山西省大学附属中学2024-2025学年高一化学10月月考试题含解析

PAGE14-山西省高校附属中学2024-2025学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Cu64Zn65S32Cl35.5Al27一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学药品名称与警示标记对应正确是（）A.酒精 B.浓硫酸 C.汽油 D.浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。2.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制肯定体积、肯定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。3.现有三组试验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分别方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分别；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。综上所述，上述分别方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。4.化学是以试验为基础的科学，关于下列各试验装置的叙述中，正确的是()A.仪器①可用于乙醇与水分别提纯B.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2C.在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热D.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】A.图①为分液漏斗，用于分别不互溶的液体混合物；B.图④为向上排气法收集气体，可用于收集密度大于空气的气体；C.装置③为蒸馏的装置，进出水方向“下进上出”，反应起先前先通冷却水，再点燃酒精灯；D.仪器②为托盘天平，精确度为0.1g。【详解】A.乙醇与水形成的是互溶的液体混合物，不能用分液漏斗干脆分别，应选择蒸馏的方法进行分别提纯，A项错误；B.氢气的密度小于空气，应选择向下排气法收集，B项错误；C.蒸馏在反应起先前先通冷却水，再点燃酒精灯，C项正确；D.托盘天平的精确度为0.1g，因此不能称量5.85g氯化钠固体，D项错误；答案选C。5.下列试验操作和叙述正确的是A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通C.容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可运用D.萃取时，必需选用密度比水大的萃取剂【答案】B【解析】A.蒸发时，有大量晶体析出时就应停止加热，残液用余热蒸干，A不正确；B.分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通，这样才能使液体顺当流下，B正确；C.容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，须把容量瓶放正，把瓶塞旋转180º再检查，不漏才可运用，C不正确；D.萃取剂的选择不用考虑密度是否比水大，D不正确。本题选B。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A不正确；B.6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，质量约为60g，B正确；C.1mol偏二甲肼的质量为60g，C不正确；D.6g偏二甲肼的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子，D不正确。本题选B。7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系肯定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.所含质子数相等 D.摩尔质量相等【答案】A【解析】在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶中的气体都是双原子分子组成的气体，所以其原子数也相同。由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法推断两瓶气体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。瓶内气体的关系肯定正确的是A，本题选A。点睛：本题考查阿伏加德罗定律，要留意题中并没有说明氮气和氧气的体积比，切不行当作1:1混合而导致错选。8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③【答案】C【解析】【详解】①KNO3中混有了KOH干脆加入硝酸即可，加入FeCl3溶液，并过滤会引入新的杂质，错误；②FeSO4溶液中混有了CuSO4，加入过量的铁粉，铁置换出CuSO4中的铜，过滤即可得到纯净的FeSO4溶液，正确；③H2中混有了CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶，CO2被NaOH溶液汲取，经浓硫酸干燥后可得到干燥、纯净的H2，正确；④NaCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，将混合物溶解、过滤蒸发即可得到纯净的NaCl固体，正确；正确的是②③④；答案选C。【点睛】除杂时要留意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分别、易复原”的原则。9.在肯定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后快速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（）A.1：6 B.1：4 C.1：3 D.1：2【答案】B【解析】【详解】参与反应的氙气和氟气的物质的量之比为1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4。故选B。10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B.75mL2mol·L-1氯化钙溶液C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D.50mL3mol·L-1氯化镁溶液【答案】C【解析】【详解】50mL

1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.150

mL

3

mol•L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1，故C正确；D.50

mL

3

mol•L-1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.mol·L－1 B.mol·L－1Cmol·L－1 D.mol·L－1【答案】C【解析】【详解】，c(SO42-)=c(Al3＋)=，取mL溶液稀释到4VmL，mol/L故选C。【点睛】从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是匀称的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。13.已知乙醛是无色易流淌液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分别出来，应选用（）A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发【答案】A【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分别，故答案为A。14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.2mol·L-1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42-的总物质的量为1molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度肯定相同C.当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度为1mol·L-1D.20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1【答案】D【解析】A．没有供应溶液的体积，无法计算Al3+和SO42-的总物质的量，故A错误；B．假如Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，依据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故B错误；C．气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能运用，则22.4L氨气的物质的量不肯定为1mol，制得1L氨水时，其浓度不肯定是1mol/L，故C错误；D．氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度肯定相同，与溶液的体积无关，故D正确；答案为D。

15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB.1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC.在标准状况下，22.4LCCl4的质量约为154gD.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数【答案】A【解析】【详解】A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25℃、1.01×105Pa条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，因此2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA，A项正确；B.1L1mol·L－1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl－的物质的量为2mol，含Cl－的数目为2NA，B项错误；C.在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；D.标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22gCO2比较分子数，D项错误；答案选A。【点睛】本题的易错点是忽视了物质的状态，气体摩尔体积的探讨对象是气体，气体在标准状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。16.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A.6.25mol·L－1 B.12.5mol·L－1 C.7mol·L－1 D.7.5mol·L－1【答案】A【解析】【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×10%=(x−100g)×20%，解得：x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：=6.25mol/L，答案选A。【点睛】依据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，依据质量分数及n=计算溶质的物质的量，再结合c=计算该20%

NaOH溶液的物质的量浓度17.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n【答案】C【解析】试题分析：A、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为m:n，正确，不选A；B、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n:m，正确，不选B；C、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n，错误，选C；D、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选D。考点：阿伏伽德罗定律的应用18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是（）①w=②ρ=③w=④c=A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④【答案】B【解析】【分析】标准状况下VL氨气的物质的量n==mol，其质量为g，1L水为1000g，依据c==、进行分析。【详解】①因c=，那么w=，正确；②因c=，则溶液的体积V===L=ml，密度=g/ml，错误；③质量分数w=×100%==，正确；④因w=，c===mol/L，正确；正确的是①③④；答案选B。19.下列仪器常用于物质分别是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A.①③④ B.①③⑤ C.①②⑥ D.①③⑥【答案】B【解析】过滤须要漏斗，蒸馏须要蒸馏烧瓶，分液须要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分别与提纯，答案选B。20.对于某些常见离子的检验及结论肯定正确的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消逝，肯定有SO42－C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消逝，肯定有Ag+D.加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32－【答案】C【解析】【分析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A.白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法推断原溶液存在的离子，故错误；

B.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不肯定有硫酸根存在，故错误；C.产生沉淀肯定氯化银，故原溶液中肯定存在Ag+，故正确；

D.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不肯定有碳酸根存在，故错误；

综上所述，本题选C。二、填空题（本题包括3小题，共34分）21.试验室用63%的浓HNO3(其密度为1.40g·mL－1)配制200mL0.50mol·L－1稀HNO3。（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（计算结果保留两位小数）（2）应量取63%的浓硝酸____________mL，应选用________(A.10mL量筒或B.50mL量筒，填仪器的字母编号)。（3）试验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________(填仪器的名称)。（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶运用时未干燥③定容时俯视④定容时不当心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】(1).14.00(2).7.1(3).A(4).胶头滴管、250mL的容量瓶(5).①③【解析】【分析】（1）利用c=进行计算；（2）利用稀释定律推导出V浓=，计算浓硝酸的体积；（3）配制溶液时的过程为：在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多；②容量瓶运用时未干燥，对反应结果无影响；③定容时俯视，使读得的液体体积偏小；④定容时不当心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶液体积无影响；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多。【详解】（1）浓HNO3的浓度c===14.00mol/L，（2）V浓===0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的浓硝酸可选择10ml量筒；（3）配制溶液时，在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，试验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶；（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多，导致浓度偏高；②容量瓶运用时未干燥，对反应结果无影响；③定容时俯视，使读得的液体体积偏小，导致从都偏高；④定容时不当心有少量蒸馏水滴到瓶外，溶液体积没有影响，对浓度没有影响；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多，溶液浓度偏小；浓度偏高的是①③。22.填写下列空白：（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有_____个Na+、_____个SO42-。（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3和CH4的质量之比为______。（4）要使NH3和CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_____。（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3和CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。【答案】(1).0.5mol(2).1.2041024(3).6.021023(4).3(5).17:16(6).4:3(7).80%(8).8.4(9).5（a+b-d）g·mol-1【解析】（1）6.02×1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5mol；1L1mol/LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2molNa＋，、1molSO，所含离子数目为1.204×1024（或2NA）个Na＋、6.02×1023（或NA）个SO。（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。1.5molCO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。（4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3。（5）标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75g·L－122.4L/mol=16.8g/mol，则17，解得，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为8.4。（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为5(a＋b－d)g·mol－1。23.如图为试验室制取蒸馏水的装置示意图,依据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误①______________________________________________,②_____________________________________________。(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。(3)试验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。【答案】(1).冷凝水方向(2).温度计位置错误(3).蒸馏烧瓶(4).（

直形）冷凝管(5).防暴沸【解析】【分析】该装置为蒸馏装置，用于分别互溶的液态混合物，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”。【详解】（1）蒸馏时温度计测量是蒸气的温度，冷却水的进