物质的量 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量同步练习题一、选择题1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的氧原子数为NAB．7.1gCl2含有的分子数0.2NAC．常温常压下，3.4gNH3含有的电子数为2NAD．1L0.1mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NAB．的溶液中，所含的数目为0.3NAC．固体中含阳离子数目为0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2NA3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存B．可用pH试纸测定该溶液的pHC．向该溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为NA个4．关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数5．标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为A．64 B． C．32 D．6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与中含有的分子数均为B．标准状况下，中含有的质子数为C．加热条件下，1mol炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为D．一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．1molCH4含有的中子数为10NAB．5.3gNa2CO3晶体中阴离子所带电荷数为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NAD．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA8．下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2=Na2O2B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为Na+2H+=Na++H2↑C．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molD．将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属二、填空题9．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol(2)该气体在标准状况下的体积为____________L。(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。10．把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是g。11．为确定未知物质的量浓度溶液的浓度，将已知物质的量浓度的溶液与未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。12．I．物质的量的计算与氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。(1)含2.6个电子的Al的质量为g。(2)32gCH3OH完全燃烧产生标准状况下的CO2的体积为L。(3)等质量的CO2和H2O含有的原子数之比为，氧原子数之比为。Ⅱ.K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一已知反应：(4)该反应中被氧化的元素是(填写化学式，下同)，还原产物是。(5)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。Ⅲ.阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准……(6)K2FeO4中铁元素的化合价为。(7)下列关于K2FeO4的说法中，正确的是。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(8)工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3①将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：___________+___________=___________(胶体)+___________+___________KOH②该反应消耗1molK2FeO4时，转移的电子数为个。(9)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为。13．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2+，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_______mol•L-1。14．实验室中有12mol·L-1浓盐酸，某学生兴趣小组需要用80mL0.6mol·L-1稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：(1)该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。(2)配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器A是______；(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；A．用约30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入A，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将稀释后恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入A中D．将A盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_________。A．未将洗涤液转入容量瓶；B．定容时俯视刻度线；C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线【参考答案】一、选择题1．C解析：A．H2O为液体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A项错误；B．，则分子数为0.1NA，B项错误；C．，则电子数目为0.2×10NA=2NA，C项正确；D．，则的数目为0.3NA，D项错误；故选C。2．B解析：A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×NAmol—1=NA，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故B错误；C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1mol硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离子数目为0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选B。3．D【分析】漂粉精的有效成分次氯酸钙具有氧化性和漂白性。解析：A．漂粉精又名高效漂白粉，有效成分是Ca(ClO)2，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；C．滴入少量Na2SO3溶液，次氯酸根能够氧化亚硫酸离子最终反应生成微溶的硫酸钙，正确的离子方程式为：SO+ClO-+Ca2+=CaSO4↓+Cl-，故C错误；D．ClO-与Cl-发生反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，反应中产生1molCl2转移电子1mol，即转移电子数约为NA个，故D正确；故选：D。4．C解析：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的气体含相同的分子数，则同温、同压下等体积的甲烷和氨气分子数一定相同，故C正确；故选：C。5．C解析：标况下某气体的体积为，其质量为6.4克，则气体的物质的量为=0.2mol，M==32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32；故选C。6．B解析：A．没有说明是1mol，A项错误；B．的物质的量是1mol，1个D2O含有10个质子，则中含有的质子数为，B项正确；C．1mol炭与浓反应生成，转移的电子数为，C项错误；D．与的反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误；故选B。7．B解析：A．1个CH4含有6个中子，因此1molCH4含有的中子数为6NA，故A错误；B．碳酸根带两个负电荷，5.3gNa2CO3晶体物质的量为0.05mol，阴离子所带电荷数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误；D．6.4gCu(物质的量为0.1mol)与S完全反应生成硫化亚铜，转移的电子数为0.1NA，故D错误。综上所述，答案为B。8．C解析：A．新切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na+O2=2Na2O，A错误；B．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H+=2Na++H2↑，B错误；C．4.6gNa的物质的量是n(Na)=0.2mol，由于Na是+1价金属，故0.2molNa与O2完全反应，生成7g产物因为氧化钠和过氧化钠的混合物，故0.2molNa失去电子的物质的量为0.2mol，C正确；D．由于Na金属性很强，将其投入到CuSO4溶液中时，Na先与溶剂H2O发生置换反应产生NaOH、H2，然后是反应产生的NaOH与溶质CuSO4在溶液中发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，而不是Na将Cu从CuSO4中置换出来，而析出红色金属，D错误；故合理选项是C。二、填空题9．解析：(1)该气体的物质的量为，故答案为：；(2)该气体在标准状况下的体积为L，故答案为：；(3)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol·L-1，故答案为：。10．2.8解析：根据化学方程式确定关系：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3；即CO～CaCO3；碳酸钙的物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol；设CO的物质的量为xmol。x=0.1mol，则m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g。11．一定体积已知物质的量浓度溶液的体积解析：略12．(1)5.4(2)22.4(3)9：229：11(4)ClCrCl3(5)1：3(6)+6价(7)abd(8)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH3NA(9)0.56g解析：（1）27g铝含有的电子数为13，则含2.6个电子的铝的质量为=5.4g，故答案为：5.4；（2）由碳原子个数守恒可知，32g甲醇完全燃烧产生标准状况下的二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；（3）等质量的二氧化碳和水含有的原子数之比为×3：×3=9：22，含有的氧原子数之比为×2：=9：11，故答案为：9：22；9：11；（4）由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，铬元素的化合价降低被还原，氯化铬是反应的还原产物，故答案为：Cl；CrCl3；（5）由方程式可知，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢在反应中表现酸性和还原性，铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是氧化剂，则氧化剂与还原剂的微粒个数比为2：6=1：3，故答案为：1：3；（6）由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；（7）a．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，则高铁酸钾是强氧化性的盐，故正确；b．由题给信息可知，高铁酸钾与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，所以高铁酸钾固体保存需要防潮，故正确；c．由题给信息可知，高铁酸钾通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，与水反应还能产生具有强吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，所以高铁酸钾消毒和净化水的原理不同，故错误；d．由题给信息可知，高铁酸钾净水优点是作用快、安全性好、无异味，故正确；故选abd；（8）①由题给未配平的方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH；②由方程式可知，反应消耗4mol高铁酸钾时，转移电子的物质的量为12mol，则反应消耗1mol高铁酸钾时，转移电子的数目为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：3NA；（9）由题给信息可知，消毒净化1L水投放5mg高铁酸钾即可达到卫生标准，则消毒净化198L水，投入高铁酸钾的质量为5mg×198×10—3g/mg=0.99g，则由方程式可知，高铁酸钾与水充分反应生成氢氧化钾的质量