《分子的极性和手性分子》参考课件

非极性分子和极性分子[复习]1、什么是共价键？试举例说明2、H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子H

H

a=b，共用电子对无偏向

a＞b，共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl

ababH2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性

结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性非极性键极性键一、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏移如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子发生偏移如:HCl(H-Cl)

H2O(H-O-H)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。（即电负性不同）1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移思考[小结]判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键A、有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键小结：根据共用电子对是否发生偏移，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？二、非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子ClCl共用电子对ClCl2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子二、非极性分子和极性分子非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：①从力的角度分析

在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是角形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'

折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4

有109º28'

正四面体型非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：②、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子相似相溶规则思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义

极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。课堂练习1、下列分子中，属于非极性分子的有哪些，属于极性分子的有哪些？SO2、SiF4、H2S、H2O2、PCl3、BF3非极性分子的有：SiF4、BF3极性分子的有：SO2、H2S、H2O2、、PCl3

2、下列分子中，含有极性键的非极性分子是A、P4B、BF3C、IClD、PCl3B

手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像手性异构体和手性分子

如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子

当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—O