高中化学-金属与硝酸反应的有关计算-人教版必修2

硝酸与金属反响的计算第一页，编辑于星期五：九点三十八分。一、金属与HNO3反响的计算二、合金与HNO3反响的计算五、金属与HNO3反响后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算四、金属与HNO3反响，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算三、金属与HNO3、H2SO4混酸反响的计算第二页，编辑于星期五：九点三十八分。一、金属与HNO3反响的计算例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反响，Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体〔标准状况下〕，反响消耗的HNO3的物质的量可能是〔〕A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3molC第三页，编辑于星期五：九点三十八分。(2021·黄冈调研)在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反响生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，那么要使1mol金属锌完全反响，需要硝酸的物质的量为 ()A．2.8mol B．2.6molC．2.4mol D．0.8molA第四页，编辑于星期五：九点三十八分。二、合金与HNO3反响的计算【例2】(2021·启东模拟)某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反响后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被复原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。(1)0.3mol

(2)36.0%第五页，编辑于星期五：九点三十八分。例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。假设向该混合液中参加足量的铜粉，那么最多能溶解铜粉的质量为〔〕。A2.4gB3.2gC6.4gD9.6gD三、金属与HNO3、H2SO4混酸反响的计算第六页，编辑于星期五：九点三十八分。在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中参加5.76g铜粉，微热，使其充分反响。(1)求溶液中Cu2＋的物质的量浓度。(2)假设要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，那么原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？(1)0.3mol/L

(2)c(HNO3)＝0.6mol/L，c(H2SO4)＝0.9mol/L第七页，编辑于星期五：九点三十八分。例31.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ｍＬ气体〔标准状况〕，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的Ｏ2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入Ｏ2的体积〔〕A.504ｍＬB.336ｍＬC.224ｍＬD.168ｍＬB四、金属与HNO3反响，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算第八页，编辑于星期五：九点三十八分。14gCu-Ag合金与一定量某浓度的HNO3溶液完全反响，将放出的气体与1.12LO2〔标况〕混合通入水中，恰好全部被水吸收，那么合金中Cu的质量是〔〕。A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、4.8gC第九页，编辑于星期五：九点三十八分。五、金属与HNO3反响后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，假设反响中硝酸被复原，只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(标准状况下)。反响后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A、9.02gB、8.51gC、8.2gD、7.04gB第十页，编辑于星期五：九点三十八分。在解决硝酸与金属反响中的计算问题时