2024-2025学年试题化学（人教版2019）第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练巩固提升基础巩固1.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应,则此盐酸中c(HCl)为()。A.0.10mol·L1 B.0.20mol·L1C.0.50mol·L1 D.1.00mol·L1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×103L则:56g0.56g=2molc(HCl2.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,固体质量变为8.2g,则原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为()。A.0.5mol·L1 B.0.25mol·L1C.0.025mol·L1 D.0.125mol·L1答案:B解析:Fe+CuSO4Cu+FeSO4Δm56g1mol64g 8gn(CuSO4)(8.28)g=0.2gn(CuSO4)=1mol×0.2g8g=0.025mol,c(CuSO4)=03.等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应,若消耗两溶液的体积相同,则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为()。A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶2答案:A解析:2Al~3H2SO42Al~2NaOH2mol3mol 2mol2mol两份铝质量相等,其物质的量也相等。等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是3∶2。又因它们体积相同,则物质的量浓度之比等于物质的量之比。4.如图是氢氧化钠试剂瓶标签上的部分内容。某同学用24.0gNaOH固体配成1L溶液。氢氧化钠化学纯(CP)500g品名:氢氧化钠化学式:NaOH相对分子质量:40(1)所配氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度为。

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL放入烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为。

答案:(1)0.6mol·L1(2)4.032L解析:n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=24.0g40g·2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑2mol 22.4L×30.6mol·L1×0.2L V(H2)V(H2)=0.6mol·L-1能力提升1.将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为aL(标准状况下),将铝加入100mL2mol·L1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3aL。下列说法不正确的是()。A.铁和铝的物质的量不相等B.原盐酸中c(HCl)=2mol·L1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3答案:D解析:铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑2mol2mol 3moln(Al)0.1L×2mol·L1 n(H2)2mol0.1L×2mol·L-2mol0.1L×2mol·由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3aL,得3aL22.4L·mol-1=0.3mol,则a=2.24。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反应的铁的物质的量为0.1mol,HCl的物质的量为0.2mol,2.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O,一定量的铁粉和9g硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9g水,则加入的铁粉质量为()。A.14g B.42g C.56g D.28g答案:D解析:设加入的铁粉的质量为x。根据各步反应的定量关系,可列出关系式:FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒)FeH2(Fe与HCl反应)H2O(氢守恒)推出:Fe~H2O56 18x 9g56xx=28g,即加入的铁粉为28g。3.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。

(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是,质量之比是。

(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是。

答案:(1)1(2)1∶2∶3(3)1∶12∶13(或6∶3∶2)23(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用得失电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为w23(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之