2024学年南平市重点中学高三期末热身联考化学试题含解析

2024学年南平市重点中学高三期末热身联考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，H.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的历数目为0・05NA

C.常温常压下，124gp4中含。键数目为4N.&

D.向H/molUNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：数目为NA

3、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CCh和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.lL0.lmol・LrNazSQ溶液中含有的SiCX*-数目为O.INA

C.O.I11WIH2O2分解产生02时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

4、下列有关溶液的说法中，正确的是

A.（NH4）2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4

B.相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液

C.通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动

D.蒸干Na2c03溶液最终得到NaOH

5、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是()

+

A.出丫的电离方程式为：H2Y+H20fH30+HY

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H+)

+2

C.HY•的水解方程式为HY+H20fH30+Y

D.在该酸式盐溶液中c(Na)+c(H+)=c(HY)+c(OH-)

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol金刚石中含有2NA个C・C键，ImolSi(h含有2NA个Si・O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高铳酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含CO32-总数为NA的Na2cO3溶液中，Na+总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.1molL*KI溶液：Na+、IT、CUT、OH-

22-

B.1.1mol・LTFe2(S04)3溶液：Cu\NILT、NO3,SO4

C.1.1mobL-'HCl溶液：Ba2\K\CH3COONO3

D.1.1molLTNaOH溶液：Mg2\Na\SO/-、HCO3-

8、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路7丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

9、将25c时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A»c(OIT)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L-,亚硫酸溶液中含有的离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y

和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HC1O3>HNO3)。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

12、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤

B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氟化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\SO4?•的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HCI将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BD.D

13、辉铝精矿主要成分是二氧化铝(M0S2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeSz)等杂质。某学习小组设计提取

B.图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1）,设计并完成了

如下实验:

用啦立■国色&黄色

T溶液卜NaH8、溶液“无色气而|

无机BaS济一・斤|色沉淀D|

盐A

（体|Ba（OH上加溟］

气体单质C

已知，标准状况下气体单质C的密度为L25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为。

（2）写出气体C的结构式.

（3）写出无机盐A与H2。？反应的离子方程式o

（4）小组成员在做Fe?一离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H?。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因________________________,证明方法。

18、化合物H可用以下路线合成:

NaOH/B

Elm

叵

R-CH=CH(i)B2H6RCH2CH2OH

已知:2

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题:

(1)标准状况下IL2L克A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代燃，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0IH2反应，生成3一苯基一1一丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是_______________________；

(5)反应②的化学方程式为:

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。

19、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnOz的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通

过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:

BC

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是o

(2)装置B中盛放的液体是一，气体通过装置B的目的是.

(3)装置C中盛放的液体是—，气体通过装置C的目的是

(4)D中反应的化学方程式是—o

(5)烧杯E中盛放的液体是反应的离子方程式是一o

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性

清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

有|余|磺化IT抽滤IT重入晶I型座赢粗品瞪蟠

CO2稀硫酸

已知“磺化”步骤发生的反应为：

®CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)A"VO

②H2NCONHSO3H+H2so4^^2H2NSO3H+CO21

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使浓纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80c为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是。

(3)“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是—o

(4)“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸馈水的原因是一o

(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中,

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・L-i的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按一，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：—(用质量分数表示)。

③若以酚猷为指示剂，用0.08000moI・Lr的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNOz法—(填“偏高”或“偏低”)。

21、(1)0基态原子核外电子排布式为一oHzOVSEPR模型名称为,立体构型为03_极性分子(填“是”

或“不是

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+；Ch(g)=NaCl(s)AH=-410,9kJ-mol-1

l07.7kJ；mol496kJ/nu>l'

Na(s)-Na(g)tNa*(g)

112l.7kJ/mol-349kJ/mol,NaCl(S)

-ci2(g)fci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一电离能为kJ-moF1；CLC1键键能为kJ-moF1；NaQ晶格能为kJmioP'o

(3)高压下NaQ晶体和Na或Ch反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为。

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馈分离出硝基苯，故D错误；

故选：D。

2、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHCh是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

46°

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为「.广1二0.lmoL根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na_2cH3cHzCNa+khT，0.1mnl乙醇生成(H)5mM氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生Hz数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gp4物质的量为124g+124g/mol=lmoL含。键数目为6NA,故

C错误；

+

D.向ILlmoHL-iNHUCI溶液中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH＞溶液中存在电荷守恒:c(H+)+C(NH4)=C(OH)+C(C1),

则〃(NH4+)=/i(C「)=lLxlmoI・L-i=liiiol,则NH；数目为NA,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

3、A

【解题分析】

A.假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中C02的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为彳手-7x22=：mol,

44g/mol2

(3-x)x?3-xx3-x

SO2含有的质子的物质的量为匚「,x32=F-mol,电子的总物质的量为一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SKV-会水解，因此nOlmoHNazSKh溶液中含有的SKh?-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmoHhOz分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【题目点拨】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

4、A

【解题分析】

A.温度升高，促进NHT水解，酸性增强，产生NH4HSO4,选项A正确；

B.电解质溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度等因素有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，

与电解质强弱无关，选项B错误；

C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醇溶液，通电时乙醇分子不发生移动，选项C错误；

D.蒸干Na2c03溶液，应得到的主要成分仍为Na2cCh,选项D错误；

答案选A0

5、A

【解题分析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+

H2Y+H20fH30+HY,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于11丫-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C・HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2O^OH+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y?-),D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

6、B

【解题分析】

分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察hnol金刚石中含有2M个CY键，ImolSiO2含有4NA个

SiR键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为皎基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：Imol金刚石中含有2NA个C-C键，lmolSi02含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即为O.hnoD被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA,B正确；Na2c0溶液中会

有少量发生水解，因此在含COS?一总数为NA的Na2c口溶液中，溶质的总量大于Imol,所以Na♦总数大于2NA,C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

7、B

【解题分析】

A项，「与CIO•发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO。3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CFhCOO•不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3•都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

8、C

【解题分析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

9、C

【解题分析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线H表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(Oir)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：ZC(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

10、C

【解题分析】

A.18gD2O和18gH20的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；

B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5moi•口亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,b错误；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从・1价水的。价，则生成o.lmol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.密闭容器中2molNO与1mo!O2充分反应生成2moiN(h,但N(h与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于

2NA,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、

化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学

键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还

原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

11、D

【解题分析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOHc能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2,

单质只有CL。电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClOoM的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【题目详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，CWN3\O2\Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,%O的热稳定性比

N%强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaCIO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

12、C

【解题分析】

A.苯酚与溟水生成的三澳苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溟，A项错误；

B.铁辆化伊溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNCh会辄化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选C。

13、C

【解题分析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\IT等离子；滤渣为S、

M0S2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MOS2,空气中加入S生成二氧化硫。

【题目详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误；

B.分析可知，滤液中含Ca?+、Fe2+>Fe3\Cu2\H+等离子，与题意不符，B错误；

C.反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误；

答案为C。

14、B

【解题分析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H60,故A错误；

B.NaOH是离了化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O・H原子之间存在共价键，其电子式为Na，可，

故B正确；

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H・CI键和1个O・H键，其正确的结构式为：H-O-CL故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

15、D

【解题分析】

A.HS(h-在电极I上转化为§2(#,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为:

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A错误；

B.电极I为阴极，则电极H为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

+

C.电极H为阳极，HzO在电极H上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e=O2T+4H,NO转化为N2,每处理1mol

NO,则转移电子数为lmolx2=2mol,根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2moix'=0.5moL同时有2moi田

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C错误；

2

D.吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO”所以反应方程式为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正确，

故选：Do

16、D

【解题分析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化核分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

+

17、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SOJ+2CO2?+N2T+10H2O+2HSCN离子被氧化H2。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解题分析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【题目详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠(Na)。

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/moL故为氮气(N2),其结构式N三N,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NaHCXh反应生成气体B为CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO2),则白色沉

淀为BaCOs,气体中含CO2,即A中含C元素。溶液与BaCb反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSCh,

溶液中有SO」?，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H?。？反应的离子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO4+2CO2T+N2T4-10H2O+2Ho

(4)在含Fe?+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H2。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe"。若SCN-离子被HzO?氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确；

若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FeCl3,若重新变血红色，则该解释正确。

18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯©^CH=CH-CHO消去反应

【解题分析】

(1)88gC(h为2moL45gH2O为2.5mol,标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol,所以煌A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为C4H10,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2一甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基

丙醇分析，F的结构简式为◎<H=CH-CHO;

(4)反应①为卤代危在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成叛酸G为^=CH-COOH，D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：

CHa

19、分液漏斗4HC1(浓)+MnO2^=MnCI2+ChT+2H2O饱和食盐水吸收氯气中混有的杂质HQ浓

A

硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe-b3C12-2FeCi3NaOH溶液2OH+C12=CI+C1O+H2O

【解题分析】

烧瓶中浓盐酸与二氧化钵加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B

中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进

行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；

【题目详解】

(1)由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化铳加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HC1(浓)

A

+MnO2M11CI2+CI2T+2H2O。

△

答案为：分液漏斗；4HC1（浓）+MnO2MnCh+ChT+lHzO

（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱

和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是

吸收氯气中混有的杂质HC1；

答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCI

（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；

答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气

（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：

2Fe+3a2△2FeCb;

答案为：2Fe+3CL=^=2FeCh；

（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气：氯气和氢氧

化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH+C12=C1+C1O+H2O；

答案为：NaOH溶液；2OH+CL=C1+C1O+H2O

20、A温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①

平衡向逆反应方向移动关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作

2〜3次氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s04可提供H•与SO4?一促使该平衡

逆向移动（通电）预热去皮键（归零键）77.60%偏高

【解题分析】

发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强

可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽漉；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提

纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。

【题目详解】

（1）A.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；

B.冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；

C.向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C错误；

D.抽漉结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误；

综上所述，答案为A。

（2）气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化

率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高，S03气体在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动；

(3)洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2-3

次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2〜3次；

(4)“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸在水溶液中

可发生反应：H2NSO3H+H2O=^NH4HSO4；稀H2s04可提供H♦与SO4”促使该平衡逆向移动，故答案为：氨基磺酸

在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2O^:NH4HSO4；稀H2SO4可提供与SO42-促使该平衡逆向移动；

(5)①电子天平在使用时要注意使用前须(通弓)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或漉纸上，注意要先

按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)；

②亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据辄化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可

知SHZNSOIH)=c(NaNO2户0.08mol/L,则2.500g氨基磺酸粗品中氨基旗酸粗品的纯度

_m(H2NSO,H)_n(H2NSO?H)xM(H2NSO5H)_

2.5g2.5g

---~-S°3----S°3—---------S°3——x100%=0.08mol/L0.25