甘肃省民勤县一中2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题理

PAGEPAGE6甘肃省民勤县一中2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题理（时间：90分钟总分100分）相关原子的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Fe:56一、选择题（每题2.5分，共50分）1．下列与化学反应能量变更相关的叙述正确的是A．依据能量守恒定律，生成物总能量肯定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率肯定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以干脆测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．乙醇燃烧B．灼热的炭与二氧化碳反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．试验室制备氢气3．下列条件肯定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是 （）A．增加H2O（g）的量 B．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大5．对于可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.υ（A）=0.5mol/（L•min） B.υ（B）=1.2mol/（L•s）C.υ（C）=0.1mol/（L•s） D.υ（D）=0.4mol/（L•min）6.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加7．下列说法或表示正确的是()A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣890.3kJ·mol-1C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．肯定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-18．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．氢气的标准燃烧热为285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH=285.5kJ·mol-1C．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)====FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ·mol-19．X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)反应过程中能量变更如图，下列说法正确的是（）A．任何条件下，该反应肯定能自发进行B．该反应的△H=（E1-E2）kJ·mol-1C.若加入催化剂，（E3-E2）的值变更D．高温下有利于该反应正向进行10、在100g焦炭燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，体积，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H(25℃)=-110.35kJ·mol-1，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H(25℃)=-282.57kJ·molA．2489.44kJB．392.92

kJC．3274.3kJD．784.92

kJ11、中和热测定试验中，用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH进行试验，下列说法不正确的是A．改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌C．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、削减热量损失12．将少量V2O5及肯定量Ag2SO4

固体置于恒容真空密闭容器，在肯定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是（）A．平衡时，容器内气体密度为40g/LB．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-413.肯定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．上升温度，平衡常数K肯定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．上升温度，若B的百分含量削减，则正反应是放热反应14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列分析中正确的是（）A．图Ⅱ探讨的只是t0时运用催化剂对反应速率的影响B．图Ⅰ探讨的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ探讨的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ探讨的是催化剂对化学平衡的影响，且甲运用了催化剂15.对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度肯定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变更状况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y16.在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A．从700℃到900B．绝热容器中进行该反应，温度不再变更，则达到化学平衡状态B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝D．该反应的正反应是放热反应17.将E和F加入密闭容器中，在肯定条件下发生反应：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽视固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变更如下表所示：

①b>f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④A．1个

B．2个

C．3个

D．4个18.将肯定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是()A．平均相对分子质量B．SO3(g)的转化率C．c(so3)19、利用I2O5可消退CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变更的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0→a点时，0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol/(L•min)20、依据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol-12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol-12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol-1推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1二．填空题(每空2分，共50分）21、（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）===H2O（g）ΔH=﹣241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为kJ·mol-1。22.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如化学键H-HC-O碳氧三键H-OC-H键能4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol-1；已知ΔH2＝－58kJ·mol-1，则ΔH3＝_______kJ·mol-1(2)反应①的化学平衡常数K表达式为______；图1中能正确反映平衡常数K随温度变更关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其推断理由是________。(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度上升而_____(填“增大”或“减小”)，其缘由是_____；图2中的压强由大到小为____，其推断理由是_______。图1图1图223.Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变更如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________________；在t1℃时，反应的平衡常数为________，达到平衡时n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2(2)相同条件下，若变更起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。(2)若反应温度上升，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。该反应过程和机理较困难，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）依据上述条件推想，此反