2023新教材人教版化学作业与测评第1章 第1节 第2课时

化学选择性必修1［人教版］作业与测评第2课时热化学方程式燃烧热[预习作业](建议用时：15分钟)1．热化学方程式是表示参加反应的物质的__________和反应热的关系的化学方程式，热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________变化。答案物质的量能量2．(1)热化学方程式的化学计量数只表示________，不表示________，可以是整数也可以是________数。(2)写热化学方程式时必须注明物质的________、ΔH的“________”和单位。(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与__________对应。答案(1)物质的量分子个数分(2)聚集状态＋、－(3)化学计量数3．在25℃、101kPa时，____________________生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为____________。指定产物指：C→________，H→________，S→________，N→________等。答案1mol纯物质完全燃烧kJ/molCO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质燃烧放出的热量就是物质的燃烧热。()(2)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。()(3)热化学方程式中的化学计量数改变，ΔH也相应改变。()(4)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)和H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)的ΔH相同。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应与上述反应属于可逆反应答案B解析该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；由题意知2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1，故B正确，C错误；可逆反应是指相同条件下，正、逆反应同时进行的反应，氢气燃烧和水分解反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。3．1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1答案D解析由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，知1mol碳与水蒸气反应，吸收的热量为10.94kJ×12＝131.28kJ≈131.3kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，故选D。4．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ·mol－1答案B解析根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准，其他物质的化学计量数可用分数，且生成指定产物。5．已知1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物时放出22.67kJ的能量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。答案NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－226.7kJ/mol[课时分层练](建议用时：40分钟)[学习·理解]1．(2022·泰安高二检测)书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是()A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关答案B2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ答案C解析反应热表示按照热化学方程式化学计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1。3．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1答案B4．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1答案A解析由题图可以看出，eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)断裂化学键生成1molN和3molH吸收的能量为akJ，1molN和3molH形成1molNH3(g)释放的能量为bkJ，所以有eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1molNH3(g)转化为1molNH3(l)放出ckJ的热量，所以有eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。5．1gH2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－2akJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋4akJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－4akJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1答案C解析ΔH的单位是kJ·mol－1，A错误。放热反应的ΔH＜0，B错误。题干中描述的是生成液态水时的能量变化，D错误。6．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3答案A解析后两个反应可理解为反应产物的状态不同，而第一个反应可理解为在第二个反应的基础上，S进一步与O2反应，这是S的燃烧，该反应是放热反应。故可以作图如下：由图可知A正确。[应用·实践]7．下列说法正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和反应的反应热C．燃烧热或中和反应的反应热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ答案C解析燃烧热应生成指定产物，A错误；中和反应的反应热应是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的反应热，弱酸或弱碱参与的中和反应，生成1molH2O放出的热量小于57.3kJ。8．下列化学用语的表述正确的是()A．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故1molCuSO4(s)溶于水放出热量bkJC．氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量等于dkJ答案A解析由于NaOH固体溶于水放热，因此1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于akJ，故A正确；1molCuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O(s)放出热量bkJ，但生成的CuSO4·5H2O(s)溶于水时吸热，1molCuSO4(s)溶于水放出热量小于bkJ，故B错误；氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2ckJ·mol－1，故C错误；由于题给反应是可逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，因此放出的热量小于dkJ，故D错误。9．已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为2804kJ·mol－1。图中能正确表示反应：6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量变化曲线是()A．曲线1 B．曲线2C．曲线3 D．曲线4答案B解析葡萄糖的燃烧热为2804kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH>－2804kJ·mol－1，则6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH<＋2804kJ·mol－1，能正确表示反应：6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)的能量变化曲线是曲线2。[创新·提高]10．请根据所学知识回答下列问题：(1)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ。(2)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H—SO=OH—OSO2中共价键键能/(kJ·mol－1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量。反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)>(2)2H2S(g)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up