安徽省六校教育研究会高三上学期9月入学考试化学

安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1．化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是（）A．加碘食盐中的碘以碘酸钠（）的形式存在B．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂2．下列化学用语或图示正确的是（）A．1氯丙烯的结构简式：B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理C．分子的球棍模型：D．的电子式：3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（）甲乙丙丁A，利用仪器甲准确量取一定体积的溶液B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯D．利用仪器丁配制的水溶液4．下列离子方程式与化学事实相符的是（）A．使用含氟牙膏预防龋齿：B．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体：C．乙醇钠的水溶液显强碱性：D．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：5．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是（）A．干冰（）是分子晶体，推测也是分子晶体B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体C．与反应生成与，推测与反应主要生成与D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：6．我国科学家在全球范圃内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标B．过程Ⅲ的产物与互为同分异构体C．利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构D．实验室实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液7．阿司匹林的有效成分乙酰水杨醇（）可以用水杨酸（）与乙酸酐为原料合成。下列有关说法中不正确的是（）A．阿司匹林是一种解热镇痛药，属于OTC类药品B．可用酸性溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸C．乙酰水杨酸和水杨酸分子中碳原子的杂化类型相同D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射溶液2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆月球背面。通过钻具钻取和机械臂表取两种方式实施人类首次月背采样。钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，取芯管为轻质铝合金材料制造。嫦娥六号共采回月球样品1935.3克。表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的“石头版”五星红旗成功展开。采样过程中，鹊桥二号中继星予以通信支持，探测器也经受住了月背的高温考验。月背挖土可以说是我国一场先进技术和先进材料的盛宴。已知：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液态氧和氢作燃料。玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，其中二氧化硅含量最多。请根据上述材料，作答第8~9题：8．下列关于材料的说法错误的是（）A．被用作空间站太阳能电池板材料的硅、锗、镓都属于半导体材料B．火箭发动机喷口使用的材料必须能承受长时间的高温烧灼C．返回舱在落地之前要打开降落伞以减缓撞击，降落伞绳使用的材料属于再生纤维D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料9．下列关于物质结构和性质的叙述中错误的是（）A．碳化硅硬度很大，在原子排列与金刚石相似的晶体中，最小的环为六边形，碳和硅原子的配位数都是4B．氢气的热值（完全燃烧相同质量的燃料时所放出的热量）很大，用和作燃料能为火箭提供更大的运载能力C．金属铝为面心立方晶体，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则铝晶体的摩尔体积为D．“石头版”的国旗能够耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件10．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是（）A．键角：B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸C．第一电离能：D．分子式为的有机物一定舶发生银镜反应11．以、为原料合成涉及的主要反应如下：①②的平衡转化率、的选择性（）随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是（）已知：A．B．温度介于时，体系主要发生反应②C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应D．初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为12．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（）选项事实解释A液氨作制冷剂分子间能形成氢键，使沸点升高B王水能溶解金和铂浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性C聚乙炔用于制备导电高分子材料高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路D易溶于浓溶液中与结合生成A．AB．BC．CD．D13．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氯气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是（）A．氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替B．电解得到的钠在熔融混合盐的下层C．D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质，则电解的电流效率接近D．电解时阴极发生氧化反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成14．常温下，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数（），表示的浓度负对数[]。已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为。x、y、z三点的坐标：。下列说法不正确的是（）A．曲线①表示随的变化B．的水溶液显酸性，属于正盐C．的平衡常数K的数量级为D．的溶液中：第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）15．（15分）制备简单的离子比较困难，但（Ⅲ）的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料（含少量、等杂质）制取的一种工艺流程：已知：时，（新制）、。请回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为______________________。（2）“加调至a”的目的是_________________________________。（3）操作I的步骤包括______________________、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。（4）流程中除作反应物外，还可防止加氨水时使过大，其作用原理是___________。（5）是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是______________________。（6）若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氟·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构简式并用“→”标出配位键_________________________________。（7）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量溶液，再用标准液滴定（淀粉溶液作指示剂）。滴定的反应原理如下：、。①很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽后将悬浊液调至酸性即可转化为。请写出在和沸热条件下发生反应的化学方程式_________________________________。②下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________（填代号）。a．滴定前的待测液酸性过强b．盛装标准液的碱式滴定管未润洗c．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡d．溶液蓝色褪去，立即读数16．（14分）电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子（如金、银、锌、铜等）形成的配合物的稳定常数（）很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠（）等进行无害化处理。I．（1）配体中的配位原子是___________（填元素符号。）（2）经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是________________________________。Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下主反应：副反应：某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案（装置图如下），并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过下图所示装置制备（3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_________________________________．（4）制备反应结束后控制活塞、的操作是_________________________________。（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。A．温度计B．尾气处理装置C．水浴加热装置D．环形搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为。②，③操作如下：取处理后的废水，浓缩为，后置于锥形瓶中，滴加少量溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为。（6）结合有关数据，列式计算反应的平衡常数K并由此说明在滴定中的作用_________________________________。（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________（保留两位小数）。17．（15分）人类生产、生活中产生的氨氧化物是大气主要污染物之一，研究它们的结构和性质对生产、生活意义重大。回答下列问题：（1）硝酸工业生产过程中，某温度下，氨催化氧化的产物既有又有副产物，其分子数之比为，写出总反应的化学方程式_________________________________。（2）与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），分子的空间构型为___________，其中心原子是___________（填原子符号）。（3）在催化剂X表面发生热分解反应：，反应的速率方程为（）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。①已知：则__________（用含、的代数式表示）②实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：01020304050600.2000.1600.0800.0400则时，___________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_________________________________。（4）在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应：。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：，（、分别是正、逆反应的速率常数）。与的关系如图所示：则的平衡转化率为___________，欲使其平衡转化率变为，需要向反应器中充入________作为稀释气。18．（14分）木质素的组成结构复杂，其成分之一松柏基化合物的中间体F，可由下列途径合成：已知：（R为烃基，为烃基或H原子）回答下列问题：（1）的化学名称为___________，D分子中的含氧官能团有___________（填名称）。（2）酸性条件下，与、完全反应，可生成的有机产物的结构简式为______________________。（3）C→D的反应类型为___________；E转化为F时还生成___________。（4）A的同分异构体中，满足下列条件的有___________种（不考虑立体异构）。①属于芳香化合物，且苯环上含有2个取代基②既能发生银镜反应，又能与反应其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________________（任写一种）。（5）写出以、和2，3丁二醇为原料制备的合成路线流程图______________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）

安徽六校教育研究会2025届高三年级入学素质测试化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。）题号1234567891011121314答案ADDABDCCCBCBCA二、非选择题（共58分）15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）（1分）（2）除去、杂质（1分；有遗漏或错误就不给分）（3）在氛围下蒸发浓缩（1分。无氛围不扣分）（4）增大溶液中，抑制后期加入的的电离（5）甲（1分）若先加入，会导致钴元素被氧化为，再加入氨水则易生成难溶的，不利于形成配合物（或引入杂质）[其它合理答案的酌情给分，如：先加入氨水再加入，可防止生成]（6）（凡是有中心原子、配位原子、配位键箭头方向、离子电荷等错误者，均不得分。但更换的位置后得另一种结构也得分）（7）①（3分）②ab（对一个给1分，错一个扣1分，扣完为止）16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）C（1分）（2）（3）将主反应产生的氨气及时排山，防止发生副反应（答出“防止倒吸”可给1分）（4）关闭然后打开（先后顺序可以颠倒）（5）A、C（对一个给1分，错一个扣1分，扣完为止）（6），说明在没有与完全反应时，1不能与反应（或“1滞后于与反应”、“只有在完全