陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题含解析

PAGE18-陕西省咸阳市试验中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题(共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列各组物质的燃烧热相等的是A.C2H4和C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷和红磷 D.淀粉和纤维素【答案】B【解析】试题分析：A、C2H4和C3H6属于不同物质具有的燃烧热不同，A错误；B、燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，B正确；C、白磷和红磷属于不同物质具有的燃烧热不同，C错误；D、淀粉和纤维素属于不同物质具有的燃烧热不同，D错误。答案选B。考点：考查燃烧热的概念。2.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。【详解】依据反应速率之比是化学计量数之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反应速率最快的是选项B。答案选B。【点睛】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较；或者各物质的速率除以自身系数，转化为该反应的化学反应速率进行大小比较。3.下列有关冰的说法中，正确的组合是()①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③水结冰时体积膨胀也和氢键有关；④晶胞与金刚石相像；⑤与干冰晶胞相像；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所确定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A.除⑤⑥外 B.除④⑦⑧外 C.除④⑤⑥⑧外 D.全对【答案】A【解析】【详解】①水分子与水分子间存氢键又有范德华力，所以水分子间既有氢键又有范德华力，故正确；②水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故正确；③水在结冰时膨胀是由于氢键的存在，使水分子大范围地以氢键相互联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，故正确；④金刚石也是正四面体结构，所以晶胞与金刚石相像，故正确；⑤与干冰的晶胞结构不相像，故错误；⑥每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键，而不是4个，故错误；⑦氢键具有方向性和饱和性，所以冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所确定的，故正确；⑧分子内H和O原子之间的作用力是σ键，而分子间H和O原子之间的作用力是氢键，所以冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键，故正确；综上除⑤⑥外，其它都正确，故选A．4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡肯定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率肯定上升③有气体参与的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡肯定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡肯定不移动A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，若增加C(s)物质的量，则平衡不移动，①不正确；②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，②不合题意；③有气体参与的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，③不正确；④有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物和生成物浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，④不正确。综合以上分析，①②③④都不正确。故选D。5.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变更C.加入催化剂，该化学反应的活化能不变更D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】【详解】A.反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热反应，A错误；B.加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能变更反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能变更反应热，B正确；C.加入催化剂降低了反应的活化能，所以反应的活化能降低，C错误；D.催化剂只变更活化能，同时变更正、逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，D错误；故合理选项是B。6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②上升温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤【答案】C【解析】试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而上升温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响7.下列说法正确的是A.须要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行D.化学平衡发生移动，平衡常数肯定发生变更【答案】B【解析】A.须要加热才能发生的化学反应不肯定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变，B正确；C.能使熵值增大的过程不肯定都能自发进行，C错误；D.平衡常数只与温度有关系，化学平衡发生移动，平衡常数不肯定发生变更，D错误，答案选B。点睛：留意自发过程的两种倾向：①体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。自发反应进行的规律：①放热且熵增加的反应肯定能自发进行。②吸热且熵削减的反应肯定不能自发进行。③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起确定性作用。8.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是()A.高压有利于合成氨的反应B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后渐渐变浅D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理为假如变更可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种变更的方向移动。【详解】A．由于合成氨的反应是一个可逆反应，其反应前后气体系数和不相等，故增大压强可以使平衡发生移动，可以用勒夏特列原理说明，A正确；B．氢气和碘蒸汽的反应是一个可逆反应，其反应前后气体系数和形同，故增大压强平衡不移动，不行以用勒夏特列原理说明，B错误；C．红棕色的NO2可以发生如下反应，2NO2N2O4，加压后，NO2的浓度增大，体系颜色加深，随后发生反应，使平衡正向移动，故可以用勒夏特列原理说明，C正确；D．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使次氯酸分解，次氯酸浓度降低，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理说明，D正确；故选B。9.对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，在肯定温度下其平衡常数为K，下列说法正确的是()A.增大SO2的转化率K值肯定增大 B.减小压强K值减小C.上升温度K值增大 D.K值越大SO2转化率越高【答案】D【解析】【分析】【详解】A．化学平衡常数是一个温度的函数，温度不变更学平衡常数不变，A错误；B．化学平衡常数是一个温度的函数，温度不变更学平衡常数不变，B错误；C．该反应为放热反应，则上升温度，反应向吸热反应方向进行，即逆反应方向，平衡常数减小，C错误；D．反应常数的大小表明反应的进行程度，反应常数越大反应进行的越彻底，则二氧化硫的转化率越高，D正确；故选D。10.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0。下列图像中正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．上升温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应当大于正反应速率，A正确；B．相同温度，增大压强，平衡正向移动，AB3的百分含量增多，相同压强上升温度，平衡逆向移动，AB3的百分含量减小，B错误；C．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以B的含量是减小，压强肯定上升温度，平衡向逆反应方向移动，B的含量增大，C错误；D．该反应是放热反应，先拐先平，温度高，D错误；故选A。11.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.可逆反应的化学计量数：a＞b＋cC.达到新平衡时，Z的质量分数增大D.达到新平衡时，物质X的转化率减小【答案】D【解析】【详解】A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A错误；B．将容器容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a<b+c，B错误；C．达新平衡时，平衡向逆反应方向移动，Z的质量分数减小，C错误；D．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，D正确；故选D。12.可用下面示意图表示的是反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1×106Pa1×105PaC相同质量氨，在同一固定容积容器中反应氨气的浓度400500D体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO2量相同，由于乙中O2量大，故乙中SO2的转化率高，A错误；B．由于甲压强大，反应快，达平衡时间短，B错误；C．氨的分解反应为放热，故上升温度，反应速率越快，同时上升温度反应向吸热反应方向（即正方向）移动，故图像正确，C正确；D．平衡时NH3浓度应相同，催化剂不变更平衡的方向，D错误；故选C。13.已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】【详解】A．碳不完全燃烧生成一氧化碳，CO接着燃烧生成二氧化碳仍旧能放出热量，所以△H3<△H1，A项正确，B项错误；C．浓硫酸吸水放热，中和热值偏高，C项错误；D．醋酸电离须要吸热，放出的热量小于57．3KJ，D项错误，答案选A。14.在容积肯定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是A.P3＞P4，Y轴表示A的转化率B.P3＜P4，Y轴表示C的质量分数C.P3＞P4，Y轴表示混合气体密度D.P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量【答案】A【解析】【分析】由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故上升温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1。【详解】A．假如P3＞P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，同时上升温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象与实际符合，A正确；B．P3＜P4，增大压强，平衡向正反应移动，C的含量增加，同时上升温度平衡向逆反应方向移动，C的含量应减小，图象与实际不符，B错误；C．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，C错误；D．P3<P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，温度上升平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际不符，D错误；故选A。15.某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变更的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变更，但都没有变更各物质的初始加入量。下列说法正确的是（）A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内反应物转化率最低【答案】A【解析】【详解】A、t2时正逆反应速率增大相同的倍数，平衡不移动。由于反应前后体积是减小的，所以变更的条件只能是加入了催化剂，选项A正确；B、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；C、增大压强，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项C不正确；D、t3和t5都是平衡逆向移动，故应当是t6时转化率最低，选项D不正确；答案选A。16.在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为()A.1或2 B.2或3 C.3或4【答案】B【解析】【详解】恒温恒容下，起先充入2molA和1molB与起先充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为m%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满意n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+mol=2mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x=3也是正确的，故B正确。二、填空题(共52分)17.向盛有5mL0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5mL0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液马上__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1mol/LNaOH溶液至过量，其现象是__________，写动身生上述现象的反应离子方程式_____________。【答案】(1).变红(2).3SCN－＋Fe3＋⇌Fe(SCN)3(3).溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成(4).Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－【解析】【分析】Fe3+可以和SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3，该络合物呈红色，向含有该络合物的溶液中加入过量的NaOH溶液，OH-可以和络合物中的Fe3+发生反应生成沉淀。【详解】依据分析，向KSCN溶液中加入FeCl3溶液，发生如下反应3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，溶液马上变成血红色；再向含有Fe(SCN)3的溶液中加入NaOH，溶液颜色变浅至无色，同时生成红褐色沉淀，反应方程式为Fe(SCN)3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3SCN-。18.向一体积不变的密闭容器中充入和肯定量的B三种气体。肯定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变更的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变更的状况，且各变更一种不同的条件。(1)时变更的条件为___________，B的起始物质的量为____________。(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。(3)阶段，若A的物质的量变更了0.01mol，而此阶段中反应体系的能量变更为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。【答案】(1).减小压强(或抽取出部分平衡混合气)(2).(3).K1=K2=K3<K4(4).2A(g)+B(g)⇌3C(g)【解析】【详解】（1）t2-t3和t3-t4这两段平衡时不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应当推断该反应为等体积变更的反应，t2-t3的平衡比原平衡的速率要快，而t3-t4的速率又变慢，则前者应加入催化剂，因为条件只能运用一次，t3-t4段应为减压或取出部分平衡混合气体；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图1可以知道，A为反应物，C为生成物，A的变更量为0.2mol/L，C的变更量为0.3mol/L。又因该反应为等体积变更的反应，所以B为反应物，依据化学反应的速率比等于化学计量数比，该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g)，所以∆c(B)=∆c(A)=mol/L=0.1mol/L，起始2molA所以对应浓度为1mol/L，则体积应为2L，故B的起始物质的量为n(B)=(0.1mol/L+0.4mol/L)2L=1.0mol；（2）t1-t2段，处于平衡状态，c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.4mol/L，c(C)=0.6mol/L，K1===0.84；t2-t3段为运用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K2=0.84；t3-t4段为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K3=0.84；t5-t6段，为上升温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，K4>0.84，故K1=K2=K3<K4；（3）依据方程式计算，若A的物质的量共变更了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则反应2molA时，交换热量为200akJ，而由图象可以知道，t4-t5阶段应为上升温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，所以热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g)∆H=+200akJ/mol。19.Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其缘由是________；(3)试验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的缘由是___________。试验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量______(填“相等”“不相等”)，若试验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。Ⅱ.FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。【答案】(1).削减试验过程中的热量损失(2).不能(3).环形铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低(4).要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行精确计算(5).不相等(6).相等(7).HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(8).4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol【解析】【分析】【详解】（1）利用该装置测量中和热，在两个烧杯间填满碎泡沫塑料，目的是削减试验过程中的热量损失；（2）试验过程中应用环形玻璃搅拌棒而不能同环形铁质搅拌棒，缘由是环形铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）试验过程中碱应稍过量，缘由是要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行精确计算；若利用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，反应所放出的热量与上一试验不相等，但经过计算该次试验的中和热与前一试验的中和热相同。（4）上述反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（5）依据盖斯定律，第一个方程式加上其次个方程式的4倍减去第三个方程式的2倍即得到目标方程式，目标方程式的热化学方程式为4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol。【点睛】无论一个化学反应是由一步进行的还是多步进行的，该反应的反应热始终是相同的。20.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在830K温度下达到平衡。(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝_______。(2)830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，K值为________。(3)830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。(4)若830K时起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；②当a＝b时，a＝________c【答案】(1).(2).1(3).25%(4).(5).2【解析】【详解】（1）依据化学方程式，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，结合平衡常数概念，得到平衡常数表达式K＝；（2）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变更为1.2mol/L，故平衡常数K=1；（3）设反应的水蒸气的浓度变更量为xmol/L，则依据平衡常数解得x=1.5，故水蒸气的转化率为=25%；（4）依据平衡常数得，当a=b时，整理，a=2c。21.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调整好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p­CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[试验设计]限制p­CP的初始浓度相同，恒定试验温度在298K或313K(其余试验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下试验设计表(表中不要留空格)。编号试验目的T/KpHc/10－3mol/LH2O2Fe2＋①为以下试验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响________________③____298106.00.30[数据处理]试验测得p­CP的浓度随时间变更的关系如图：(2)请依据图中试验①曲线，列式并计算降解反应在50～150s内的反应速率：________。[说明与结论](3)试验①②表明温度上升，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析缘由：____________。(4)试验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。【答案】(1).313(2).3(3).6.0(4).0.30(5).探究溶液的pH对降解反应速率的影响(6).8×10－6mol/(L·s)(7).H2O2在温度过高时快速分解(8).反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)【解析】【详解】（1）依题意可知，试验②的试验温度为313K，试验对比是建立在其他条件相同的前提下，故pH应与试验①形同。若变更pH，其他条件不变可探究溶液pH对反应速率的影响；（2）试验①中，50-150s时∆c(p-CP)=1.2×10-3mol/L-0.4×10-3mol/L=0.8×10-3mol/L，所以v(p-CP)==8×10-6mol/(L·s)；（3）在降解反应中，H2O2产生的自由基起氧化作用，温度过高，H2O2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降；（4）由曲线③可知，pH=10时，c(p-CP)基本不变，反应趋于停止。附加题：22.为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。详细反应为：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)②CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)③CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)(1)制备1molC2H2(g)需肯定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ(2)若1molC2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。(3)为什么反应①和②须要高温，反应③只需常温_______