《实验活动4-用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》参考课件-

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课标定位1.通过实验活动,探究用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。2.通过实验活动,学会溶解、过滤、蒸发等操作方法。素养阐释1.通过设计、优化用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的实验操作,培养实验探究与创新意识。2.通过混合物的分离提纯实验,建立混合物的分离提纯认知模型,并能运用模型进行混合物的分离提纯。自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑

自主预习·新知导学【实验目的】1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作;认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验用品】

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。

粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。【实验步骤】1.用托盘天平称取5g粗盐,放入100mL烧杯中,然后加入20mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3mL),使SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，则表明SO42-已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO42-沉淀完全。4.向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL)，使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL)，使Ca2+、Ba2+(请思考：Ba2+是从哪里来的？)与CO32-完全反应生成沉淀。5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。6.将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。7.向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。8.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。

合作探究·释疑解惑探究任务

用化学沉淀法去除NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+和SO42-1.物质分离提纯基本步骤(1)确定被提纯物质与除杂对象:对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点及沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。(2)选择合适的分离或除杂装置:根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。(3)综合分析,筛选答案:综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。2.除去粗盐中可溶性杂质(1)原理。(2)加试剂的先后顺序。为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,通常加入试剂的几种顺序为①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸;②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。【问题讨论】1.在除去粗盐中可溶性杂质的过程中,是否考虑除杂试剂用量问题?除杂试剂是否会引入新的杂质?提示:除杂试剂应稍过量,这样才能使杂质离子完全变成沉淀,通过过滤除去,但过量的除杂试