2023年届高考化学一轮复习过关训练：电化学【解析版】

电化学

1.有人设想以N和H为反响物，以溶有物质A的稀盐酸为电解质溶液，制

22

造出一种型燃料电池，装置如下图，以下有关说法正确的选项是()

A.通入N的一极的电极反响式为N+6e-+6H+==2NH

223

B.通入H的一极的电极反响式为H+2e-==2H+

22

C.物质A是NHC1

4

D.反响过程中左边区域溶液的pH渐渐减小

解析：选CA项，此题以N和H为反响物形成型燃料电池，两者反响生

22

成NH,考生易无视在稀盐酸存在下，NH会连续与HC1反响生成NHClo正极发

334

生复原反响，即N被复原为NH+,电极反响式为N+6e-+8H+===2NH+,错误。B

2424

项，放电过程中，通入H的电极为负极，H失去电子，发生氧化反响，电极反响

22

式为H-2e-===2H+,错误。C项，依据负极和正极的电极反响式可得到电池总

2

反响式为N+3H+2HC1===2NHCl,因此物质A为CL正确。D项，正极消耗

NH

2244

H+,则反响过程中左边区域溶液的pH渐渐增大，错误。

2.(2023•全国卷印)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多

孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了承受强碱性电解质的3D

Zn-NiOOH二次电池，构造如下图。电池反响为Zn(s)+2Ni00H(s)+

放电

HO(1).充电-ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)o

-尼龙保护层

・导电线凰

-NKM)1(

-隔*

-3D-Zn

以下说法错误的选项是0

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的ZnO分散度高

B.充电时阳极反响为Ni(OH)(s)+OH-(aq)-e-==NiOOH(s)+H0(1)

22

C.放电时负极反响为Zn(s)+20H-(aq)-2e-===ZnO(s)+0(1)

2

H

D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

［解析］三维多孔海绵状Zn为多孔构造，具有较高的外表积，所沉积的ZnO

分散度高，A项正确；二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反响，元

素化合价上升，原子失去电子，阳极反响为Ni(OH)(s)+OH-(aq)-e-==NiOOH(s)

2

+H0(1),B项正确；二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反响，元

2

素化合价上升，原子失去电子，由电池总反响可知负极反响为Zn(s)+20H-(aq)

-2e-==Zn0(s)+H0(l),C项正确；二次电池放电时作为原电池使用，阴离子

2

从正极区向负极区移动，D项错误。

［答案］D

3.(2023•山东八校联考)熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600〜

700℃),具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原

理如下图。以下说法正确的选项是()

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反响式为H-2e-+C02-===C0+H0

2322

C.电子流向：电极a-负载f电极b-熔融碳酸盐f电极a

D.电池工作时，外电路中通过0.2mol电子，消耗3.2g0

2

解析：选B电池工作时，负极反响式：H-2e-+C02-===C0+H0,正极反

2322

应式：0+4e-+2C0==2(X)2-,故熔融碳酸盐不仅起到导电的作用，还参与了电

223

极反响，A项错误，B项正确；电子只能在电极和外电路中移动，不会通过熔融

碳酸盐，C项错误；依据正极的反响式可知，外电路中通过0.2mol电子，消耗

氧气的物质的量为0.05mol,质量为1.6g,D项错误。

4.(2023•昆明摸底)一种太阳能储能电池的工作原理如下图，锂离放电

子电池的总反响为LiNiO+xLiC充申LiNiO+xC。以下说法错误的选项是

1-X26七6

()r-2

n型慧7|♦代号介顺

A,该锂离子电池为二次电池

B.该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源正极

C.该锂离子电池放电时，Li+从a极移向b极

D.该锂离子电池放电时，b极上发生复原反响，电极反响式为LiNiO+

l-x2

xe-+xLi+===LiNiO

2

解析：选B依据图示可知该储能电池左边为太阳能电池，右边为锂离子电

池。结合锂离子电池总反响可知：放电时a极为负极，b极为正极；充电时a极

为阴极，b极为阳极。题图所示锂离子电池能实现充电和放电，为二次电池，A

项正确；电池充电时a极为阴极，则n型半导体为电源负极，B项错误；电池放

电时，Li+从负极向正极移动，即Li+从a极向b极移动，C项正确；电池放电时，

b极为正极，发生复原反响，其电极反响式为LiNiO+xe-+xLi+===LiNiO,D

1—X22

项正确。

5.（2023•辽宁五校联考）高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋简洁消灭

铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如下图。以下说

法错误的选项是（）

在

流件环

电湿涧的

方绝维fulfil

向

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反响

B.通电时，阴极上的电极反响为2H0+2e-==Hf+20H-

22

C.断电时，锌环上的电极反响为Zn2++2e-==Zn

D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

解析：选C通电时，锌环与电源正极相连，作阳极，发生氧化反响，A项

正确；通电时，铁帽为阴极，发生复原反响：2H0+2e-===Hf+20H-,B项正

22

确；断电时，形成原电池，锌环为负极，发生氧化反响：Zn-2e-==Zn2+,C项

错误；断电时，形成原电池，铁帽为正极，此为牺牲阳极的阴极保护法，仍能防

止铁帽被腐蚀，D项正确。

6.直接煤空气燃料电池原理如下图，以下说法错误的选项是（）

固态碳O

随着反响的进展，氧化物电解质的量不断削减

负极的电极反响式为C+2C02--4e-===3C0

C.电极X为负极，02-向X极迁移

D.直接煤空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

解析：选A氧化物电解质的量不会削减，在电极Y上0得到电子生成

2

不断在补充，A项错误；由原理图分析可知，其负极反响式为C+2C02-4e-

3

===3C0f,B项正确；原电池内部的阴离子向负极移动，C项正确；直接煤空气

2

燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转

化为电能，其中能量损耗较大，D项正确。

7.某种熔融碳酸盐燃料电池以LiCO、KC0为电解质、以CH为燃料时，

23234

该电池工作原理如图。以下说法正确的选项是（）

C.通入1mol气体A时，左侧电极上生成5mol

D.一样条件下，通入气体B与气体C的体积比为2：1

解析：选c该原电池为甲烷燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化

剂的电极为正极，负极反响式为CH+4C02—8e-===5C0+2H0,正极反响式为

4322

0+2C0+4e-=2C02-,负极上产生的二氧化碳可以为正极所利用，所以A是负

223

极，B是正极。原电池放电时，阳离子向正极移动，Li+、K+向右侧电极移动，A

错误；外电路中电子由负极流向正极，即从左侧电极移向右侧电极，B错误；由

正、负极反响式可知，通入1molCH气体时，左侧电极上生成51noic0,C正

42

确；一样条件下，通入气体B与气体C的体积比为1：2,D错误。

8.某型电池，以NaBH（B的化合价为+3价）和H0作原料，负极材料采

422

用Pt,正极材料承受MnO（既作电极材料又对该极的电极反响具有催化作用），

2

该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图。以下说法

不正确的选项是（）

OH

电极钠离子•交换膜电极b

A.每消耗3molH0,转移6mole-

22

B.电池工作时Na+从b极区移向a极区

C.a极上的电极反响式为BH-+80H--8e-===B0-+6H0

422

D.b极材料是MnO，该电池总反响方程式：

2

NaBH+4H0==NaBO+6H0

42222

解析：选B由图中信息可知，NaBH是复原剂，其在负极上被氧化为B0-,

42

电极反响式为BH-+80H—8e-===B0-+6H0,H0是氧化剂，其在正极上被复原

42222

为0H-,电极反响式为4H0+8e-==80H-，该电池总反响方程式为NaBH+

224

4H0===NaBO+6H0。所以电极a是负极、电极b是正极。每消耗3molH0,0

222222

元素的化合价从-1降到一2,故转移6mole-,电池工作时Na+从负极区移

向正极区，由此知A、C、D项正确，B项错误。

9.锂空气电池是一种型的二次电池，其放电时的工作原理如下图。下列说

法正确的选项是()

•代扣下

A.放电时，电解液中Li+由多孔电极迁移向锂电极

B.放电时，负极发生复原反响

C.充电时，阳极的反响式为Li0-2e-===2Li++0t

222

D,电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

解析：选C放电时，锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中阳离子移

向正极，所以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；该电池放电时，负极发

生氧化反响，故B错误；充电时，阳极的反响式为0—2e-==2Li++Ot,故

222

Li

C正确；金属锂与稀盐酸发生反响，所以电池中的电解液不行以是稀盐酸，故D

错误。

10.市售一种可充电电池，由LaNiH、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNiH+

5656

■■放电

6Ni0(0H)充电LaNi+6Ni(OH)有关该电池的表达正确的选项是()

2

A.放电时，负极反响为

LaNiH+60H-6e-===LaNi+6H0

5652

B.放电时，负极材料是Ni(0H)

C.充电时，阴极反响为

Ni(OH)+0H—e-=NiO(OH)+H0

22

D.充电时，电池负极接充电器电源的正极

解析：选A放电时为原电池，负极发生氧化反响，LaNiH+60H--6e-

56

===LaNi+6H0,A正确；放电时，负极材料是LaNiH,B错误；充电时为电解

5256

池，阴极发生复原反响，LaNi+6H0+6e-==LaNiH+60H-,C错误；充电时电

5256

解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误。

11.据报道，我国机电池争论获得重大突破，将来十年市场有望突破1000

放电

亿美元。某机电池反响为2VC1+BrCl-充韦±2VC1+Br-,电极均为惰性材料，

223

储液罐里存有反响物和酸性电解质溶液，模拟装置如下图。以下说法不正确的是（

）

电源成负荷hn

成子交换腹

A.放电时，I极的电极反响式为VC1-e-+Cl-=VCl

23

B.放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移

C.充电时，I极与电源负极相连，发生复原反响

D.充电时，n极的电极反响式为

2C1-+Br-—2e-===BrCl-

2

解析：选BI极为负极，由铀电池反响式可知，放电时VC1在负极失电子

2

生成VC1,电极反响式为VC1-e-+Cl-===VCl,故A正确；H+是阳离子，放电

323

时H+移向正极，所以H+由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；I极为负极，充

电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生复原反响，故c正确；n极为原电

池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反响式为2C1-+Br—2e-===BrCl-,

2

故D正确。

12.(2023•全国卷I)三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如下图，

24

承受惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na

+和S02-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下

4

表达正确的选项是()

林Naso，溶液

to2t

浓N&SO,溶液

A.通电后中间隔室的S02-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

4

B.该法在处理含NaSO废水时可以得到NaOH和HSO产品

2424

C.负极反响为2Ho-4e-===o+4H+,负极区溶液pH降低

22

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的0生成

2

［解析］A项正极区发生的反响为2H0-4e-==0t+4H+,由于生成H+,

22

正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的S02-向正极迁移，正极区溶液的pH减

4

小。B项负极区发生的反响为2H0+2e-===Ht+20H-,阴离子增多，中间隔室

22

的Na+向负极迁移，故负极区产生NaOH,正极区产生HSO°C项由B项分析可知，

24

负极区产生0H-,负极区溶液的pH上升。D项正极区发生的反响为2H0-4e-===0

22

f+4H+,当电路中通过1mol电子的电量时，生成0.25mol0。

［答案］B

13.用如下图装置除去含CN-、C1-废水中的CN-时，掌握溶液pH为9〜

10,阳极产生的C10-将CN-氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选

项是()

A.用石墨作阳极，铁作阴极

I电黑I

阳极的电极反响式为C1-+20H--2e-==C10-+HQjHH

一农［三I三二2

J::::二-废水

C.阴极的电极反响式为2H0+2e-==Ht+20H-

22

D.除去CN-的反响为2CN-+5C10-+2H+=Nf+2C0f+5C1-+H0

222

解析：选D阳极要产生C10-,则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是活

性电极铁失电子，A正确；阳极是C1-失电子产生C10-,C1的化合价上升，故在

阳极发生氧化反响，又知该溶液呈碱性，B正确；阴极是H+得电子产生，溶液

2

H

呈碱性，C正确；溶液呈碱性，反响物中不该有H+,故除去CN-的反响为2CN-

+5C10-+H0==Nt+2C0f+5C1-+20H-,D错误。

222

14.(2023•武汉调研)某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进展电絮凝净水的

试验探究，设计的试验装置如下图，以下表达正确的选项是()

旬蒿电池电解池

A.Y极的电极反响：Pb—2e-==Pb2+

B.铅蓄电池工作时S02-向Y极移动

4

C.电解池中发生的反响仅有2A1+谑基2Al(OH)+3Hf

6H

232

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有0.5molH生成

解析：选D依据电解池中Fe电极上HO转化为H，发生复原反响，知Fe

22

电极为阴极，故X极为负极，Y极为正极，Y极的电极反响为PbO+2e-+4H++

2

S02-===PbS0+2H0,A项错误；原电池中阴离子向负极移动，因此铅蓄电池工作

442

时S02-向X极移动，B项错误；依据题图可知A1电极上既有铝离子生成，又有

4

氧气放出，说明铝电极上发生的氧化反响有两个：Al-3e-==AL+、2H0—4e-==0

22

通电通电

t+4H+,因此电解池中发生的反响有2A1+6H0=====2A1(OH)+3Ht>2H0=====

2322

2Ht+0f,C项错误；原电池负极发生反响：Pb-2e-+S02-===PbS0，电解池

2244

阴极发生反响：2HO+2e-==Ht+20H-,由题图可知原电池和电解池串联，因

22

此各电极上转移电子数相等，由此可得关系式：Pb〜H,每消耗103.5gPb,理

2

03>5

论上阴极生成H的物质的量n(H)=n(Pb)=J\=0.5mol,D项正确。

22207g•mol-iQ

15(2023•全国卷I)最近我国科学家设计了一种CO+HS协同转扮装置,

22

实现对自然气中C0和HS的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@

22

石墨烯(石墨烯包禀的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：

①EDTAFe2+—e-==EDTAFes+

②2EDTAFe3++HS===2H++S+2EDTAFe2+

2

光伏电池

ro-

天然气天然气

(C1L、CO等)交换股(CH<、CQ、H2s等)

该装置工作时，以下表达错误的选项是()

A.阴极的电极反响：CO+2H++2e-==C0+H0

22

B.协同转化总反响：CO+HS==CO+H0+S

222

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.假设承受Fe3+/Fez+取代EDTAFea+/EDTAFez+,溶液需为酸性

［解析］由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反响，为电解池的阳极，则

ZnO@石墨烯电极为阴极。由题图可知，电解时阴极反响式为CO+2H++2e-==C0

2

+H0,A项正确；将阴、阳两极反响式合并可得总反响式为CO+HS===CO+H0

2222

+s,B项正确；阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨

烯上的电势比2m）@石墨烯上的高，C项错误；Fe3+、Fe2+只能存在于酸性溶液中，

D项正确。

［答案］C

16.用NaOH溶液吸取烟气中的S0,将所得的NaSO溶液进展电解，可循环

223

再生NaOH同时得到某种副产品。其供电装置和电解装置如下图（电极材料均为惰

性电极）。以下说法不正确的选项是（）

为了到达目的，需将m电极与a电极相连，n电极与b电极相连

B.甲装置中正极的电极反响式为0+4e-+2co===2CQ2-

223

C.电解池左侧应为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜

D.A口进入的是稀NaOH溶液，作用是增加溶液的导电性；C口流出的是较

浓的硫酸

解析：选C甲装置为燃料电池，其中m电极为负极，n电极为正极；乙装

置为电解池，结合题意和题图可知，A口进入的应是稀NaOH砸a电极为阴极，

电极反响式为2HO+2e-===Hf+20H-,B口放出的气体为H,产生的0H-与Na

222

+结合成NaOH,实现NaOH的再生，因此，电解池左侧为阳离子交换膜，这样才

能使NaSO溶液中的Na+顺当通过。b电极为电解池的阳极，SO?-有强复原性，在

233

阳极失电子，生成S02-,所以C口流出的是较浓的硫酸，综上分析，C错误。

4

17.氮氧化物(NO)是有毒的大气污染物，争论觉察，可以承受如图装置有

X

效去除氮的氧化物，以下说法正确的选项是()

A.Pt电极I为电解池的阳极

B.电解过程中，质子由左极室移向右极室

C.电解过程中，左极室pH会渐渐减小

D.假设为NO,转移1mol电子时吸取塔中可以生成1molHSO-

N03

X

解析：选D依据图示，可以得出HSO-得到电子被复原为S02-,所以Pt电

324

极I为电解池的阴极，Pt电极II为电解池的阳极，A错误；质子在电解池中向阴

极移动，即由右极室移向左极室，B错误；电解过程中，Pt电极I上发生的反响

为2HS0-+2e-+2H+=SO2-+2H0,Pt电极U上发生反响：2H0-4e-==0f+

324222

4H+,H+通过质子交换膜移向左极室，但左极室中消耗的H+和从右极室移动过来

的H+一样多，且不断生成水，所以pH会渐渐增大，C错误；依据得失电子守恒，

可得关系式N0-2HS0-,故D正确。

18.HB0可以通过电解NaB(OH)溶液的方法制备，其工作原理如下图。下

334

列表达错误的选项是()

A.M室发生的电极反响为2H0-4e-===0f+4H+

22

B.N室中:a%<b%

C.b膜为阴离子交换膜

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L(标准状况)气体

［解析］A项，M室为阳极室，发生氧化反响，但电解质溶液为稀硫酸，易

不清楚哪种离子放电，其实是水电离出的0H-放电，其电极反响式为2H0-4e-

2

==0t+4H+,正确。

2

B项，易因无视Na+能透过阳离子交换膜进入阴极室而出错，N室为阴极室，

发生的电极反响为2H0+2e-=Ht+20H-,原料室的Na+透过阳离子交换膜进

22

入阴极室，则NaOH的质量分数为a%<b%,正确。

C项，电解池工作时，原料室的B(OH”透过阴离子交换膜，进入产品室和H

4

+结合生成HBO,正确。

33

D项，易因未抓住阴、阳极得失电子守恒而出错，产品室发生的反响为B(OH)-

4

+H+==HBO+H0,理论上每生成1molHBO,需要消耗1molH+,转移1mol

33233

电子，阴极室可生成氢气11.2L(标准状况)，错误。

［答案］D

19.高铁酸盐在环保能源领域有广泛的用途。用银（Ni）、铁作电极电解浓

NaOH溶液制备高铁酸盐NaeFe。,的装置如下图。以下推断合理的是（）

A.Fe电极是阳极，电极反响式为Fe-6e-+4HO==FeO2-+8H+

24

B.电解时电子的流向：负极一Ni电极f电解液一Fe电极一正极

C.假设隔膜为阴离子交换膜，则电解完毕后左侧溶液中含有FeO2-

4

D.电解时阳极区pH减小、阴极区pH增大，撤去隔膜，溶液混合后，与原

溶液相比，pH减小（电解前后溶液体积变化无视不计）

解析：选DA项，由图可知，Fe电极与直流电源的正极相连，作阳极，碱

性溶液中不能生成H+,故电极反响式为Fe—6e-+8OH-==FeO2-+0,错误。B

4H2

4

项，电解过程中电子从电源的负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，而是通

过电解质溶液中离子作定向移动形成闭合电路，电子通过Fe电极流向正极，错

误。C项，阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极，则0H-从左向

右

迁移，故左侧溶液中不行能含有FeO2-,错误。D项，依据阳极电极反响式可知，

4

0H-在阳极参与反响，溶液的pH减小；阴极区由水电离产生的H+得到电子生成

H,溶液中0H-的浓度增大，溶液的pH增大，电极反响式为6H0+6e-==3Ht

222

+60H-；由阴、阳极的电极反响式得到总反响式Fe+2H0+20H-==3Ht+FeO2-,

224

0H-被消耗，浓度减小，故撤去隔膜后，溶液pH减小，正确。

oo

20.乙醛酸如OH）是有机合成的重要中间体。工业上用铅蓄电池“双

极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如下图，该装置中阴、阳两极为惰性电极,

两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反响生成乙醛酸。

以下说法中不正确的选项是（）

A.N电极上的电极反响式为HOOC—C00H+2e-+2H+==H00C—CHO+H0

2

B.假设有个电子在外电路通过，则该装置中生成的乙醛酸最多为2mol

2N

A

C.其中a为铅蓄电池的PbO电极

2

假设有2molH+通过质子交换膜，则铅蓄电池的负极质量减轻207g

解析：选DA项，简洁对有机物元素化合价变化推断错误。由“两极室均

可产生乙醛酸”可知N电极上HOOC—COOH发生反响生成HOOC—CHO,碳元素的

平均化合价分别为+3、+2,为复原反响，N为阴极，依据电荷守恒及原子守恒

可写出电极反响式为HOOC—C00H+2e-+2H+==H00C—CHO+H0,正确。B项，

2

无视“两极室均可产生乙醛酸”而出错。当有2N个电子在外电路通过时，N极

A

产生1mol乙醛酸；乙二醛与M电极的产物反响生成乙醛酸，说明阳极反响为

2C1—2e-===Cl,产生的1molCl能将1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸：OHC

22

—CH0+C1+HO===HOOC—CH0+2HC1,两极共产生2mol乙醛酸，正确。C项，

22

M为阳极，则a应为铅蓄电池的PbO电极，正确。D项，无视“PbSO微溶”而出

24

错。铅蓄电池负极反响为Pb—2e-+S02-===PbS0,所以2molH+通过质子交换

44

膜，铅蓄电池的负极质量增重96g,错误。

21.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO的装置如下图（电极甲、乙、

4

丙、丁均为惰性电极）。该装置工作时，以下说法不正确的选项是（）

1GMMM

溶液

A.电极丁的电极反响式为MnO2--e-=MnO-

44

B.电极乙四周溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D.导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

解析：选C分析两装置的特点可以推断左边是燃料电池，右边是电解池。

通氧气的甲电极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁电极是电解池的阳极，则

丁电极上MnOz-被氧化为MnO-o丙电极为阴极，阴极上水电离产生的H+放电被还

44

原为H,所以X为Ho丁电极的电极反响式为Mn02--e-===MnO-,A正确；乙电

2244

极上发生的反响式为H-2e-+20H-===2H0,氢氧根离子浓度减小，所以四周溶

22

液的pH减小，B正确；丙电极上发生反响式为2H0+2e-===Hf+20H-,甲电极

22

上发生反响式为0+4e-+2H0==40H-,依据溶液流向可推断KOH溶液的质量分

22

数：c%>b%>a%,C不正确；导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入

阴极区，D正确。

22.用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质（如硫酸钾、碳酸钾等）的

粗KOH溶液，其T作原理如下图0以下说法正确的选项是（）

A.电极N为阳极，电极M上H+发生复原反响

B.电极M的电极反响式为

40H-4e-===2H0+0f

22

C.d处流进粗KOH溶液，e处流出纯KOH溶液

D.b处每产生11.2L气体，必有1molK+穿过阳离子交换膜

［解析］依据图示，K+移向电极N,所以N是阴极，M极是阳极，0H-发生氧

化反响生成氧气，电极反响式为40H-4e-===2H0+t,故A错误，B正确；c

02

2

处流进粗KOH溶液，f处流出纯KOH溶液，故C错误；N极是阴极，H+发生复原

反响生成氢气，非标准状况下11.2L氢气的物质的量不肯定是0.5mol,故D

错误。

［答案］B

23.（2023•山西吕梁期末）某镇冶炼车间排放的漂洗废水中含有肯定浓度的

Ni2+和C1-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Niz+的示意图，图乙描述的

是试验中阴极液pH与银回收率之间的关系。以下说法不正确的选项是（）

0.6mol,L'状酸

情

侑

浓

件n

・

小*

»交换mblh

ff

0.1IIM)I«L10.1mol-L*废水

H2s(%ff*ttlff（畲、|2・、（T）

甲

A.交换膜a为阳离子交换膜

B.阳极反响式为2H0—4e-===0t+4H+

22

C.阴极液pH=l时，镇的回收率低主要是有较多的H生成

2

浓缩室得到1L0.5mol•LT的盐酸时，阴极回收得到11.8g银

解析：选D阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓

缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反响式为2H0-4e-===0

22

t+4H+,故B正确；阴极发生复原反响，酸性强时主要是氢离子发生复原反响

生成氢气，酸性弱时主要是Ni2+发生复原反响生成Ni,故C正确；浓缩室得到1

L0.5mol•LT的盐酸时，转移电子0.4mol,阴极生成银和氢气，所以阴极

回收得到的银小于11.8g,故D错误。

24.一种生物电化学方法脱除水体中NH+的原理如以下图所示：

4

以下说法正确的选项是()

A.装置工作时，化学能转变为电能

B.装置工作时，a极四周溶液pH降低

C.装置内工作温度越高，NH+脱除率肯定越大

4

D.电极b上发生的反响之一是

2N0—2e-===Nt+30f

322

解析：选B该装置是把电能转化为化学能，A错误；a极为阳极，电极反

应为NH++2H0-6e-===N0-+8H+,所以a极四周溶液的pH降低，B正确；该装

422

置是在细菌生物作用下进展的，所以温度过高，导致细菌死亡，NH+脱除率会减

4

小，C错误；b极上反响式为2N0-+12H++10e-===Nf+6H0,D错误。

322

25.支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工

作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性关心