浙江省A9协作体2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题2

浙江省A9协作体2023学年第二学期期中联考高一化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64Cl：35.5Fe：56Ba：137K：39选择题部分一、选择题Ⅰ(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共30分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. B. C. D.2.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D.焰色反应是复杂化学反应3.下列化合物中，不能通过化合反应得到的是A. B. C.CuS D.4.下列说法不正确的是A.H、D、T互为同位素B.分子式为的有机物有两种同分异构体，其沸点各不相同C.类似臭氧结构的分子与互为同素异形体D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物5.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：H―Cl―OB.过氧化氢电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.分子的球棍模型：6.下列试剂保存方法正确的是A.新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色广口瓶内B.钠在空气中易被氧化，应该保存在水中C.应该密封保存在阴凉干燥的地方D.固体NaOH应该保存在带有玻璃塞的广口瓶中7.已知是放热反应，下列关于和能量变化示意图正确的是A. B.C. D.8.下列说法不正确的是A.氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成B.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力随相对分子质量增大而增大D.KOH晶体中既含有离子键，又含有极性共价键9.在给定条件下，一定能大量共存的离子组是A.加KSCN溶液显红色的溶液：、、、B.使酚酞变红色的溶液中：、、、C.与Al反应能放出的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、10.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是A.原子半径：X>YB.Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强C.气态氢化物的稳定性：X>WD.由X、Y、W三种元素形成的化合物中只含有离子键11.下列离子方程式书写正确的是A.酸性溶液中与KI反应生成：B.溶液与氨水反应：C.铜与浓硝酸反应：D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取二氧化碳B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO313.提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气BFe(Al)NaOH溶液过滤、洗涤、干燥C除去粗盐中的泥沙水过滤、冷却结晶D无水干燥A.A B.B C.C D.D14.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为，示意图如图。下列判断正确的是A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，移向C.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强D.该电池正极的电极反应：15.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀该溶液中一定含B用湿润的蓝色石蕊试纸检验与在光照下反应后的产物试纸变红生成的具有酸性C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D向沸水中滴加饱和溶液，继续加热产生红褐色液体饱和溶液在沸水中能生成胶体A.A B.B C.C D.D二、选择题Ⅱ(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分)16.将5mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，完全反应放出的气体的物质的量为A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol17.1mol某气态烃只能与1mol氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为：A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2CCH3CH3 D.CH3CH2CH=CH218.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是A.a与c、d、e都有可能反应生成bB.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C.盐g与盐f之间不可能发生反应D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象19.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温常压下，17g含有个电子B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为C.1molMg分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为22.4LD.28g乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为20.在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入A和B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.反应停止，各物质浓度保持不变C.正反应速率是B逆反应速率的两倍 D.容器内压强与反应开始时相等21.为研究降解有机污染物pCP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的pCP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(pCP)随时间变化如图。下列说法不正确的是A.实验①，在50~150s内，pCP的分解平均速率为B.实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物pCP不能降解C.对比①和②曲线，在600s时，pCP的分解百分率相等D.对比①和②曲线，在0~50s内，能说明pCP的分解平均速率随温度升高而增大22.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是A.通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象B.为直线型分子，因此也为直线型分子C.Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极D.向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象23.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多B.第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8C.主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数24.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：已知：是一种弱酸，不稳定，易分解。、下列说法不正确的是A.上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是使尾气中的NO、被充分吸收B.滤渣中主要成分可循环使用C.生产中溶液需保持弱碱性D.该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1，若nNO:nNO225.检验某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是A.溶液X中一定有、、B.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C.通过焰色试验，可进一步确定溶液X中阳离子的种类D.试剂②一定为盐酸非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共40分)26.建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中___。（2）上述反应的氧化剂是____，若反应中有3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是___L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤白醋，进行实验，下列组合合适的是_____(填序号)。A.③⑤ B.②④ C.①② D.②⑤（4）某厂废切削液中，含有2%5%的溶液，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为____。27.为探究某矿物主要成分X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知各步反应试剂均过量，请回答：（1）X的组成元素为S和____、___(用元素符号表示)，化学式为___。（2）控制条件在适量的空气中充分煅烧X还能发生另一反应，产物为、红棕色固体B和一种金属单质，请写出该反应的化学方程式____。28.某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物以及还原性杂质。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：（1）步骤①所得的滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为______(只要注明试剂和现象即可)。（2）步骤②加入过量的目的：____。（3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却（4）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____g(用含a的代数式表示)29.800℃，在2L密闭容器内投入一定量的NO和，发生反应：，体系中随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.00