24化学新教材B版高考题型分类突破配套课件 专题六 物质结构 元素周期律

专题六

物质结构

元素周期律分类突破之知识重构分类突破之题型解码分类突破之真题改编分类突破之新题快递分类突破之原创好题专题六

物质结构

元素周期律分类突破之知识重构知识点一

元素周期表

1.常考元素在元素周期表中的分布

2.元素的位置关系和原子序数关系的应用

（1）同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。

（2）同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。

3.四大高频规律规律比较方法金属性与非金属性元素金属性、非金属性强弱的本质：①原子越容易失去电子，金属性就越强；②原子越容易得到电子，非金属性就越强；③即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：1.置换反应：强的置换弱的（适用于金属也适用于非金属）；2.单质与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强；3.单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强规律比较方法原子或离子半径比较续表规律比较方法熔、沸点比较续表规律比较方法熔、沸点比较续表规律比较方法化学键与物质类别规律续表知识点二

常考元素推断元素排布特点（结构特征）性质特征①单质密度最小的元素；②宇宙中含量最多的元素①周期数是族序数2倍的元素；②最外层电子数是内层电子数的一半电池材料元素排布特点（结构特征）性质特征C①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素①形成化合物种类最多的元素；②某种单质是自然界中硬度最大的物质；③最简单气态氢化物中氢的质量分数最高的元素；④某种核素考古时用于测定文物年代—①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；③元素的气态氢化物能和它的最高价氧化物对应的水化物发生反应；④某种氢化物可作为液态燃料；⑤常见氢化物可作为制冷剂续表元素排布特点（结构特征）性质特征①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍；③最外层电子数是电子层数的3倍；④最高正化合价不等于族序数的元素①地壳中含量最多的元素；②最简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；③某种单质可杀菌、消毒、漂白续表元素排布特点（结构特征）性质特征①短周期中金属性最强的元素；②单质能在常温下与水反应放出气体的短周期金属元素①族序数等于周期数的元素②同周期中简单离子半径最小的元素续表元素排布特点（结构特征）性质特征①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；②最外层电子数是次外层电子数的一半的元素①单质是重要的半导体材料；②氧化物可用作光导纤维；③最高价氧化物对应的水化物难溶于水最外层电子数是内层电子总数的一半的元素①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某种单质和其氢化物都能自燃①族序数等于周期数2倍的元素；②与氧同主族的短周期元素；③最外层电子数是电子层数的2倍的元素①某种氧化物可作漂白剂和防腐剂；②最高价氧化物对应水化物的浓溶液是常见的干燥剂；③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可发生氧化还原反应续表元素排布特点（结构特征）性质特征第三周期主族元素中原子半径最小的元素①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；②单质或其氧化物可用于自来水的杀菌消毒；③与同周期半径最大的金属元素组成的化合物溶液呈中性续表专题六

物质结构

元素周期律分类突破之题型解码题型1

文字陈述型元素推断

A

C

解题技法

（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口。（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等，进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验：验证结论，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。（5）答：按题目的要求写出答案。题型2

片段周期表型元素推断例2

（2022·广东卷，7）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(

)

。C

【元素推断】

A

【元素推断】

解题技法题型3

物质结构式型元素推断

B

【元素推断】

C

专题六

物质结构

元素周期律分类突破之真题改编

B

A

C

B

B

D

C

D

C

专题六

物质结构

元素周期律分类突破之新题快递

D

C

C

A

C

B

7.（2022·上海市浦东新区高三模拟）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。元素0.1520.1860.0740.1020.099最外层电子数