化学一轮复习盐类的水解VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第30讲盐类的水解【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2。了解影响盐类水解的主要因素.3.了解盐类水解的应用.考点一｜盐类水解及其规律(重点保分型-—师生共研）授课提示：对应学生用书第147页［核心知识大通关]1．实质盐电离→eq\b\lc\｛\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋，弱碱的阳离子→结合OH－)）→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H＋)≠c（OH－）→溶液呈碱性或酸性。2．特点3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱性NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋，4)、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、NaHCO3是CH3COO－、HCOeq\o\al(－，3)碱性4。表示方法—-水解离子方程式（1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓"，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸（或弱碱)＋OH－（或H＋）。（2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小,如果产物易分解（如NH3·H2O、H2CO3）也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式如Na2CO3的水解离子方程式:COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－。③多元弱碱盐水解:方程式一步写完。例如:FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“=”，标“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为3HCOeq\o\al(－，3）＋Al3＋=Al（OH）3↓＋3CO2↑。小题热身正误判断,正确的打“√”，错误的打“×"。（1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。（）(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。(）（3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()（4）强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。（）(5）某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（）(6）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋数为0.1NA.(）（7）碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O2Al(OH）3↓＋3CO2↑。（）（8)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)。()答案：(1)×(2）×（3）√(4)×（5）×(6）×（7）×（8）√[考向精练提考能］考向一盐类水解方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。（2)Na2CO3溶液呈碱性________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。（3)NH4Cl溶于D2O中呈酸性________________________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。（5）实验室制备Fe（OH）3胶体________________________________________________________________________。（6)NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________。（7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________;若pH<7，其原因是________________________________________________。(用离子方程式说明）答案:（1)Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋（2)COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－（3）NHeq\o\al（＋,4）＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3）=Al（OH）3↓＋3CO2↑（5)Fe3＋＋3H2Oeq\o（=，\s\up7（△）)Fe（OH）3(胶体）＋3H＋(6）HS－＋H2OH2S＋OH－（7)Rn－＋H2OHR(n－1）－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al（OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCOeq\o\al(－，3)＋H2OCOeq\o\al（2－,3）＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4）＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2Oeq\o（，\s\up7(△))Fe(OH)3（胶体）＋3HClA．①②③④ B．①②③C．②③⑤⑥⑦ D．全部解析：①④⑥是电离方程式;②应该用“”；⑦应该用“=”；③应分步书写；⑤应为NHeq\o\al(＋,4）＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案：D考向二盐溶液的酸碱性1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4）.2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小.(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al（2－，3)(次要)，HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－（主要）.（2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSOeq\o\al（－，3）H＋＋SOeq\o\al（2－，3）（主要)，HSOeq\o\al(－，3）＋H2OH2SO3＋OH－（次要)。（3）中学阶段呈酸性的酸式盐溶液有：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4.其他酸式盐溶液一般呈碱性。3．为了证明NaHCO3溶液中HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是()①测定溶液的pH②加入Ba(OH)2溶液③加入盐酸④加入酚酞溶液A．①② B．②③C．①④ D．②④答案:C4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH〉7,最后一种溶液pH<7，则正确的是（)ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH〈BOH酸性HC>HDHC〉HDHC<HDHC〈HD答案:A考向三盐类水解的实质和规律（1)越弱越水解.(2)相同条件下的水解程度：正盐〉相应酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)〉HCOeq\o\al（－,3）.5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH越大.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。答案：C6．(2017·辽宁大连联考）相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(）A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．（NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．（NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl（NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析:酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性〉中性>水解呈碱性>电离呈碱性。答案：B考点二｜影响盐类水解的因素(重点保分型—-师生共研)授课提示:对应学生用书第149页[核心知识大通关]1．内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强.2．外因以NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋为例平衡移动c（H＋）c(NHeq\o\al(＋，4）)升高温度向右增大减小加水稀释向右减小减小通入少量HCl向左增大增大加入少量NaOH固体向右减小减小加入固体NH4Cl向右增大增大小题热身正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”。(1）含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－，3）).()（2)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋)＝c(CH3COO－)。()（3）水解反应：NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。（）(4）降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(）（5）通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中eq\f(cFe3＋,cCl－)增大.()(6）试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅.()(7)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NHeq\o\al（＋,4)的数目相等。（）答案:（1）×(2）√(3)×（4）×(5)×(6）×（7)×［考向精练提考能]考向一盐类的水解平衡1．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动,则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。答案：A2．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质.(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________（用离子方程式和必要文字解释）。(2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。a．水解反应为放热反应b．水解反应为吸热反应c．NH4NO3溶于水时放出热量d．NH4NO3溶于水时吸收热量答案:(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)bd考向二Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。3．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO－的水解平衡、CH3COOH的电离平衡以及水的电离平衡。（1）试推导Kh、Ka、Kw三者的关系。________________________________。（2)利用（1）题中推导出的Kh、Ka、Kw的关系,判断弱酸的相对强弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系。________。解析：（1）Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)Ka＝eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH)Kh·Ka＝c（OH－)·c（H＋）＝Kw（2)Kh＝eq\f(Kw，Ka)，弱酸越弱，Ka越小，Kh就越大,即盐的水解程度就越大。答案：（1)Kw＝Ka·Kh（2)酸越弱，该酸对应的强碱盐水解程度就越大(即越弱越水解）4．25℃时,H2SO3HSOeq\o\al（－,3）＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al（－，3))将________（填“增大”“减小”或“不变"）.答案：1×10－12增大5．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1。8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1.(已知eq\r（5.56）≈2.36）解析：Kh＝eq\f（cH＋·cNH3·H2O，cNH\o\al(＋,4））＝eq\f(Kw,Kb)c(H＋)≈c（NH3·H2O),而c(NHeq\o\al(＋，4)）≈1mol·L－1。所以c（H＋）＝eq\r（Kh)＝eq\r(\f（10－14，1。8×10－5）)mol·L－1≈2。36×10－5mol·L－1。答案：2.36×10－5mol·L－1考向三相互促进且能进行到底的双水解反应1．离子组合（“√”表示能发生该类反应):COeq\o\al(2－，3)HCOeq\o\al（－,3)ClO－S2－HS－AlOeq\o\al（－,2）SiOeq\o\al(2－，3）Al3＋√√√√√√√Fe3＋√√√××√√NHeq\o\al(＋，4）×××××√√2。离子方程式书写模式（以Al3＋与COeq\o\al(2－,3)为例)：第一步：写出发生反应的离子及各自的最终水解产物，用“——”连接，并注明“↓”“↑”等。Al3＋＋COeq\o\al（2－,3)—-Al(OH）3↓＋CO2↑。第二步：根据电荷守恒配平。2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3）—-2Al(OH)3↓＋3CO2↑。第三步：根据H确定H2O的位置，并根据原子个数守恒配平离子方程式，配平后将“——”改为“=”.2Al3＋＋3COeq\o\al(2－，3）＋3H2O=2Al（OH)3↓＋3CO2↑.6．分别用一个离子方程式表示下列过程：（1)Al2S3在水中不存在：_________________________________________。（2)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：_____________________________________。(3）FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：______________________________.(4）FeCl3溶液与NaClO溶液混合：________________________________。（5)NH4Cl溶液与水玻璃混合:______________________________________。(6)NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合：_____________________________。答案：（1)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al（OH)3↓＋3H2S↑（2）Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2）＋6H2O=4Al(OH)3↓(3）2Fe3＋＋3COeq\o\al（2－,3)＋3H2O=2Fe（OH）3↓＋3CO2↑(4)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO(5)2NHeq\o\al（＋，4）＋SiOeq\o\al（2－,3）＋2H2O=2NH3·H2O＋H2SiO3↓（6)NHeq\o\al（＋,4）＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O=NH3·H2O＋Al（OH）3↓考点三|盐类水解的应用（基础送分型--自主学习）授课提示：对应学生用书第150页[巩固教材知识］1．常见盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱物质的量相同的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸，防止Fe3＋水解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制备制取Fe（OH）3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq\o（=,\s\up7(△）)Fe(OH）3（胶体)＋3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al（OH）3↓＋3CO2↑做净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH)3(胶体）＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2.正误判断，正确的打“√”,错误的打“×".（1）AlCl3溶液和Al2（SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。（）（2）泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。（)（3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用。（）（4）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4（5)碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性。()（6）制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。(）答案：(1)×（2）×(3)√（4)√（5)×（6）√3．怎样除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3?答案：加入CuO［或Cu（OH)2、CuCO3、Cu2（OH)2CO3]调溶液pH至合适的范围后,过滤得滤液.［练透基础小题]题点一水解性盐溶液的配制1．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是(）A．FeSO4（Fe) B．SnCl2（HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)解析：A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。答案：A2．配制BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而使溶液呈浑浊现象.(1)写出发生该现象的化学反应方程式：________________________________。(2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确"或“不正确").(3）如何配制BiCl3溶液？________________________________________________________________________。答案:(1）BiCl3＋H2O=BiOCl↓＋2HCl（2）不正确（3)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中,然后加水稀释题点二与水解有关的离子共存问题3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（)A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al（－,3)、NOeq\o\al（－，3)B．AlOeq\o\al(－,2）、Cl－、Mg2＋、K＋C．NHeq\o\al(＋，4）、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al（－,3）D．Na＋、NOeq\o\al（－,3)、ClO－、I－解析：A项，Al3＋因与HCOeq\o\al（－,3)发生相互促进的双水解反应而不能大量共存；B项，AlOeq\o\al（－，2)与Mg2＋反应生成Mg（OH）2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项,NHeq\o\al（＋,4)与CH3COO－虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；D项，ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。答案：C4．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－，4）B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al（－，3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）D．Na2S溶液中：SOeq\o\al（2－，4）、K＋、Cu2＋、Cl－解析：B项中AlOeq\o\al(－，2）与HCOeq\o\al（－,3）反应不能大量共存；C项中Al3＋在中性溶液中因水解不能大量存在；D项中,S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀。答案：A题点三盐溶液蒸干、灼烧所得固体产物的判断5．（1）碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。(2）KAl(SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________。(4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是________。原因________________________________________________________________________.（5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________。答案：（1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3（2）KAl(SO4)2·12H2O尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物.注意温度过高，会脱去结晶水（3）Na2CO32NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4)Al2O3AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解;灼烧时2Al(OH)3eq\o（=，\s\up7（△））Al2O3＋3H2O.(5）Na2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4［备考提醒］盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq）eq\o（→,\s\up7（蒸干)）CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq）eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al（OH）3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Al2O3。2．酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。3．考虑盐受热时是否分解.Ca(HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3）2→CaCO3(CaO）；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑.4．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如：Na2SO3（aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干）)Na2SO4（s）。［真题发掘·知识串联］串线索固双基回扣关键知识以“硫元素及其化合物的性质”为载体串联盐类水解的相关知识授课提示:对应学生用书第151页高考载体(2015·福建高考卷节选）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31。3×10－26。3×10－8H2CO34。2×10－75。6×10－11知识串联——高考还可以这样考(1）Na2S溶液呈________性（填“酸"“碱”或“中”)，其原因是什么？_________________________________（用离子方程式表示）。eq\a\vs4\al（考查盐溶液酸碱性的判断)(2）NaHS溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al（考查平衡体系的判断）（3）在NaHS溶液中存在哪些离子？________。试写出溶液中的电荷守恒式：________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查盐溶液中的电荷守恒）(4)在0。1mol·L－1Na2S溶液中c(Na＋）与c(S2－)、c(HS－)、c(H2S）之间存在如何的定量关系？________________________________________________________________________.eq\a\vs4\al(考查盐溶液中的物料守恒)（5)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液,pH较大的是____________.eq\a\vs4\al（考查盐类水解程度的判断)(6）①Na2SO3溶液中存在哪些离子？________。试写出离子浓度由大到小的顺序:________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(考查盐溶液中离子浓度大小的比较）②试写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式:________________________。eq\a\vs4\al（考查盐溶液中的质子守恒)答案:（1)碱S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－（2)存在水的电离平衡:H2OH＋＋OH－;HS－的电离平衡：HS－H＋＋S2－；HS－的水解平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－(3）Na＋、HS－、S2－、H＋、OH－c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HS－）＋2c（S2－)＋c(OH－）（4）eq\f（1,2)c(Na＋）＝c(S2－）＋c（HS－）＋c(H2S）＝0.1mol·L－1（5）Na2CO3溶液（6)①Na＋、SOeq\o\al(2－，3）、HSOeq\o\al(－,3)、H＋、OH－c（Na＋）〉c（SOeq\o\al（2－,3））〉c（OH－)>c（HSOeq\o\al（－，3))>c(H＋)②c（H＋)＝c(OH－)－c（HSOeq\o\al（－,3）)－2c（H2SO3）课时作业(授课提示：对应学生用书第303页）1．(2016·湖北宜昌示范高中期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是（)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的,不符合题意；B项,是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－,HS－＋H2OH2S＋OH－,水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。答案：B2．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RHeq\o\al(＋,4)⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（)A．仅有① B．仅有②C．②⑤ D．②④解析：①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋,④RHeq\o\al(＋,4)代表NHeq\o\al（＋,4)，⑤RH－代表OH－，除Na＋外,都会破坏水的电离平衡。答案：B3．为了配制NHeq\o\al（＋，4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入（)A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水 D．适量的NaOH解析：由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al(＋,4）的浓度减小,从而使溶液中NHeq\o\al(＋，4)与Cl－的浓度比小于1∶1.现欲使NHeq\o\al（＋，4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1,则必须抑制NHeq\o\al（＋，4)的水解(或增大NHeq\o\al（＋,4）的浓度）,同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NHeq\o\al(＋，4)。答案：C4．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的（NH4)2SO4、（NH4)2CO3、(NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测其c(NHeq\o\al(＋，4)）分别为a、b、c(单位:mol·L－1）。下列判断正确的是(）A．a＝b＝c B．a>b〉cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于（NH4)2CO3来说，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－，3），而使上述平衡向右移动，促进了NHeq\o\al(＋，4）的水解;对于（NH4)2Fe（SO4）2来说，Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，c(H＋）增大,抑制了NHeq\o\al(＋，4）的水解;SOeq\o\al(2－,4）对NHeq\o\al(＋,4)的水解无影响.则相同物质的量浓度的三种溶液中，NHeq\o\al（＋,4）水解程度越大,溶液中的c(NHeq\o\al（＋，4))越小，所以D项正确.答案：D5．常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋）＝eq\r（Kw）mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3)C．常温下，eq\f（cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液:K＋、AlOeq\o\al(－，2)、COeq\o\al(2－，3）、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al（－，2)、Cl－、HCOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A项，由水电离产生的c（H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,c(H＋)＝eq\r(Kw）mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、COeq\o\al（2－，3)发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCOeq\o\al（－，3）不能大量共存。答案：C6．(2017·河北张家口四校联考）下列关于0。10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(）A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al（2－,3)B．25℃时,加水稀释后,n（H＋）与n（OH－）的乘积变大C．离子浓度关系:c(Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3））＋c（COeq\o\al(2－,3）)D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－，3))增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3),故A错误;根据电荷守恒,c(Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c（HCOeq\o\al(－,3））＋2c（COeq\o\al（2－,3)),故C错误；温度升高，促进HCOeq\o\al(－，3)水解，c(HCOeq\o\al(－,3））减小，故D错误。答案：B7．(2017·湖南长郡中学等十三校联考）25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－）＝1mol/L,BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．电离平衡常数K（BOH）大于K(HY)D．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液解析:AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－）＝1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱；BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6,溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸;所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，故A错误.AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,故B错误。因BY溶液为弱酸弱碱盐，其pH＝6，呈酸性，所以电离平衡常数：K(BOH）〈K（HY)，故C错误。BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，加水稀释相同倍数溶液pH变化BX大于BY，故D正确。答案：D8．用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液答案：A9．0。1mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－.下列说法不正确的是（)A．稀释溶液，eq\f（cHCO\o\al(－，3)·cOH－,cCO\o\al（2－,3））增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度,平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f(cHCO\o\al(－,3）,cCO\o\al(2－，3)）减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错;通入CO2，发生反应CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2O，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动,平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体,溶液中c(OH－）增大,平衡逆向移动，c(HCOeq\o\al(－,3））减小，c(COeq\o\al（2－，3））增大，eq\f（cHCO\o\al（－,3），cCO\o\al(2－,3）)减小,D项正确。答案:A10．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是（）A．两溶液稀释10倍后,pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的eq\f(1，10），NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋，4）发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大，H＋浓度大于原来的eq\f（1,10)，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al（＋，4)水解程度增大,H＋浓度增大,B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关,温度不变，离子积不变，D项正确.答案：D11．现有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1。下列说法正确的是()A．三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B．将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C．分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①＞③＞②D．三种溶液中,由水电离的c（OH－）大小顺序是③＞①＞②解析:根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性:③＞①＞②，pH：③＞①＞②，A错；稀释会促进①、②的水解，因此pH变化最大的是③，B错；分别加入25mL0。1mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性，③中溶质为NaCl,显中性,pH大小顺序为①＞③＞②，C对；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故③中由水电离的c（OH－)最小，D错.答案：C12．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4）2CO3。下列关系或者说法正确的是(）A．c（COeq\o\al(2－，3）)的大小关系为②>⑤〉③>④>①B．c(HCOeq\o\al（－，3））的大小关系为④〉③〉⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应解析:由于④中NHeq\o\al（＋，4)与HCOeq\o\al（－,3)互相促进水解，故c（HCOeq\o\al（－，3))大小关系:③〉④，c（COeq\o\al(2－,3)）也是③〉④，B错误；将各溶液蒸干灼烧,①③④⑤都会分解，得不到原来的物质,C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NHeq\o\al（＋,4)与COeq\o\al（2－,3)水解相互促进,c(COeq\o\al(2－,3）)：②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既会水解又会电离，且水解程度大于电离程度，则③④溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))小于②⑤溶液中的c（COeq\o\al（2－，3）），H2CO3是弱酸,二级电离平衡常数Ka2很小，H2CO3中的c（COeq\o\al（2－，3))最小，A正确。答案：A13．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应.例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1）上述反应的化学方程式为______________________________________.(2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是________(填“一”“二”或“三")元________(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_____________________________;NaH2PO2水溶液pH〉7的原因：__________________________________。（3）25℃时，向100mL0.01mol·L－1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积________(填“〉”“＝”或“<")100mL。解析:(1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平化学方程式.因该反应是歧化反应，则此反应的配平技巧是先配生成物化学计量数，再配反应物化学计量数。（2）由题目信息知，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2,可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH〉7，说明H2POeq\o\al（－,2)会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。（3)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100mL，此时溶液pH>7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100mL。答案:（1)P4＋3NaOH＋3H2Oeq\o(=,\s\up7（△)）PH3↑＋3NaH2PO2(2）一弱H3PO2H2POeq\o\al(－,2）＋H＋H2POeq\o\al(－,2)＋H2OH3PO2＋OH－(3）〈14．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。（1）两溶液中，由水电离出的c（OH－)分别是①NaOH溶液中_____________________________________；②Na2CO3溶液中______________________________________；③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小.（2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是________（填化学式）溶液。（3)纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________________。(4）为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－，3)水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。解析：（1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，c(H＋)水＝c(OH－）水＝1。0×10－11mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1;③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为COeq\o\al（2－,3)的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。答案:(1)①1。0×10－11mol·L－1②1.0×10－3mol·L－1③NaOH溶液（2)NaOH(3)COeq\o\al（2－，3)＋H