注射器活塞，松开后如果，则装置不漏气。（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是。（3）也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现测定结果有偏差。对此，在老师的指导下同学们重新设计了如下图4的实验装置（固定装置略去），通过测定U型管质量的增重来确定CO2的质量。①C中的试剂应为。D装置中反应化学方程式是。②E装置的作用是。③为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜。若没有A装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）方案二：沉淀分析法（如图5所示）．则：（1）试剂A是BaCl2溶液，反应的化学方程式是。（2）假设你所取样品的质量为m1，测得的沉淀的质量为m2，请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数为。四、计算题18．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。参考答案：1．B【分析】浓硫酸和氢氧化钠的质量都增加，说明该气体的燃烧产物中一定有水和二氧化碳，则可燃物中一定有氢元素和碳元素．【详解】A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸酸和氢氧化钠溶液的质量都增加。故A可能；B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氮气不具有可燃性，只有氢氧化钠溶液的质量增加。故B不可能；C、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加。故C可能；D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸和氢氧化钠的质量都增加。故D可能；故选B。【点评】根据化学反应前后元素的种类不变，燃烧产物中要有水，可燃物中一定含有氢元素，燃烧产物中要有二氧化碳，可燃物中一定含有碳元素．2．D【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生气泡；稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象；A选项稀盐酸可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀；氯化钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象；B选项氯化钙溶液可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；C、二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀；C选项二氧化碳气体可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞试液显红色，氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞试液也显红色，D选项酚酞试液不能一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，符合题意。故选D。【点睛】本题以物质鉴别的形式考查碳酸钠和氢氧化钙的化学性质，通过与酸、碱、盐、非金属氧化物、酸碱指示剂等物质反应的不同现象来加以鉴别。熟记碳酸钠和氢氧化钙的化学性质及反应现象是解题的关键。3．C【分析】实验现象就是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西，如运动状态的变化、物体形态变化、颜色、气味等。【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A不正确；B、NH4NO3固体溶于水，能吸收大量的热而使溶液温度明显降低，故B不正确；C、黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片是合金，硬度大，则铜片上有划痕，故C正确；D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，有大量白雾产生，故D不正确。故选C。4．D【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增多，故选D。5．D【详解】根据图像分析可得，开始时溶液pH小于7，溶液显酸性，随着实验的进行，溶液pH逐渐增大至大于7，溶液显碱性，故应是向盐酸中加入碱性物质。故选D。点睛：掌握溶液pH的变化是解题关键。6．A【详解】A、在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸，反应速率由大到小的顺序是镁>锌>铁；根据化学方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁、铁、锌与足量盐酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序是镁>铁>锌，正确；B、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀应从零点开始，错误；C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且最终压强小于开始时的压强，错误；D、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，由于反应过程中溶液的质量增大，最终溶液的pH不可能小于2，错误。故选A。7．C【分析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠；步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙，综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾；【详解】A、由分析可知，样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾，故选项A错误；B、假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，故选项B错误；C、该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，故选项C正确；D、所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，故选项D错误；故选：C。8．D【详解】为了将杂质完全除去，除杂试剂都要稍过量，由于与杂质和过量的都能反应生成沉淀，所以溶液滴加的必须在溶液之后。故选D。9．D【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，故溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不符合题意；B、将混合物灼烧，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，除去了原物质，不符合题意；C、氧化铁和铜均不能被吸铁石吸引，无法除去杂质，不符合题意；D、将混合气体依次通过浓氢氧化钠溶液、浓硫酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，从而除去杂质，符合题意。故选D。10．②③④①⑥⑤【分析】考查物质的用途【详解】①可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：②；②工业上用于金属除锈的是硫酸，故填：③；③日常生活中用作复合肥的是硝酸钾，故填：④；④用作补钙剂的是碳酸钙，故填：①；⑤日常生活中常用的调味品是氯化钠，故填：⑥；⑥炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠，故填：⑤。11．化学能Mg（OH）2质量守恒定律置换反应【详解】（1）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能．该饭盒底部“即热”就是镁与水发生反应，放出能量转化成了热能；（2）根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中应含有Mg的个数为1，含有H的个数为2×2﹣2＝2，含有O的个数为2，又知“X是一种碱”，故X的化学式为：Mg（OH）2；（3）上述化学反应是一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．12．【详解】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其化学式可看作Cu2(OH)2·CuCO3，根据某些难溶性盐与酸反应的特点可知，孔雀石与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：；Fe3O4的化学式可看作FeO·Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式：，故答案为：；。【点睛】写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。13．(1)SO2(2)熟石灰或氢氧化钙(3)煮沸【详解】（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，其主要气体是二氧化硫，其化学式为SO2，故填：SO2；（2）熟石灰呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故填：熟石灰或氢氧化钙；（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。14．aH+＜在金属表面涂漆（涂油、镀其他金属等）【详解】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳发生反应，用化学方程式表示为；（2）皂角素是一种碱性的物质，利用中和反应原理，可以选择一种酸性溶液来涂抹止痒，食醋(含酸3%5%)溶液呈酸性，稀氨水和纯碱溶液呈碱性，故选a；（3）酸具有化学通性原因是溶液中含有大量的H+，常温下酸溶液呈酸性，pH＜7；（4）铁制品容易在空气中生锈，防锈措施可以是在金属表面涂漆（涂油、镀其他金属等），铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸除铁锈的化学方程式为。15．(1)O2(2)置换反应(3)(4)冶炼金属【分析】X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，则X是CO。无色液体通电生成A和B，且金属E能跟B在点燃的条件下生成黑色固体甲、金属F能和B在加热条件下反应生成黑色固体乙，则无色液态为水，A是氢气、B是氧气、E是铁、F是铜，甲是四氧化三铁、乙是氧化铜。四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以Y是二氧化碳。E铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则蓝色溶液为硫酸铜溶液。二氧化碳和H反应生成I和无色溶液，水和G可以反应生成H，所以G是氧化钙，H是氢氧化钙，I是碳酸钙。代入验证无误。【详解】（1）根据分析B是氧气，化学式O2；（2）蓝色溶液硫酸铜和E铁反应生成硫酸亚铁和铜，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。（3）H氢氧化钙和Y二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（4）固体甲四氧化三铁是磁铁矿主要成分，X一氧化碳和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，在工业上可应用于冶炼金属。16．(1)过滤(2)稀盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)MgCl2Mg+Cl2↑分解【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称为过滤；（2）酸碱之间的反应是中和反应，根据化学反应前后元素的种类不变，若②发生了中和反应，则试剂1为稀盐酸，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）根据化学反应前后元素的种类不变，反应③的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应。17．足量的稀硝酸和硝酸银溶液注射器活塞回到原位（或复位）偏小部分CO2溶于水，或与水反应浓硫酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入D装置，影响测量结果