2024年高考化学模拟试题与答案 (五)

1.神舟十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要

成分属于无机非金属材料的是

A.铝合金底盘B.太阳能电池板C.聚酰亚胺反光板钛合金筛网车轮

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.铝合金底盘是无机金属材料，故A不符合题意；

B.太阳能电池板是硅单质，属于无机非金属材料，故B符合题意；

C.聚酰亚胺反光板是高聚物，属于有机物，故C不符合题意；

D.钛合金筛网车轮无机金属材料，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

2.我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是

A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钾

B.《汉书》中“高奴县有治水可燃”里的"洎水”指的是石油

C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉''即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高

D.《天工开物》中有“至于矶现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“帆''指的是含结晶水的

硫酸盐

【答案】A

【详解】A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的灰指草木灰，草木灰的主要成分是

碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，A错误；

B.清水可燃，指是石油，选项B正确；

C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的"玉”即玉石，玉的主要成分含有硅酸盐，“试玉要烧三日满”

的意思是检验“玉'’的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C正确；

D.“至于帆现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，矶是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，D正

确；

答案选A。

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1m。环戊二烯（7^，）中含有6键的数目为5NA,兀键的数目是2NA

+2+

B.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+l1H2O,ImolMnO；完全反应转移的电子数为5NA

C.235g核素发生裂变反应：2*u+；n——婺—>^Sr+^Xe+10（；n,净产生的中子（；n）数为

IONA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA

【答案】B

【详解】A.环戊二烯中含有碳碳单键（3个）、碳碳双键（2个）和碳氢单键（6个），单键一定◎键,

双键中含1个。键和1个兀键，故1mol环戊二烯中含有11mole键和2moi兀键，A错误；

B.MnC）4被还原为MM+,Mn元素化合价由+7价降低到+2价，故1molMnO；反应转移电子为5mol,

B正确；

C.235g旨U的物质的量为二=lmol,该裂变反应生成10个中子，反应物中本来有1个中

235g/mol

子，故该反应净产生9个中子，则1mol反应净产生中子为9mol,C错误；

4飒？,,

D.»(HCOOH)=----=1mol,1molHCOOH中含氧原子2mol,但溶液中还有溶剂H0也含氧原

46g/mol2

子，故整个溶液所含氧原子大于2mol,D错误;

故答案选B。

4.下列化学用语正确的是

A.中子数为20的氯原子：B.HC10的电子式：H：O：C1：

・・・・

C.Cl2。的球棍模型:D.F的结构示意图：

【答案】B

【详解】A.中子数为20的氯原子：：;Cl,A错误;

B.HC10的电子式为H：0：@：,B正确;

C.氯原子比氧原子半径大，C错误;

D.F核内质子数为9,D错误；

答案选B。

5.2020年，“绿色合成路线奖”授予了1,3-丁二醇的新工艺制造商Genomatica公司。传统合成1,3-T

二醇路线如图所示，下列说法错误的是

A.1,3-丁二醇易溶于水

B.图中乙的名称为：3—羟基丁醛

C.反应②的反应类型为加成反应

D.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别甲和乙

【答案】D

【详解】A.1,3-丁二醇含多个羟基，能与水形成氢键，易溶于水，A正确；

B.乙的母体是丁醛，以醛基的官能团上的C为首，羟基取代在3号C上，命名为：3—羟基丁醛，B正

确；

C.反应②为醛基和氢气发生加成反应得到羟基，反应类型为加成反应，c正确；

D.甲和乙都含有醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，不能鉴别，D错误；

故选：D。

6.下列实验方案正确的是

泥沙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.SC。密度比水大，有机层应在下层，A错误；

B.漏斗末端应紧靠烧杯内壁，B错误；

C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集，C正

确；

D.温度计水银球应放在蒸储烧瓶支管口处，D错误；

故选Co

7.在紫外线的作用下，CF2c匕可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

A.一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂

B.反应a的活化能低于反应b的活化能

氯原子

C.臭氧分解的化学方程式可表示为：20.^=30,

hv

D.CFWL分子的空间构型是正四面体形

【答案】C

【详解】A.根据示意图可判断一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物，A错误;

B.反应a是慢反应，反应b是快反应，其活化能高于反应b的活化能，B错误；

氯原子

C.在催化剂的作用下臭氧分解转化为氧气，则臭氧分解的化学方程式可表示为：20：出二三30,,C正

hv

确；

D.由于C—F和C—C1的键长不同，因此C与Cl2分子的空间构型是四面体形，不是正四面体，D错误；

答案选C。

8.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催

化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。

（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不氐硼的是

A.Y单质的氧化性在同主族中最强

B.离子半径：Z>Y

C.Z与Y可组成多种离子化合物

D,最简氢化物的热稳定性：Y>X

【答案】B

分析】

【详解】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电

子，则W是H元素,X形成4个共价键，则X是C元素,W.X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周

期元素中最大，则Z是Na元素,Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个

电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。

A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就

越弱，由于0是同主族中原子序数最小的元素，故02的氧化性在同主族中最强，A正确；

B.Y是O,Z是Na元素，02和-Na+核外电子排布都是2、8,电子排布相同，离子的核电荷数越大，离

子半径就越小，所以离子半径：Z<Y,故B错误；

C.0、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2。、NazCh,故C正确；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C,Y是O,由于元素的非金属性：

C<0,所以氢化物的热稳定性CH4VH2O,即相应氢化物的热稳定性：Y>X,故D正确；

故答案为B。

9.磷化氢（PH”是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备PH3的

方法有：

i.PH4I+NaOH=NaI+PH3t+H2O；

ii.P4+3KOH（过量）+3H2O：3KH2Po2+PH3t»

下列说法错误的是

A.反应i不是氧化还原反应

B.加热PHJ使其分解，能得到三种生成物

C.KH2PO2溶液中含有H3Po2、H2P。2、HPO；、P0；四种含磷微粒

D.反应ii中1molP4参加反应，转移3mole-

【答案】C

【详解】A.由反应⑴PJW+NaOH=NaI+PH3t+H2O可知，该反应中各元素的化合价没有发生变化，不是

氧化还原反应，故A正确；

B.加热PHH使其分解，产物中含有PH3、田和12三种，即2PH4122PH3+H2+I2,故B正确；

C.由反应（ii）P4+3KOH（过量）+3H2O：3KH2PCh+PH3t可知，KOH过量，说明KH2PCh是正盐，H3P。2是

一元酸，H2Poz只水解不电离，溶液中无HP。）、P0；-离子，故C错误；

D.由反应（ii）P4+3KOH（过量）+3H2O：3KH2PCh+PH3t可知，P4中有三个磷原子化合价升高，一个磷原子

化合价降低，1molP4参加反应，生成ImolPHs,磷元素为-3价，即转移3moie,故D正确；

答案为C。

10.下列实验操作对应的实验现象及结论错误的是

实验操作实验现象实验结论

CrO;-转化为Cr2。；-

A向Na2CrO4溶液中加入足量草酸溶液变为橙色

Fe?+转化为

B向FeCl2溶液中滴入铁氧化钾溶液有蓝色沉淀出现

Fe3[Fe(CN)6]2

CaSC\能够使豆浆胶体

C将硫酸钙加入到豆浆中产生大量的豆花

聚沉

将足量的H2o2溶液滴入酸性高镒酸溶液中的紫色变

H2O2具有还原性

钾溶液中无色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.NazCrO」与草酸发生氧化还原反应，A项错误；

B.向FeJ溶液中滴入铁氟化钾溶液，发生反应为3Fe2++21Fe(CN)6『=Fe3|Fe(CN)6],结

论正确，B项正确；

C.将硫酸钙加入到豆浆中，产生大量的豆花，说明CaSC)4能够使豆浆胶体聚沉，C项正确；

D.将足量的H2O2溶液滴入酸性高镐酸钾溶液中，溶液褪色是由于H20,与酸性高镒酸钾发生氧化还原

反应，其中H2。？体现还原性，D项正确；

答案选A。

11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶

胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是

A.该合金储氢后晶体的化学式为FezMgHz

B.该晶胞中Fe的配位数为4

C.该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个

416

D.储氢后晶体的密度为(桓a*]()-7)7gem*

【答案】C

【详解】A.该合金储氢后晶体的化学式为FeMg2H2,选项A错误;

B.该晶胞中Fe的配位数为8,选项B错误;

C.该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，选项C正确;

416一3

-g-cm

D.该铁镁晶体的密度为西干而不是储氢后晶体的密度，选项D错误。

A

答案选C。

12.从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣（成分为CuO、Cu2O,Ag2O,Ag、Au和Pt）中回收贵重金属的工艺

流程如图所示。下列说法正确的是

船

临硝酸.O人“（NHJ^O,.KOH

।‘2盐酸，J

酸浸|波活含（Ptcu2■和萃取

蜻烧法一棒化NHJAWSO闻

仅化|A9J的溶液分液

（成分：CuO.Cu2O.

AgO,Ag、AufflPt）.上臼一系列操作〜

:有机层-----------也

法液►

+2+

A.“酸浸氧化”时Cu?。发生反应的离子方程式：CU2O+2H=2CU+H2O

B.“滤液”中的金属阳离子有CI?+、Ag+和At?+

C.若“酸溶”得到的伊©6广和［AuCL「的物质的量均为Imol,则消耗的氯气至少为3.5mol

D.“转化”时发生的反应中（NHJSO3作还原剂

【答案】C

【分析】阳极泥通入氧气焙烧得CuO、Cu2O、Ag2O、Ag、Au和Pt,将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2。溶

解,滤液为硝酸铜、硝酸银溶液,滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为［AuCU产、［PtCkF，用磷酸三丁

酯萃取-分液，得到H2［PtCk］的有机溶液,水层为H［AuC14「（叫），加入KOH、（NH4）2SO3转化为NH4lAu（SO3）2J,

据此来解答。

+2+

【详解】A.Cu?。发生反应的离子方程式：2CU2O+8H+O2^4CU+4H2O,A错误；

B.“滤液”中的金属阳离子有C/+、Ag+,没有Ai?+，B错误；

C.若“酸溶”得到的［Pt。6r和［AU04「的物质的量均为Imol,Pt升高4价，Au升高3价，因此共失去

7moi电子，则需要消耗的氯气至少为3.5mol,C正确；

D.“转化”时未发生化合价的变化，D错误；

故选Co

13.光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解

离为H+和0H,且双极膜能实现H+和0H-的定向通过。下列说法正确的是

A.该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能

B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2T

C.当阳极生成22.4LCh时，电路中转移电子数为4NA

D.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变

【答案】D

【详解】A.有光能等其他能量的转化，A错误；

B.反应环境为酸性环境，电极反应中不会生成OH,B错误；

C.没有说明在标准状况下，C错误；

D.由于水能电离出H，和OFT,所以〃(OH1基本不变，D正确。

故选D。

14.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化

率(a)随温度变化如图所示。

m：：-----------

1I•

I11

1»1

11•

------------------:----------

036150yyoQ

燃烧热

名称熔点/℃沸点/℃

\H/kJ,mol-1

正戊烷-13036-3506.1

异戊烷-159.427.8-3504.1

下列说法不事硼的是

A.25℃,lOlkPaB寸，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3cH2cH2cH2cH36=

(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJ/mol

B.28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平

衡正向移动

C.36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D.150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变

【答案】C

【详解】A.根据表中燃烧热数值，①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O⑴♦W=-3506.1kJ-

mol1,②(CH3XCHCH2cH36+802(8)=582(8)+6+(X1)♦H=-3504.1kJ-mol1,根据盖斯定律，①-②可

得，CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2cH3⑴A/7=-2.0kJ-mol1,故A正确；

B.根据表中沸点数值，在28~36℃时，随温度升高，异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，导致平衡正

向移动，正戊烷的平衡转化率增大，故B正确；

C.由A项分析可知，正戊烷异构化反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C

错误；

D.150℃时，物质均为气态，增大压强，平衡不移动，则增大压强，正戊烷的平衡转化率不变，故D正

确；

答案选C。

15.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示，下列说法错误的是

„一c(HA)

A.曲线n表不pH与

c(A2)

B.Kal(H2A)=10-2.3

2

C.交点a的溶液中：C(H2A)>C(A)

2

D.NaHA溶液中：C(HA)>C(A-)>C(H2A)

【答案】C

c(/M-)xc(H+)c(A2-)xc(H+)

【分析】二元弱酸H2A的一级电离常数Kak二级电离常数<2=当

c(/£4)

C(H2A)

c(H2A)=c(HA)或c(HA)=c(A2-)时，K；”=c(H+)或Ka2=c(H+),由图可知，坐标原点时，曲线m对应的pH为

2.3,曲线n对应的pH为5.7,一级电离常数大于二级电离常数，则曲线m表示pH与1g———变化的

C(H2A)

曲线，曲线n表示pH与1g也M变化的曲线，一级电离常数抬产1。23,二级电离常数Ka2=l()67,据此

c(A2')

解答。

【详解】A.由上述分析可知，曲线n表示pH与坨'，"变化的曲线,故A正确；

c(A-)

B.由上述分析可知，一级电离常数兄1=10-23,故B正确；

c(HA')C(HA)

C.由图可知，交点a的溶液中，存在1g7——4=1g,,则得出C(H2A)=C(A”)，故C错误；

C(H2A)C(A)

Kin-14

D.NaHA溶液中，HA-的水解常数Kh2=U=—^=10-"'7<&2,即HA电离大于水解，溶液中c(HA-)>

L10-2-3

2

C(A-)>C(H2A),故D正确；

答案为C。

16.通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥(主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、

CuSCU和Cu2s等)中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

MnO2,H2SO4NaClCu萃取剂

铜阳极泥T预#理1预处理液一座卜分银液一>座卜分硒液有机相

预处理渣分银渣分硒渣水相

(1)已知预处理温度为80℃,预处理渣中几乎不含有单质S,则预处理时Cu2s发生反应的离子方程式为

―。从环保角度来看，本工艺中采用稀H2s04添加适量MnCh做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化

剂相比的主要优点是

(2)回收分银渣中的银，可用如图过程：

in循环

银渣回收液

分银渣I浸出n还原

(主要成分AgCD银渣浸出液

已知：S2O「易与银离子发生络合反应：Ag++2s2O：=Ag(S2O3);在常温下，上述络合反应的平衡常

c[Ag(Sa)；[

数为：^[Ag(SO3)2-]==2.8xl()i3,^(AgCl)=1.8x1O'0

a2+2sp

c(Ag).c(s2or)

①I中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O1=Ag(S2Ch)『(aq)+C「(aq),则常温下此反应的平衡

常数K为一(结果保留二位小数)。

②HI中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因：

___O

(3)分硒渣的主要成分是CuzSe,可被氧化得到亚硒酸OhSeCh)。已知常温下HzSeCh的Kai=2.7xl0-3,

Ka2=2.5xl0-8,则NaHSeCh溶液的pH—7(填，二“〈”或“=”)。硒酸(HzSeO。可以用氯水氧化亚硒酸得到，

该反应化学方程式为—。

(4)分铜得到产品CUSO4-5H2O的具体操作如图：

萃取剂(RH)反萃取剂

J~1生也.(晶体粗品)

水相1有机相2

其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+=R2c叶2H+,反萃取剂最好选用—(填化学式)溶液。

【答案】①.Cu2s+5MnO2+12H+=2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O②.减少污染性气体SCh的排放③.

32

5.04x10④.随循环次数增加，浸出液中c(Cl-)增大，AgCl(s)+2S2O3-(aq)•Ag(S2O3)2£(aq)+Cr(aq)平

衡左移，故浸出率下降⑤.<H2SeO3+C12+H2O=H2SeO4+2HCl⑦.H2sO4

【分析】铜阳极泥(主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSCU和Cu2s等)，加入二氧化锈、硫酸进行预处理，

可将Cu2s氧化生成硫酸铜，减少污染物的排放，滤液加入NaCl,可生成AgCl,滤液加入Cu,得至ijCsSe,

分硒液含有铜，萃取得到RzCu,经反萃取可得铜的水溶液，可用于制备硫酸铜晶体等。

【详解】(1)预处理温度为80。(3,预处理渣中几乎不含S元素，应生成硫酸盐，预处理时Cu2s发生反应的

2+22+

离子方程式为：Cu2S+5MnO2+12H^2Cu+SO4+5Mn+6H2O；采用稀H2sO4溶液添加MnCh做预处理剂,

稀硫酸提供了酸性环境，MnCh作氧化剂，可以氧化CU2S,若用浓硫酸作氧化剂，浓硫酸中+6价的S会被

还原为+4价，产生二氧化硫，污染空气；

（2）①I中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O：=Ag（S2O3）（（aq）+Cr（aq）,该反应的平衡常数

c(Cr)c[Ag(SO)^-]clAgS。,)：]

23=c(Ag+)c(C「)

“C2(SO^-)+2

2(Ag)-c(S2O^)

勺(AgCl)•K稔=2.8x1(V3x1.8x1()T°=5.04x1。3；

-

②HI中银渣回收液可直接放入I过程循环使用，方程式为:AgCl(s)+2S2O1'==Ag(S2O3)2(aq)+Cl-(aq),

多次循环后，浸出液中S20；的浓度减小，C1-的浓度增大,平衡向逆向移动，浸出率下降;

(3)常温下HSeO：的水解平衡常数为Kh=c(」ScO.Jc(OH)="=10,HSeO；

c(HSeO3)Kai2.7x10

的电离平衡常数为2.5x10-8,故Kh<Ka2,即HSeC）3的水解小于电离，所以NaHSeCh溶液显酸性，pH<

7；亚硒酸被氯水中的氯气氧化为硒酸，氯气的0价氯降为-1价，方程式为:

H2SeO3+C12+H2O=H2SeO4+2HCl；

（4）反萃取后生成CuS04,根据萃取原理2RH+Cu2+^^R2CU+2H+,则应增大氢离子浓度，使平衡逆向

移动，同时不引入新杂质，所以选择H2s04作反萃取剂；

【点睛】本题要注意第（3）题，判断一个酸式盐的酸碱性，实际上是看该酸式盐电离和水解程度哪个较

大，若电离大于水解，则溶液为酸性；若水解大于电离，则溶液为碱性。

17.高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

OH

----——>R(tH—CHCHO

己知：AR—CH=O+R'CHCHO

R'

：OH

B.'.I------.-----______>RCHO

RCH—O-HH

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂.条件分别是;B的化学名称为

(2)②的反应类型是；A-B的化学方程式为

(3)E和F生成G的化学方程式为

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出符合要求的W的结构

简式_______

(5)设计用甲苯和乙醛为原料[[AHOHCHZCH。制备的合成路线_；其他无机试剂任选。

格式如：A—黑黑一>BLL-一>目标产物

【答案】(1)①.氯气、光照②.苯甲醛

(2)①.取代反应(或酯化反应)②.2<Q^~CH2OH+O2----嘤——>24^—CHO+2H2。

CH2OH

(3)2HCHO+CH3(CH2)6CHO——>CH3(CH2)5—C—CHO

CH2OH

【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2cl2),D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发

生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,CH3(CH2)6CHO和甲

CHOH

醛反应生成G,根据题给信息知G为CH3(CH2)5—8—2CHO,G和氢气发生加成反应生成H为

8H20H

CH2OH_

CH3(CH2)5-C-CH2OH；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成C^—cHzCl，水解得到A为

XZ

CH2OH~

Q^CHZOH，A氧化生成B为B进一步氧化生成C为<Q^_COOH，C与H发生酯

CH2OOC—C6H5

化反应生成I为CH3(CH2)5—c—CH2OOC-C6H5o

CH2OOC—c6H5

【小问1详解】

HCb是甲苯与氯气在光照条件下进行；B为G^CHO的化学名称

反应①是甲苯转化为2

为苯甲醛。

【小问2详解】

CH2OH

反应②是含有竣基的物质C(Q^~COOH)与含有醇羟基的物质H(CH3(CH2)5—卜CH20H)在浓硫酸催

品20H

化作用下发生的酯化反应，该反应也属于取代反应；苯甲醇被02催化氧化产生苯甲醛，所以A-B的化

学方程式为：2C^YH2OH+O2——华一>2《^_CH0+2H20；

【小问3详解】

CH2OH

E为HCHO,F为CH3(CH2)6CHO,二者加成反应生成G为CHKCHZ^-I-CHO,故化学方程式为

CH2OH

CH2OH

2HCHO+CH3(CH2)6CHO---->CH3(CH2)5—c—CHO。

CH,OH

【小问4详解】

化合物W的相对分子质量比化合物C(苯甲酸《^_COOH)大14,说明W比C多1个CH2原子团，W

满足下列条件：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②属于芳香族化合物，即含有苯环；③能发生

银镜反应，说明分子中还含有醛基，该物质分子中含有2个侧链为-OH、-CH?CHO,有邻、间、对3种；

含有3个侧链为-0H、-CH3、-CHO,而OH、-CHa有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有4种、4

种、2种位置，因此符合条件的W共有3+4+4+2=13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的

氢，峰面积比为2：2：2：1：1的W的结构简式为：HO-HQ^-CH2CHO0

【小问5详解】

苯与CL在光照条件下生成CJ^CHC，，然后发生水解反应生成C^_CHO,苯甲醛与乙醛在碱性

18.柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验

室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下:

CH2coOHCH2COOC4H9

HO—c—C00H+3CH3cH2cH2cH20H浓'yHO—C—COOC4H9+3H2O

CH2COOHCH2COOC4H9

相关反应物及产物的参数如下表:

物质相对分子质量密度(g/cnP)沸点(℃)溶解性

柠檬酸1921.54175(分解)易溶于水，易溶于醇等有机溶剂

正丁醇740.81118微溶于水

柠檬酸三正丁酯3601.05225微溶于水，易溶于醇等有机溶剂

制备和提纯步骤如下:

①将沸石、3mL浓硫酸(a)、19.2g柠檬酸(b)和45mL过量的正丁醇(c)按一定顺序加入到仪器A中;

②加热仪器A中反应液至140〜150℃,待反应完成后停止加热；

③待仪器A中液体冷却后，用5%的NaOH溶液洗涤并分液；

④有机层通过.操作回收正丁醇；

⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5g。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是,其作用是。向仪器A中加入沸石后，三种试剂加入的顺

序依次为(用a、b、c表示)。

(2)步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去杂质。步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁

酯的方法是o

(3)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则

步骤②反应完成的标志是o

(4)该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为o

【答案】(1)①.球形冷凝管②.冷凝回流、平衡气压③.c、a、b

(2)①.柠檬酸和硫酸②.(减压)蒸储

(3)分水器中下层液体(或水面)高度不再发生变化

(4)62.5%

【小问1详解】

根据仪器构造可判断仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流柠檬酸、正丁醇和柠檬酸三正丁酯，

同时还起到平衡气压的作用；浓硫酸溶于水放热，且密度大于水的，向仪器A中加入试剂的操作是向仪器

A中先加入正丁醇，然后缓慢加入浓硫酸并不断振荡，冷却后再加入柠檬酸，答案为c、a、b；

【小问2详解】

反应混合液中有柠檬酸和硫酸，因此步骤③中加入5%的NaOH溶液洗涤是为除去柠檬酸和硫酸杂质。正丁

醇与柠檬酸三正丁酯的沸点不同，步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是蒸储；

【小问3详解】

分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②

反应完成的标志是分水器中下层液体(或水面)高度不再发生变化；

【小问4详解】

正丁醇过量，柠檬酸为19.2g+192g/mol=0.Imol,理论上生成柠檬酸三正丁酯为

0.lmolX360g/mol=36g,该实验的产率为乌咨X100%=62.5%。

36g

19.“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A//i=-l14kJ-mol-'

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A“2=-393.SkJ-mol

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+181kJ-mol-

若某反应的平衡常数表达式为K=C(N2?71C°2),请写出此反应的热化学方程式_。

f(NO2)

(2)T℃时，存在如下平衡：2NCh(g).NOMg)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v”=k

W(NCh),v逆=kisc(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且Igv,E~lgc(NC>2)与Igv旷4gc(N2C>4)的关系如图所示。

①rc时，该反应的平衡常数K=—。

②rC时，往刚性容