期末测试卷(原卷版+解析)-2022-2023学年九年级上册化学期中期末难点突破(人教版)

2022-2023学年九年级上册化学期中期末难点大串讲期末测试卷一、单选题1．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同

②核外电子数相等

③质量几乎相等

④Na+比Na稳定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是A． B．C． D．3．某同学用如图装置测定空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是A．装置必须气密性良好B．也可用炭粉代替白磷C．须装置冷却后再打开止水夹D．最终量筒内液面降到约26刻度处4．从下图获取的信息中错误的是A．空气是一种混合物 B．氧气由氧分子构成C．氮气沸点比氧气高 D．该过程为物理变化5．某兴趣小组在开展“测量空气中氧气的体积分数”的探究实验，分别将压强传感器和数字传感器与实验装置相连，精确地记录了集气瓶内压强变化和氧气的体积分数随时间变化的曲线。下列说法错误的是A．该条件下，不能用木炭代替红磷完成该实验B．实验数据表明红磷燃烧将瓶内氧气完全耗尽了C．实验刚开始时，压强突然增大的原因是红磷燃烧放热，气体膨胀D．瓶内压强最终变小的原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，气体减少6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷用作燃料

②氢气用于填充探空气球

③氧气用于气焊

④干冰用作制冷剂A．①② B．①③ C．③④ D．①②③7．下列实验操作中不正确的是A．闻气体气味 B．点燃酒精灯C．滴加液体 D．检查气密性8．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，这种试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是A．这种试纸是一种新型化合物 B．萘胺是由碳原子、氢原子和氮原子构成的C．二氧化钛中钛元素的化合价为+4 D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：19．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是A．x的值为22 B．CO2是该反应的反应物C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素的质量比为3：110．下列说法不正确的是A．物质的性质决定着物质的用途，但不是唯一因素B．液体物质沸腾时的温度叫做沸点，液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的C．化学反应发生的同时都伴随着变色、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等D．医疗急救时需要用到纯氧11．下列推理不正确的是①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化④分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①③④12．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是A．易溶于水且比空气的密度小 B．难溶于水且比空气的密度大C．易溶于水且比空气的密度大 D．难溶于水且比空气的密度小13．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．1014．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为()A． B． C． D．15．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4二、填空题16．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。(1)请从以上常见仪器中，选择适当的字母序号填空。①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是：____；②加热时需要垫上石棉网的仪器是____。(2)家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的_________(填一种仪器名称)。(3)高明同学要量取48.6mL的水，如果该同学采用仰视的方法量取，他所取出的水比48.6mL____(填“多”或“少”)。(4)取用一定量液体试剂，需使用的仪器是_________________(填序号)。17．化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。(1)写出图B中标有序号的仪器名称：①___________②___________。(2)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式为___________。选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________（填装置编号，从装置AF中选择，下同）；若收集一瓶比较干燥的氧气，最好选用的收集装置是___________，用该装置收集氧气时，检验气体是否收集满的方法（包括操作、现象、结论三方面）___________。(3)实验时的主要操作步骤有：a、向锥形瓶中加入二氧化锰

b、收集气体

c、组装仪器

d、向分液漏斗中加入过氧化氢溶液

e、检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是___________（填字母序号）。(4)若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从___________（填m或n）端通入。(5)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择___________（填装置编号，从装置A-F中选择，下同），收集装置应选择___________。(6)小红用收集的氧气探究氧气与木炭的反应，她将木炭加热至燃烧，然后插入盛有氧气的集气瓶中，反应的文字表达式为___________。待燃烧停止后，向集气瓶中加入澄清石灰水并振荡，观察到澄清的石灰水___________。请从微观角度解释木炭、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因___________。18．某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第___________周期，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；(2)在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易___________（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是___________；(3)根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与___________（填元素符号）的化学性质相似。19．小明同学从资江中取出浑浊水样进行实验。(1)将水样静置，用如图装置进行过滤，下列操作规范的是______（填序号）。a．用玻璃棒引流b．滤纸边缘高出漏斗边缘c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去杂质和臭味。(3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。(4)生活中常用______的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：(1)元素的种类由________决定；(2)地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多金属元素形成化合物的化学式：___；(3)上表中同一周期元素原子从左到右，最外层的电子数的变化规律是________（任写一条），非金属活动性_______（选填增强，减弱）；(4)每一竖列（族），从上到下，原子半径______（选填增大，减小），失电子能力（选填增强，减弱，下同）___，金属活动性_______，所以，钾比钠______（选填活泼，不活泼）。三、实验题21．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：(1)写出A装置中发生反应的化学方程式______。(2)将A、B装置连接，观察到的现象是______，产生此现象的原因是（用化学方程式解释）______。(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：______。用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质______，化学性质______。(4)干燥二氧化碳时，可将E装置中装入______，将A装置的导管a与E装置的导管______（选填“b”或“c”）相连接。22．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：(1)三个探究实验共同用到的反应原理是（用化学方程式表示）：______________。(2)甲为探究可燃物燃烧条件的实验，通过铜片上出现的现象可以得出：可燃物燃烧的条件之一是______________，该实验所用的探究方法为______________。(3)乙为探究空气中氧气含量实验。若止水夹没有夹紧胶管，会导致测得的空气中氧气含量结果____________（“偏低”或“偏高”或“无法确定”）(4)丙为探究质量守恒定律的实验，实验中观察到气球的变化情况为______________。反应前后称量，天平平衡的微观原因是在化学反应中，反应前后______________都不变。23．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）配制溶液的正确操作顺序是()A②⑤①④③

B②⑤④①③

C④②⑤①③（2）步骤②中用到的塑料仪器名称是___________；实验过程中玻璃棒的作用是___________；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为____；（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_______；A增加适量氯化钠固体

B减少适量氯化钠固体

C调节平衡螺母（5）根据计算需要量取水的体积是___________163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为______________。四、简答题24．如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：(1)画出氮原子的结构示意图_______。(2)写出反应物和生成物中氧化物的化学式：_______、_______。(3)分析以上微观过程，你能获得的一条信息是_______。(4)写出装置中发生反应的化学方程式：_______。25．在在抗击新冠疫情的战斗中，人们广泛使用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀。(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式NaClO。制备“84”消毒液的主要反应是：，x的化学式是___________，次氯酸钠中氯元素的化合价是___________。(2)酒精的学名是乙醇，化学式是C2H5OH，乙醇分子中共含有___________种原子，该物质中所含______________________元素的质量分数最大；(3)在配制75%的消毒酒精时发现，将75mL的酒精和25mL水混合后所得酒精溶液的体积要少于100mL，原因是___________。2022-2023学年九年级上册化学期中期末难点大串讲期末测试卷一、单选题1．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同

②核外电子数相等

③质量几乎相等

④Na+比Na稳定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】C【详解】由于核电荷数＝质子数，两者均不变，故①正确；Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，故②错误；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，故③正确；Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，故④正确；故①③④正确。故选C。2．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A.按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故A正确；B.在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实相符，故B正确；C.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，化学反应包括分解反应和化合反应，还包含其他反应类型，模型描述与事实相符，故C正确；D.原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故D错误。故选：D。3．某同学用如图装置测定空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是A．装置必须气密性良好B．也可用炭粉代替白磷C．须装置冷却后再打开止水夹D．最终量筒内液面降到约26刻度处【答案】B【详解】A、实验前要检查装置的气密性，确保装置气密性良好，防止装置漏气，造成实验误差，故A不符合题意；B、炭粉燃烧生成气体二氧化碳，使装置内气压没有变化，导致水不能进入试管，不能测定空气中氧气的含量，故B符合题意；C、白磷熄灭须装置冷却后再打开止水夹，防止试管内剩余气体在热的状态下膨胀，产生实验误差，故C不符合题意；D、最终量筒内液面降到约，故D不符合题意。故选B。4．从下图获取的信息中错误的是A．空气是一种混合物 B．氧气由氧分子构成C．氮气沸点比氧气高 D．该过程为物理变化【答案】C【详解】A、由图示可知，空气中含有氮气和氧气，属于混合物，故A正确；B、氧气由氧分子构成，故B正确；C、氮气沸点比氧气低，升温氮气先蒸发出来，故C不正确；D、由图示可知，过程只是分子间隔发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选C。5．某兴趣小组在开展“测量空气中氧气的体积分数”的探究实验，分别将压强传感器和数字传感器与实验装置相连，精确地记录了集气瓶内压强变化和氧气的体积分数随时间变化的曲线。下列说法错误的是A．该条件下，不能用木炭代替红磷完成该实验B．实验数据表明红磷燃烧将瓶内氧气完全耗尽了C．实验刚开始时，压强突然增大的原因是红磷燃烧放热，气体膨胀D．瓶内压强最终变小的原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，气体减少【答案】B【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，故该条件下，不能用木炭代替红磷完成该实验，不符合题意；B、由图可知，红磷熄灭后，氧气体积分数约为8.6%，说明红磷燃烧不能将瓶内氧气耗尽，符合题意；C、实验刚开始时，压强突然增大的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，不符合题意；D、瓶内压强最终变小的原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，气体减少、压强减小，不符合题意。故选B。6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷用作燃料

②氢气用于填充探空气球

③氧气用于气焊

④干冰用作制冷剂A．①② B．①③ C．③④ D．①②③【答案】B【详解】①甲烷用作燃料，是利用了甲烷的可燃性，属于化学性质；②氢气用于填充探空气球，是利用了氢气的密度小，属于物理性质；③氧气具有氧化性，能支持燃烧，可以用于气焊，利用的是氧气的化学性质，属于化学性质；④干冰用作制冷剂，是利用了干冰易升华吸热的性质，属于物理性质；由以上分析可知，①③正确。故选：B。7．下列实验操作中不正确的是A．闻气体气味 B．点燃酒精灯C．滴加液体 D．检查气密性【答案】B【详解】A.闻气体气味时，不能直接闻，要用手轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，该选项操作正确；B.不能用燃着的酒精灯点燃另一种酒精灯，该选项操作不正确；C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空，该选项操作正确；D.检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若观察到有气泡产生，说明装置气密性良好，该选项操作正确，故选B。8．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，这种试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是A．这种试纸是一种新型化合物 B．萘胺是由碳原子、氢原子和氮原子构成的C．二氧化钛中钛元素的化合价为+4 D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1【答案】C【详解】A.试纸中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；B.萘胺（C10H9N）是由萘胺分子构成的，萘胺分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成的，该选项说法不正确；C.二氧化钛中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为0”可知，x+（-2）×2=0，解得x=+4，该选项说法正确；D.萘胺（C10H9N）中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×9）：14=120：9：14，该选项说法不正确，故选C。9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是A．x的值为22 B．CO2是该反应的反应物C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素的质量比为3：1【答案】D【详解】由图中数据分析可知，氧气的质量减少了20g-8g=12g，W质量减少了8g，所以是反应物，参加反应氧气的质量为12g，参加反应的W的质量为8g，且反应物的总质量是8g+(20g-8g)=20g，而水的质量增加，且增加值是10g-1g=9g，生成水的质量为9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。A、由质量守恒定律，X的数值为12g+8g﹣9g＝11g，故A不正确；B、由上可知，二氧化碳是生成物，故B不正确；C.、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，故W由碳、氢、氧三种元素组成，故C不正确；D、W中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：，W中氢元素质量即为生成水中氢元素的质量：，碳、氢元素的质量比为3g:1g=3:1，该选项说法正确。故选：D。10．下列说法不正确的是A．物质的性质决定着物质的用途，但不是唯一因素B．液体物质沸腾时的温度叫做沸点，液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的C．化学反应发生的同时都伴随着变色、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等D．医疗急救时需要用到纯氧【答案】C【详解】A.物质的性质决定着物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格、是否容易得到等，此选项正确；B.液体物质沸腾时的温度叫做沸点，液体的沸点随着大气压强的升高而升高，随大气压的降低而降低，此选项正确；C.化学反应发生的同时常常伴随着变色、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等，此选项错误；D.氧气能供给呼吸，医疗急救时需要用到纯氧，此选项正确。故选C。11．下列推理不正确的是①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化④分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①③④【答案】B【详解】①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；②氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误；③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，故选项推理正确；④分子可以构成物质，物质不一定是由分子构成的，也可能是由离子或原子构成，故选项推理错误；⑤单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。故①②④⑤推理错误。故选：B。12．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是A．易溶于水且比空气的密度小 B．难溶于水且比空气的密度大C．易溶于水且比空气的密度大 D．难溶于水且比空气的密度小【答案】B【详解】A、易溶于水且比空气的密度小，只能用向下排空气法收集，不符合题意；B、难溶于水且比空气的密度大，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集；符合题意；C、易溶于水且比空气的密度大，只能用向上排空气法收集，不符合题意；D、难溶于水且比空气的密度小，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集；不符合题意。综上所述：选择B。13．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B【详解】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A原子的质量=与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16；故选B。14．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为()A． B． C． D．【答案】A【分析】相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。相对原子质量计算的标准一样，所以原子的质量比等于相对原子质量之比。【详解】碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为。故选A。15．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4【答案】B【详解】FeO、、中所含有氧元素质量相等，即与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为：，故选B。二、填空题16．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。(1)请从以上常见仪器中，选择适当的字母序号填空。①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是：____；②加热时需要垫上石棉网的仪器是____。(2)家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的_________(填一种仪器名称)。(3)高明同学要量取48.6mL的水，如果该同学采用仰视的方法量取，他所取出的水比48.6mL____(填“多”或“少”)。(4)取用一定量液体试剂，需使用的仪器是_________________(填序号)。【答案】(1)

A

D(2)胶头滴管##量筒(3)多(4)BH【解析】（1）①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是坩埚钳，故选A；②不能直接给烧杯加热，要垫上石棉网，故选D。（2）通过医用注射器可以向容器内滴加液体，所以医用注射器可代替上述仪器中的胶头滴管或量筒。（3）高明同学要量取48.6mL的水，采用仰视的方法量取，仰视读数偏小，实际量取的液体体积偏多，故他所取出的水比48.6mL多。（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是量筒和滴管，故选BH。17．化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。(1)写出图B中标有序号的仪器名称：①___________②___________。(2)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式为___________。选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________（填装置编号，从装置AF中选择，下同）；若收集一瓶比较干燥的氧气，最好选用的收集装置是___________，用该装置收集氧气时，检验气体是否收集满的方法（包括操作、现象、结论三方面）___________。(3)实验时的主要操作步骤有：a、向锥形瓶中加入二氧化锰

b、收集气体

c、组装仪器

d、向分液漏斗中加入过氧化氢溶液

e、检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是___________（填字母序号）。(4)若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从___________（填m或n）端通入。(5)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择___________（填装置编号，从装置A-F中选择，下同），收集装置应选择___________。(6)小红用收集的氧气探究氧气与木炭的反应，她将木炭加热至燃烧，然后插入盛有氧气的集气瓶中，反应的文字表达式为___________。待燃烧停止后，向集气瓶中加入澄清石灰水并振荡，观察到澄清的石灰水___________。请从微观角度解释木炭、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因___________。【答案】(1)

分液漏斗

锥形瓶(2)

B

E

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已经收集满（合理即可）(3)ceadb(4)m(5)

C

D（F、D或F、DF都对）(6)

变浑浊

单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈【解析】(1)①有活塞，是分液漏斗，②是常用于反应的装置锥形瓶(2)过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，文字表达式为；通过分液漏斗的活塞，可以控制反应速率，装置选择B；收集氧气有排水法和向上排空气法，排水法会引入水分,选择E；检验氧气是否集满的操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已经收集满(3)实验时的主要顺序：组装仪器，检查装置气密性，加入固体药品，再加入液体药品，收集气体,即：ceadb。(4)因为氧气密度比空气大，在空气中会下沉，故用万能瓶收集时需长进短出，即m端进入。(5)制取甲烷的反应物状态为固态，反应条件为加热，选固固加热型C；甲烷密度比空气小，且不溶于水，可选排水法和向下排空气法，即DF。(6)碳在氧气中点燃生成二氧化碳，文字表达式为：；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，反应更剧烈，从微观角度看是：单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。18．某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第___________周期，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；(2)在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易___________（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是___________；(3)根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与___________（填元素符号）的化学性质相似。【答案】(1)

2##二

非金属(2)

失

Al3+(3)S【解析】(1)7号元素N，原子核外有两个电子层，则在元素周期表中位于第2周期；7号元素氮，有“气”字头，则为非金属元素；(2)13号元素Al最外层电子数3，在化学反应中易失去3个电子，形成Al3+；(3)根据图示信息可知8号元素O、16号元素S最外层电子数都为6，则化学性质相似。19．小明同学从资江中取出浑浊水样进行实验。(1)将水样静置，用如图装置进行过滤，下列操作规范的是______（填序号）。a．用玻璃棒引流b．滤纸边缘高出漏斗边缘c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去杂质和臭味。(3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。(4)生活中常用______的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。【答案】(1)ac(2)吸附(3)硬水(4)煮沸【解析】（1）a．过滤时应用玻璃棒引流，以引导液体的流动，该选项操作规范；b．滤纸边缘不能高出漏斗边缘，应该低于漏斗边缘，该选项操作不规范；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，以加快过滤速率，该选项操作规范；d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，会将滤纸搅破，影响过滤效果，该选项操作不规范。故填：ac。（2）活动炭能吸附水中的色素和异味，向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；（4）天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸或加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：(1)元素的种类由________决定；(2)地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多金属元素形成化合物的化学式：___；(3)上表中同一周期元素原子从左到右，最外层的电子数的变化规律是________（任写一条），非金属活动性_______（选填增强，减弱）；(4)每一竖列（族），从上到下，原子半径______（选填增大，减小），失电子能力（选填增强，减弱，下同）___，金属活动性_______，所以，钾比钠______（选填活泼，不活泼）。【答案】(1)质子数（或核电荷数）(2)Al2O3(3)

从左到右由1到8递增

增强(4)

增大

增强

增强

活泼【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，化合物中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，依据化合物中正负化合价代数和为0，可知：铝、氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3；（3）每一周期元素原子序数的变化规律是从左到右由1到8递增；同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强（稀有气体除外），非金属活动性增强，（4）同族元素中，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力增强，金属活动性增强，则钾比钠活泼。三、实验题21．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：(1)写出A装置中发生反应的化学方程式______。(2)将A、B装置连接，观察到的现象是______，产生此现象的原因是（用化学方程式解释）______。(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：______。用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质______，化学性质______。(4)干燥二氧化碳时，可将E装置中装入______，将A装置的导管a与E装置的导管______（选填“b”或“c”）相连接。【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)

溶液由紫色变为红色

CO2+H2O=H2CO3(3)

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

蜡烛由下到上依次熄灭

二氧化碳的密度大于空气密度

二氧化碳不燃烧也不支持燃烧(4)

浓硫酸

c【解析】（1）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）A、B装置连接，即把二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色；化学方程式CO2+H2O=H2CO3；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭。这些现象说明二氧化碳具有的物理性质二氧化碳的密度大于空气密度，化学性质二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以干燥二氧化碳时，可将E装置中装入浓硫酸，二氧化碳必须通过浓硫酸才能干燥，所以A装置的导管a与E装置的导管c相连接。22．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：(1)三个探究实验共同用到的反应原理是（用化学方程式表示）：______________。(2)甲为探究可燃物燃烧条件的实验，通过铜片上出现的现象可以得出：可燃物燃烧的条件之一是______________，该实验所用的探究方法为______________。(3)乙为探究空气中氧气含量实验。若止水夹没有夹紧胶管，会导致测得的空气中氧气含量结果____________（“偏低”或“偏高”或“无法确定”）(4)丙为探究质量守恒定律的实验，实验中观察到气球的变化情况为______________。反应前后称量，天平平衡的微观原因是在化学反应中，反应前后______________都不变。【答案】(1)(2)

与氧气接触

对比实验(3)偏高(4)

先膨胀后变小

原子的种类、数目、质量【解析】（1）三个实验共同点都是需要用到磷的燃烧，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为：；（2）铜片上的白磷与空气接触燃烧，热水中的白磷与空气不接触不燃烧，通过烧杯内和铜片上的实验现象差异知道燃烧需要与氧气接触，该实验所用的探究方法为对比实验；（3）止水夹没有夹紧胶管，磷燃烧剧烈放热，瓶内气体受热膨胀，气体从未关闭的止水夹膨胀出去，燃烧结束后冷却，因气压差进入集气瓶内水体积要补充逸出空气的体积，大于五分之一，使得测试结果偏高；（4）红磷燃烧放热，锥形瓶中空气膨胀，气球鼓起，冷却后，因为红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，生成了P2O5固体，使锥形瓶内气体体积减小，压强变小，气球变瘪；反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，故反应前后质量守恒。23．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）配制溶液的正确操作顺序是()A②⑤①④③

B②⑤④①③

C④②⑤①③（2）步骤②中用到的塑料仪器名称是___________；实验过程中玻璃棒的作用是___________；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为____；（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应_______；A增加适量氯化钠固体

B减少适量氯化钠固体

C调节平衡螺母（5）根据计算需要量取水的体积是___________163.8mL（水的密度为1g/mL）。量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为______________。【答案】

A

药匙

加速氯化钠的溶解

18.2g

A

等于

小于

小于

氯化钠溶液，10%【分析】【详解】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，则正确操作顺序是②⑤①④③，故选A。（2）步骤②是取用固体粉末，用到的塑料