高考化学定量型综合实验专题训练试题

高考化学定量型综合实验专题训练试题两年高考真题演练1.(2015·浙江理综，29)(15分)某学习小组按如下实验流程探究海中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：eq\x(\a\al(海带浸,取原液))\a\vs4\al(适量O2,pH＝4～5eq\o(→,\s\up9(\a\vs4\al(适量O2,pH＝4～5)),\s\do3())eq\x(含I2的水溶液)\a\vs4\al(CCl4,萃取、分液步骤Xeq\o(→,\s\up9(\a\vs4\al(CCl4,萃取、分液)),\s\do3(步骤X))eq\x(\a\al(含I2的,CCl4的溶液))—\o(――→,\s\up9(蒸馏eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up9(蒸馏),\s\do3())\x(纯碘)（方案甲）,\f(NaOH溶液),\s\do5(步骤Y))\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→\x(上层)\o(→,\s\up7(\a\vs4\al(H2SO4,溶液)),\s\do5())\x(\a\al(I2＋水,溶液))\o(→,\s\up7(操作Z),\s\do5())\x(粗碘)\o(→,\s\up7(提纯),\s\do5())\x(\a\al(纯碘),→下层（方案乙）)))))已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________________________________________________________________________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是________。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________。2．(2014·课标全国Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是____________。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。(3)样品中氨的质量分数表达式为________。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrOeq\o\al(2－,4))为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。题型集训36定量型综合实验一年模拟试题精练1.(2015·沈阳市高三教学质量监测)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取3.30g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：实验过程中有以下操作步骤：①关闭止水夹b，打开止水夹a，通入纯氧；②检验a处氧气纯度；③打开止水夹b，关闭止水夹a，通入纯氧。(1)步骤①的目的是________________；若未进行步骤①，将使________结果偏低(填x、y、z或p)。(2)以上装置中需要加热的有A、D两处装置。操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)装置D的作用是________________________________________________。(4)实验中测得浓硫酸增重1.98g，碱石灰增重为7.92g，而N2的体积为224mL(已换算成标准状况)。则确定此氨基酸的实验式为________。(5)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的________(填“能”或“不能”)达到，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．(2015·贵州六校联盟联考)某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品的纯度。(1)甲同学利用图Ⅰ装置制取BaSO3，则图Ⅰ中烧杯内的试剂是________，用途是________________；烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)乙同学利用图Ⅱ中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置测量甲同学制取的BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为________。实验中他先称取图Ⅰ中实验所得干燥沉淀wg置于图Ⅱ装置的试管中，通过A向试管内加入________(填“稀盐酸”、“稀硝酸”或“稀NaOH溶液”)。实验后，测得吸收SO2气体的装置增重mg，根据此实验数据可计算出沉淀中BaSO3的质量分数为________(用含m、w的式子表示)。(3)丙同学通过分析后认为，甲、乙两同学的实验方案中均有缺陷，请简要指出：①为制备纯净的BaSO3，对图Ⅰ装置进行改进的方法：________________________________________________________________________；②乙同学方案的缺点及其对实验结果的可能影响：________________________________________________________________________。(4)丁同学认为，乙同学的方案中误差不易消除，他另外设计了一种测量BaSO3纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀，然后通过一系列操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是_________________________________________________________________________________________________________________________。3．(2015·长春质量监测)Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：回答下列问题(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，能检验溶液A中Fe2＋的试剂________(填编号)。①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN(2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积，回答下列问题：(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________；请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因__________