第一章+ 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是：A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H82．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热3．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl键能分别为243kJ∙mol−1、327kJ∙mol−1，下列说法不正确的是A．CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)ΔH=−15kJ∙mol−1B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当D．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ4．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ•mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181kJ•mol-1③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3=-747kJ•mol-1则C(s)的燃烧热为A．221kJ•mol-1 B．393.5kJ•mol-1 C．442kJ•mol-1 D．787kJ•mol-15．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1C．500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L的反应符合图2D．固体与固体制备的反应符合图26．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。已知：①(2)(3)下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量7．下列反应的能量变化与示意图相符的是A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．木炭的燃烧 D．钠与水反应8．一定条件下，在水溶液中1mol、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是A．B→A＋C反应的热化学方程式为：B．结合质子能力最强的微粒是DC．B→A＋C反应的活化能60D．A、B、C、D中C最稳定9．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B．李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应C．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能10．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是A．B．C．D．11．下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是A．工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．与反应生成与生成时所放出的热量是相同的12．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)。(2)H2的燃烧热为，C的燃烧热为。(3)常温下燃烧3g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为。(4)CO的燃烧热为，其热化学方程式为。13．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：①△H=-574kJ/mol；②△H=-1160kJ/mol。下列说法错误的是A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B．由反应①可知：△H＞-574kJ/molC．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和H2O(g)，则放出的热量为173.4kJD．已知CH4的燃烧热为-akJ⁄mol，由n(CH4)∶n(H2)=3∶1组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热ΔH=(3a−2b)kJ/mol14．已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．2ΔH1+5ΔH2-12ΔH315．下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热B．探究浓度对反应速率的影响C．检查容量瓶是否漏液D．测定中和热A．A B．B C．C D．D二、填空题16．经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质能量／()052则_______。17．回答下列问题：(1)3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。(2)H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。(3)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________。18．用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有电子转移时吸收热量，则该反应的热化学方程式为。19．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCN(次磷酸)HF(甲胺)或回答下列问题：(1)下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。A．HCN B． C． D．HF(2)甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式为。乙二胺()的第二步电离方程式为。(3)已知次磷酸是一元酸。30mLNaOH溶液和mL溶液恰好完全反应。(4)向KCN溶液中通入少量，写出反应的离子方程式：。(5)已知：。①对HF溶液适当加热，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，。②其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的会(填字母)。A．偏高B．偏低C．无影响20．氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源，NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝−1530kJ·mol−1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol−1写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。21．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。22．随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是____________________________。(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同)__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱____________＞_____________。(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_________。a．d单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1mold单质比1molS得电子多c．d和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式___________________。(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。23．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。(1)实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是_______。(2)写出该反应的热化学方程式[已知H+(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1]：_______。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.3227.027.427.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中所得温度差的平均值为_______℃。②上述实验结果与—57.3kJ·mol-1有偏差，产生这种偏差的原因可能是_______(填序号)。a．实验装置保温，隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的内筒中(4)其他条件不变，若用KOH代得NaOH做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用1.0mol·L-1醋酸溶液代替0.50mol·L-1H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热)【参考答案】一、选择题1．A【分析】根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，则∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H8或∆H1=∆H2+∆H3+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8；解析：A．由图可知Cl(g)→Cl-(g)放热，即∆H6<0，固态钠气化吸热，即∆H2>0，则∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2，A正确；B．钠原子失去电子放热，即∆H5<0，氯原子得到电子放热，即∆H6<0，钠离子和氯离子结合生成NaCl(g)放出热量，∆H7<0，B错误；C．I的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱，所需能量较低，由于该过程放出热量，数值越小∆H越大，则I(g)∆H6的大于Cl(g)的∆H6，C错误；D．根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，则∆H1=∆H2+∆H3+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8，D错误；故选：A。2．C解析：A．根据图像可知，HCN的能量低于HNC，能量越低，物质越稳定，即HCN比HNC稳定，故A错误；B．根据A选项分析，HCNHNC是吸热反应，故B错误；C．该反应为吸热反应，根据ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和＞0，因此反应物的键能大于生成物键能，故C正确；D．使用催化剂可以改变途径，但不能改变反应热，反应热只与始态和终态有关，与途径无关，故D错误；答案为C。3．D解析：A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)ΔH=−99kJ∙mol−1，CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)在CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)的基础上没有断裂Cl−Cl，没有形成C−Cl，只断裂一个C−H，形成H−Cl，因此ΔH=E(C−H)+243kJ∙mol−1−327kJ∙mol−1−E(H−Cl)=−99kJ∙mol−1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)ΔH=E(C−H)−E(H−Cl)=−15kJ∙mol−1，故A正确；B．根据图中信息得到CH4与Cl2的取代反应是放热反应，故B正确；C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，由于断键断裂C−H，形成C−Cl和H−Cl，四步反应的难易程度相当，故C正确；D．根据图中1molCH4(g)和1molCl2(g)的能量比1molCH2Cl2(g)和1molHCl(g)的能量多197kJ，故D错误。综上所述，答案为D。4．B解析：根据盖斯定律分析，有（①+②+③）/2得热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=（-221kJ•mol-1+181kJ•mol-1-747kJ•mol-1）/2=-393.5kJ•mol-1。故选B。5．D解析：A．焓变与反应条件没有关系，故A错误；B．浓硫酸溶于水时放热但是物理变化，图1表示的是化学变化中能量变化，氧化钙和水反应放热，符合图1能量变化，故B错误；C．酸碱中和放热，500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L反应放热，图2是吸热能量变化，故C错误；D．固体与固体制备反应吸热，图2是吸热能量变化，故D正确；故选：D。6．C解析：A．能量高于，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于45.25kJ，A错误；B．催化剂不能改变反应的焓变，B错误；C．根据盖斯定律①-②得反应④，C正确；D．结合C项，根据盖斯定律得，则该反应需要吸收能量，D错误；故答案为：C。7．B【分析】题干图示信息可知，冰转化为液态水是一个焓增即吸热过程，据此分析解题。解析：A．NaOH溶液与稀盐酸的反应是一个焓减即放热反应，A不合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是一个焓增即吸热反应，B符合题意；C．木炭的燃烧是一个焓减即放热反应，C不合题意；D．钠与水反应是一个焓减即放热反应，D不合题意；故答案为：B。8．A解析：A．B→A+C，由电子守恒得该反应方程式为，ΔH=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol；故A正确；B．对应酸的酸性越弱，则酸根离子结合氢离子的能力越强，则离子中结合H+能力最强的是B，故B错误；C．根据图像无法计算B→A＋C反应的活化能，故C错误；D．能量越低越稳定，则A、B、C、D四种微粒中A最稳定，故D错误；答案选A。9．B解析：A．固体和液体的分离可以用过滤，A正确；B．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误；C．燃烧涉及氧化还原反应，C正确；D．物质燃烧为化学能转化为热能，D正确；故答案为：B。10．A解析：由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或；故选A。11．D解析：A．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．由盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D．与生成过程吸热，与反应开始前能量相同，反应生成气态水和液态水放出的热量不同，故D错误；故D错误；12．(1)①②③④(2)①④(3)311.58kJ(4)283kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol解析：(1)根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应，所以放热反应的为：①②③④。(2)根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO2放出的热量为碳的燃烧热，为④。(3)常温下，等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量相等，3g等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量均为0.1mol，由③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出283kJ的热量，由①可知0.1molH2放出28.58kJ的热量，常温下燃烧3g等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量，311.58kJ。(4)1molCO完全燃烧生成稳定CO2放出的热量为CO的燃烧热，由③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol。13．B解析：A．在反应①②中C元素化合价由反应前CH4中的-4价变为反应后反应后CO2中的+4，化合价升高8价，则每1molCH4发生反应，会转移8mol电子，故在反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同，A正确；B．等质量的物质含有的能量：H2O(g)＞H2O(l)，对于放热反应，当反应物相同，反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量。反应放出的热量越多，则其反应热就越小，因此根据①△H=-574kJ/mol，可知△H＜-574kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律，将热化学方程式(①+②)×，整理可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol。在标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，若其将NO2还原反应产生NO2生成N2、CO2和H2O(g)，则根据上述热反应方程式可知：0.2molCH4反应放出的热量为Q=867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C正确；D．已知CH4的燃烧热为-akJ⁄mol，由n(CH4)∶n(H2)=3∶1组成的混合物2mol，则n(CH4)=1.5mol，n(H2)=0.5mol，假设H2的燃烧热为-xkJ/mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则1.5mol×akJ⁄mol+0.5mol×xkJ⁄mol=bkJ，x=(2b-3a)，则H2的燃烧热ΔH=-xkJ/mol=-(2b-3a)kJ/mol=(3a−2b)kJ/mol，D正确；故合理选项是B。14．A解析：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3由盖斯定律可知反应4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)可由5×②+12×③-2×①得到，则ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1；故选：A。15．C解析：A．Na与H2O反应有H2生成，也会使得注射器活塞向右移动，不能验证钠与水反应放热，A错误；B．通过褪色快慢来探究反应中浓度对速率的影响，高锰酸钾必须少量且初始高锰酸钾的浓度和体积均须相同，初始高锰酸钾浓度不同颜色不同，颜色变化自然不同，故不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；C．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，然后正放，将容量瓶的瓶塞旋转180°，再倒置不漏液即可，C正确；D．装置中缺少搅拌器装置，D错误；故选C。二、填空题16．解析：反应焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据题干条件可知，该反应的焓变为。17．(1)(2)(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol解析：（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，则1mol甲烷燃烧时，放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式：；（2）H2SO4和NaOH的稀溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：；（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。18．解析：用H2还原SiCl4蒸气生成硅单质时，硅元素的化合价由+4价降低至0价，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则反应中有4mol电子转移时吸收热量为4×59kJ=236kJ，则该反应的热化学方程式为。19．(1)C(2)(3)30(4)(5)减小B解析：（1）电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强；从表中数据可知，酸性最强的是C：；（2）由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺()的的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为；（3）已知次磷酸是一元酸，则30mLNaOH溶液和30mL溶液恰好完全反应。（4）由表可知，碳酸酸性大于HCN大于碳酸氢根离子，则KCN溶液中通入少量，反应生成HCN和碳酸氢根离子：；（5）①为放热过程，则对HF溶液适当加热，升高温度平衡逆向移动，则HF的电离程度减小；，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，；②HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为放出的热量越多，焓值越小，测得ΔH会偏低，故选B。20．6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)∆H＝−2070kJ/mol解析：NH3还原NO的化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)，已知①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1530kJ·mol−1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol−1；根据盖斯定律①−②×3计算6NO(g)＋4NH3(g)＝N2(g)＋6H2O(l)的焓变△H＝−1530kJ⋅mol−1−(＋180kJ⋅mol−1)×3＝−2070kJ/mol，即热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝−2070kJ/mol，故答案为：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝−2070kJ/mol。21．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-11300.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-12Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1解析：(1)5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300kJ，所以乙炔的燃烧热为1300.0kJ·mol-1，故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；(3)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)ΔH=-544.0kJ·mol-1；②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3351.4kJ·mol-1则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1。22．第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1【分析】根据原子序数、原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。解析：(1)f为Al，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强，其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式；故答案为：。(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热