化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第28讲水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】1。了解水的电离,离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测量方法，能进行pH的简单计算。考点一|水的电离(重点保分型—-师生共研）授课提示：对应学生用书第140页[核心知识大通关]1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。25℃时，纯水中c(H＋）＝c（OH－）＝1。0×10－7_mol/L.任何水溶液中，由水电离出来的c（H＋）与c(OH－）都相等.2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋）·c（OH－)。25℃时，Kw＝1.0×10－14，100℃时,Kw＝1×10－12(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大.(3）适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。（4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋）酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小小题热身正误判断,正确的打“√”，错误的打“×”。（1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变。（）（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(）(3）25℃与60℃时，水的pH相等.（）(4)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw。()(5)4℃时,纯水的pH＝7。(）（6)由水电离的c(H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3）能大量共存.()(7)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－）中H＋和OH－一定是水电离出来的。（）（8）25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水电离出的c(OH－)前者小于后者.(）答案:(1)×（2）×（3）×(4）×(5）×(6)×（7）×（8）√[考向精练提考能]考向一外界条件对水的电离平衡的影响1．水的离子积常数Kw＝c(H＋）·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积,所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存,只是相对含量不同而已。1．(2017·河南信阳诊断）下列操作中，能使平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（)A．向水中加入Na2SO4溶液B．向水中加入Al2（SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液解析:A选项，硫酸钠为强酸强碱盐，既不抑制水的电离也不促进水的电离，不符合题意；B选项，硫酸铝中Al3＋与H2O电离产生的OH－结合生成Al（OH)3,促进水的电离，且溶液呈酸性，符合题意；C选项，碳酸氢钠溶液加入水中，碳酸氢根离子与氢离子结合，使水的电离平衡右移，但溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子，溶液显碱性，不符合题意;D选项，硫酸氢钠电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离平衡左移，不符合题意。答案：B2．(2015·广东高考卷）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c（H＋)和c（OH－）均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数Kw＝c(H＋）·c(OH－)＝1.0×10－7×1。0×10－7＝1。0×10－14,B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促进了水的电离，使c(H＋)增大，c（OH－）减小，但Kw不变,可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项错误.答案：C3．（2017·湖北武汉二中质检)如图表示不同温度下的水中c(H＋)和c（OH－）的关系，下列判断错误的是(）A．两条曲线间任意点均有c（H＋）·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c（OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析：水的离子积常数表达式为Kw＝c（H＋)·c(OH－)，适用于水及较稀的水溶液，A项正确；观察题中图示,XZ线表示溶液呈中性，c（H＋）＝c(OH－），M区域溶液呈碱性，c（OH－)〉c（H＋)，B项正确；H2O（l）H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0，升高温度平衡正向移动，图中Z点Kw＝10－6。5×10－6.5＝10－13大于X点的Kw＝10－7×10－7＝10－14，所以T2〉T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误.答案:D考向二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算理清溶液中H＋或OH－的来源1．中性溶液中：H＋或OH－均全部来自水的电离.2．酸或NaHSO4溶液中：OH－全部来自水的电离，H＋来自水的电离和溶质的电离；c(OH－)＝c(OH－）水＝c(H＋）水。3．碱的溶液中：H＋全部来自水的电离，OH－来自水的电离和碱的电离；c（H＋)＝c（H＋）水＝c（OH－）水。4．水解呈酸性的盐溶液中:H＋全部来自水的电离.5．水解呈碱性的盐溶液中：OH－全部来自水的电离。4．常温下，计算下列溶液中由水电离出的c（H＋)或c(OH－）.（1)pH＝2的盐酸：c（H＋)水＝________。（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.(3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________.（4）pH＝11的Na2CO3溶液:c（OH－)水＝________.解析：（1)pH＝2，c(H＋）＝1×10－2mol·L－1，c（H＋）水＝c（OH－）水＝eq\f（1×10－14,1×10－2）mol·L－1＝1×10－12mol·L－1.（2)pH＝11，c（H＋)＝1×10－11mol·L－1，c（H＋)水＝c(H＋)＝1×10－11mol·L－1;又c(OH－)水＝c（H＋）水，故c(OH－)水＝1×10－11mol·L－1.(3）pH＝2，c(H＋）＝1×10－2mol·L－1，在FeCl3溶液中c(H＋)水＝c（H＋)＝1×10－2mol·L－1。（4）pH＝11,c（H＋)＝1×10－11mol·L－1，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，在Na2CO3溶液中c(OH－）水＝c(OH－）＝1×10－3mol·L－1.答案：（1）1×10－12mol·L－1(2）1×10－11mol·L－1(3）1×10－2mol·L－1(4）1×10－3mol·L－15．某温度下［Kw＝1×10－12(mol·L－1)2],计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c（OH－)。(1)蒸馏水中c（H＋）水＝________。(2)0。1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)水＝________。（3)pH＝11Na2CO3溶液中c(OH－）水＝________。解析：(1）c（H＋）水＝eq\r（1×10－12mol·L－12)＝1×10－6mol·L－1。(2)c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝eq\f（1×10－12，0。1）mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，c（OH－)水＝c(H＋）水＝c（H＋）＝1×10－11mol·L－1。(3）pH＝11，c(H＋）＝1×10－11mol·L－1,c(OH－)＝eq\f（1×10－12，1×10－11）mol·L－1＝0。1mol·L－1。答案：(1)1×10－6mol·L－1（2)1×10－11mol·L－1(3）0.1mol·L－1考点二|溶液的酸碱性与pH（重点保分型-—师生共研)授课提示：对应学生用书第141页[核心知识大通关]1．溶液的酸碱性（1）酸性溶液:c（H＋）＞c（OH－)，常温下，pH＜7。（2）中性溶液：c(H＋）＝c（OH－），常温下,pH＝7.(3)碱性溶液：c(H＋）＜c(OH－)，常温下，pH＞7.2．pH及其测量(1）计算公式：pH＝－lg_c（H＋)。(2）测量方法①pH试纸法:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法：通过仪器可精确地测定溶液pH。（3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：小题热身1．用“酸性”“碱性"“中性”或“不确定”填空.（1)pH＜7的溶液。________.（2)pH＝7的溶液.________。(3)c(H＋）＝c（OH－)的溶液.________。（4）c(H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液。________。(5）c(H＋）＞c（OH－）的溶液。________。（6)0。1mol·L－1的NH4Cl溶液。________。(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液。________。（8)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液。________.答案：（1)不确定(2）不确定(3)中性（4)不确定（5)酸性(6)酸性（7）碱性（8)酸性2．用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH？答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差;用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性（漂白性)。［考向精练提考能]考向一溶液的碱性的判断1．(RJ选修4·P525题改编)室温下，在48mL0.1mol·L－1盐酸中加入12mL0.4mol·L－1NaOH溶液时，所得的溶液（)A．pH＝7 B．pH>7C．pH＝10 D．pH＝8答案：A2．判断下列溶液在常温下的酸、碱性:(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。________.（2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。________。（3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。________.(4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。________。(5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合.________。(6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合.________。（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。________.(8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合。________。答案：（1)中性(2)碱性(3)酸性(4）中性（5）酸性(6)碱性(7）酸性(8）碱性考向二溶液pH的计算3．常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。（1)0.005mol·L－1Ba（OH)2溶液。（2)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。（4）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。（5）pH＝2的盐酸与等体积的水混合。（6）pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍.(7）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。（8)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝eq\f(已电离的弱电解质浓度，弱电解质的初始浓度）×100%）。(9)某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验,所得数据如下：c（Na＋）为5。0×10－6mol·L－1、c(NOeq\o\al（－，3)）为2.0×10－4mol·L－1、c（SOeq\o\al（2－,4))为4。0×10－4mol·L－1,H＋和OH－浓度未测定，求酸雨的pH。解析：（1)c（OH－）＝0。005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1。c(H＋）＝eq\f（1×10－14，0。01)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，pH＝12.(2)由于两溶液c（H＋）均为1×10－3mol·L－1，等体积混合后，混合溶液中c(H＋)仍为1×10－3mol·L－1，故pH＝3.（3）pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c（OH－）＝10－4mol·L－1等体积混合后，c(OH－)＝eq\f（10－4＋10－6,2）mol·L－1≈5×10－5mol·L－1，c（H＋)＝2×10－10mol·L－1。pH＝－lg（2×10－10)＝10－lg2＝9。7。(4）设盐酸的体积为11L,则NaOH溶液的体积为9L,pH＝5的盐酸中c(H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，二者混合后H＋过量，其浓度c(H＋）＝eq\f（10－5×11－10－5×9,20）mol·L－1＝1×10－6mol·L－1,pH＝6。（5）pH＝2,即c（H＋）＝1×10－2mol/L,稀释后c(H＋)＝eq\f（1×10－2mol·L－1×V,2V）＝5×10－3mol·L－1，pH＝2.3。（6)pH＝2，即c（H＋)＝1×10－2mol·L－1,稀释后c（H＋)＝eq\f（1×10－2mol·L－1,1000）＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。（7)设CH3COOH溶液中c(H＋)为xmol·L－1，CH3COOHH＋＋CH3COO－起始/（mol·L－1）0。100平衡/（mol·L－1)0。1－xxxeq\f（xmol·L－12，0。1－xmol·L－1）＝1。8×10－5mol·L－1，x≈1。3×10－3mol·L－1，pH＝3－lg1。3＝2.9（8)c（OH－）＝0.1mol·L－1×1％＝1×10－3mol·L－1c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，pH＝11。(9)根据电荷守恒有5×10－6mol·L－1＋c(H＋)＝2×10－4mol·L－1＋4。0×10－4mol·L－1×2＋c（OH－），由于酸雨中c(H＋）>c(OH－），c（OH－）可忽略,有c(H＋)＝1×10－3mol·L－1－5×10－6mol·L－1≈1×10－3mol·L－1，pH＝3.答案：(1)12（2）3(3）9。7（4)6（5)2。3(6）5（7)2。9(8）11（9）34．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到1000mL，pH________7。(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SOeq\o\al（2－,4））与c（H＋）的比值为________.解析：（2）pH＝5的H2SO4溶液中:c（H＋）＝1×10－5mol·L－1,c(SOeq\o\al（2－，4)）＝0。5×10－5mol·L－1;稀释500倍后溶液中：c(H＋）≈1×10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al（2－，4））＝eq\f(0。5×10－5，500）mol·L－1＝1×10－8mol·L－1,此时c(SOeq\o\al（2－,4))∶c(H＋）＝1×10－8∶1×10－7＝1∶10。答案：（1）6略小于（2）1∶105．(1)体积相同，浓度均为0。2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_________________________。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。解析:（1）等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示:分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m＜n.(2)由图甲可知，若二者稀释相同的倍数,则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m＞n。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H＋，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3（画一条平行于x轴的水平线)，易得m＜n。（4)与（3)相似画一个稀释图像即可，然后根据图像易得m＞n。答案：（1)m＜n（2）m＞n（3)m＜n（4）m＞n［练后反思]1．常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或等于7，只能接近于7。2．稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH〈a＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－n〈pH<b注：表中a＋n〈7，b－n〉7。考向三强酸、强碱混合呈中性pH与体积的关系6．在某温度时,测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。(2）在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________.②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________.解析：（1）由题意知,溶液中c(H＋）＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝0。01mol·L－1，故Kw＝c（H＋）·c(OH－）＝10－13。（2）①根据中和反应：H＋＋OH－=H2O。c（H＋）·V酸＝c(OH－)·V碱10－2·Vb＝10－13/10－12·Vaeq\f（Va,Vb)＝eq\f(10－2,10－1)＝1∶10。②根据中和反应H＋＋OH－=H2Oc(H＋）·Vb＝c（OH－）·Va10－b·Vb＝10－13/10－a·Vaeq\f（Va,Vb）＝eq\f(10－b，10a－13）＝1013－(a＋b）＝10，即Va∶Vb＝10∶1。答案：(1)1×10－13（2）①1∶10②10∶1［练后反思]常温下，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则c（H＋)酸∶c（OH－)碱、V碱∶V酸、（pH酸＋pH碱）之间有如下关系：(1）c(H＋）酸∶c(OH－）碱＝V碱∶V酸(2)pH酸＋pH碱＝14－lgeq\f(V碱，V酸）(3)举例如下表:V酸∶V碱c（H＋)酸∶c(OH－)碱pH酸＋pH碱10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lgeq\b\lc\（\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f（m,n)）)［真题发掘·知识串联]串线索固双基回扣关键知识以“一元碱的稀释”为载体串联溶液酸碱性知识授课提示：对应学生用书第143页高考载体(2015·全国高考课标卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lgeq\f（V，V0）的变化如图所示。知识串联—-高考还可以这样考（1)在浓度为0。10mol·L－1的MOH溶液中，水电离出的c(H＋)是多少？________。eq\a\vs4\al（{考查水电离出的cH＋［或cOH－］的计算｝）(2）一元碱MOH是强碱还是弱碱?________。说明判断的理由.________________________________________________________________________________________________________________________________________________eq\a\vs4\al(考查强弱电解质的判断）（3)通过题图比较碱MOH与碱ROH的相对强弱：MOH________(填“强于”或“弱于”)ROH。eq\a\vs4\al(考查碱性强弱的比较、电离平衡的影响因素）(4)室温下,ROH与盐酸溶液恰好完全中和时溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于"）eq\a\vs4\al（考查酸碱中和反应、盐溶液酸碱性的判断)(5）①体积相同,物质的量浓度相同的MOH和ROH中和盐酸的能力是否相同？________.②pH相同、体积相同的MOH和ROH中和盐酸的能力：MOH________ROH（填“大于”“等于”或“小于”）.③室温下,若将pH＝12的ROH与pH＝2的HCl溶液等体积混合,则混合溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”）.eq\a\vs4\al（考查酸碱中和的实质）（6)1体积pH＝12的MOH与9体积pH＝3的盐酸混合，混合溶液的pH是________(忽略溶液混合时溶液体积的变化)。eq\a\vs4\al(考查溶液pH的计算）答案：（1）1×10－13mol·L－1（2)强碱根据题图可知0。10mol·L－1的MOH的pH＝13，即c(OH－)＝0。10mol·L－1，说明MOH完全电离,属于强碱(3）强于（4)小于(5）①相同②小于③碱（6)10课时作业(授课提示：对应学生用书第299页）1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A．水不是电解质B．水的离子积为1。0×10－14C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D．温度不同，水的离子积不同解析：水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关,室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。答案:D2．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是（）A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋）增大，Kw不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程,A正确；根据勒夏特列原理，可知c（H＋)增大,Kw只与温度有关,B正确；溶液的酸碱性与c（H＋）和c（OH－）的相对大小有关,而不是单一的只看c（H＋)或c(OH－）大小，C错误；升高温度,促进水的电离，c(H＋）增大，pH减小,D正确。答案：C3．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1,该溶液可能是()①SO2；②NH4Cl溶液；③NaHSO4溶液;④醋酸溶液；⑤NaNO3溶液；⑥氨水；⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性);⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑦⑧ B．①②⑥⑧C．①④⑤⑥⑦⑧ D．②⑤⑦⑧解析:电解质电离出的H＋或OH－均抑制水的电离，使水电离出的c（H＋)或c(OH－）小于1×10－7mol·L－1,故①③④⑥⑧均有可能;水解呈酸性的盐溶液中,水电离出的c(H＋）大于1×10－7mol·L－1;②不可能；水解呈碱性的盐溶液中，水电离出的c（H＋)小于1×10－7mol·L－1，⑦有可能；中性溶液中,水电离出的c(H＋）＝c(OH－）＝1×10－7mol·L－1，⑤不可能。答案：A4．（2017·福建泉州五校联考）25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是（)A．α2＝α3<α4〈α1 B．α3＝α2〈α1<α4C．α2〈α3<α1〈α4 D．α1<α2〈α3<α4解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离,等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸为弱酸，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液,溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以α2＝α3<α4〈α1，A项正确。答案：A5．对于溶液酸碱性的说法正确的是(）A．c(H＋）很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H＋)＝c(OH－）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性答案:C6．(RJ选修4·P521题改编）下列溶液的pH由小到大的排列顺序是（）①0.1mol·L－1HCl溶液②0.1mol·L－1H2SO4溶液③0.1mol·L－1NaOH溶液④0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．③④①② B．④③①②C．②①④③ D．③④②①答案：C7．下列溶液一定呈酸性的是（）A．25℃时，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12时Ba（OH)2溶液混合所得的溶液B．物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液C．能使Al（OH）3胶体先沉淀，后溶解的溶液D．c2(H＋）＞Kw的溶液解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定,A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性,若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性,故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错；D项，由于c(H＋)·c（OH－)＝Kw，当c2(H＋）＞Kw时，可推出c（H＋)＞c(OH－），该溶液一定呈酸性，D正确。答案：D8．常温时，1体积pH＝2。5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于（)A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11。0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H＋)＝c（OH－)。设盐酸和强碱的体积分别为VL、10VL，强碱的pH＝x，则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。解得x＝10。5。答案:C9．室温时,M(OH）2（s）M2＋(aq)＋2OH－(aq）.Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1时,溶液的pH等于(）A。eq\f（1，2）lgeq\b\lc\（\rc\）(\a\vs4\al\co1(\f(b,a）)） B.eq\f（1，2)lgeq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1（\f（a,b))）C．14＋eq\f（1,2）lgeq\b\lc\（\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f（a，b))) D．14＋eq\f（1，2）lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1（\f(b,a））)解析:根据溶度积常数、pH与c(H＋)及c（OH－）的关系分析各选项。Ksp［M(OH）2]＝c(M2＋)·c2（OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，则有c（OH－）＝eq\f（a，b)eq\f（1,2)mol·L－1，结合水的离子积常数可知:c（H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f（1×10－14mol·L－12，\f（a,b）\f（1，2)mol·L－1)＝10－14·eq\f（b,a）eq\f(1,2)mol·L－1,那么pH＝14＋eq\f(1,2)lgeq\f（a，b）。答案：C10．T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA溶液与bmol/L一元碱BOH溶液等体积混合,若混合后溶液呈中性,则下列说法一定正确的是（）A．混合液中，c（H＋）＝eq\r(Kw)B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋）＝c（A－)＋c（OH－)D．a＝b解析：混合液呈中性，则c（H＋)＝c（OH－）,根据Kw＝c（H＋）·c（OH－)可得，c（H＋)＝eq\r（Kw)，A对；温度不一定为25℃,故中性溶液的pH不一定等于7,B错;根据电荷守恒，混合液中c(B＋)＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（A－),C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，a＜b，当HA为弱酸，BOH为强碱时，a＞b，D错。答案：A11．下列说法错误的是()A．常温下,0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某温度时水的离子积常数Kw＝1×10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2,则a∶b＝9∶2解析:A项,0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)<0。1mol·L－1，溶液中Kw＝c（H＋）·c(OH－）＝1×10－14，则c（OH－)〉10－13mol·L－1，溶液中的OH－均来自于水的电离，则由水电离的c（H＋)＝c（OH－)〉10－13mol·L－1，错误；B项，pH相差1，溶液中的c（H＋）之比为1∶10,正确；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，因CH3COOH为弱酸，则CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH<7,正确;D项,pH＝11的NaOH溶液中的c(OH－)＝10－2mol·L－1,pH＝1的稀硫酸中的c(H＋)＝10－1mol·L－1，混合液的pH＝2,则有eq\f（10－1mol·L－1×bL－10－2mol·L－1×aL，aL＋bL）＝10－2mol·L－1，得a∶b＝9∶2,正确.答案：A12.常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（)A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH)〉V(盐酸)C．在x点，c（M＋）＝c（R＋)D．稀释前,c（ROH)＝10c解析：A项,当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，正确；B项，若V（MOH)＝V（盐酸），得溶质为MCl的溶液，此时由于M＋的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应有V（MOH)〉V（盐酸），正确；C项，由ROH=R＋＋OH－，MOHM＋＋OH－可知，在x点时，由于两溶液中c（OH－）相同，所以c（M＋)与c(R＋）相等，正确；D项，c（ROH）＝10－1mol·L－1而c(MOH）>10－2mol·L－1，所以eq\f(cROH，cMOH）〈eq\f(10－1mol·L－1,10－2mol·L－1)＝10，则c(ROH）〈10c（MOH），错误。答案：D13。水的电离平衡曲线可用如图表示。(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从________增加到____________。（2）将pH＝8的Ba（OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合,并保持在100℃，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比