反应热 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

1.1反应热同步练习题一、选择题1．冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理是A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化2．已知反应热：①25℃、101时，②稀溶液中，下列说法正确的是A．①的反应热为B．C的燃烧热等于110.5C．稀硫酸与固体反应生成1水，放出57.3热量D．稀醋酸与稀溶液(已知醋酸电离时吸热)的中和热3．中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有A．秒表 B．滴定管 C．胶头滴管 D．简易量热计4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[]的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．B．该历程中最大活化能C．催化剂甲催化效果好，反应速率快D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-445kJ/molB．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol6．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是A．B．C．D．7．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是A．该异构化反应的B．HCN比HNC稳定C．使用催化剂，可以改变反应的反应热D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量8．下列说法正确的是A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0二、填空题9．的燃烧热为，写出丁烷的燃烧热的热化学方程式：。10．已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1（1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________（2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________（3）反应CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH为：_________________（4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）（5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________（6）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________11．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的中和热数值三者是否相同？简述其中的原因。12．有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。13．参考下列图表和有关要求回答问题：在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成，这时的反应热就是中和热。盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是___________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。五、解答题14．Ⅰ.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。(1)已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则该反应的热化学方程式为：(相对原子质量)Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。(2)从实验装置上看，还缺少，(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组15.018.3乙组15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是。②的(保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是(填序号)。A．测完盐酸的温度直接测溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．溶液一次性迅速倒入④若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，，A错误；B．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，且2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，B正确；C．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，C错误；D．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，D错误；故选B。2．D解析：A．反应热有吸热和放热，所以有“+”和“-”，反应①的反应热为，A错误；B．燃烧热是指在常温常压下，1mol纯净可燃物完全燃烧放出的热量，而反应①是不完全燃烧生成放出的热量，不属于燃烧热，B错误；C．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应，生成可溶性盐和1mol放出的热量，数值为57.3稀硫酸和固体氢氧化钠反应时，氢氧化钠固体溶于水要放热，放出的热量大于57.3，C错误；D．稀醋酸与稀溶液时，醋酸电离时吸热，放出的热量小于57.3，中和反应是放热反应，，D正确；故选D。3．D解析：需要用到的实验仪器有简易量热计，除此外还需要的仪器是量筒和烧杯，量筒量取一定体积的溶液，烧杯盛放洗涤温度计的水，故选D。4．C解析：A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正确；B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D正确；故选C。5．A解析：A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，则其热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ/mol，根据化学计算系数与反应热成正比可知，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-445kJ/mol，A正确；B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，即其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.6kJ/mol，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的指定物质，C为CO2时放出的热量，故已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误；D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水时放出的热量，由于HF为弱酸，，故可知HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＞-57.3kJ/mol，D错误；故答案为：A。6．B解析：A．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，不符合燃烧热的概念，故A不选；B．根据题意，C完全燃烧的稳定产物为气体，所以碳的燃烧热的热化学方程式为，故B正确；C．对于热化学方程式中，氢气的系数为2，与燃烧热概念不符，根据题意，氢气的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；D．对于热化学方程式中，101kPa时，应为液态，其完全燃烧的稳定产物为气体和液态水，故D错误；故选B。7．C解析：A．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，，故A正确；B．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为59.3kJ/mol，能量越低越稳定，所以HCN比HNC稳定，故B正确；C．催化剂可加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故C错误；D．，该反应为吸热反应，则HCN的总能量低于HNC的总能量，故D正确；故选B。8．A解析：A．任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确；B．△H表示反应热，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B错误；C．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故C错误；D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故D错误；答案选A。二、填空题9．解析：燃烧热是1mol物质燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故。10．－283kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1128.7kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1【分析】根据燃烧热的概念及热化学方程式的含义计算燃烧热；根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；根据图示中反应物总能量与生成物总能量的相对大小计算反应热并书写热化学方程式。解析：（1）在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据题干中的热化学方程式知，一氧化碳的标准燃烧热ΔH==283kJ·mol-1；故答案为：－283kJ·mol-1；（2）根据盖斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I×2-Ⅱ得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=(-437.3kJ·mol-1)×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1，即热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1，故答案为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1；（3）根据盖斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I-Ⅱ得CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1+566.0kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案为：128.7kJ·mol-1；（4）C与氧气反应生成CO时放热，CO与氧气反应生成CO2时也放热，所以完全燃烧相同物质的量的C和CO时都生成CO2，放出的热量C多，故答案为：C；（5）8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1molCH4燃烧时放出的热量为445.15kJ×2=890.3kJ，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol；（6）结合Cl元素的化合价可知B→A+C反应为3ClO−=ClO3−+2Cl−，生成1molC时能量变化为3×60kJ−63kJ−0=117kJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放出117kJ热量，热化学反应方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1，故答案为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1。11．相同KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O解析：已知KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O，故用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的中和热数值三者相同，故答案为：是；KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O。12．H2OH2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1【分析】A元素的单质在自然界中最轻，故A为氢元素；依据B，C，D，G在周期表如图的位置，又它们的原子序数之和为37，设B的原子序数为x，则C、D、E的原子序数分别为x+1、x+2、x+10，则x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推断出B为碳、C为氮、D为氧、G为硫；又E元素的电负性在同周期中最小，故E为钠；F是同周期中原子半径最小的金属元素，故F为铝。解析：(1)A2D即为H2O、A2G即为H2S，沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键；⑵E为钠元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F为铝元素，其原子结构示意简图为；G为硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；⑶G的最高价氧化物的水化物溶液为硫酸，B，D，E三种元素组成的无机盐溶液为碳酸钠，把硫酸滴入到碳酸钠溶液中刚开始时发生反应为：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，离子方程式为：；⑷C与A形成10电子化合物为氨气，其电子式为；NH3与O2在一定条件发生置换反应，则化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在该反应中氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，氮元素化合价升高，氨气是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4；⑸单质S完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，因16g单质S完全燃烧放出148kJ热量，则32g单质S完全燃烧放出148kJ×2=296kJ热量，故燃烧的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1。13．(1)保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)不相等相等(4)偏小偏小解析：（1）中和热测定，实验成败的关键是防止热量损失，大小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，求得的中和热数值将偏小；（3）实验中改用盐酸与溶液进行反应，生成的水的物质的量多，所放出的热量不相等；中和热是生成1mol水放出的能量，所求中和热相等；（4）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，放出的热量偏少，测得的中和热的数值会偏小；用溶液进行上述实验，很难保证盐酸完全反应，所