高考化学综合能力提升练习一（含解析）

2019高考化学综合实力提升练习一（含解析）

一、单选题

1.就我们学过关于药物的学问，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）

A.阿司匹林--解热镇痛药B.NaOH--抗酸药

C.麻黄素・・兴奋剂D.青霉素■■消炎药

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）

A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透亮、稳定

3.在某无色透亮的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na\K\SO4、HCO3B.Na\K\Cl>SO4

C.Cu2\K+、SO4xNO3D.Fe2\K\NOCl

4.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）

A.金属钠B.滨水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

5.可以用分液漏斗分别的一组混合物是（）

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.澳和四氯化碳

6.下列物腹中属于碱性氧化物的是（）

A.S02B.CaOC.COD.NaOH

7.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（

A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成

材料”

C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D.〃尿不湿"中的高吸水性树脂

属于功能高分子材料

8.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（）

A.SO2+Na2O=Na2SO3B.SCh+2H2s=3S2H2O

SC"

3+2++°丫,

C.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+D.SO2+H2O2=H2SO4

9.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）

①苯不能使酸性KMnCU溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③茶能在肯定条件下跟

Hz加成生成环己烷④经试验测得邻二甲苯仅一种结构⑤聚在FeBrs存在的条件下同液浪可以发生

取代反应，但不因化学改变而使溟水褪色.

A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤

D.②③④⑤

晌含的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，下列对应关系不正确的

101L0.3molNaAI02n（C02）

是（）

选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(NaO>c(AI02)>c(OH)>c(H*)

+2

B0.1c(Na)>c(AI02)>c(CO3)>c(OH)>

c(H4)

+2

C0.2c(Na)>c(HCO3)>c(CO3')>c(OH)>

c(H+)

D0.3c(Na4)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

11.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的改变曲线如图所示，下列

说法正确的是（两个答案）（）

置

的

含

粒

0f|7i7jr（微度）

A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是吸热反应D.上升温度，平衡会向正反应方向移动

12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18.依

此推断正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升B.W、X、丫的原子半径依次减小

C.W、Z的单核离子均能促进水的电离D.W的氧化物能溶解在氨水中.

13.取5mL质量分数为0.98（p=L84g/mL）的浓硫酸与1.92g铜片置于试管平，共热，充分反应.下

列关于该试验的预料合理的是（）

A.反应后溶液颜色接近无色B.有蓝色固体出现

C.有白色固体出现D.反应结束后浓硫酸变为稀硫酸

14.侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）

V

NH4

2

A.母液中含有大量的Na，、NH4\Cl、CO3B.通入NH3只是为了增加NH,+浓度

C.加入的Y物质为C02D.生产过程中还须要补充水

15.将淀粉、碘化钾的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸储水中，过几分钟后进行下列试

验，其现象正确的是（）

A.取杯中袋外液体加AgNCh溶液有黄色沉淀B.取杯中袋内液体加氯水变蓝色

C.取杯中袋外液体加氯水变蓝色D.取杯中袋外液体加碘水变蓝色

16.关于磷的下列叙述中，正确的是（）

A.红磷没有毒性而白磷剧毒B.白磷在空气中加热到2600可转变为红磷

C.白磷可用于制造平安火柴D.少量白磷应保存在水中

17.下列物质中能使酸性高钵酸钾溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

三、填空题

18.元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强（推断对错）

19.某学校探讨性学习小组设计试验探究铝等金局的性质：将一置干空气中的铝片投入浓氯化铜溶

液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可

燃性，溶液温度快速上升.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸

铜溶液中，在短时间内铝片无明显改变.

（1）铝与氯化铜溶液能快速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的缘由可能是

.（填序号）

A.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是.

（3）放出的气体是,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析起先阶段产

生气体的速率不断加快的其中一种缘由是.

（4）某同学通过其它的试验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他实行的措施可能是

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电吸，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下:

选项铝电极电解质负极反应正极反应

A负极NaOH2AI-6e+80H=2AIO2+4H2O6HzO+6e=6OH+3H2个

负极稀盐酸3++/

B2AI-6e=2AI6H+6e'=3H2r

正极浓硝酸2+个比

CMg-2e=Mg2NO3+4H*+4e=2NCh+20

其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有

关.

20.有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵.请依据它们的用

途或特征回答问题：

（1）可用于研磨固体的仪器是.

<2）只有一个刻度线的仪器是.

（3）分别汽油和水的混合物必需用到的仪器是.

（4）在试验室中通常作为热源的仪器是

21.也将3molA和2molB气体通入固定体积为21,的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）0XC

（g）,2min时反应达平衡.（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8moL请填写下

列空白：

从起先反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为,X=

22.上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质

（YzBa4MOi”的利用，已知该物质是以YmOn.BaCCh和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中

全部元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是；制备高温超导物质的化学方程式是

23.纳米碳酸钙应用特别广泛.试验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和Ca02

溶液中通入NK和CCh可制得纳米碳酸钙.

供选择的药品：

①石灰石

②氯化铉

③氢氧化钙

④饱和氯化钙溶液

⑤浓硫酸

⑥6mol・l.i盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCCh溶液

（1）装置A中，仪器a的名称是,仪器b中发生反应的离子方程式为装置

D的试管中发生反应的化学方程式为装置B中盛放的溶液是（填药品序号）.

<2）设计个简洁的试验方案，推断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级（简述试验的步骤、

现象和结论）

（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填"酸〃、"碱〃、

"中”之一）性，缘由是（用离子方程式表示）.

（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为

四、解答题

24.除去下列物质中所含杂质（括号口的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）

0.试剂：

①KMnO〃H♦②NaOH溶液③饱和Na2cCh溶液④⑤Na⑥BrjHzO⑦Brz/CJ

a装置：

选项物质试剂装置

AC2H6(C2H4)⑥

B苯（苯酚）©③

CCH3COOC2H5(CH3coOH)③②

D甲苯（二甲苯）④

25.有机物A是炫的含氧衍生物，在同温同压卜，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2,13.8gA完全

燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓

硫酸的质量会增加10.8g.若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状

况）.通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式.

26.人体缺钙易产生“骨质疏松症一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还须要

从药物中补充钙质0.5g.常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H】o06・5H20.试求：

（1）乳酸钙的相对分子质量.

（2）乳酸钙中钙元素的质量分数.

（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量.

五、试验探究题

27.某学习小组做了如下试验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含

ag懒带班阿阚丝叵迪呼也竺二

以----------

量.—

（1）操作回为灼烧，则灼烧时应当用（仪器名称）盛装海带，操作团为；

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是.

（3）操作风是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究试验.［推想］：①以形式

存在；②以「形式存在

［查阅资料］:103-具有较强的氧化性；I2+2S2O32WI+S4（V将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请

完成下列试验探究.

限选试剂：3%出。2溶液、KSCN溶液、FeS溶液、稀硫酸

序号试验操作试验现象结论

①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再无现象

用硫酸酸化，分装于试管以团

②往试管1中加入FeCL溶液，后加入2—证明不是以1。3形式存在

滴KSCN溶液并振荡；

③往试管II中加入________—证明以1形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴

加0.01mol/LKMn04溶液至溶液刚显浅红色，将I氧化为h并得到溶液B；

②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用O.Olmol/LNa2s2。3溶液，滴定至终点，终点现象为,

记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2s2。3溶液体积为VmL,海带中碘元素

的百分含量为.假设操作团、13中碘不损失，原子量1-127)

六、综合题

28.碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和电可以合成甲醉，CO2和NW可以合成尿素.

(1)0.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和出，发生反应：CO(g)+2H2

(g)-CH30H(g).测得平衡时CO的转化率随温度及压强的改变如图1所示.pz、195a时,n(H2)

随时间的改变如表所

<

«¥-

&

S

O

.

)

P2、195团时，0〜Imin内，v(电)=mol*L1*34min1.

(2)你认为pip2;P2、19箱时，B点，v(正)v(逆)(填或

(3)p2,195G9时，该反应的化学平衡常数为.

(4)0.NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量改变示意图如图2：NH3

(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为.

(5)工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有—(填序号).

A.上升温度B.加入催化剂C.将尿素刚好分别出去D.增大反应体系的压强.

29.

(1)键线式表示的分子式:名称是.

(2)COO.CFh中含有的官能团的名称为

答案解析部分

一、单选题

1.就我们学过关于药物的学问，下面的药物及其作用的关系不正确的是()

A.阿司匹林--解热镇痛药B.NaOH--抗酸药

C.麻黄素--兴奋剂D.青霉素--消炎药

【答案】B

【考点】药物的主要成分和疗效

【解析［【解答】A、阿司匹林属于解热镇痛药，故A正确；

B、氮氧化钠具有强腐蚀性，不能作为抗酸药运用，故B错误；

C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用，故C正确；

D、青霉素属于抗生素，作为消炎药运用，故D正确；

故选：B.

【分析】A、阿司匹林属于解热镇痛药；

B、氢氟化钠具有强腐蚀性；

C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用；

D、青霉素属于抗生素.

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）

A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透亮、稳定

【答案】B

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系

（解析】［解答］依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于lnm）、胶体（lnm〜

100nm）＞浊液（大于lOOnm）,

所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区分在于分散质粒子直径大小，

故A、C、D错误，B正确，

故答案为：B.

【分析】依据分散系的分类标准进行推断.

3.在某无色透亮的酸性溶液中，能大量共存的离了组是（〉

A.Na\K\SO4、HCOTB.Na\K\Cl、SO4

C.Cu2\K\SO4,NO1D.Fe2\K\NOCl

【答案】B

【考点】离子共存问题

【解析】【解答】解：A.酸溶液中不能大量存在HCO工故A不选；

B.酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选：

C.Cu2♦为蓝色，与无色不符，故C不选；

D.Fe2\H+、NO孑发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；

故选B.

【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生

氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答.

4.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）

A.金属钠B.滨水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

【答案】B

【考点】有机物的鉴别

【解析】【分析】钠：与乙酸反应猛烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应

澳水：与乙酸、乙爵都互溶（滨水中的微量氢澳酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层

橙黄，下层儿乎无色）

碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）

紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醉互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）

故选溪水Bo

5.可以用分液漏斗分别的一组混合物是（）

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.澳和四氯化碳

【答案】B

【考点】分液和萃取

【解析】【解答】A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分别，故A错误；

B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分别，故B正确；

C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分别，故C错误；

D、溟和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分别，故D错误.

故选B.

【分析】分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开.

6.下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.S02B.CaOC.COD.NaOH

【答案】B

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】【解答】A.SO?为酸性氧化物，故A不符合题意：

B.CaO与酸反应生成盐和水，且与减不反应，CaO为碱性氧化物，故B符合题意；

C.CO为不成盐氧化物，与酸、碱均不反应，故C不符合题意；

D.NdOH含Na、O、H三种元素，属丁碱，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】碱性氧化物是指能够与酸反应生成盐和水的氧化物，据此推断即可.

7.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（）

A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成

材料”

C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D.“尿不湿”中的高吸水性树脂

属于功能高分子材料

【答案】D

【考点】有机高分子化合物的结构和性质

【解析】【解答】A.涤纶、锦纶属于合成纤维,蚕丝属于蛋白质,故A不符合题意：

B.三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合成树脂不属于“三大合成材料〃，故B不符合

题意；

C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故C不符合题意；

D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D符合题意。

故答案为：D

【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于自然高分子；

B.合成树脂不属于合成材料；

C.酚醛树脂是酚类物质和酸类物质发生缩聚的产物；

D.具有吸水性，属于功能高分子材料.

8.下列反应中，能说明S02是酸性氧化物的是（）

A.SO2+Na2O=Na2SO3B.SO2+2H2S=3S4/+2H2O

32+

C.2Fe*+SO2+2H2O=2Fe+4H*+°D.SO2+H2O2=H2SO4

【答案】A

【考点】二氧化硫的化学性质

【解析】【解答】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。

Na2。是碱性氧化物，与S02反应生成Na2s。3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、

D三项是氧化还原反应，其中B项中SO?被还原，说明SO2具有氧化性，C.D两项中SO2被氧化，

说明S02具有还原性，与题意不符。

故答案为：A

【分析】二氧化硫表现其酸性氧化物的性质在于与碱性氧化物反应生成盐或与水反应生成酸，据

此解答即可.

9.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）

①苯不能使酸性KMnCU溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在肯定条件下跟

Hz加成生成环己烷④经试验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBn存在的条件下同液澳可以发生

取代反应，但不因化学改变而使滨水褪色.

A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤

D.②③④⑤

【答案】B

【考点】苯的结构

【解析】【解答】①苯不能使酸性高溢的钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双轴，可以讦明苯环

结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；

②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键

的交替结构，故②正确；

③苯能在肯定条件下跟山加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构

中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；

④假如是单双键交替结构，邻二甲去的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基

夹C=C.邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双

键的交替结构，故④正确：

⑤苯不因化学改变而使滨水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C

单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确.

所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据.

故选B.

【分析】①③⑤依据碳碳双键的性质推断；

②单、双键不同，键长不相等；

④依据同分异构体数目解答.

10.向1L含0.3molNaAIO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（C02）增大，下列对应关系不正确的

是（）

选项n(COz)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+)

2

B0.1c(Na*)>c(AIO2)>c(CO3)>c(OH)>

c(H+)

+2

C0.2c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>

c(H+)

44

D0.3c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】离子浓度大小的比较

【解析】2的溶液中AI02离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na，)>c(AIO2)>

c(OH)>c(H2的溶液中通入6IFOICO2反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAIO2+CO2+3H2O=2Al

(OH)3xb+Na2COj,得到溶液中为O.lmolNaAlCh和O.lmolNazCO?，

2

溶液中偏铝酸根离子水解程度大于碳酸根离子，离子浓度大小c(Na+)>c(CO3)>c(AIO2)

>c(OH)>c(H+),故B错误：

2的溶液中通入ONmoICCh反应生成氢氧化铝和碳酸钠，

2NaAIO2+CO2+3H2O=2AI(OH)3"+Na2CO3

211

0.3mol0.15mol0.15mol

剩余二氧化碳0.05mol,反应碳酸钠0.05mol,

CO2+H2O+Na2c03=2NaHCO3

112

O.OSmol0.05molO.lmol

得到溶液中0.1molNa2CO3,0.1molNaHC03,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解，c

2

(Na*)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(HC),故C正确;

2的溶液中通入OBmolCOz反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式NaAIO2+CO2+2H2O=AI

<OH)34z+NaHCO3,得到溶液为碳酸氢钠溶液，溶液中离子浓度大小为：c(Na*)>c(HCO3

')>c(OH)>c(H+),故D正确：

故选B.

2的溶液中AIOz一离子水解溶液显碱性；

2的溶液中通入O.lmoICCh反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAIO2+CO2+3H2d=2Al(OH)3J+Na2co3；

2的溶液中通入ONmoICCh反应生成氢氧化铝和碳酸钠，2NaAlO2+CO2+3H2O=2AI(OH)34/+Na2CO3,

CO2+H2O+Na2CO3=7NaHCO3,

2的溶液中通入ONmoICCh反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的化学方程式NaAIO2+CO2+2H2O=AI

(OH)3'V+NaHCO3,

二、多选题

11.已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的改变曲线如图所示，下列

说法正确的是(两个答案)()

置

的

含

粒

度）

r（温

7,

7i

n

0

衡

学平

过化

达到

度时

T2温

反应在

B.该

衡

学平

过化

达到

度时

T3温

T1、

反应在

A.该

移动

方向

反应

向正

衡会

，平

升温度

D.上

应

热反

是吸

反应

的逆

反应

C.该

】B,C

【答案

曲线

改变

间的

、时

随浓度

分含量

的百

】产物

【考点

着减

%接

大，C

接着增

后A%

度之

，T3温

着增大

%接

小，C

着变

A%接

度之后

、Ti温