九年级化学下册第八章常见的酸碱盐章节检测新版粤教版

初中化学试卷第=page2222页，共=sectionpages2222页初中化学试卷第=page2121页，共=sectionpages2222页第八章常见的酸、碱、盐一、单选题(本大题共23小题，共46．0分)1．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A．BaCl2、H2SO4、HClB．NaCl、NaOH、HClC．K2CO3、Na2CO3、HClD．NaOH、KOH、HCl2．俗名和物质名称对应关系错误的是（）选项ABCD俗名熟石灰苏打酒精火碱物质名称氢氧化钙碳酸氢钠乙醇氢氧化钠A．AB．BC．CD．D3．小华在一次探究试验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发觉反应猛烈并生成大量气体，依据所学学问推断则该气体可能是（）A．H2B．CH4C．HeD．NH34．下列各组物质鉴别方法不正确的是（）A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液B．用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末C．用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸D．用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸5．下列有关说法正确的是（）A．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5B．带火星的木条肯定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰马上熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳D．锅炉中运用硬水简洁产生水垢，严峻时会引起爆炸6．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：

甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；

乙：若有BaCl2溶液，就有方法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；

丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；

丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

下列有关这些方案的评价正确的是（）A．只有甲的可行B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不行行D．都可行7．下列试验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．取用液体药品C．称量固体药品D．测定溶液的pH8．利用化学试验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别的物质都区分出来的是（）待鉴别的物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，视察产生泡沫的多少BO2、CO2、空气用燃着的木条检验，视察木条燃烧状况C棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，视察燃烧状况和灰烬D化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3（PO4）2]看外观，再加水，视察是否溶于水A．AB．BC．CD．D9．氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的试验是（）A．气体从b端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，汲取一氧化碳中混有的二氧化碳D．在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积10．有一关于试验操作的谜语：“我入水中较平安，水入我中真危急，我与水合多放热，试验牢记保平安．”这一试验操作是指（）A．将金属钠保存在水中B．将盛有白磷和水的烧杯加热至60℃C．稀释浓硫酸D．用压强计测某一深度处的水压11．区分下列物质，所选试剂或方法错误的是（）A．氮气与二氧化碳--燃着的木条B．空气与氧气--带火星的木条C．硬水和软水--肥皂水D．水与澄清石灰水--二氧化碳气体12．检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（）A．碳酸钠溶液B．镁条C．生锈铁钉D．酚酞试液13．胃溃疡严峻的病人胃酸过多，可内服含有能和盐酸起反应的物质成分的胃药，以削减胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中最相宜作为治疗胃溃疡的胃药成为的是（）A．BaCO3B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Ca（OH）214．鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体的最简便方法是（）A．测密度B．用澄清石灰水C．闻气味D．用燃着的木条15．取肯定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变更曲线如图所示。则下列说法正确的是（）A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaClB．ab段可视察到的试验现象是有沉淀产生C．bc段可视察到的试验现象是有气泡产生D．cd段pH上升的缘由是Na2CO3溶液增多16．下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（）A．NaOHKOHMgCl2H2SO4B．NaClHClH2SO4AgNO3C．CuSO4NaOHBaCl2HClD．KClHClNaOHBaCl217．下列有关物质的主要成分的说法错误的是（）A．胃液的主要成分是盐酸B．石灰石的主要成分是碳酸钙C．医用酒精的主要成分是乙醇D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁18．鉴别H2、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（）A．测定这三种气体是溶解性B．测定这三种气体的密度C．将三种气体通入澄清石灰水中D．用燃着的木条分别插入三瓶气体中19．某科学爱好小组要在试验室制取肯定量的MgSO4．同学们分别在试验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（）A．MgCl2B．MgOC．Mg（OH）2D．Mg20．我们知道酸的化学性质有差异，这是因为（）A．酸溶于水时电离出的阳离子不同B．酸溶于水时电离出的阳离子相同C．酸溶于水时电离出的阴离子不同D．酸溶于水时电离出的阴离子相同21．下列物质能溶于水的是（）A．氢氧化钾B．氢氧化铁C．氢氧化镁D．氢氧化铜22．工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带（）A．绿色B．黄色C．蓝色D．红色23．将二氧化碳，一氧化碳，氮气的混合气体依次通过足量澄清的石灰水，灼热的氧化铜，则剩余的气体是（）A．氮气B．二氧化碳，氮气C．一氧化碳D．一氧化碳，二氧化碳二、填空题(本大题共4小题，共4．0分)24．现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液．各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液

（1）先被鉴别出来的两种物质为______、______，鉴别依据为______．

（2）不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别开来？请写动身生反应的化学方程式______．25．如图甲所示的试验其目的是______．由于在试验时氨水会散发出一股难闻的刺激性气味，某同学对原试验重新进行了设计，试验装置如图乙所示：

已知：氨气能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红．

试验操作：

a．向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3-4滴无色酚酞溶液，搅拌匀称，视察溶液颜色．

b．取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，视察现象．

c．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于试验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，马上用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将D试管放置在热水中，视察几分钟．请回答：

（1）进行操作a的试验目的是______；

（2）操作c视察到的现象______；

（3）由此可以得到的试验结论是______．

（4）对比改进前的试验，图乙还有一个优点是______．26．请仔细阅读，回答下列有关问题。

能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家探讨的重大课题。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和自然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是______。

（2）我国是世界产煤大国。含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”。为削减大气污染，某发电厂采纳了“石灰固硫法”，即在肯定条件下向煤中掺入生石灰，用来汲取二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生变更，写出“石灰固硫法”的化学方程式：______。

（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模运用的缘由是______（填字母）。

A．氢气的储存和运输B．获得氢气的成本

C．制备氢气的原料D．氢气燃烧的热值不高27．碱相像的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成______。三、简答题(本大题共3小题，共15．0分)28．如图所示是试验室常用装置。

（1）仪器A的名称是______；

（2）该装置用来试验室制取气体时须要满意的条件有______；

①反应物是固体；②反应物是固体和液体

③反应条件须要加热；④气体不易溶于水；

⑤气体密度比空气大；⑥气体密度比空气小。

在试管口添加棉花后用于试验室制取氧气，反应的符号表达式是______

（3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行试验。若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是______；

若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有______，右边小烧杯内应当添加的药品是______；29．同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，试验数据如下表：过氧化氢溶液浓度∕%过氧化氢溶液体积∕mL温度∕℃二氧化锰的用量∕g收集氧气的体积∕mL反应所需的时间∕sⅠ51200．1416．75Ⅱ151200．146．04Ⅲ30535249．21Ⅳ30555210．76（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为______．

（2）通过试验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与______有关；试验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是______；

（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度说明“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的缘由是______．

（4）用肯定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？______．学习了双氧水制氧气的试验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发觉已过期，他用试验证明白这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的试验步骤是：______，对应的试验现像是______．30．用下列字母填空

A．氧气B．氢气C．尿素D．氯气

①______是一种清洁的燃料②______用于自来水消毒

③______是一种化肥④______用于火箭中的助燃剂四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)31．小强在厨房里发觉一瓶没有标签的无色液体。

（1）他闻了闻，初步推断为白醋，小强是利用白醋的______性质做出的推断。

（2）取少量此液体放入玻璃杯中，加入Na2CO3视察到产生______，进一步推断为白醋。

（3）另取少量液体，滴入紫色石蕊试液，溶液变为______色，得出结论：无色液体为白醋。32．在学习盐酸的性质时，某同学进行了如下试验。

试验一：将铝片投入稀盐酸中

试验二：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合

（1）试验二中反应的化学方程式为______。

（2）试验过程中，他分别视察到如下现象：试验一，起先没有现象，过了一会儿猛烈反应，产生大量气泡并放岀热量，最终得到无色澄清溶液；试验二，始终没有明显现象。试验一起先没有视察到现象的缘由是______。

（3）他将两个试验所得废液倒入同一个烧杯中，充分反应后，得到了白色浑浊的固液混合物。以下推断合理的是______。

A．以上试验共涉及盐酸与三类物质反应的化学性质

B．试验一和试验二中盐酸均已耗尽

C．试验二中的废液无须处理即可排放到下水道中

D．最终得到的混合物中肯定含有氢氧化铝、氯化钠和水第八章常见的酸、碱、盐【答案】1.

B

2.

B

3.

A

4.

D

5.

D

6.

C

7.

A

8.

D

9.

A

10.

C

11.

A

12.

D

13.

B

14.

D

15.

D

16.

C

17.

D

18.

D

19.

A

20.

C

21.

A

22.

B

23.

B

24.

盐酸

氯化钠溶液

盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O

25.

探究分子的基本性质

对比

C试管很快变红，B试管缓慢变红

说明温度越高，分子运动速度越快

能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变更的过程

26.

二氧化硫

CaO+SO2=CaSO3

AB

27.

盐和水

28.

铁架台

①③⑤

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

绿色粉末渐渐变黑，试管口有水珠生成

澄清石灰水

29.

2H2O2=2H2O+O2↑；

反应物浓度

温度越高，化学反应速率越快

粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快

不变

取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，

没有气泡产生

30.

B

D

C

A

31.

物理

气体

红

32.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

故填：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，起先时氧化铝与稀盐酸反应

AD

【解析】1.

解：A、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。

B、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确。

C、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。

D、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误。

故选：B。

鉴别物质时，首先对须要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析推断

本题有肯定难度，解答物质的鉴别题时要娴熟驾驭鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。2.

解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，正确

B、苏丹是碳酸钠的俗称，错误；

C、乙醇俗称酒精，正确；

D、氢氧化钠俗称火碱，正确；

故选：B。

依据已有的物质的名称和俗称进行分析解答即可．

驾驭常见物质的名称和俗称是正确解答本题的关键．3.

解：依据质量守恒定律，反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素，

故选：A。

依据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不会发生变更．

此题运用化学中的基本思想质量守恒定律，依据守恒，通过现象，推断产物，从而培育学生的分析归纳实力．4.

解：A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故正确；

B、氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会视察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；木炭与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确；

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钠溶液和稀盐酸分别显中性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故正确；

D、氢氧化钠分别能与稀盐酸和稀硫酸溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显变更，不能鉴别，故错误。

故选：D。

依据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有肯定难度，在解决鉴别物质题时，推断的依据是：所选试剂须要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。5.

解：A、空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变更所造成的。空气是混合物，它的成分是很困难的。正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%，还有微量的惰性气体。故A不适合；

B、燃烧是必需具备三个条件才能发生，分别是可燃物、助燃物及温度要达到燃点，称为燃烧三要素。带火星的木条在含有氧气的集气瓶中，虽具备可燃物和助燃物这两个条件，但假如温度没有达到燃点，带火星的木条就不肯定能在含有氧气的集气瓶中复燃。故B不适合；

C、二氧化碳和氮气等都不助燃，故将燃着的木条伸入集气瓶，火焰马上熄灭，不能证明瓶内原有气体就是二氧化碳。故C不适合；

D、工业上用硬水，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，阻碍热传导，严峻时还会导致锅炉爆炸。故D适合。

故选：D。

依据所学学问，对选项逐一进行分析，即可正确选择。

本题主要考查学生运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的实力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合学问的实力。6.

解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消逝的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；

乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。

丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变更的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变更的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变更的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变更的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；

丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。

以上乙不行。

故选：C。

甲：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀又能溶于稀盐酸。

乙：碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应都有沉淀生成；

丙：酚酞遇盐酸、硫酸、硝酸钾溶液都不变色，遇碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都变红色；硫酸、碳酸钠和氯化钡反应都有白色沉淀生成；碳酸钠和氯化钡反应生成的白色沉淀又溶于盐酸。

丁：将四种物质两两混合，在每种物质的上方标出该物质参加反应的试验现象，若四种物质上方所标的现象都不相同，则能鉴别

不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参加反应的现象，假如每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。7.

解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、运用胶头滴管取用液体药品时，取液后的滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误。

C、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：A。

A、依据检查装置气密性的方法进行分析推断。

B、依据运用胶头滴管的运用方法，进行分析推断。

C、依据托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进行分析推断。

D、依据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析推断。

本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键。8.

解：A、生活中常用肥皂水来检验软水和硬水，肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，故A不行选；

B、氧气可以支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条检验时，在二氧化碳中会熄灭，在氧气中燃烧燃烧更旺，在空气中宁静燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不行选；

C、棉纤维是由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气体；现象不同，可以鉴别，故C不行选；

D、磷矿粉为灰色固体，可以通过视察外观鉴别，氯化钾和硫酸钾都是白色晶体，都易溶于水，现象相同，不能鉴别，故D可选。

故选：D。

A、依据肥皂水在硬水和软水中的现象进行分析；

B、依据氧气助燃和二氧化碳不支持燃烧进行分析；

C、依据三种纤维的组成，分析灼烧时的气味，鉴别三种纤维；

D、依据钾肥和氮肥都是白色晶体，都会溶于水进行分析．

在解物质的鉴别题时，首先分析须要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别．9.

解：

A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气时，气体应从a端通入，选项A不能完成；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项B能完成；

C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，汲取一氧化碳中混有的二氧化碳，选项C能完成；

D、气体的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，选项D能完成。

故选：A。

可以依据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、推断．假如本装置内是空气，假如气体的密度比空气的密度大，气体从a端通入；假如气体的密度比空气的密度小，气体从b端通入．装置内加入不同的药品，就可以进行检验、除杂等．假如瓶内装满水，可以测量气体的体积，气体应当从b端通入，在a端接量筒．

考虑收集气体的方法时，应当从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、推断，从而找出最好的收集方法．用图示洗气时，要留意进、出气体导管连接方法，应“进步短出”．10.

解：从“我与水合多放热”可以看出，该物质应当是溶解于水放热，或者和水反应放热，在给定的答案中，只有浓硫酸和钠满意该要求。而钠无论是水入钠还是钠入水都是一样的结果。由题意可知，题目中描述的稀释试验操作为稀释浓硫酸。

故选：C。

由题意可知：“我入水中较平安，水入我中真危急，我与水合多放热，试验牢记保平安．”这一试验操作是指稀释浓硫酸．

驾驭浓硫酸溶于水时放出大量的热，驾驭浓硫酸的稀释方法和留意事项．11.

解：A、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，故错误。

B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，而空气没有明显现象，所以可用燃着的木条区分空气和氧气，故正确；

C、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故正确；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用二氧化碳区分水和澄清石灰水，故正确；

故选：A。

A、依据氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭进行解答；

B、依据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺进行解答；

B、依据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析；

D、依据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．

在解此类题时，首先分析须要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．12.

解：A、碳酸钠遇到酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；

B、酸性液体和镁条反应会产生无色气泡，故正确；

C、生锈铁钉遇到酸生成黄色液体，故正确；

D、酚酞遇到酸性的液体不变色，故错误；

故选：D。

依据酸性液体遇到选项中的各种物质出现的现象进行分析

在解此类题时，首先分析须要鉴别的物质的性质，然后选择的试剂是否会出现不同的现象进行分析。13.

解：A、BaCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐，具有毒性；故错误。

B、Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。

C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。

D、Ca（OH）2是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。

故选：B。

胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以削减胃中盐酸的含量，那么可以推想胃药的主要成分应当是碱性的物质，而BaCO3不是碱性物质且与盐酸反应会生成有毒的钡离子，NaHCO3水溶液呈微碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情易造成胃穿孔；Ca（OH）2是一种碱，具有较强强的腐蚀性，不宜做胃药．可以用解除法直选．

本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了化学中碱的特性和用途，将化学与医药联系在一起，达到了学以致用的目的．14.

解：A、密度测量较为麻烦，不易操作，故错误；

B、能是澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，但氢气和氧气都不能使石灰水发生变更，故不能鉴别；

C、氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，不能鉴别；

D、用燃着的木条，气体燃烧的是氢气，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，所以能够鉴别。

故选：D。

氢气能够燃烧，无色无味；氧气支持燃烧，无色无味；二氧化碳无色无味，不支持燃烧．

在解此类题时，首先分析须要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．15.

解：A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；

B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可视察到的试验现象是有气泡产生，该选项说法不正确；

C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确；

D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的缘由是Na2CO3过量，该选项说法正确。

故选：D。

测得石灰石与肯定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明反应后的溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，向其中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH上升，当氯化氢完全反应后溶液显中性，pH等于7，接着加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液酸碱性不变，当氯化钙完全反应后，接着加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH上升。

本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。16.

解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH、KOH反应均生成氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、HCl、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别；

C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变更的是HCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：C。

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先视察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，依据混合后的现象进行分析鉴别。

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，依据混合后的现象进行鉴别。17.

解：

A、人体胃液的主要成分是盐酸，故正确；

B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故正确；

C、医用酒精的主要成分是乙醇，故正确；

D、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，故错误；

故选：D。

依据各物质的主要成分进行分析解答；

本题难度不大，物质的性质确定物质的用途，驾驭常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。18.

【分析】依据氢气、氧气、二氧化碳的性质分析。明确物质不同的性质可鉴别物质。

【解答】氢气具有可燃性，氧气能助燃，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。鉴别这三种气体最简洁的方法可将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃的是氢气；

故选：D。

19.

解：A、氯化镁溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项正确。

B、氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。

C、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，能发生复分解反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。

D、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能发生置换反应，能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，故选项错误。

故选：A。

依据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．

本题难度不大，驾驭酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能敏捷运用是正确解答本题的关键．20.

解：酸具有共性是因为全部的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以道酸的化学性质有差异的缘由是：酸溶于水时电离出的阴离子不同，故选：C。

依据酸具有共性是因为全部的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子进行分析。

本题难度不大，解答此类题时要依据不同学问的特点类推，不能盲目类推，并要留意学问点与方法的有机结合，做到详细问题能详细分析。21.

解：A、氢氧化钾易溶于水，正确；

B、氢氧化铁不溶于水，错误；

C、氢氧化镁不溶于水，错误；

D、氢氧化铜不溶于水，错误；

故选：A。

依据已有的物质的溶解性进行分析解答即可。

驾驭常见的碱在水中的溶解性是正确解答本题的关键。22.

解：工业用浓盐酸含有少量Fe3+，含有Fe3+的溶液的颜色是黄色的。所以工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

故选：B。

依据工业用浓盐酸中所含的杂质及其颜色来分析。

了解工业用浓盐酸中国所含的杂质是解题的关键。23.

解：将二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合气体依次通过足量澄清的石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被汲取；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳汲取，但生成了二氧化碳；最终剩余的气体为二氧化碳和氮气。

故选：B。

依据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析推断即可。

本题难度不大，娴熟驾驭常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要留意在反应中是否生成了新的气体，从而精确推断最终得到的气体。24.

解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，故先被鉴别出来的两种物质为盐酸、氯化钠溶液．

（2）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变更，故不用其他试剂，可分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变更的是氢氧化钠溶液；反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．

故答案为：（1）盐酸；氯化钠溶液；盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠溶液不能使紫色溶液变色；

（2）分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变更的是氢氧化钠溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．

鉴别物质时，首先对须要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再依据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

本题有肯定难度，解答物质的鉴别题时要娴熟驾驭鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．25.

解：（1）a与bc形成对比，说明蒸馏水不能使酚酞变色，故答案为：对比；

（2）酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；C试管很快变红，B试管缓慢变红；

（3）由操作c视察到的现象，可以得到的试验结论是：说明温度越高，分子运动速度越快；

（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，依据整个试验间的连贯性可知，故：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变更的过程；能够说明分子运动的快慢；更严谨、能体验化学变更的快慢过程等．

故答案为：

探究分子的基本性质；

（1）对比；

（2）C试管很快变红，B试管缓慢变红；

（3）说明温度越高，分子运动速度越快；

（4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变更的过程；能够说明分子运动的快慢；更严谨、能体验化学变更的快慢过程等．

分子是在不断运动的，当分子所处的条件不同，分子运动的快慢程度也是不同的．分子的运动是的确存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的．在试验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给试验创设了情景，从而为试验的设计供应了事实依据．

（1）操作a与bc形成对比；

（2）依据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

（3）依据试验设计详细分析即可；

（4）依据试验装置及不同试验间的连贯性作答．

试验设计的基本原则包括：对比、单一变量、限制无关变量等，同学们在设计试验时要全面考虑．26.

解：（1）二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质；

故填：二氧化硫；

（2）已知这一过程中，各元素的化合价均未发生变更，说明是生石灰与二氧化硫在高温下反应干脆生成亚硫酸钙；

故填：CaO+SO2=CaSO3；

（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模运用的缘由是氢气的储存和运输不便利，获得氢气的成本高；制备氢气的原料水资源丰富，氢气燃烧的热值高。

故填：AB。

（1）熟记常见的化石燃料；造成酸雨的主要缘由；

（2）依据生石灰和二氧化硫反应的原理分析即可；

（3）依据氢气的制备、储存等来分析。

解答本题要驾驭化学方程式的书写方法和酸雨的形成等方面的学问，只有这样才能对问题做出正确的推断。27.

解：由碱的性质可知，碱能与某些非金属氧化物反应，生成了盐和水。

故填：盐和水。

依据碱的性质分析回答，碱能与某些非金属氧化物反应，生成了盐和水。

本题较为简洁，了解碱的性质即可分析解答；28.

解：（1）仪器A是铁架台；故填：铁架台；

（2）该装置适用于固体加热制取气体，由于运用向上排空气法收集，气体的密度比空气大，试管口要放一团棉花防止高锰酸钾固体颗粒进入导管，所以添加棉花团是加入高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，所以化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：①③⑤；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）碳酸氢铵在加热的条件下分解为氨气、水和二氧化碳；铜绿加热分解为氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；所以试管中的绿色粉末渐渐变黑，试管口有水珠生成；检验二氧化碳的存在时须要用澄清的石灰水；故填：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；绿色粉末渐渐变黑，试管口有水珠生成；澄清石灰水；

（1）熟记仪器的名称；

（2）依据气体发生装置与收集装置的特点来分析；依据反应的原理来分析；

（3）依据化学反应的原理、物质的检验方法来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验证方法和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考