高考总复习 化学 （人教版）第四章 第4讲氮及其重要化合物

第4讲鬣及其重要化合物

【2020•备考】

最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单

质及其重要化合物的制备方法。3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并

对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据氮单质及化合物的性质提出有探

究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验

探究。

考点一氮气及其氧化物

（频数：难度：★★☆）

各环保堂I要点梳理:夯基固本

»名师课堂导语本考点考查角度有：（1）氮气及其常见氧化物的性质用途判断。

（2）氮的氧化物实验探究。（3）氮的氧化物对环境的影响。

1.氮元素在自然界中的存在

:游离态）一N,（大气中,体积分数约为0.78）

（氮元素;

彳上合态）一动植物体内、土壤和水体中

2.氮气的性质

［无色、无味、气体卜—

氮

物理

［密度比空气略小卜—的

性

质

固

（熔沸点很低卜—定

［难溶于水卜—

写出有关反应的化学方程式：

苴燃

①N2+3Mg=^Mg3N2

___高__温、高压、

②N2+3H2催化剂2NH(工业合成氨原理)

放由

③N2+O2^^2NO

I名师课堂实录I

(1)N2到N02不能一步转化完成。

(2)Mg3N2只能干态制取，在水溶液中，能强烈与水反应，生成氢氧化镁沉淀，放

出氨气。

3.氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，如亚八02电蛇0心4凶0^等，其中属

于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；N02与N2O4能相互转化2NO2'、N2(J4(写方

程式)。

I名师课堂实录I

氮的氧化物都有毒，其中N02与N2O4存在下列平衡：2NO2，、2。4,因此

实验测得N02的平均相对分子质量总大于46o

(2)N0和N02的比较

NONO2

颜色无色纽棕色

毒性有毒有毒

溶解性丕溶王水易溶于水

与。2反应2NO+O2=2NO2

与H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

①少量NO可舒张血管、

对人体、环增强记忆、多量会与血

形成酸雨、光化学烟雾

境的影响红蛋白结合，使人中毒

②转化成NO2形成酸

雨、光化学烟雾

4.氮氧化物对环境的污染及防治

(1)常见的污染类型

①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产

生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO》排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：N02可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

@N0与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NOx尾气处理方法

①碱液吸收法

2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是〃(NO2)4〃(NO)。一般

适合工业尾气中NO*的处理。

②催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NCX与CO在一

定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)o一般适用于汽车尾气的处理。

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打，错误的打“X”

(1)(全国乙)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(X)

(2)(全国卷)密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA(X)

(3)(浙江高考)燃料的脱硫脱氮、S02的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨

产生的措施(♦)

(4)(天津高考)制取N02时，用水或NaOH溶液吸收尾气(X)

(5)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(X)

2.(教材改编题)(RJ必修1尸953、P964改编)下列气体，不能用排空气法收集的是

不能用排水法收集的是;

不会造成空气污染的是。

①N2②NO③NO2④SO2⑤CO⑥NH3

答案①②⑤③④⑥①

3.（思维探究题）漠蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉KI试纸或NaOH

溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，区别澳蒸气和

N020

答案不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的「氧化成12,

使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收澳蒸气和N02而形成无色溶液。方法：①用

AgNCh溶液，Bn可与AgNCh溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水

后有颜色的是Br2,无颜色的是NO2。

题组诊断扣点专练通法悟道

[A组基础知识巩固]

1.下列化学事实及其解释都正确的是（）

A.N02与水反应，N02作还原剂，水作氧化剂

B.某溶液中含有大量的NOF,该溶液中一定不存在大量的Fe2+

C.闪电时，空气中的N2和02可直接化合生成N02

D.除去N0中混有少量N02气体时，可以用水洗涤后再干燥

解析N02与水反应，N02是还原剂也是氧化剂，A错误；NO,和Fe2+能共存，

2+

例如硝酸亚铁溶液，但在酸性条件下，NO,能氧化Fe,B错误；空气中的N2

和02直接化合生成的是NO,C错误。将混有少量N02的NO气体通过水洗涤后，

因N02与水反应生成NO,再干燥即可，D正确。

答案D

2.（2018•辽宁铁岭协作体联考）已知CU（NO3）2受热分解的化学方程式为

2Cu（NO3）2=^=2CuO+4NO2t+O2t，将少量的Cu（NC）3）2固体放入试管中加热，

然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）

A.NO2能支持燃烧

B.N02不能支持燃烧

C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果

解析氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有

大量不能助燃的N2,而氧气量较少，所以空气不能使带火星的木条复燃；反应

2CU（NO3）2=^=2CUO+4NO2t+O2t中，产物中NO2、O2的体积比与空气中N2.

O2体积比近似相同，即为4：1,带火星的木条放入CU（NO3）2受热分解得到的混

合气体的试管中，木条复燃，说明N02能支持燃烧，A项正确。

答案A

3.在一定条件下，将NO2和02的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩

余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（）

①1.2mL（2）2.4mL③3mL④4mL

A.①②B.②③

C.③④D.①④

4

解析首先分析剩余的2mL气体有两种可能。如果剩余2mLC>2,则V(NC>2)=5

X(12—2)mL=8mL,则混合气中的V(02)=12mL—8mL=4mLo若剩余的2mL

气体是NO,则混合气中的V(O2)=(12mL—2mLX3)xg=1.2mL,D项正确。

答案D

【方法技巧】

氮氧化物溶于水的问题分析

无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是

3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,故若有气体剩余只能是NO或

02,不可能是N02。

(1)若NO和02通入水中，总关系式为4N0+302+2H2O===4HNO3(4：3)。

⑵若N02和02通入水中，总关系式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3(4：1)O当

V(NO2):V(O2)>4：1反应中剩余NO2气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,

最后剩余的气体为NO,体积为方程式剩余NO2的三分之一。

田组考试能力过关］

4.(2015•北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

解析A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合

成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转

化为氨气和铁盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧

三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。

答案A

5.（2018•课标全国n,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中

的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）

[OJH,O无

NO,—N,OS^-HNONH,NO:,机

气

颗

体

粒

物

物

A.翁和壅的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

解析雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒

物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4,B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分

别转化为HNO3、H2s04后,吸收空气中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4,即

NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发

的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。

答案C

6.（北京高考）NO,是汽车尾气中的主要污染物之一。

（l）NOx能形成酸雨，写出N02转化为HN03的化学方程式：

⑵在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO*的排放，当尾气中空气不

足时，N。,在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:

解析（2）根据题目信息可知NO被CO还原为N2,而CO被氧化成C02,化学方

程式为2N0+2co典型N2+2CO2。

答案(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)2NO+2CO图盘:^2+282

考点二硝酸

(频数：难度：★★☆)

名师课堂要点梳理夯基固本”

＞＞名师课堂导语本考点主要考查硝酸的性质，重点掌握硝酸的强氧化性，硝酸

与金属反应的计算方法，特别是有关硝酸化学性质的实验探究是考查重点，应特

别关注。

1.物理性质

硝酸是无鱼易挥发的液体，有刺激性气味。

I名师课堂实录I

实验室常用浓HN03质量分数为69%,物质的量浓度约为161noi/L,95%以上的硝

酸称为“发烟硝酸”O

2.化学性质

具有酸的通性

强酸性

硝化反应声、甲茉焉］强氧化性一与金属、非金属及

有机

反应还原性化合物反应

显色反应＜「，"

蛋白质不稳定性

NO2

(1)不稳定性

△

反应：4HNO3(浓)—2H2O+4NO2t+02t。

I名师课堂实录I

①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的N02溶解在硝酸里。

②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

(2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

按要求完成下列反应的化学方程式：

①与金属反应

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNCh(稀)==3Cu(N0n+2N0t+4H2O;

浓硝酸与铜反应：CU+4HNO3(浓)===CU(NC)3)2+2NO2t+2H2O。

②与非金属反应

△

如浓硝酸与C的反应为C+4HNO3(浓)^=C02t+4NO2t+2H2O;

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H?S、SO2、Na2so3、HI、Fe?+等还原性物质。

如稀硝酸与FeSCU溶液反应的离子方程式为3Fe2++4H++NOf=3Fe3++NOt

+2H2QQ

(3)与有机物反应

浓硫酸■

①硝化反应(与C6H6反应)：C6H6+HNO3——>C6H5NO2+H2O;

△

②显色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变黄色。

I名师课堂实录I

(1)硝酸浓度越大，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HN03(浓)一N02,

HN03(稀)-N0,如果硝酸的浓度很稀，其产物也可能是NzO或NH4NO3。

(2)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性

和强氧化性；常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸

可以用铁桶盛放。

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“，错误的打“X”

(1)浓硝酸在光照下久置，会变黄(J)

(2)(海南高考)将铁屑放入稀HN03中证明Fe比压活泼(X)

l

(3)(山东高考)向稀HNO3中滴加Na2so3溶液：S01+2H==S02t+H2O(X)

(4)(广东高考)将可调高度的铜丝伸入稀HN03中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3

发生置换反应(X)

(5)(海南高考)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(J)

(6)(全国卷)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体

(X)

2.（教材改编题）（RJ必修1中108,9）写出三种能鉴别假金币（铜锌合金）的方法

（1）。

⑵_________________________________________________________________________

（3）_________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案（1）用火烧，若无颜色改变则为真金币，有颜色改变为假金币

（2）放入盐酸中，若无气泡冒出，则为真金币，若有气泡冒出则为假金币

（3）放入稀硝酸中，若金币溶解，溶液变蓝则为假金币，若无变化则为真金币

3.（易错强化题）某同学认为LOmoLL」的KNCh溶液中可大量存在H"、Fe2+^

cr、SOF,正确吗？请说明理由。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案不正确；原因是NO,在含大量H+的溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化

成Fe3+而不能共存

题组诊断三二二扣点专练［通法悟道

［A组基础知识巩固］

L下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）

A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C.硝酸可与Na2s反应制得H2s气体

D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可

使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许

多还原性物质，因此硝酸与Na2s反应不能生成H2S,与FeO反应时表现氧化性

和酸性，所以选项B、C错，选项D正确。

答案D

2.在通风橱中进行下列实验：

N

步骤

(卜飞一装

F4~^HNO(HNO,

稀HNOqH3III

I

Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕Fe、Cu接触后，其表

现象

泡，液面上方变为红棕色色气泡后，迅速停止面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（）

A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.H中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中的现象，说明稀HN03的氧化性强于浓HNCh

D.针对HI中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

解析A项，铁与稀硝酸反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成NO2：2NO

+O2=2NO2,正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；

c项，对比I、n,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置ni形成

原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。

答案c

3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO的混合气体,

这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝

酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moi1NaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，则

消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

解析NC）2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入

水中，完全生成HN03,则整个过程中HN03反应前后没有变化，即Cu失去的电

子都被。2得到了，根据得失电子守恒：H（Cu）X2=H（02）X4

=L68L

22.4L-mol1

解得:n（Cu）=0.15mol,所以Cu（NC）3）2为0.15mol,

根据Cu2+〜20H-

0.15moln（OH）

八Q1

则NaOH为0.15molX2=0.3mol,则NaOH体积V=~==0.06L,即

CDs1I1OI/\-J

60mLo

答案A

【方法技巧】

金属与硝酸反应计算题的一般方法

「|原子守恒|

两个N

守恒L|得失电子守框I

起酸性作用的

NONO林

*」,一个HNC>3的物质的

关系f量等于生成的

硝酸盐中NO：

未参加|全部电离，可以的物质的量

反应参加其他反应

利用离子方程式

一个快速找出各种量

4V5的相互关系

解读：两大守恒在解答金属与硝酸计算题中的运用

(1)原子守恒法

HNCh与金属反应时，一部分HNCh起酸的作用，以NO,的形式存在于溶液中；

一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消

耗的HNO3中氮原子的物质的量。

⑵得失电子守恒法

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金

属失电子的物质的量。

[B组考试能力过关]

4.(2017•北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

()

L红热木炭

/浓HNO：,/浓HNO：,

—灼热碎玻璃匕-红热木炭

10—浓HNO3

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

△

解析①中浓受热分解，发生反应(浓)

A.HNO34HNO34NO2t+O2t+

2H20,产生的气体为混合气体，故选项A正确。B.由①可知，浓硝酸受热分解可

生成红棕色气体N02,所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发

生反应，故选项B正确。C.根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色N02时需要加热，

所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所

以生成的N02为还原产物，故选项C正确。D.红热的木炭可与空气中的02反应

生成CCh,故选项D错误。

答案D

5.（2016•天津高考）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸

铜，同时生成的两种气体均由N、。两种元素组成，气体的相对分子质量都小于

50o为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol.L

一1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生

成硫酸铜物质的量为。

解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和N02,相对分子

质量都小于50,符合题意，1molCh参与反应转移电子的物质的量为4mol。设

NCh的物质的量为x,NO的物质的量为y,则x+y=2.2mol,x+3y=4mol,解

4

得x=L3mol,y=0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为］

mol=2mol,因此生成硫酸铜物质的量为2mol。

答案NO：0.9mobNO2：1.3mol2mol

考点三氨、钱盐

（频数：难度：★★☆）

各师课堂|.........要点梳理滂基固本:

»名师课堂导语本考点命题角度：⑴氨、铁盐的性质判断。（2）氨的实验室制备。

（3）氨的性质实验探究。（4）钱根的检验。其中氨的实验室制法和性质探究是命题重

点。

1.氨的物理性质与喷泉实验

（1）氨的分子结构与物理性质

电子式密度气味水溶性

II：N：11极易溶于水

比空气小强烈刺激性气味

（1：700）

H

（2）喷泉实验

①喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易落于水或易与水反应,，使瓶内压强减小，一―形成压强差,.大气压

将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

②常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：

CO2、SO2、C12、

气体

HC1NH3NO2+O2

H2s

水或NaOH水或

吸收剂浓NaOH溶液水

溶液盐酸

I名师课堂实录I

上述装置如果去掉了胶头滴管，可用手（或热毛巾等）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，

使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉；或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水

进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水。

2.氨的化学性质

氨水

与水反应

与酸反理尸一

：1NO

NH[NH3也”2J

⑴还原性

催化剂

与氧气反应：4NH3+5O2—4N0+6H20。

△

(2)与酸反应

与氯化氢反应：NH3+HC1==NH4C1。

现象：产生白烟。

应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。

(3)与水反应：NH3+H2O•H2O,NH3-H2O=^NH去+0H,氨的水

溶液叫氨水，呈弱碱性。

I名师课堂实录I

有关氨气的还原性实验探究是高考热点，对于有关的拓展反应应熟练掌握，下面

是总结氨气的常见还原性反应，在分析原理的基础上掌握相关反应。

J

(1)催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O

(2)被CuO氧化：2NH3+3CuO上J3Cu+N2+3H2O

(3)被氯气氧化：2NH3+3C12=N2+6HC1或8NH3+3C12==N2+6NH4CI

(4)被氮氧化物氧化：

6NO+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H2O

3.氨气的实验室制法

|反应原理12NH4cl+Ca(OH)20=2NH:,t+CaCl2+2H,O

1后而%皆「固体+固体3=气体(与用KC。和MnQ,或

［及早直厂KMnQ,制O?的装置相同)

［净化:装置＞用碱石灰干燥

|收集装置卜向下排空气法

(•①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸

变盘色

(验满方法上［②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

白烟产生

［尾气处理卜►一般在管口塞一团蘸有稀硫酸的棉花球

4.用途

制硝酸、镂盐、纯碱、尿素、制冷剂等。

5.镂盐

(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质——“三解”

①不稳定性(热解)

A

a.NH4cl受热分解：NHQ—NH3t+HC1t。

△

b.NH4HCO3受热分解：NH4HCO3^=NH3t+CO2f+H2O。

②与碱反应(碱解)

镂盐与碱溶液反应的离子方程式

a.在稀溶液中不加热：NHHOH===NH3H20。

△

b.加热时或浓溶液：NHH0T^=NH3t+H2O。

：(+

③镂盐溶于水易水解(水解)NHt+H2O、NH3-H2O+HO

(3)NH7的检验：

---------弼碱------------湿润红色------

[黑也空型口e1叵jg

I名师课堂实录I

简答题是学生失分的重灾区，规范答题语言，是提高学生解答简单题能力的重要

一环，下面是总结的镀根检验的规范模板，要求学生熟记。

取少量样品及人研钵中，加入固体碳进行

厂研藤。岩闻到氢的刺飘性尢味，证明样品

中含有按小

固体----

I取少量样品与碳炭混合于试，管中，加热后

用迎泡的红色石麦试纸冢用就有浓如酸的

蹶瑞作检验。若红化石案试纸变鬣或玻璃

器附近有白烟，证明样品中有按坡

取少量混体加入试,管中，加入浓的碳直，

微堆，坎后用迎沟的红化石发试纵或施有

•定体求显欧的玻瑞/检验，若红色石族遥级变

J1或破瑞那附近有白烟，证明样品中有按

坡

［速查速测］

1.（易混点排查）正确的打“J”，错误的打“X”

（1）（江苏高考）因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥（X）

（2）（上海高考）用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明

NH3为碱性气体（J）

（3）（安徽高考）检验溶液中是否含有NH4：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液

并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（J）

（4）（山东高考）加热盛有NH4cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结,

说明NH4cl固体可以升华（X）

（5）（全国卷）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（J）

2.（教材改编题）（RJ必修1尸1035改编）

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取

一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶变为

红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是。

①②③④

纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚醐酚醐石蕊

小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸

答案①②

3.（思维探究题）实验室里用如图装置，将浓氨水滴加到生石灰或氢氧化钠上，都能

制得氨气，以生石灰为例分析其原因是什么？

答案①CaO与水反应，使浓氨水中溶剂（水）减少;

②CaO与水反应放热，促使氨水分解；

③CaO与水反应生成Ca（OH）2,增大溶液中c（OH-）,NH3+H20

NH3-H2O^^NHi+OfT使上述平衡逆向移动，有利于NH3的逸出。

题组诊断扣点专练通法悟道:

[A组基础知识巩固]

1.（2018•山东栖霞期中）探究氨气及镂盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的

结论不正确的是（）

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明

氨水呈碱性

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3

受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨

气的直接氧化产物为N02

解析氨气易溶于水，将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故

A正确；氨水呈碱性：NH3+H2O^NH3-H2O+0H",故B正确;

NH4HCO3受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气被氧气直接氧

化为NO,NO被O2氧化为红棕色的NO2,故D错误。

答案D

2.（2018・莱芜模拟）在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨

水中不断通入空气，将红热的伯丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到

瓶中有红棕色气体产生，伯丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（）

空气/玻璃棒

红热伯丝

浓氨水

A.反应后溶液中含有NO3

B.反应后溶液中c（H+）增大

C.实验过程中有化合反应发生

D.实验过程中NH3-H2O的电离常数不可能发生变化

解析A.反应过程生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸电离产生硝酸根

离子，A正确；B.反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH

变小，B正确；C.2NO+O2=2NO2,为化合反应，C正确；D.氨的氧化反应为

放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3-H2O的电离常数变化，D错误。

答案D

3.某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化镂固体、氢

氧化钠固体、蒸储水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡

胶管、固定装置和尾气处理装置略去）。

④

⑧

(1)需选择的药品是,选择的仪器是(填序号)。

(2)若用下图甲装置收集NH3,如何判断烧瓶中已收集满NH3?

(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

答案(1)浓氨水、氢氧化钠固体①③⑥或①③⑦

(2)漏斗下端边沿与水面接触处溶液颜色变为红色

(3)气球逐渐变大

【思维拓展】

氨气制取装置创新考查

实险装置的创新：对于一些加

热易液化的固体物质，可选用

该装置进行加热分解，如草酸

◎晶体(H.,C.,O4•2H.,O)1()0七开

始失水，101.5七城化，150ct

左右分解产生HQ、CO、CO,

收集和尾气吸收装置创新：

①收集装置密封，可防止空气

对流，提高收集到NH：1的纯度，

②用水吸收多余的NHs以防污

染环境，倒扣的漏斗防止倒吸。

③根据倒扣漏斗下沿与液面接

触处溶液颜色变红，判断圆底

烧瓶中已收集满NH3。

[B组考试能力过关]

4.(2016•课标全国H,26节选)联氨(又称脱，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的

化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。

⑵实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为

(3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到

的现象是^___________________________________________________________

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去

水中溶解的。2kg；与使用Na2sO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点

是。

HH

H：N：N：H

答案⑴••-2价

(2)2NH3+NaC10===N2H4+NaCl+H20

(3)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(氧化产

物是N2和H20,而Na2sCh的氧化产物为Na2so4)

5.(2016•课标全国I,26)氮的氧化物(NOQ是大气污染物之一，工业上在一定温度

和催化剂条件下用NH3将NO.还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与N02反

应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置

一(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入

N02(两端用夹子Ki、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开Ki,推动注射器活

①Y管中②反应的化学方程式

塞，使X中的气体缓慢通

入Y管中

将注射器活塞退回原处并

Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚

固定，待装置恢复到室温

打开K2③______________________.④_______________________.

解析(1)①在实验室通常是用加热氯化铁和消石灰固体混合物制取氨气，应选用

△

发生装置A,其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2H2O+

△

2NH3t,或选用发生装置B,直接加热浓氨水生成氨气：NH3H2O-NH3t

+H2O;②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空

气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气,

仪器的连接顺序为：发生装置一d、c-f、e-io

(2)打开Ki,推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作

用下发生反应：6NO2+8NH3轨型7N2+12H2。，随着反应的发生Y管中红棕色

气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NCh和NH3反应后气体的物质的量减

小，反应容器中的压强减小，打开K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。

△

答案⑴①A2NH4C1+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O+2NH3t(或B

△

NH3H2O^^NH3t+H2O)

②d—cff-e-i

(2)①红棕色气体慢慢变浅②6NO2+8NH3僮典,7N2+12H2O③Z中NaOH溶

液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界大气压

1分层课时作业1二二即时矶固::

［A级全员必做题］

1.（2018•河北保定模拟）NO对环境的危害在于（）

①破坏臭氧层②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨④与人体血红蛋白

相结合

A.仅①③B.仅③④

C.①②③D.①③④

解析NO在高温下不能氧化金属，②错误，④不属于对环境的危害，①③正确。

答案A

2.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不

正确的是（）

A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2嘿型4NO+6H2。

B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g-L-i

D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

解析该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，A项错误；

B、D两项均正确；氨气在标准状况下的密度/标=^=2；［；R；I=0.76g-L-i,

C项正确。

答案A

3.（2019•潍坊期中）下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A.所有的镂盐都能与烧碱共热生成氨气

B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D.把带火星的木条伸入充满NO2和02混合气体（NO2和02的物质的量之比为4：1）

的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧

解析铁盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝

酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成

人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和02的混

合气体（N02和02的物质的量之比为4：1）中复燃，说明N02支持燃烧,D项正确。

答案B

4.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是

（）

A.Fe2\Mg2+、C「、NO,能大