人教版初中化学下册教案

人教版初中化学下册教案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、

性质、结构与变化规律，制造新物质的科学。增加对化学现象的探

究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。一起看看人教版学校化

学下册教案!欢迎查阅！

人教版学校化学下册教案1

教学目标

【教学目标】

1.学问与技能

⑴了解常见酸碱指示剂及其变色状况。

⑵了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

⑴进一步熟悉和体验科学探究的过程。

⑵运用试验的方法猎取信息，运用比较概括的方法对猎取的信息

进行加工。

3情感态度与价值观

增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

L运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

1

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色状况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具预备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、

酚献溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫

瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

【沟通回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、

烧碱。

【提出问题】

用什么较简洁的方法区分酸和碱呢？

【展现沟通】

请同学们做教材P50试验10-1,沟通试验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂

遇酸和碱溶液变色有什么规律?

2

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚醐溶液遇酸溶液不变

色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，

哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【沟通回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶

液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液

为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚献试液。在日常生

活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51”探究〃进行试验，并做好试验记录。

【展现沟通】

试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。

【提出问题】

通过上述试验你们有什么新的发觉和想法？

【沟通回答】

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有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重

点探讨几种常见酸的性质和用途。

【沟通展现】

展现沟通试验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用

途。

【活动与探究2】

请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有剧烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特殊当心,

切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干

燥剂。

【活动与探究3】

老师先分步演示，要求同学观看、感知后探究出缘由。老师先演

示「53试验10-4,第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内

壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：同学近距离观看无色液

体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧

杯的外壁。老师再按图10-6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时

导致的危害。同学作好记录。

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【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度

比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾,

使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理

方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻

者应尽快送到医院治疗。

特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水

里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由

在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚献试液在酸

碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解

了几种常见酸的性质与用途。

人教版学校化学下册教案2

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

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【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法一一pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液

的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH

的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o

当pH7时,pH越小，酸性越强;当pH7时,pH越大，碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位，在组与组之间绽开竞赛，看谁能很快记住酸碱度

与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹

果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试

液。

⑴氧化钙溶于水所形成的溶液PH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

⑵二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。

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(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、

三色、四照、五读)

【小组争论】

1.测量溶液的酸碱度时一，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后

果？

2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿

的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时一,pH试纸用蒸储水润湿再用,

还是使用干燥的pH试纸？

【老师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同

的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH

试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检

验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸储水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋

酸强，下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B)

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A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚醐试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性，由于里面含有NaOHo厕所清洁剂呈酸性;

草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2C03o

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6o

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行

了测定，他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值，这样做的

目的是减小偶然误差。

分析测定结果，发觉各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护

发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，打算探究溶

液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计试验⑴收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中,

静置约30分钟。⑵将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观看并试验,

结果如下表。

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试验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响

不明显。

分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用

护发素，缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

人教版学校化学下册教案3

学习目标：L熟悉学习化学的一个重要途径是试验，初步学会

对试验现象进行观看和描述的方法。

2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学试验是进行科学探究

的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证明验胜利的关

键。

教学重点：通过对蜡烛及其燃烧的试验探究活动，了解科学探究

的基本环节，学习观看化学试验现象的基本要领，学习用科学的语言

描述试验。

教学难点：蜡烛燃烧生成物的探究

学法指导：L要学好化学，必需仔细做好试验，认真观看，并记

录和分析试验现象。

2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要擅长动

脑筋，多问几个为什么。

教学过程：一、预习导航：

1、学习化学的一个重要途径是试验，化学试验是进行科学探究

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的重要手段，通过

以及对的观看、记录和分析等，可以和化学原理，学习

的方法并获得化学学问。

2、什么是科学探究呢?在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，

你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本

P12进行家庭试验：

3、通过对蜡烛及其燃烧的探究试验，填写下列空格：

⑴取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观看到蜡

烛，

说明蜡烛溶于水，蜡烛的密度比水的密度。

(2)点燃蜡烛后可观看到其火焰分为、和

三层。取一根火柴梗，快速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看

到最先碳化的是火柴梗说明火焰各层中的温度。

所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的进行加热。

⑶熄灭蜡烛时，可观看到，用火柴点蜡烛刚熄

灭时的白烟，可观看到o

二、课堂探讨：

1、对蜡烛及其燃烧现象的探究

观看挨次：点燃前-燃烧时-熄灭后；

2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？

假设与猜想：

设计试验方案：

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实施方案--得出结论：

3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？

假设与猜想一设计试验方案--实施方案一得出结论--表达沟通

4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应当怎样去学

习化学？

三、课堂练习：

()1.蜡烛在空气中燃烧生成了

A.水B.二氧化碳C.二氧化碳和水D.灰烬

()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是

A.蜡烛是无色、无味、透亮的固体，质硬，不溶于水

B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大

C.蜡烛在空气中燃烧有光明火焰，稍有黑烟，放出热量

D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳

()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以

确定该气体是：

A.