浙江省绍兴市2025届高三化学下学期4月适应性考试二模试题

PAGE浙江省绍兴市2025届高三化学下学期4月适应性考试（二模）试题留意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质仅含有共价键的化合物是A.N2B.MgF2C.HNO3D.NH4Cl2.下列属于弱电解质的是A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉3.下列物质与俗名对应的是A.明矾：KAl(SO4)2B.芒硝：Na2SO4·10H2OC.尿素：NH4CNOD.蚁醛：CH3CHO4.下列表示正确的是A.硫化钠的电子式：B.2－甲基－1，3－丁二烯的键线式：C.CCl4的球棍模型：D.甲酸甲酯的最简式：C2H4O25.下列说法不正确的是A.萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种B.棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维C.汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高D.煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2再经过催化合成可以转变为液体燃料6.下列说法正确的是A.H2和D2互为同素异形体B.中子数均为8的N和O互为同位素C.和互为同系物D.C3H8不存在同分异构体，而C3H8O有3种同分异构体7.检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是A.图甲将菠菜灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁检验滤液中是否含Fe3＋离子8.下列说法不正确的是A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光实力很强，可传输大量信息9.下列说法不正确的是A.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到B.硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采纳加热胆矾或绿矾的方法，现在则主要采纳接触法制备硫酸C.在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵D.工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得10.关于反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法不正确的是A.KClO3在反应过程中体现了氧化性B.HCl中的Cl元素发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5D.还原产物与氧化产物的物质的量比为1：311.下列说法不正确的是.A.往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，则溶液变成绿色B.将火柴头干脆浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过视察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素C.制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分D.为增加高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常运用稀硫酸而不采纳盐酸或硝酸12.下列“类比”合理的是A.Fe与Cl2反应生成＋3价的FeCl3，则Fe与I2反应生成＋3价的FeI3B.Mg－Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极C.NaH与H2O反应生成氢气，则AlH3与NH3反应生成H2D.NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和水，则苯酚钠与少量CO2反应生成Na2CO3和苯酚13.SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaCl0碱性溶液(含NaOH)汲取SO2来限制和治理。在45℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是A.催化过程1的化学方程式：Ni2O3＋NaClO＝2NiO2＋NaClB.催化过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－＝Ni2O3＋Cl－＋2OC.反应釜中的总反应：NaClO＋SO2＋2NaOH＝NaCl＋Na2SO4＋H2OD.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行14.下列说法不正确的是.A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀B.乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采纳苯和乙烯通过取代反应获得乙苯C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过限制溶液的pH分别氨基酸15.有关的说法正确的是A.该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物全部碳原子肯定在同一平面上B.该物质中不含有手性碳原子C.与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇D.该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应16.现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：下列说法正确的是A.X与Y不行能形成X2Y2分子B.工业电解制备Z时，用含Z3＋的助熔剂来降低Z2Y3的熔融温度C.Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱D.第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料17.在25℃时，下列四种溶液的pH见下表已知：醋酸的电离常数Ka＝l.8×10－5下列说法不正确的是A.①溶液呈碱性，可以推想醋酸是一种弱酸B.①和③溶液中水的电离程度相同C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④D.①和④等体积混合，c(H＋)/c(OH－)<118.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NAB.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NAC.将2.24LCl2(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.lNAD.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA19.下列有关说法正确的是.A.在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更简单生锈B.对于反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(CO2)的浓度增大C.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡后，上升温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.恒温恒容下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，当气体密度不变时，可推断反应达到了平衡20.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的推断正确的是CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3(aq)△H1HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝H2CO3(aq)△H2H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)△H3OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)△H4A.△H1<0△H2>0B.△H2＋△H3>0C.△H1＋△H2＋△H3>0D.△H2<△H421.自然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成自然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个CH4分子，分子组成为8CH4·46H2O，已知可燃冰晶体的密度为0.92g·cm－3。下列说法不正确的是A.自然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源B.晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，CH4分子处于多面体孔穴中心C.真实晶体往往存在缺陷，有些面体孔穴中没有捕获CH4分子，故真实晶体分子组成中n(CH4)：n(H2O)<4：23D.理论上开采1m3可燃冰可释放出约172m3的CH4气体(标准状况)22.燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右)下列说法不正确的是A.电极室a为负极室，电极室b为正极室B.燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高C.碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在O2侧产生；酸性电解液电池，水在H2侧产生D.多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物H2O的通道，电解液除KOH外也可用H2SO4或固态离子导体23.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，室温下试验室中用0.0200mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol·L－1的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙述不正确的是A.若C点AG＝10，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mLB.若C点AG＝10且B点时加入NaOH溶液的体积为等于20mL，则D点AG＝－10C.若HA为一元弱酸且C点AG＝6，则HA电离常数约为10－6D.反应过程中肯定存在：n(HA)＋n(H＋)＋n(Na＋)－n(OH－)＝0.0002mol24.硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是A.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－B.氯磺酸钠(NaSO3Cl)水溶液呈中性：NaSO3Cl＝Na＋＋SO3Cl－C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl＋BaCl2＋H2O＝BaSO4↓＋3HClD.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2＝MgCl2＋3H2SO4＋6HCl25.下列方案设计、现象和结论都正确的是二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)氧的常见氢化物有H2O与H2O2。(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量外其沸点(423K)明显高于水的缘由为。(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性。27.(4分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH汲取，发生如下反应：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500mol·L－1NaOH恰好完全反应，则V＝。(2)若V(NO)：V(NO2)＝5：1与xmolO2混合，能与60.0mL1.00mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则x＝。(写出计算过程)28.(10分)某爱好小组对化合物X开展探究试验。其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性KMnO4标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：X＋MnO4－→SO42－＋Mn2＋，消耗0.08molKMnO4。(注：忽视加入固体X后溶液的体积变更)请回答：(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。(2)若汲取气体A的KOH不足，n(A)：n(KOH)＝3：4，该反应的化学方程式是。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是。(4)某探讨小组探讨溶液D中的主要阴离子M与Fe3＋的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的试验用品：溶液D，BaCl2稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个试验的目的是。29.(10分)丙烯酸是特别重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)，已知：反应I：C3H8O3(g)C3H4O(g)＋2H2O(g)△H1>0Ea1(活化能)反应II：2C3H4O(g)＋O2(g)2C3H4O2(g)△H2<0Ea2(活化能)甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。(1)①反应I在条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；②若想增大反应II的平衡常数K，变更条件后该反应(选填编号)A.肯定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速领先增大后减小C.肯定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速领先减小后增大(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽视催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是。(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂能使工业生产更加平安。(选填编号)催化剂A：能大幅降低Ea1和Ea2催化剂B：能大幅降低Ea1，Ea2几乎无影响催化剂C：能大幅降低Ea2，Ea1几乎无影响催化剂D：能上升Ea1和Ea2(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和0.90molO2进行该试验。同时发生副反应：2C3H8O3(g)＋O2(g)2CO(g)＋2CH3COOH(g)＋2H2O(g)。试验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变更如图所示，计算反应2C3H8O3(g)＋O2(g)2C3H4O2(g)＋4H2O(g)的平衡常数为。(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)②调整不同浓度氧气进行比照试验，发觉浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是。(5)关于该试验的下列理解，正确的是。A.增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变.C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率D.上升反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率30.(10分)对氯苯氧乙酸是植物生长调整剂的中间体，试验室合成如下。I.试验步骤：II.反应原理：主反应：(相对分子质量：186.5)副反应：ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2OII.试验装置请回答：(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的缘由(用化学方程式表示)。(2)下列说法正确的是。A.图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热B.图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好C.图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘D.图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率(3)步骤IV为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→()→(