第二章化学反应速率与化学平衡单元练习题高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元练习题一、单选题1．氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)=CO2(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0.平衡后CO物质的量为4mol。下列说法正确的是A．起始时H2O的物质的量为2molB．CO、H2O的转化率之比为2：1C．升高温度，H2浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反应方向移动2．下列说法正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在一定条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现3．合成氨的反应为：，其反应的速率可分别表示为、、(单位为)，则下列关系正确的是A． B．C． D．4．在恒温下容积不变的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不变C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化5．在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法正确的是A．若加入催化剂，则反应的△H增大B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞06．对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0，且M、N两点的化学平衡常数：M>NB．a＜b+c且ΔS<0C．M、N两点A的转化率：M<ND．保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时B%减小7．某温度下密闭容器中反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)

∆H<0的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是A．加压， B．降温，C．使用催化剂， D．HI分解反应的平衡常数的表达式为8．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小至原体积的，再达平衡时测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是A．C的体积分数增大 B．平衡向左移动C．B的转化率提高 D．9．在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的体积分数不再变化C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化10．已知：反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．，使用催化剂改变活化能，的值也会发生改变C．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数D．常温常压下，将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为

11．一定条件下，合成氨反应为：。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．由图2信息，10min内该反应的平均速率C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为b(假设纵坐标为)D．该反应在高温下进行有利于提高的转化率二、填空题12．某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。I．还原法处理氮的氧化物在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：下列说法表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．混合气体密度保持不变B．NH3和NO2的消耗速率之比为4∶3C．混合气体压强保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．F．断裂8molNH的同时断裂Ⅱ．NO2和N2O4的相互转化(2)一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为，平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)．②a点时NO2的转化率为(保留三位有效数字，用百分数表示)。(3)一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：

(、表示速率常数，与温度有关)①若该温度下平衡常数K＝10，则，升高温度，增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则(填“变大”、“变小”或“不变”)。13．能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源。A．B．C．D．(2)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”)，∆H的变化是(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

∆H=752kJ/mol的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)请比较：反应②的活化能(填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)

∆H1②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)

∆H2③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)

∆H3∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=。14．改变温度对平衡常数的影响(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)化学平衡常数K1＝，升温化学平衡向逆向移动，K1(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH0(填“>”或“<”，下同)。②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)化学平衡常数K2＝，升温化学平衡向正向移动，K2，ΔH0。(2)判断反应的热效应①升高温度：K值增大→正反应为反应；K值减小→正反应为反应。②降低温度：K值增大→正反应为反应；K值减小→正反应为反应。15．某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：(1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是。(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是。(3)实验结束后，得到的结论是。(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是。(5)探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是。A．加入一定量的醋酸钠固体 B．加入一定量的硫酸铜C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定体积的Na2SO4溶液16．在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如表所示：物质时间XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8已知2min内v(Q)=0.075mol·L1·min1，v(P)：v(Y)=2：5。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，2min末时n(Q)=。(2)上述反应的化学方程式为。(3)用Y表示2min内的反应速率为。(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是。a.2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L1·min1b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡17．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)

ΔH＜0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率(填“加快”、“降低”、“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反应速率。18．氨作为一种重要的化工原料，应用广泛。请回答下列有关问题：(1)实验室中采用铵盐制备氨气的化学方程式为，常用检验氨气的存在。下列尾气处理装置可用于吸收氨气的是(填字母)。A．B．

C．

(2)某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中进行氨的合成，氨气、氮气和氢气三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~2min内，用氢气表示的平均反应速率为。②下列能证明某恒温恒容密闭容器中的合成氨反应已达到平衡状态的是(填字母)。A．容器中混合气体的总压强保持不变B．容器中的体积分数保持不变C．容器中、和的物质的量之比为1∶3∶2D．容器中的正反应速率和的逆反应速率相等(3)在催化剂和加热的条件下，将氨气氧化为一氧化氮是工业制硝酸的重要反应，该反应的化学方程式是。在催化剂和加热条件下，氨气与一氧化氮也会发生反应生成无污染氮气，其化学方程式为。三、计算题19．将amolA(g)，dmolD(g)置于体积可变的密闭容器中，加热至一定温度发生如下反应：2A(g)⇌2B(g)+C(g)，2D(g)+C(g)⇌2E(g)。在tmin时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为nmol。试回答：(1)平衡时，D的物质的量为mol(用含d，m，n的代数式表示，下同)(2)平衡时，若温度、压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为

。参考答案：1．D【详解】A．假设起始时H2O的物质的量为amol，列三段式：，该反应的平衡常数K为1.0，则，解得a=3，故A错误；B．a=3mol，CO、H2O的转化率分别为、，两者之比为=1：2，故B错误；C．升高温度，H2浓度减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理升高温度平衡向吸热方向移动，则逆方向是吸热方向，正方向是放热方向，则该反应是放热反应，故C错误；D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，此时浓度商，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。2．C【详解】A．同一物质：，A错误；B．反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B错误；C．过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，C正确；D．由C分析可知，过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，，D错误；故选C。3．B【详解】根据同一化学反应反应速率之比等于系数之比，故符合题意。故选B。4．A【详解】A．v正(NO2)＝2v逆(O2)时能说明正、逆反应相等，但题中速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，选项A错误；B．反应容器中压强不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，选项B正确；C．混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，选项C正确；D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明气体的总物质的量不变，选项D正确；答案选A。5．C【详解】A.若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；B.正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D.若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。6．D【分析】分别控制变量温度和压强，研究其对平衡移动的影响。【详解】A．定压强，由P点到M点，温度降低，B%增大，说明平衡正移，故反应放热，ΔH<0，由于化学平衡常数只受温度影响，故M=N，A错误；B．定温度，由M点到N点，压强增大，B%降低，说明平衡逆向移动，故a＜b+c，ΔS＞0，B错误；C．由M点到N点，B%减小，平衡逆移，故A的转化率减小，M＞N，C错误；D．恒温恒容充入A相当于增大压强，平衡逆移，B%减小，D正确；故答案选D。7．C【详解】A．K值只与温度有关，加压K不变，故A错误；B．反应为放热反应，降温，平衡正向移动，K增大，，故B错误；C．使用催化剂，平衡不移动，K不变，，故C正确；D．HI分解反应方程式为2HI(g)=H2(g)+I2(g)，平衡常数表达式为，故D错误。答案选C。8．D【分析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析解题。【详解】A．增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，生成物C的体积分数减小，故A错误；B．增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，故B正确；C．增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，反应物B的转化率减小，故C错误；D．增大压强，平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动，说明反应物气体分子数比生成物的小，则a+b＜c+d，故D错误；故选D。9．A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A．v(SO2)正=v(O2)逆时不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，故A选；B．O2的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B不选；C．反应前后气体质量不变，物质的量变化，因此混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C不选；D．正反应体积减小，当容器的压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D不选；故选A。10．C【详解】A．根据图象可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；B．反应的∆H=正反应的活化能逆反应的活化能=E1E2，使用催化剂能改变活化能，但∆H的值不会改变，B项错误；C．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子百分数，加快化学反应速率，C项正确；D．常温常压下，将1molX(g)和0.5molY(g)置于密闭容器中充分反应生成Z(g)放热akJ，由于该反应为可逆反应，1molX(g)和0.5molY(g)不能完全反应生成Z(g)，则消耗2molX(g)和1molY(g)放出的热量大于2akJ，即反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)的∆H＜2akJ/mol，D项错误；答案选C。11．C【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，选项A错误；B．10min内该反应的平均速率v(N2)==0.015mol·L1·min1，选项B错误；C．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，平衡正向移动，n(N2)减小，但缩小体积浓度增大，故可知c(N2)的变化曲线为b，选项C正确；D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应在高温下进行不利于提高的转化率，选项D错误；答案选C。(1)CD(2)c＞b＞a逆向66.7%(3)10大于变小【详解】（1）在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：，则：A．反应过程中，混合气体的质量保持不变，容器体积保持不变，故混合气体密度一直不变，故混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到化学平衡，A错误；B．化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，NH3和NO2的消耗速率之比为4∶3，指正反应速率，不能说明反应达到化学平衡，B错误；C．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，C正确；

D．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，D正确；E．时，正、逆反应速率不相等，时，正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，E错误；

F．断裂8molNH的同时断裂、正、逆反应速率不相等，断裂8×3molNH的同时断裂、时，正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，F错误；选CD。（2）一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：：①a由图可知，a点到c点过程中N2O4的体积分数不断增大，且压强不断增大，故逆反应速率不断增大，a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为c＞b＞a；一定温度下，保持压强不变，加入稀有气体，相当于降低压强，故平衡逆向移动；②a点时，设消耗了xmolNO2，则可生成0.5xmolN2O4，剩余(1x)molNO2，1x=0.5x，x=mol，则a点时NO2的转化率为66.7%(保留三位有效数字，用百分数表示)。（3）一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。①已知：

，平衡时，v正=v逆，则k正c(N2O4)=k逆c2(NO2)，若该温度下平衡常数K＝10，即=10，得k正=10k逆；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，k正、k逆均增大，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数。②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，等效于增压后平衡左移，则

变小。13．(1)D太阳能、地热能、风能、潮汐能、生物质能(2)减小不变(3)大于(4)2∆H2∆H1【分析】(1)1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为247.36kJ，故D项符合题意，除氢能源外的新能源太阳能、地热能、风能、潮汐能、生物质能；(2)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响；(3)一般活化能越大反应速率越慢，根据反应快慢，反应②的活化能大于反应③的的活化能；(4)根据盖斯定律，①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)∆H1②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)∆H2，由②×2①可得③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)，故∆H3=2∆H2∆H1；14．(1)减小<增大>(2)吸热放热放热吸热【详解】（1）①根据化学反应方程式，该反应的化学平衡常数，升温化学平衡向逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此减小，升温平衡向吸热方向移动，逆方向为吸热方向，故反应为放热反应，。②根据反应化学方程式，该反应的化学平衡常数，升温化学平衡向正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此增大，升温平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应，。（2）①升高温度，平衡向吸热方向移动，如K值增大，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应；如K值减小，说明平衡向逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。②降低温度，平衡向放热反应移动，如K值增大，说明平衡向正向移动，正反应为放热反应；如K值减小，说明平衡向逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应。15．(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3)其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平(5)AD【详解】（1）根据装置的特点可知，图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）若测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是：其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快。（4）由于气体的体积受压强的影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两侧液面相平。（5）A.加入一定量的醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，速率减小，但不影响氢气的总量，符合题意；B.加入一定量的硫酸铜和锌生成铜，组成原电池，加快反应速率，不符合题意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和锌不生成氢气，不符合题意；D.加入一定体积的Na2SO4溶液，稀释了溶液，浓度减小，速率减慢，不影响氢气的总量，符合题意；故选AD。16．2.2mol1.2mol2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)0.125mol·L1·min1abe【分析】要求出aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)化学方程式中a、b、c、d的数值，就要根据表格数据求出它们反应时物质的量比。根据表格数据，2min末该反应达到平衡状态，已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，则△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L－1·min－1×2min=0.15mol·L－1，△n(Q)=0.15mol·L－1×2L=0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，则△n(P)∶△n(Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n(Y)，则△n(Y)=0.5mol，结合表格其他数据，则两分钟内△n(X)∶△n(Y)∶△n(P)∶△n(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反应方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，据此分析解答。【详解】(1)从表格数据可知，2min内物质X是增加的，物质P是减少的，则整个反应是逆向进行的，根据上述分析，，2min内△n(Y)=0.5mol，则起始时n(Y)＝2.70.5=2.2mol；2min末时，△n(Q)=0.3mol，则n(Q)＝1.50.3=1.2mol，故答案为2.2mol；1.2mol；(2)根据上述分析，上述反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，故答案为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；(3)经分析2min内,△n(Y)=0.5mol，则用Y表示的反应速率v(Y)==0.125mol·L－1·min－1。(4)a．X为固体，不能用X表示反应速率，故a错误；b．容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，故b错误；c．X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡，故c正确；d．X为固体，该反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，故d正确；e．在保持温度和容积不变的情况下，该反应前后气体的物质的量不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，故e错误；故答案为abe。17．加快不变不变【分析】根据浓度对反应速率的影响分析解答。【详解】(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物的浓度增大，反应速率加快，故答案为：加快；(2)保持容器体积不变，向其中加入1molN