2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第1节 素养提升练

第一节化学反应速率素养提升练第二章化学反应速率与化学平衡(建议用时：40分钟)一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(

)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”解析升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，其反应速率都一定增大，A正确。[误区警示]

(1)升温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只是吸热反应速率增大的程度更大。(2)降温时，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都减小，只不过吸热反应速率减小的程度更大。3．将5.6g铁粉投入100mL2mol·L－1的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(

)A．用铁表示的反应速率为0.5mol·L－1·min－1B．用硫酸表示的反应速率为0.5mol·L－1·min－1C．用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25mol·L－1·min－1D．用氢气表示的反应速率为0.5mol·L－1·min－14．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是(

)①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨解析对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。解析A项，增加固体的量不能改变反应速率；B项，保持体积不变，增加H2的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大；C项，充入N2，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小；D项，充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。[方法技巧]充入惰性气体(不参与反应)对有气体物质参加的反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减慢。6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有关该反应的说法错误的是(

)A．反应速率与I－浓度有关B．I－是该反应的催化剂C．反应的活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝2v(O2)解析由题中所给反应机理可知，I－为反应的催化剂，反应速率与I－浓度有关，A、B正确；反应的活化能不等于反应热，该反应的活化能不为98kJ·mol－1，C错误；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，过氧化氢和氧气的速率比为2∶1，D正确。解析①升高反应体系的温度，正、逆反应速率均增大；②碳是固体，增加反应物C的用量，反应速率不变；③缩小反应体系的体积，压强增大，反应速率增大；④减少体系中CO的量，正反应速率瞬间不变，然后逐渐减小。[误区警示]对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。一般，固体的颗粒越小，比表面积越大，反应速率就越快。8．在四氯化碳中，N2O5发生如下分解：2N2O5(aq)===4NO2(aq)＋O2(g)。取2LN2O5的CCl4溶液，测得一定温度下c(N2O5)随t的变化如表所示：根据表中数据，下列说法不正确的是(

)A．其他条件不变时，化学反应速率随反应物浓度的减小而减小B．若用单位时间内物质的质量变化表示平均反应速率，则0～2min内，v(NO2)＝23g·min－1C．4min时，O2的物质的量为0.75molD．其他条件不变，若升高温度，则1min时测得c(N2O5)＜0.71mol·L－1t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.259．(2022·江苏泰州中学期中考试)向5mL1mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，发生反应①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。下列有关说法正确的是(

)A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl－的浓度增大，反应速率加快B．Fe2＋是H2O2分解反应的催化剂C．升高温度能加快H2O2的分解速率D．改用10mL1mol·L－1的H2O2溶液发生上述反应，则H2O2的分解速率增至原来的2倍解析该反应的反应速率与Cl－的浓度无关，A错误；由题给反应可知，Fe2＋为H2O2分解反应的中间产物，Fe3＋是H2O2分解反应的催化剂，B错误；H2O2溶液的体积增大，但c(H2O2)不变，故H2O2的分解速率不变，D错误。10．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的关系如图所示，下列说法错误的是(

)A．O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B．b→c段产生氢气的速率加快的主要原因是温度升高C．c时刻H2的物质的量达到最大值D．c时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低解析在空气中久置的铝片表面有一层氧化膜，故O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液，故A正确；该反应放热，随着反应的进行温度升高，反应速率加快，故B正确；c时刻反应速率最快，c时刻后速率减慢的主要原因是随着反应的进行反应物中c(H＋)降低，但H2的量仍在增加，故C错误，D正确。11．(2021·辽宁高考)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(

)A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min12．(2023·杭州市高三联合测试)已知1，3­丁二烯与HBr加成的能量－反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是(

)已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min内的反应速率为__________________。2.3mol3mol10.05mol·L－1·min－1423序号①②③④试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI、0.2mol·L－1H2SO4x0.2mol·L－1KI、0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较①快无明显现象棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快(1)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为______________________________________。(2)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________________________________________________________。(3)实验①和②是对照实验，则a＝________，比较实验①和②可得出结论____________________________________________。防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性0.4H＋可以加快I－和SO2反应的速率(4)实验③试剂x为______________________，比较实验②和③可知H＋单独存在时不能催化SO2的歧化反应。综合实验①②③得出结论：