无机综合练习题1-4

综合练习题1

一填空题：

1某化学反应当反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，该反应的

级数为o

34

2[FeF6]\[OS(CN)6]\[RU(CN)6：T、[FeCN"]中分裂能最大的是»

3XeF4分子中，中心原子以杂化轨道成键，分子的几何构型为o

4自然界中硬度最大的单质是,熔点最高的金属是,导电性最好的金属

是,延展性最好的金属是,电离能最大的金属是o

5在水溶液中，HCIO4与HNCh的酸强度比较是，水被称为;而在

液态CH3co0H中，它们的酸强度是,故液态的CH3co0H被称为

6CH4、H20、N02、NH3分子中，键角由大到小排列的顺序是。

7同浓度的氯、浪、碘的最高氧化态的含氧酸氧化性最强的是,次卤酸中酸

性最强的是。

8金属钾晶体为体心立方结构，在单元晶胞中钾原子的个数是。

9cl2。与C102比较，键角,键长,。。2中含有

键。

10[PtC12(OH)2(NH3)2]的名称为，几何异构体的数目是,其

中具有光学异构体。

11人体对某些元素的摄入量过多或过少都会引起疾病。注明卜列病状起因于缺少或过多摄

入哪种元素造成的：蹒齿,营养性贫血,甲状腺肿大，克山

病。

12[(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]C13的学名是,空间结构为。

13GaCk是抗磁性分子，它的化学式为，其中线的氧化态是。

14ZnO在室温下是,升高温度变成浅黄色的原因是。

15等浓度的NazHPCU与NaH2P。4等体积混合后，溶液的pH是。

16已知CXNEh"+的电子成对能P=22000cm-',分裂能△=23000cm」，则其磁矩为

_______B.Mo

17某基态原子n=8的电子层中仅有2个电子时，则n=7的电子层中可容纳电子。

18过渡元素的价电子构型为，它们的金属性在同族内从上到下逐渐，其最

高氧化态的稳定性从上到下逐渐，最高氧化态的含氧酸的酸性依次;

氧化性依次:同周期内金属性从左至右逐渐最高氧化态的含

氧酸的酸性依次，氧化性依次。

19在[Co(NH3)6]Cb中，中心离子是，配位体是，配位原子是，配位数是

,C「与[Co(NH3)6]3+以键相结合,C03+与NH3以键结合，中心原子

采取的杂化方式是，这个化合物的学名是，磁矩是

_________B.M.

20根据路易斯酸碱理论，H3BO3是，它显酸性的机理是，

为了增强其酸性，可加入，酸性增强的原因是。

21合成氨工业中常用吸收原料气中的CO,这是利用了CO的性质。

22过渡元素中最活泼的一族是,熔点最低的一族是，熔点最高的元

素是硬度最大的是,密度最大的是，导电性最好的是

23某元素的最高氧化态为+5,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小的。

则该元素原子的核外电子排布式为，+3价离子的外层电子

排布为»

24已知［Ni(NH3)4产的磁矩为3.2B.M,按照价键理论，中心原子采取的杂化方式为,

空间构型为；按照晶体场理论，中心原子的d电子排布为,未成对电

子数为oNi(CO)4的磁矩为零，则按照价键理论，中心原子所采取的杂化轨道为

，配合物的空间构型为;按照晶体场理论，中心原子的d电子组

态为»

25Mg0的硬度比LiF,原因是»

2625°C,101.3kPa条件下,Zn和C11SO4溶液的转换反应在可逆电池中进行，放热6.00kj.mo「,

做出电功200kj.mor',则此过程中△Wm为,ArGm°为«

27SCM作为配位体时，既可以S原子配位，也可以N原子配位，当它与Fe3+形成配合物

时，是以原子配位，与Ag+形成配合物时，则是以原子配位。

28在［Ce(NO3)6］)离子中，NO?-为齿配体，中心离子的配位数是,此配离子的

空间构型为。

29生物体中的血红素是的配合物，其主要作用是:植物体内

的叶绿素是的配合物，其主要作用是;维生素B|2是

的配合物，主要作用是。

30KNO3,Mn(NC>3)2、Hg2(NCh)2热分解的产物分别是、、。

31在Cu(H)盐溶液中分别加入KI溶液和过量的KCN溶液，分别生成和；

Ni(H)和Mn(II)盐溶液中各加入碳酸钠溶液，分别生成和两种沉

淀，后者在空气中放置会逐渐变成。

32下列物质在水中存在的形式：次氯酸,氯化汞，钛(IV)在强酸中,

倍(ni)在过量碱中,钢(W)在强酸中，铀(VI)在强酸中

+

33已知：C1O3-+6H+5e=1/2C12+3H2O,e°=1.47v,则此电对在碱性条件下的标准电

极电势为。含氧酸的氧化性与溶液酸度的关系是。

+

34下列分子或离子:NO/,NO2,NO?,NO3一中,中心原子的杂化方式分别是、、

、«其中键角最大的是。

35伯系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是，最能稳定这种氧化态

的原子是o

36过渡金属的黑基化合物最显著的特点是、、、。

37把碱金属离子通过阳离子交换树脂，它们被吸附的顺序为«

38在HgCb溶液中加入适量的氨水，生成，若在NH4cl存在时，加入适量

氨水，则生成,若加过量氨水，则生成;在Hg2c12中加入

适量氨水，生成，该产物在光的作用下则分解为,再向该

分解产物中加入NH4cl及过量的氨水，则生成。

39KMnCU粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成液体，该物质的化学式为，

它在室温下立即爆炸分解为和,遇到有机物会o

40CO-60广泛用于治疗癌症，其半衰期为5.26年,它的衰变速率常数为，某医院

购得该同位素20毫克,十年后还剩余毫克。

41锢系和钢系元素分别属于周期和第周期，它们同属于族元素，统称为

元素；它们的特征氧化态为,外围电子构型为。

42K2(*07溶液分别与BaCHKOH,浓HC1和H2O2(乙酸)作用，将分别转变为，

,,;颜色分别为,,,。

43过渡元素的配合物呈现一定颜色的原因是由于跃迁;含氧酸根离子或硫化物

呈现颜色的原因多是由于跃迁。

2+2+

44室温下往含Ag+,Hg2,Zn,Cd?+的溶液中分别加入过量的NaOH溶液，主要产物分

别为、、、。

45在Zn(OH)2,Fe(OH)3,Cd(OH)2,Pb(OH)2,Ni(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有

、和,既能溶于氨水又能溶于过量碱液的是

46用于作为火箭燃料的无机物有、、等，用于作为火箭燃料的氧

化剂的无机物有、、等。

47体温为37°C时，血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(分子量

为180)静脉注射液的浓度为g.dm'\

48CO,HBr,此0分子，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是,最

小的是，诱导力最大的是,色散力最大的是。

49CN的分子轨道表示式是,键级是,磁矩为

，与CNF互为等电子体的有、、等，其还原性相近

的卤素离子是。

50晒图的方法是把图纸覆盖在用LFe(CN)6和LFeCzO。混合液浸过并干燥的纸上。在

强光下曝晒,会儿，再把晒过的纸浸入水中，原先图纸上有线条的部分，在晒得的图

纸上为无色，原图纸上无线条的部分呈现蓝色，晒图时发生的化学反应为：

(1);

(2)»

51铀最稳定的价态为—价，在酸性溶液中存在的形式为，其颜色为;其

次较稳定的价态为价，酸性溶液中存在的形式为»

52在MnCk溶液中加入适量的硝酸后，再加入NaBiCh，溶液中出现—色后又消失，其

原因是«

53在KzCnCh的饱和溶液中慢慢加入浓硫酸并加热到200°C时，发现溶液呈蓝紫色，经检

查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在，其原因是。

54分离溶液中的C产和Zr?+最简单的方法是。

55饱和甘汞电极是由、、组亦其电极反应为,

电极电势为。

56氢键一般具有性和性，分子间氢键使物质的熔点,分子内氢

键使物质的熔点。

57钛、银、汞、钿、锢、钠、锡、鸨等金属中用热分解制备的是,用氢气作还原

剂还原其氧化物制备的是,用活泼金属作还原剂，还原其氯化物制备的是

，用电解其硫酸盐的水溶液提纯的是,在高温下用焦碳或一氧化碳作

还原剂制备的是用默化法提纯的是用电解熔盐法制备的是

58实验室配制的洗液的方法是,若使用过程中洗液的颜色由

色变为—色，则表明洗液中的,洗液失效。

59在炼钢过程中，投入少量镒铁的目的是,所发生的化学反应是

O

60FeCI/为高自旋,PtCL^.为低自旋，这是因为。

61钳系元素包括,它们在自然界中往往以

共生在一起。它们在化合物中的氧化数沿同一周期自左向右趋向,族由上

而下趋向，能形成与族号数相等的是和。

62d区元素最高氧化物的水合物中，碱性最强的是，性最强的是。

63写出下列颜料的化学式:立德粉,白,黄,檬黄,绿

,鲁士蓝,红,镉黄,白»

64写出下列物质在水溶液中存在的主要形式：

次氯酸,(W)在强碱中,化汞，(V)在强碱中,

(W)在强碱溶液中,铀(VI)在强酸溶液中,辂(VI)在过量碱液

中,(III)在过量碱液中,(II)在过量浓盐酸中,孤(IV)在酸中

65人类合成的第•个稀有气体化合物是,研究较多的稀有气体的二元化合

物是、、,最难形成化合物的稀有气体是一。

66若把三氧化二铅和四氧化三铅看成盐，则它们的化学式应为和;

现代实验证明普鲁士蓝和滕氏蓝是同一种物质，它们的化学式为O

67用氟化物试剂做实验时，废液应该用、、等处理，如

未经处理而倒入酸缸中，则会有剧毒的产生。

68F列无机药物的用途是：

NaCl(0.9%水溶液),KBr,BaSO4,ZnO,A1(OH)3,

NazSeCh,KIO3,FeSO4，Z11SO4。

69单质秘、锡、硫、氟气中很难与碱液反应的是,在碱液中能发生歧化反应的

是—，能从碱液中置换出氢气的是,能置换水中氧的是。

70用去除织物上的铁锈，重量分析法中，欲除去硫酸钢中的可溶性杂质，可用

.洗，除去高镒酸钾瓶子上的棕色物质可用_______清洗。

71比较下列各组物质的稳定性:

KTF4__XeF4;CsICl2_—RbICl2；o2__O3__o；NH3__PH3_ASH3；

_T1C1；Mn2+_

PbF4__PbO2;KO2—_CsO2；T1C13._Mn(OH)2；

CuO—_Cu2O；NO3—_HNO2;CuO__CU(OH)2；F2—C12

BeCO3CaCO3；K3Fe(CN)6K4Fe(CN)6；斜方硫_单斜硫；石墨_金

刚石

72Mn(acac)3的磁矩为4.90B.M,则中心离子的氧化态为,中心离子的配位数是一，

中心离子未成对电子数是—，杂化类型为,配合物的空间构型为O

二推断题：

1有一暗绿色固体A(原子能工业的重要原料)在氢气流中加热生成暗棕色固体B。将B

溶于浓HNO3可析出柠檬色晶体C。将C细心加热可得橙黄色固体D。将D溶于氢氧

化钠，可析出黄色晶体E。E加热脱水后可得到黄色颜料F。试指出A、B、C、D、E、

F各为何物，并写出有关的方程式。

2有一化合物A是无色的液体，在空气中迅即冒白烟，其水溶液和金属锌反应，生成紫

色溶液B,加入氢氧化钠至溶液呈碱性后，产生紫色沉淀C,过滤后沉淀C用稀硝酸处

理，得无色溶液D。在D的稀酸溶液中加入过氧化氢，得一橙黄色溶液E。将D逐滴

加入沸腾的热水中得白色沉淀F。将F过滤灼烧后，再与碳酸钢共熔，得一种具有压电

性的晶体G。指出A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出有关的方程式。

3一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J

生成。气体B能使KMnCM溶液褪色。若通氯气于溶液A中，得到白色沉淀J和含有D

的溶液。D与BaCb溶液作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI

溶液,产生黄色沉淀F,再加入NaCN溶液后，黄色沉淀F溶解，变成无色溶液G。向

G中通入H2s气体，得到黑色沉淀H。根据以上实验结果，写出各步反应的方程式，

并确定A、B、C、D、E、F、G、H及J各为何种物质。

4ds区某元素的两种硝酸盐溶液A和B。向A中逐滴加入某卤素的钾盐C,开始生成桔

红色沉淀D,当钾盐过量时，溶液变成无色溶液E。向B中逐滴加入同一钾盐溶液，开

始生成黄绿色沉淀F,当钾盐过量时，变成无色溶液E和黑色沉淀G。指出A、B、C、

D、E、F、G的化学式，并写出有关的方程式。

5化合物A是种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热的浓盐酸中，

生成一种绿色溶液B。溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变成棕黑色溶液C,若溶液C用

大量水稀释，则生成白色沉淀D。D可溶于氨水中，生成无色溶液E,E在空气中则迅

速变成蓝色溶液F。往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往G中加入锌

粉，则生成紫红色沉淀HoH不溶于稀的酸和碱，可溶于硝酸生成蓝色溶液I。往I溶

液中慢慢加入氢氧化钠溶液，则出现浅蓝色胶凝状沉淀J。将J过滤后强热，又生成原

来的化合物A。根据以上现象指出各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。

6有一白色固体，微溶于水，但能溶于浓盐酸中，也能溶于氢氧化钠溶液。取其盐酸溶液,

用醋酸钠固体调节溶液的pH=5时，它能使碘水褪色。另取其盐酸溶液通入H2s气体，

得一黄色沉淀，该沉淀可溶于硝酸、氢氧化钠、硫化钠和多硫化钠溶液中。根据以上现

象，判断该白色物质是什么？并写出各步反应的方程式。

7现有一种合金钢样品，用稀硝酸溶解后，加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生,过滤后

滤液B呈绿色;若在B中加入滨水并加热,溶液由绿色变为黄色，加BaCb生成黄色沉淀。

沉淀A加稀盐酸部分溶解，过滤后得沉淀C和滤液D。沉淀C溶于浓盐酸，并有黄绿

色气体产生E形成近乎无色的溶液。小心往溶液中加入氢氧化钠溶液又得到沉淀C。

将滤液D分成两份：一份加入KSCN溶液，呈现血红色；另一份加入少量酒石酸钠，

再用氨水调节pH在5~10左右，再滴加数滴丁二酮二后溶液，有鲜红色沉淀生成。试

根据上述实验现象回答：

(1)该合金钢样中含有哪几种金属元素？

(2)写出有关的化学方程式。

22

8有一可能含有cr,s",so3-,S2O3\SCU?一离子的溶液，用下列实验证明哪几种离子

存在?哪几种不存在？

(1)向一份未知溶液中加入过量的AgNCh溶液，产生白色沉淀；

(2)向另一份未知溶液中加入BaCb溶液，也产生白色沉淀；

(3)取第三份未知溶液，用硫酸酸化后加入溟水,溟水不褪色。

9一绿色固体混合物中可能含有K2MnO4,MnO2,NiSO4,Cr2O3,K2S208o由下列实验

确定哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？

(1)向混合物中加入浓氢氧化钠溶液后得一绿色溶液；

(2)向混合物中加水得紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量

的Ba(NC)2)2溶液，则紫色褪去，同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀

中加入浓盐酸并微热，有黄绿色气体放出；

(3)混合物溶于硝酸得紫色透明溶液。

二简答题：

1超音速飞机在大气平流层中飞行时，放出的燃烧尾气中含大量的NOx，这将对大气层造

成什么破坏及污染?写出有关的方程式。

2法医在进行指纹实验时，常常用到硝酸银溶液，请你简单说明其化学原理。

3民间盛传豆腐与菠菜不能同时食用，因为豆腐中含有石膏，而菠菜中含有草酸，两者会

产生草酸钙沉淀，形成“结石”。请你给予具体说明及评论。

69

已知：Ksp(CaSO4)=9.1X10-,Ksp(CaC2O4)=2.5X10-,

52

Kai(H2c2。4)=5.9乂10&Ka2(H2C2O4)=6.4X10-,Ka2(H2SO4)=1.0X10'

4对枪支火炮的防腐处理，常常采用“发兰”技术，即将钢件放入NaNOz-NaOH的混合液中

加热,铁经过一系列变化，最终在表面生成一层致密的Fe3O4氧化膜。其主要转化过程

是：

Fe-Na2FcO2,(2)NazFeChfNa2Fe2C)4,(3)NazFeOz+NazFezC^fFe3C)4。

(1)请你写出三步反应的化学方程式(反应中N主要被还原为-3价)；

(2)如何增厚Fe3O4保护层？请你对发兰工艺提出建议，并说明理由。

5在地球上空的电离层中可能存在下列离子：ArCI+,OF+,NO+,SC1\请预测哪一种离

子最稳定，哪一种离子最不稳定？说明理由。

6制备无水三氯化铝为什么不能采用A1C13.6H2O加热脱水的方法?如何用A1C13.6H2O制

备无水三氯化铝？

7法医如何检验砒霜中毒？写出有关的方程式。

8写出氟里昂破坏臭氧层的机理。

9根据斯莱特规则，计算作用在K和Cu原子最外层电子的有效核电荷，并以此说明K

和Cu化学性质差异甚大的原因。

10简要回答下列问题：

(1)氢氟酸是一种弱酸，而它的浓溶液却酸性较强；

(2)用铜粉还原CuCb溶液来制备CuCl时，要加入过量的浓盐酸；

(3)氮族元素的化合物中，有PCk、AsCk、SbCb，却不存在NCk和BiCk。

11如何配制硫代硫酸钠溶液？为什么？新煮沸并冷却的蒸镭水，还要加少量碳酸钠溶液。

12已知CogNOb**-(有明显的还原性)和Co(NH3)62+的自旋磁矩分别为1.80和3.87B.M.

试推断配离子的中心离子的杂化状态、自旋状态、配键类型和配合物类型.

2

13绘出SO3,SO3',CIO。BO3'-的结构式，指出中心原子的杂化轨道，并标出OXO原

子间的大致键角。

14把少量硫加入到某含硫化合物的水溶液中，不久硫溶解。请回答：

(1)溶液中可能含有哪些含硫的无机离子？

(2)原来的溶液是酸性还是碱性，为什么？

(3)如何用实验证明原溶液中的含硫化合物？

15作为油渍清洗剂,欲配制O.lmol.dm，的NaOH溶液200cm3,应如何配制?

16如何以KSCN为指示剂，用铝粉测定钛白粉中钛(IV)的含量？写出有关的离子方程

式。

17某学生实验时发现SnS被(NH4LS溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的

判断是正确的？

18在焊接金属时I为什么可用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物(如FeO)?写出有

关的化学方程式。

19利用生成蓝色的ColSCNU-配离子来测定Co?+的存在及其浓度时，为什么要用浓的

NH4SCN溶液，并且还要加入一定量的丙酮？若溶液中含有Fe‘+会对鉴定有何影响？如

何排除其干扰？

20写出CrCl3.6H2O可能存在的水合异构体，并指出配离子的儿何构型及分裂能大小的顺

序。

21请解释在酸性介质中用锌还原.时，溶液的颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又

变为绿色。

23+2+

22对于配离子[Fe(CN)6产,[CoCl4]',[Cr(C2O4)3]',[PtCl3(NH3)3],[Ni(NH3)6],

4

[CO(NO2)6]-，试回答:

(1)指Hl具有顺磁性的离子及其不成对电子数；

(2)用图形表示具有几何异构体的配离子；

(3)计算[Fe(CN)6广的晶体场稳定化能；

(4)具有John-Teller效应的单一配离子。

23写出C02+,Mn2：Ni2+在八面体强场和弱场中的d电子组态。

24画出[PtBrCl(NH3)Py],[PtC12(OH)2(NH2)2]可能有的几何异构体的结构。

25当铜与盐酸酸化的氯化铜溶液一起加热时，生成一种白色沉淀。白色沉淀同氢氧化钠溶

液共煮时则成为棕红色沉淀。白色沉淀若与浓盐酸反应则溶解，用水稀释时又析出白色

沉淀。当氯化铜与氯化亚锡反应也可得此白色沉淀。用方程式表示上述实验现象。

26当NH3和AsEh分别通入AgNCh溶液中时、产物是否相同？写出有关的方程式。

27已知：2H++2e=H24>°=0.00v

O2+4H，+4e=2H2O4>°=1.229V

Mn2++2e=Mn

Ag++e=Ag(,=0.799v

Co3"+e=Co26°=1.808v

根据上述电极电势,判断各物种在pH=0的水溶液中能否稳定存在?不能稳定存在的,

写出反应方程式。

28已知氮、氢、氟的电负性分别为3.04,2.2,3.98。试解释:

(1)NH3中键角大于NF3中的键角；

(2)NH3的偶极矩大于NF3的偶极矩。

29PFh和NH3都可与过渡金属离子形成配合物，但为什么形成配合物的能力PH3>NH3?为

什么PF?可以与许多过渡金属形成配合物，而NF,却几乎不具有这种性质？

30黄绿色的CIO2具有漂白、消毒作用。制备C1O2(沸点9.9°C)的方法是:将湿润的KC1O3

和固体草酸混合加热到60°C即得。写出反应式。如何使CIO?和其它生成物分离？

31CIO2分子中键角/OC1O=116.5°,C1-O健长为149Pm，正常C1-O单键键长为170pm。化合

物不具有双聚的倾向，但有顺磁性。试根据以上性质确定C1O2的几何构型，中心原子

的杂化态，并对以上性质做出解释。

32根据VSEPR政府，对于IBrCg请回答：

(1)计算中心原子的价层电子对的数目；

(2)画出其几何构型；

(3)指出孤对电子对数目；

(4)对离子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。

33已知铀的元素电势图为：

2++4+3+

UO2——0.05-----UO2——0.62——U——-0.607——U——-1.789——U

(1)铀的哪些氧化态最稳定？

(2)哪些氧化态将发生歧化反应?写出相应的方程式.

(3)哪些离子在空气中不稳定?"°=L23V)

(4)氯气反把炉+氧化到何种氧化态？

34第一过渡系元素中，哪些离子可能表现出明显的姜-泰勒畸变？

Cr2+(d4),Mn3+(d4),Co2+(d7),Ni3+(d7),Cu2+(d9)

35现有一种不锈钢样品，其中含有Fe、Ni、Cr、Mn四种金属，试设计•种简单的定性分

析方法。

解答：样品先用稀硫酸溶解，杂质用硝酸溶解，得到的试液进行如下分析：

(1)取少量试液加几滴硝酸银溶液，有过二硫酸铉氧化，溶液呈紫色证明有钵；

(2)取少量试液加过量的碱，过滤后滤液用H2O2氧化，溶液呈黄色，证明有铭;

(3)取少量试液加入KSCN溶液，呈血红色，证明含铁；

(4)取少量试液用氨水调至碱性，再加入磷酸氢二钠，滴入丁二酮后，有鲜红色

沉淀析出，证明有银。

36锌在生理上是最重要的微量元素之一，是生物体中多种酶的组成元素；碳酸锌和氧化锌

亦可作药膏，促进伤口愈合。为什么在炼锌厂附近却造成了严重的环境污染？

37离子极化对无机物的颜色产生什么影响？

解答：离子极化的结果总是使无机化合物的颜色加深。极化度越大，化合物的颜色越深。

因为极化作用降低了化合物激发态和基态的能量，而且激发态能量降低多，基态能量降

低少，从而使两能态之间的能量差变小。当吸收外界某特定波长的光时.，电子可产生跃

迁，而未被吸收的光的颜色被显示出来。所以离子的极化作用越强，吸收光的波长越长，

越易表现出较短波长的光，即化合物的颜色越深。另外，温度升高，离子的极化作用加

强，化合物的颜色也会加深。

38写出在酸性介质中Mr?+和MnOj发生反应的方程式,并说明为什么还能用高铳酸钾定量

测定Fe2+?

39某同学欲进行如下实验：向无色的(NH/SzOg的酸性溶液中加入少许Ag+,再加入

MnSO4溶液，经加热后溶液变为紫色。然而结果却产生了棕色沉淀。请解释出现上述

现象的原因，写出有关的方程式。要使实验成功应注意哪些问题？

40现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠，试设计一个从含Cr(VI)和Cr(HI)的废水中除去铝的简单

方案,并写出各步有关的方程式。

41过去实验室常用洗液来洗涤玻璃仪器,原理是什么？为什么现在不再用洗液来清洗玻璃

仪器？根据洗液的洗涤原理，请你从常见的化学试剂中选择合适的试剂作为洗液的代用

品，并说明你的理由。

42画出Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Mn2(CO)8和二茂铁的结构式，指出哪一个属于金属簇化合物。

43TiC)2、V2O5、Cr2()3、MnO2、Co?。?、FezC)3、PbO?、UO3中

(1)哪些氧化物和浓硫酸作用放出。2?

(2)哪些氧化物能与浓盐酸反应放出Cl2?

(3)在酸性溶液中，哪些可与过氧化氢生成过氧配合物？

(4)当和KCICh及KOH共熔时，哪••个变成黄色物质？，哪一个变为绿色物质？

(5)哪种氧化物可作为绿色颜料？哪种氧化物可作为红色颜料？

44为什么B%不存在，而BF3却比较稳定？

45说明N/,N,O,HNO3,C12O分子中心原子的杂化状态及成键情况。

46碳和硅是同族元素，为什么碳原子间可以单键、双键或叁键结合，而硅原子却很难以重

键结合？

47说明NC)2+,NO2,NO2一的空间构型，并指明其杂化方式、成键情况及磁性。

48关于硝酸及其盐回答下列问题：

(1)根据硝酸的分子结构，指出分子内有哪几种化学键？各有儿个？说明硝酸为什

么不稳定？

(2)为什么浓硝酸久置会变黄？

(3)欲将一定质量的银溶于最少量的硝酸，应使用浓的还是稀的硝酸？

(4)从结构的观点说明硝酸盐比硝酸稳定的原因。

49比较下列四组物质分子中键角的大小，并加以解释。

CHi和NH3；OF2和CbO；NH3和PH3；NO?一和NO?

50硫代硫酸钠常用作解毒剂，对于卤素单质、重金属离子及氟化物引起的中毒比较有效。

请说明其解毒原理，并写出有关的反应方程式。

51向CoCL溶液中加入浓盐酸，或将其溶液不断加热,溶液则由粉红色变成蓝色。解释此现

象，写出有关的方程式，并指出两种配合物的d电子组态和空间构型。

52影响分裂能的因素有哪些？为什么四面体配合物绝大数都是高自旋配合物？指出

PdC『和FeCl/空间构型及分裂后的d电子组态。

53何谓金属簇化合物？它在性质上有何特性？说明[Mo6c1丁+的结构。

四计算题：

1为了回收废定影液中的银，往往通入H2S,再用鼠化法转化为可溶性银的配合物，最后

用锌还原为单质银。写出这三步反应的方程式，并计算它们的平衡常数。

12

已知：Kai(H2s尸9.1X10。Ka2(H2S)=l.lX10,

3132216

K({(Ag(S2O3)2-)]=2.9X10,KffAg(CN)2]=1.3XIO',K|{Zn(CN)4-]=5.0X10

Ksp(Ag2S)=6.0Xl(y50，e<>B(S/S2-)=_048v,由°B(O2/OH')=0.401V,

6°(Zn2+/Zn)=-0.763v,4>°(Ag+/Ag)=0.799v

2在Ag+和+浓度均为O.Olmol.dm.的混合溶液中加入Fe粉,哪种离子先被还原?当第二

种金属离子被还原时,Ag+与Cd+的浓度之比为多少？

已知:<!>°(Ag+/Ag)=0.799v,6°(Cu2+/Cu)=0.34v,6°(Fe2+/Fe)=-0.44v

21517

3已知:Kf{Zn(OH)4]=3.2XIO,Ksp[Zn(OH)2]=1.0X10.

(1)求Zn(OH)2+2OH=Zn(0H)43的平衡常数K；

(2)0.010molZn(OH)2加至I」LOdn?NaOH溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完

全溶解，生成Zn(OH)4"?

4从古墓中取出的尸衣试样，经分析其C-14含量为活植物的0.56倍，已知C-14的半衰

期为5720年，试估算制成此尸衣的亚麻布的年龄？

5已知298K时,[CdCL产的逐级稳定常数为：&=20,9,K,=7.94,K3=1.23,凡=0.355。

试计算当[HClH.OOmol.dnL时，在[CdC/tO.lmol.dn/的溶液中，[CdC『，

[CdCb]，[CdClJ,[CdCL『各配离子的浓度。

6试设计•个可用以测定Hg(CN『.的稳定常数的原电池，写出实验原理及数据处理过程。

2+2

(<l>°(Hg/Hg)=0.85v,<l>°(Hg(CN)4)7Hg=-0.37v)

7CaCb作为一种干燥剂，其干燥效率可用露点实验测量。0°C时带有水蒸汽的空气慢慢

通过含有CaCb的容器，干燥后的空气进入一个玻璃容器，容器内插入一个铜棒，铜棒

引出部分放入干冰，铜棒处的温度用热电偶测量。当铜棒慢慢冷却到43°C时，铜棒上

出现冰花。已知-43°C时冰的饱和蒸汽压为9.1X10-3kPa。问：00C经CaCb干燥后,空

气中水蒸汽的分压是多少？

CaCl2.2H2O(s)=CaCl2(s)+2H2O(g)Kp和K°是多少？

8铅蓄电池是常用的充电电池，它的一个电极填充海绵铅，另一个电极填充二氧化铅，介

质为硫酸。若电池起始时的电动势为2.06V,试求介质硫酸的浓度？

2+2+8

已知:6°(Pb/Pb)=-0.126v,6°(PbO2/Pb)=1.455V,Ksp(PbSO4)=1.0X10-

9称取0.3500g不纯的KI试样，在硫酸溶液中加入0.1942gK2CrC>4处理，煮沸并除去生

成的b，然后加过量的KI，使之与剩余的Cr(VI)作用，反应析出的b可与

lO.OOcm'O.lOOOmoLdmC的Na2s2O3完全作用。试计算原试样中KI的含量。

(KI摩尔质量:166.0g.mo『，冷。。4摩尔质量：194.2g.moJ)

10已知：L+2e=2「4>°=0.54v

Cu2+e=Cu"<t>0=0.16v

Ksp(CuI)=1.0X10-12

求⑴Cu2++「+e=CuI4)°=?

2++

(2)2CU+2]=2Cu+12能否自发进行？

2+

(3)计算：2CU+41=2CuII+12的平衡常数K?判断此反应能否自发进行？

11硼砂[Na2B4C)5(OH)4]的水溶液是很好的缓冲溶液，用反应式表示其缓冲性质，并计算其

10

pH值。Ka(H3BO3)=5.8X10-

12已知:ZMN%"+和Zn(OH"-的离解常数分别为1.0X10-9和3.3X1046,

Kb(NH3.H2。)=1.8X10,试求:

2+2

(1)Zn(NH3)4+4OH-=Zn(OH)4'+4NH3K=?

(2)l.Omol.dm-3的氨溶液中[Zn(NH3)421/[Zn(OH)42]=?

13为了测定Ag2s的Ksp,设计如下原电池：电池正极是将银片插入0.1Omol.dm'^AgNOj

溶液中，并不断通入H2s气体至饱和；电池的负极是将锌片插入0.10mol.dm-3ZnS04溶

液中，并不断通入氨，直至氮的浓度达到010mol.dm-3为止，再用盐桥连接两电极，测

得该电池的电动势为0.852V。试求Ag2s的Ksp。

已知：6°(Ag+/Ag)=0.799V,<l>°(Zn2+/Zn)=-0.763V,

7142+9

KI(H2S)=1.0X10-,K2(H2S)=1.0X10',K({Zn(NH3)4]=1.0X10

14实验测定配合物FeEKEOM可简化为FeF3)的稳定常数的方法如下：将钳丝浸在一个含

有Fe3+(0.10mol.dm_3),Fe2+(1.Omol.dm_3)WRLOmoLdni3)的半电池中(已知Fe3+能与F

形成稳定的FeF3配合物，而Fe?+几乎不与F发生配合反应)。将此半电池与pH=2.00,H2

压强为lOOkPa的氢气-氢离子半电池相连接，构成一个原电池。若以氢电极为负极时，

测得电池的电动势为0.150V。已知：Fe3++e=Fe2+4>°=0.771V

(1)写出此电池的电池符号、电极反应及电池反应；

3+

(2)求：Fe+3F-=FeF3K『？

15若在0.10moLdn?[Co(NH3)6]"的溶液中加酸酸化，设起始浓度[H+]=1.0mol.dn?,试求

达平衡时[CO(NH3)6：T的浓度。

3+355

已知：Kt{Co(NH3)6]=1.6X10,Kb(NH3)=1.8X10'

16已知电池:Pt,H2(P0)HAc(lmol.dm-3),NaAc(lmol.dm-3)//KCl(饱和)/Hg2C12/Hg

6Hg2ci/Hg=0.24v,测得原电池的电动势为0.52v.

(1)写出电极反应和电池反应；

⑵计算Ka(HAc).

17为了测量大气中SO,的含量，设计选用七。2溶液和NaOH溶液作为试剂的实验方法，

并列出计算大气中SO2含量(以质量分数表示)的计算公式，写出有关的方程式。

(设NaOH的浓度为0.00250mol.dm\S和O的原子量分别为16.0和32.0)

18处理含铭(VI)废水的一种方法是用FeSO4把Cr(VI)还原为Cr(HI)并转化为铁氧体：

2+3+3+

FeCrxFe2,xO4o

(1)需加至少为废水中CrCh含量多少倍的固体FeSO4.7H2O；

(2)还原反应是在pH<4的条件下进行;沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8-10

间进行.为什么？

(Fe：55.8,Cr：52.0,S：32.0,

1631

Ksp(Fe(OH)3))=4X10吗Ksp(Fe(OH)2)=8.0X10-,Ksp(Cr(OH)3)=6.0X10-)

综合练习题1答案

■填空题：

1一级.

4

2[OS(CN)6]'»

3sp3d2,平面正方形。

4金刚石，鸨，银，金，汞

5相等，拉平试剂；HC1O4>CH3COOH,区分试剂。

6NO2,CH4,NH3,H20«

7HBrO4,HClOo

82o

9CI2O>CIO2；C12O<C1O2,n3\

10二氯二羟基二氨合伯(IV),5,1个。

11氟，铁，碘，硒。

12三氯化口-羟基二[五氨合格(III)],两个八面体通过羟桥连结起来。

13Ga[GaCU]>+1,+3。

14白色，极化作用增强。

157.20o

16d,6d、°,0。

1718。

9nsi咒减弱,增强,减弱,减弱;减弱,增强,增强。

19co3+,NH3,N,6,离子，配位，d2sp3,三氯化六氨合钻(HI),0。

20酸，硼酸分子结合水中的一个OH,形成B(OH",使水电离出一个H*；甘油，乙二醇,

形成的配合酸中，由于配离子体积大，电子密度低，易释放出质子。

21铜氨溶液，配合性。

22IIIB族，HB族，鹤，铭，钺，银。

23[Ar]3d34s2,[Ar]3d\

24sp3,四面体,d」d,4,2；sp3,四面体，dv4d.6o

25大，阴阳离子电荷高，半径大，晶格能大。

2620.13j.K-'.mor',-200kj.molL

27N,S»

28双，12,二十面体。

29铁(II),输送氧；镁，光合作用中利用水和二氧化碳合成葡萄糖；钻(III),参与DNA和

血红蛋白的合成，缺少Bg会得恶性贫血病；铜蛋白参与电子转移，载氧；含锌酶作为

醐的激活剂。

30KNO2+O2，MnOz+NOz，Hg+NOz+O2。

3

31Cul+I2,CU(CN)4'+(CN)2；Ni2(OH)2co2，MnCO