物质的分类及转化 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1物质的分类及转化同步练习题一、选择题1．下列物质属于碱的是A． B． C． D．2．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A．青铜亚长牛尊B．虎形玉佩C．甲骨片D．竖线划纹黑陶尊A．A B．B C．C D．D3．世界卫生组织今日宣布，地塞米松(C22H29FO5)仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松相应的计算方法不正确的是A．地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比：22：29：1：5B．地塞米松相对分子质量：12×22+1×29+19×1+16×5C．地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12×22)：(1×29)：(19×1)：(16×5)D．地塞米松中氧元素的质量分数：×100%4．下列物质对应的化学式不正确的是A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6 C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O5．关于下列仪器使用的说法正确的是A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干6．下列物质属于纯净物的是A．医用酒精 B．蒸馏水 C．空气 D．汽油7．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是A．水 B．雾 C．葡萄糖溶液 D．硫酸铜溶液8．已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式根据上述命名规律回答：应命名为A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾二、填空题9．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。请回答下列问题。(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是。(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：。(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是。(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是（填写字母）。a．过滤b．蒸发c．渗析(5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是（填写字母）。a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应b．不能用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物10．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。(2)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4_______。11．实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(COCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为(填标号)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(COCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是(填标号)。A．CO2B．HC1C．SO2D．NH3E．H212．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是____。(2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是____。(填字母)A．氢氧化钠和硝酸铵B．食盐和蔗糖C．高锰酸钾和碘(3)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是____。①溶解②把配好的溶液装入细口瓶③称量④计算⑤量取(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：①P点的含义是____。②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是____克。③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是____。④a物质中含有少量c物质，可用____方法提纯a物质。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)【参考答案】一、选择题1．B解析：A．碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；B．一水合氨属于碱，故B正确；C．氧化钙属于碱性氧化物，不属于碱，故C错误；D．氯化钠属于盐，不属于碱，故D错误；故选B。2．A解析：A．青铜主要由铜、锡含有少量铅的合金，属于金属文物，故A选；B．玉佩主要成分为玉石，属于矿物质，为含硅化合物，不属于金属文物，故B不选；C．胛骨片主要成分为动物骨骼，属于无机非金属文物，故C不选；D．竖线划纹黑陶尊主要成分为硅酸盐等含硅化合物，不属于金属制品，故D不选；故选A。3．D解析：A．由地塞米松分子式可知，碳、氢、氟、氧原子的个数比为22：29：1：5，故A项正确；B．地塞米松相对分子质量为各元素质量之和，即12×22+1×29+19×1+16×5，故B项正确；C．地塞米松中各元素质量为各元素相对原子质量×相应元素的原子个数，即碳、氢、氟、氧元素的质量比：(12×22)：(1×29)：(19×1)：(16×5)，故C项正确；D．地塞米松中氧元素的质量分数：，故D项错误；故本题选D。4．C解析：A．芒硝为硫酸钠结晶水合物，其化学式为：Na2SO4·10H2O，A正确；B．冰晶石为六氟铝酸钠，其化学式为：Na3AlF6，B正确；C．绿矾化学式为：FeSO4·7H2O，C错误；D．生石膏即天然二水石膏，其化学式为：CaSO4·2H2O，D正确；答案选C。5．B解析：A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误；B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确；C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C错误；D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误；故选B。6．B解析：A．医用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A项不符合；B．蒸馏水属于纯净物，B项符合；C．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，C项不符合；D．汽油是一种混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烃和环烃类，还含有少量芳香烃和硫化物，D项不符合；答案选B。7．B解析：A．水为纯净物，不属于胶体，光束通过水时，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．雾属于胶体，光束通过雾时，能产生丁达尔效应，故B正确；C．葡萄糖溶液属于分散系中的溶液，光束通过葡萄糖溶液时，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．硫酸铜溶液属于分散系中的溶液，光束通过硫酸铜溶液时，不能产生丁达尔效应，故D错误；故答案为：B。8．A解析：Na2S2O3可看作硫酸钠=中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠。CaSx可看作硫化钙中硫原子数目增加，故称多硫化钙。BaO2可看作氧化钡中增加一个氧原子，故称过氧化钡。而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样。故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾。故选：A。二、填空题9．(1)1~100nm(2)(胶体)(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)c(5)b解析：（1）分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是1~100nm；（2）氯化铁和热水反应生成氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)；（3）胶体能产生丁达尔效应，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；（4）胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c。（5）a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故a错误；b．饱和溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故b正确；c．胶体、溶液都是分散系，都属于混合物，故c错误；选b。10．(1)NaClO(2)HCl或H3PO4解析：（1）NaCl、KCl、MgCl2都是氯化物或者是无氧酸盐，NaClO是次氯酸盐或者含氧酸盐，故NaClO与其他三种不同，故答案为NaClO；（2）HNO3、HCl、H2SO4都是强酸，H3PO4是中强酸，与其他三种不同；H3PO4、HNO3、H2SO4都是含氧酸，HCl是无氧酸，故答案为HCl或H3PO4；11．(1)C(2)BDCA(3)化学变化(4)DE解析：（1）①生石灰为CaO，属于纯净物；②固体NaOH属于纯净物；③变色硅胶中含SiO2和CoCl2，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物；⑤无水CaCl2属于纯净物；⑥浓硫酸为溶液属于混合物；⑦碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；属于纯净物的是①②④⑤，答案选C。（2）②固体NaOH属于碱，选B；④五氧化二磷是由氧元素和磷元素组成的化合物，属于氧化物，选D；⑤无水CaCl2属于盐，选C；⑥浓硫酸的主要成分为H2SO4，H2SO4属于酸，选A，答案为BDCA。（3）该过程可表示为CoCl2+6H2O=CoCl2·6H2O，由于有新物质生成，属于化学变化。（4）CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收（相应的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），所以不能用固体NaOH干燥；NH3、NO不能被固体NaOH吸收，能用固体NaOH干燥；答案选DE。12．(1)蒸馏(2)AC(3)④③⑤①②(4)t1℃时，a与c的溶解度都是20g(或在t1℃时，a与c的溶解度相等)75b>a>c降温结晶解析：用水鉴别固体时，按溶于水时的热效应、溶液颜色变化等予以鉴别；配制质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，装瓶贴签。可溶性固体杂质的分离采用结晶法。（1）没有绝对不溶解的物质，故产生沉淀并过滤后溶液中还有沉淀的成分。吸附，不能完全除去有色、有毒的杂质、蒸馏时水先气化后冷凝得到蒸馏水，故净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏。（2）A．氢氧化钠固体溶于水时大量放热，硝酸铵固体溶于水时大量吸热，能用水鉴别，A符合；B．食盐和蔗糖溶于水时热量变化不明显，不能用水鉴别，B不符合；C．高锰酸钾易溶于水、水溶液呈紫红色、碘在水中溶解性小、碘水呈黄色，能用水鉴别，C符合；选AC。（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，此实验的正确操作顺序是：④计算需100g×10%=10g的氯化钠、需100g-10g=90g水；③用天平称量10g氯化钠；⑤用量筒量取90mL水；①把氯化钠溶解在90mL水中，搅拌均匀；②把配好的溶液装入细口瓶，贴好标签；故正确的顺序为④③⑤①②。（4）①P点的含义是：t1℃时，a与c的溶解度都是20g(或在t1℃时，a与c的溶解度相等)。②由图知：在t2℃时，a物质的溶解度为